Кислоты галогенводородные

При полимеризации в присутствии кислот Льюиса, так же как и при катионной полимеризации непредельных соединений, обычно требуются сокатализаторы. В качестве сокатализаторов используются вода, галогенводородные кислоты, спирты, галогеналкилы, ангидриды и хлорангидриды кислот. При этом образуется более активный комплекс, например [c.121]

Тройные связи углерода и азота (С=С, =N, N = N) очень сильно различаются по реакционной способности. Ацетиленовая система (С = С) обнаруживает высокую реакционную способность в реакциях окисления (часто со взрывом), восстановления и некоторых реакциях присоединения. Например, гидратация ацетилена позволяет осуществить промышленное производство ацетальдегида, а реакция с галогенводородны-ми кислотами является удобным источником получения виниловых мономеров [c.13]

Взаимодействие спирта с кислотой (галогенводородной, серной, фосфорной и др.) первоначально приводит к протонированию кислорода. Структура конечных продуктов реакции зависит от условий, в которых она проводится. [c.237]

Бензиловый спирт (темп. кип. 206 °С) в отличие от бензальдегида и бензойной кислоты легко осмоляется при действии на него концентрированной серной кислоты. С другими веществами (органическими кислотами, галогенводородными кислотами, металлическим натрием, окислителями) бензиловый спирт реагирует аналогично спиртам жирного ряда (ср. гл. УП). [c.220]

Галогениды. бора активно взаимодействуют с водой, при этом образуются две кислоты — борная и галогенводородная [c.333]

Вещества, реагирующие с водой с образованием двух кислот, одна из которых галогенводородная, называют галогенангидридами. Таким образом, ВГз — галогенангидриды борной кислоты. [c.333]

В воде и кислотах сульфид, цианид, галогениды не растворяются, но заметно растворяются в концентрированных растворах основных галогенидов или галогенводородных кислот, например [c.101]

Соли диазония HjN=N Hal образуются при взаимодействии анилина со смесью соли азотистой кислоты и галогенводородной кислоты [c.42]

Следует отметить, что экстракция висмута из сульфатно-галогенидных сред имеет преимущество перед его экстракцией из растворов галогенводородной кислоты, так как позволяет независимым изменением концентрации водородных и галогенид-ионов подобрать условия более эффективного извлечения Bi. Так, из растворов галогенводородных кислот висмут не экстрагируется углеводородами и их хлорзамещенными [108]. Однако, как показано Торговым с сотрудниками [113], при экстракции [c.75]

Наряду с азотной кислотой висмут может быть реэкстрагирован растворами галогенводородных (НГ) кислот по уравнению [c.83]

Основным способом синтеза оксохлорида висмута, как и других оксогалогенидов, является процесс растворения оксида висмута в соответствующей галогенводородной кислоте с последующим разбавлением полученного раствора (в 10—25 раз) водой с образованием в результате гидролиза оксогалогенида висмута по реакции [c.179]

Аддукты ацетата ртути вообще неустойчивы к действию галогенводородных кислот. В ряде случаев они оказываются столь чувствительными к кислоте, что титрование хлористоводородной кислотой становится невозможным. Это наблюдали при анализе а-метилстирола, коричной кислоты и диизобутилена, аддукты которых подвергались быстрому разложению в ходе титрования хлористоводородной кислотой. Разложение же аддуктов других ненасыщенных соединений происходит очень медленно, и переходная окраска индикатора сохраняется в течение нескольких минут, так что определение конечной точки не представляет затруднений. [c.340]

Альдегиды, кетоны и ангидриды в значительных количествах мешают определению ненасыщенных соединений. Органические галогениды реагируют с морфолином, выделяя галогенводородные кислоты, поэтому их присутствие недопустимо. [c.361]

Аллилацетат и некоторые другие ненасыщенные сложные эфи-зы не гидролизуются в неводной среде, тогда как винилацетат омыляется количественно. Этим методом можно также определять а-метилстирол, аддукт которого с ацетатом ртути нестоек к действию галогенводородных кислот [2]. [c.398]

