Первая группа периодической системы

Элементы подгруппы меди. Медь Си и ее электронные аналоги — серебро Ag и золото Аи — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой. .. п — 1) 5 , где п — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе. [c.303]

Пример 4. В первой группе периодической системы элементов значения энергий ионизации составляют Е (Ь1)=520, Е (Сз) = = 375, Е (Си) =743, Е (Аи) =888 кДж/моль. В какой подгруппе металлические свойства выражены сильнее и почему [c.24]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

При сопоставлении химических свойств элементов легко установить, что некоторые электроны атома могут значительно легче отделяться от него, чем другие. Это доказывает, что некоторые из электронов вращаются на большем расстоянии от ядра, чем остальные. Так, атомы натрия и калия (первая группа периодической системы) сравнительно легко переходят в состояние однозарядных положительных ионов, т. е. теряют по одному электрону. В настоящее время удается отделить от них и вторые и следующие электроны, превращая атомы в положительные ионы соответственно двухзарядные, трехзарядные и т. д. Однако это можно достигнуть не химическими взаимодействиями, а применяя другие, более сильные средства воздействия (с большей затратой энергии). [c.32]

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

Таким образом, отдавая один электрон, водород проявляет сходство с металлами первой группы периодической системы, а присоединяя электрон, — с неметаллами седьмой группы. Поэтому водород в периодической системе обычно помещают либо в первой группе и в то же время в скобках в седьмой, либо в седьмой группе и в скобках в первой. [c.472]

Водород издавна применяется в химических процессах как один из активных восстановителей, например, в металлургии или в виде горючего. Поскольку у водорода в обычных условиях преобладают восстановительные свойства, мы будем рассматривать его в первой группе периодической системы. [c.47]

В соответствии с этим атомы всех элементов основной подгруппы первой группы периодической системы, обладая одним электроном, избыточным по сравнению с атомами инертных газов, отдают на образование связи по одному электрону, атомы элементов основной подгруппы второй группы — по два электрона, третьей — по три, переходя при этом в состояние положительных ионов. Наоборот, атомам элементов основных подгрупп седьмой, шестой групп недостает соответственно одного или двух электронов до структуры электронных оболочек, свойственной атомам инертных газов. Поэтому они будут стрем.иться достроить свою наружную электронную оболочку, связывая новые электроны и переходя при этом в состояние отрицательно заряженных ионов. Однако здесь речь идет не обязательно о полной передаче электрона. Эффективная величина заряда образующихся положительных, так и тем более отрицательных ионов большей частью меньше, чем число электронов, передаваемых данным атомом на образование связей или приобретаемых им при их образовании. [c.59]

ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.561]

Б66 Глава XVИ. Первая группа периодической системы [c.566]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. К ним относятся литий натрий Na, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз н франций Рг. Щелочными их называют потому, что их гидроксиды хорошо растворяются в воде и представляют собой сильные щелочи. [c.6]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

Почему медь, стоящая в первой группе Периодической системы ниже калия, менее активна, чем калий Будет ли наблюдаться аналогичный факт для рубидия н серебра [c.71]

В зоне проводимости, образованной за счет взаимодействия Зх-орбиталей, N атомов натрия образуют такое же число энергетических уровней. Так как у каждого атома натрия имеется лишь по одному валентному электрону, при низких температурах в зоне проводимости будет заполнена только половина уровней. Большое число незанятых энергетических уровней в зоне приводит к высокой подвижности электронов и обеспечивает высокую электрическую проводимость металлического натрия. Аналогичное строение зоны проводимости имеют кристаллы и других элементов первой группы периодической системы элементов, причем ширина зоны проводимости максимальна у элементов побоч- [c.74]

В первой группе периодической системы элементов энергия ионизации атомов главной подгруппы значительно меньше энергии ионизации атомов побочной подгруппы. Можно ли считать такое соотношение выполнимым и в седьмой группе периодической системы [c.25]

Первая группа периодической системы [c.48]

ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.397]

В первой группе периодической системы объединяются элементы в атомах которых на внешнем энергетическом уровне содержится по одному электрону. Вследствие этого все они образуют соединения, [c.47]

ВосстаьДовительные свойства металлов в основном зависят от агрегатного состояния, среды, радиуса атома и количества валентных электронов. Наиболее сильными восстановителями являются атомы элементов главных подгрупп двух первых групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочно-земельные металлы, а также лантаноиды и актиноиды. Такие металлы, как Аи, Ag, Р1, 1г, Оз, Рс1, Ни, НЬ, химически малоактивны, трудно окисляются. Они имеют большие потенциалы ионизации. [c.119]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Gs) и франций (Fr). [c.119]

Таким образом, отдавая одпп электрон, водород проявляет ходство с металлами первой группы периодической системы, I присоединяя электрон, — с неметаллами седьмой группы. По- Тому водород в периодической системе обычно помещают либо [c.345]

Металлам приписывается роль стабилизаторов гидроперекиси, поэтому для предупреждения разложения гидроперекиси при температуре выше 50° С иногда рекомендуют внутреннюю поверхность реактора покрывать металлами первой группы периодической системы, нацример медью, серебром, золотом или их сплавами [176]. По данным других патентов, медь вызывает разложение гидроперекиси, а поэтому не рекомендуется применять медные реакторы [153]. Можно отметить, что металлические катализаторы для окисления алмлбепзолов были предложены еще в 1931 г. [124]. [c.261]

РАЗДЕЛ VIII ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.587]