Гидролиз простой эфирной связи идет сравнительно легко при нагревании арилоксиуксусных кислот с галогенводородны-ми кислотами. Реакция протекает наиболее быстро с иодово-дородом и медленнее с хлороводородом. Скорость гидролиза также тем выше, чем больше кислотность образующегося фенола. [c.227]

Соли галогенводородных кислот обладают фунгицидным и бактерицидным действием, но при относительно больших концентрациях, как, например, хлорид натрия. Концентрированные растворы хлоридов натрия, калия, магния и других металлов проявляют также гербицидные свойства. Наиболее высокую биологическую активность имеют фториды. Фторид натрия, калия и аммония ранее применяли в качестве антисептиков для древесины, а также как средства борьбы с молью путем пропитки растворами материалов. Фторид натрия может быть использован в пищевых приманках как кишечный инсектицид для борьбы с тараканами. [c.670]

Реакция олигомеризации может протекать в присутствии галогенводородных кислот, кислородсодержащих [c.882]

Рис. 89. Зависимость величины рК галогенводородных и других кислот в уксусной кислоте (/), пиридине (II) и аммиаке (III) от величины

Концентрация ионов водорода в растворе одноосновной сильной кислоты. Галогенводородные (НС1, НВг, HI), азотная HNO3, хлорная НС10.4 и хлорноватая H IO3 — сильные одноосновные кислоты. [c.73]

На диазониевую соль действуют галогенидом одновалентной меди (Си,С1 , СщВг,) в присутствии соотве гствующей галогенводородной кислоты (НС1, НВг), при этом образуется соответствующий арилгалоге-нид [c.163]

На диазониевую содь действуют галогенидом одновалентной меди (Си,С1 , Сц,Вг,,) в присутствии соответствующей галогенводородной кислоты (H I, НВг), при этом образуется соответствующий арилгалоге-нид [c.163]

Теплотой сгорания называется убыль энтальпии в реакции сгорания 1 моль простого вещества или соединения до соответствующих окисленных форм элементов. Последние определяются условиями сжигания вещества в калориметрической бомбе. Так, водород и углерод окисляются в большинстве случаев до НоО и СОа, галогенсодержащие вещества — до свободного галогена или галогенводородной кислоты, сера — до SOa, азот — до Na или HNO3 и т. д. Состояние конечных продуктов оговаривается, если теплоты сгорания представлены в таб- [c.81]

Галогениды свинца. Для двухвалентного свинца описаны все галогениды, для четырехвалентного — фторид и хлорид. Все дигалогениды свинца представляют собой кристаллические вещества, трудно растворимые в воде. Получают их осаждением соответствующим галогенидом из растворов солей свинца или взаимодействием окиси или лидроокиои свинца с соответствующей галогенводородной кислотой. Свойства ди-галогенидов свинца представлены в табл. 1.31. [c.203]

Дигалогениды свинца склонны к образованию комплексных солей типа МФЬГз и М2ФЬГ4. Этим объясняется растворение свинца в концентрированных растворах галогенводородных кислот и галогенидов [c.203]

При взаетлодействии галогенводородных кислот с eтa, лaми окисление последних может происходить только за счет ионов Н", поэтому эти кислоты реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода. [c.89]

Как и почему изменяется восстановительная способность галогенводородных кислот я гх солей по пощруппе сверху вниз. Объясните, почему в приведенных же реакцияхпродукты восстановления окислителя разные. [c.90]

Такой тип изомерии называется геометрической изомерией. Цис-и транс-изомеры могут превращаться друг в друга, но это требует затрат 30...60 ккал/моль. Обычно такие превращшия проводят при кипячении в присутствии йода или галогенводородных кислот. Как правило, более устойчива транс-форма молекул. [c.71]

Для возбуждения катионной полимеризации апротонными кислотами, как правило, используют малые количества другого ионногенного вещества - со-катализатора (промотора), в частности воду, галогенводородные кислоты (НХ), спирты, алкиленоксиды, а,Р-галогенэфиры и т.п. Однако относительно необходимости использования сокатализаторов при возбуждении полимеризации изобутилена до настоящего времени нет единого мнения. [c.38]

Образование алкилгалогенидов из кислот при их де-карбоксилировании тетрацетатом свинца в присутствии солей галогенводородных кислот изучал Кочи [60]. Обычно применяются избыток кислоты и смесь галогенида лития и тетрацетата свинца (1 1, бензол, 80°С). Выходы хлоридов, как правило, составляют 75—100%, считая на тетрацетат свинца. Так, р- -диметилмасляная кислота дает неопентил-хлорид. В присутствии бромистых й иодистых солей декарбоксилирование кислот приводит к алкилбромидам и иоди-дам. Так, изомасляная кислота и бромид лития дают изо-бутилбромид (50—60%). Однако применение метода Кочи для получения третичных хлоридов затрудняется двумя существенными недостатками. Выходы значительно понижаются при проведении крупномасштабных синтезов, что, возможно, связано с малой растворимостью хлорида лития в бензоле. Далее, нестабильные при нагревании хлориды, полученные по методу Кочи, загрязнены значительным количеством ацетатов и алкенов. Однако эти недостатки можно преодолеть, используя в качестве растворителя смесь [c.70]

Большой исторический период развития предшествовал современным представлениям о кислотах и основаниях. Впервые А. Л. Лавуазье (1778 г.) выделил кислоты в отдельный класс соединений и рассматривал кислоты как вещества, содержащие кислород. Позже Г. Деви (1810 г.) и Ж. Л. Гей-Люссак (1814 г.) показали, что кислотными свойствами обладают растворы синильной и галогенводородных кислот. Деви высказал мнение, что водород является необходимой составной частью кислот. Ю. Либих (1833 г.) уточнил понятие кислотности и показал, что кислотность связана с водородом, способным замещаться на металл с образованием солей (особенно это относится к органическим кислотам, у которых не все атомы водорода способны заме-щатьс я на металл). [c.400]

Приведенная реакция обратима, так как вода разлагает получающееся галогенпроизводное на исходные вещества. Чтобы реа к-ция прошла практически до конца, необходимо удалять воду или галогеналкил из реакционной смеси. Поэтому для получения гало-генпроизводного удобнее применять не галогенводородную кислоту, а ее соль и концентрированную серную кислоту (в момент образования галогенводородная кислота действует активнее). Этим способом можно получить, например, бромистые метил, этил, бутил и др. [c.114]

Общими закономерностями эксфакции Bi из растворов галогенводородных кислот нейфальными органическими соединениями является снижение Ов, с ростом конценфации кислоты в водной фазе, что обусловлено образованием в водной фазе хуже эксфагируемых высокозарядных комплексов Bif, " и В1Г . Коэффициенты распределения Bi возрастают при переходе от хлоридной среды к иодидной, что обусловлено увеличением константы эксфакции В в ряду С1 -Вг -I. Последняя [c.73]

Исследование метода с применением хлористоводородной кислоты в диоксане показало, что присутствие воды даже в довольно значительных количествах оказывает слабое влияние на результаты определения. При приготовлении раствора хлористоводородной кислоты в диоксане следует избегать слишком большого количества воды или водной хлористоводородной кислоты, так как в результате высаливаюгцего эффекта галогенводородных кислот [И] раствор реактива расслаивается на две фазы. Если к смеси реактива с пробой добавить более 0,5 г воды (в дополнение к тому малому количеству, которое обычно имеется в реактиве), содержание а-эпоксидов в пробе снижается. Однако степень такого снижения невелика (обычно 1—2%), если добавлено [c.247]

Добавление кислот, особенно галогенводородных, к смолам, содержащим диметиленэфирные мостики, при повышенных температурах вызывает их быстрое расщепление по ионному механизму с образованием смеси галогенметилированных фенолов и метиленхинонов. [c.155]

При взаимодействии метанола с галогенводородными кислотами получаются метнлгалогениды, а с органическими кислотами — метиловые эфиры [c.131]

С НВг первичные спирты дают лишь алкилбромиды (в значительно меньших количествах— простые эфиры и алкены). Третичные спирты с галогенводородными кислотами реагируют еще легче, цревращаясь даже с НС1 в соответствующие грег-алкилхлориды. После протонирования гидроксильной группы могут протекать конкурирующие друг с другом реакции Sn и Е, т. е, нуклеофильное замещение группы ОН катализируется протонами. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология