Первая и вторая группы периодической системы

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

Полимеры, содержащие в своей цепи элементы первой и второй групп периодической системы элементов, за данный период в литературе не были описаны. [c.235]

Низкий уровень Ферми делокализованных электронов графитовой решетки благоприятствует внедрению электронных доноров, металлов первой и второй группы периодической системы вследствие электростатического взаимодействия между атомами внедренных и углеродных слоев. [c.252]

Охарактеризуйте биологическую роль металлов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы. [c.159]

Углерод имеет большую электроотрицательность, чем металлы (см. рис. 1.2.28), однако он образует ионные соединения лишь с наиболее электроположительными элементами первой и второй групп Периодической системы. Этот-процесс облегчается особенно в тех случаях, когда анион оказывается стабилизованным за счет мезомерии. а-Связи М—С принадлежат к группе, полярных связей. Чем больше различие в электроотрицательности, тем более реакционноспособны металлоорганические соединения. С сильно электроположительными элементами, такими как литий, бериллий, магний и алюминий, образующими сильно поляризующие катионы, углерод может образовывать также и электронодефицитные связи (трехцентровые связи с парой электронов и т. п.). [c.536]

На ртутном катоде выделяют металлы, которые со ртутью легко образуют амальгамы, разлагающиеся впоследствии с выделением гидроокисей соответствующих металлов. К таким металлам относятся элементы основных подгрупп первой и второй групп периодической системы элементов, например, натрий, калий, барий и др. Определение ведут в специальных приборах. В данном случае электролиз играет роль подсобного процесса, применяемого для отделения ионов. [c.313]

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром [c.190]

Первая и вторая группы периодической системы [c.512]

Протактиний может быть экстрагирован в виде купферроната из 3 М азотной кислоты. В этом случае совместно с протактинием в органическую фазу переходят цирконий, гафний, титан и полоний, в то время как свинец, марганец, тантал, торий и элементы первой и второй групп периодической системы полностью остаются в водной фазе. Более избирательна экстракция протактиния р, р -дихлорэтиловым эфиром и амиловым спиртом из [c.507]

При исследовании целого ряда солей первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева, а также редких земель были найдены величины потенциалов разряда для различных металлов. Приведенные в табл. 52 величины экстраполированы к температуре 18° С на основании термических коэффициентов потенциалов разложения (dE dT), причем потенциалы разложения при понижении температуры возрастают. [c.391]

По кислотно-основному механизму протекают каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других элементов, обладающих кислотными свойствами, или соединения элементов первой и второй групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.25]

Численные значения р определены для немногих катионов, относящихся к первой и второй группам периодической системы [95, 114]. Однако совершенно очевидно, что с помощью зависимости (26) возможно находить величины р также и из экстракционных данных, в частности графическим ме- [c.54]

ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРВОЙ И ВТОРОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.206]

Систематическое исследование гетерогенных равновесий водных тройных систем хлорида лития с хлоридами металлов первой и второй групп периодической системы элементов показали, что хлорид лития способен не только играть роль высаливающего [c.57]

Вещества, атомы или ноны которых легко отдают электроны, являются сильными восстановителями. К ним относятся элементы, расположенные в главных подгруппах первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева калий, натрий, барий, стронций, кальций, а также водород, сероводород, аммиак, соли двухвалентного олова и другие. [c.271]

Первая и вторая аналитические группы катионов, за исключением полностью совпадают с элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы Менделеева. [c.41]

Соответствующие элементы занимают всю левую часть периодической системы фиг. 6, т. е. первую половину 2, 3 малых, а также 4, 5 и 6 больших периодов, причем первая и вторая аналитические группы полностью совпадают с первой и второй группами периодической системы. [c.18]

Все элементы первой и второй групп периодической системы элементов — это металлы. В третьей группе находится один неметалл — бор, в четвертой их уже два — углерод и кремний. [c.103]

Комплексообразование. Цианид-ион дает комплексы с ионами побочных групп первой и второй группы периодической системы, а также с Ре, Со и N1. [c.550]

Ряд загрязняющих элементов принимает активное участие в процессе излучения, играя роль положительных или отрицательных активаторов. В результате их действия процесс затухания может быть ускорен или, наоборот, замедлен. В последнем случае мы имеем дело с так называемой сенсибилизированной люминесценцией, возникающей в результате многократной активации трегера. Некоторые примеси влияют на затухание не прямым путём. Фигурируя в люминофоре в качестве плавня или минерализатора, они меняют кристаллическую структуру и тем самым косвенно меняют затухание. К числу таких примесей принадлежат преимущественно металлы первой и второй групп периодической системы в сочетании с анионами, дающими легкоплавкие или летучие соли. [c.202]

Синтезированные алкилсалицилаты по моющим свойствам не уступают присадке АСК, но обладают особенностями, связанными с природой металла, входящего в их состав. Алкилсалицилаты металлов первой и второй группы периодической системы элементов. [c.95]

Из солей хлорной кислоты используются в промышленности перхлораты металлов первой и второй групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева и [c.227]

Цеолиты. Эти адсорбенты представляют собой природные или синте-тичобкие минералы, которые являются водными алюмосиликатами катионов элементов первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева. В качестве промышленных адсорбентов применяются главным образом искусственные (синтетические) цеолиты. Относительно недавно были получены цеолиты, обладающие весьма однородной структурой пор, размеры которых соизмеримы с размерами адсорбируемых молекул. Эти цеолиты проявляют молекулярно -ситовое действие, которое заключается в их способности не поглощать молекулы, диаметр которых больше диаметра пор. Молекулярно-ситовыми свойствами обладают также некоторые природные цеолиты, например натролит. Молекулярно-ситовое действие цеолитов часто используют в пpoмьшJлeннoй практике для разделения некоторых веществ, например нормальных и изопарафиновых углеводородов. [c.565]

В период 1931—1934 гг. В. А. Каргин с соавторами опубликовал небольшую серию статей, в которых описывались способы получения и свойства органозолей металлов. Эти исследования составили отдельный цикл работ В. А. Каргина и его школы в области коллоидной химии [25]. Органозоли металлов — интересная группа коллоидных систем. Этот своеобразны класс коллоидных систем был исследован весьма мало, так как получение их ввиду крайней неустойчивости являлось весьма сложной задачей. Для получения органозолей металлов был использован метод молекулярных пучков [26, 27]. В работах было показано, что изученные органозоли металлов первой и второй групп периодической системы являются ионостабилизированными системами, причем частицы их заряжены отрицательно относительно дисперсионной среды. Обнаружены незначительная растворимость коллоидного натрия и калия в таких дисперсных средах, как этиламин, и совместное существование [c.85]

Блидиным и Гордиенко [1441 была изучена растворимость хлорида лития в присутствии хлоридов металлов меди и цинка как типичных представителей первой и второй группы периодической системы. [c.84]

Как было показано выше, полностью окисленные катионы законченным 2- и 8-электронным внешним слоем составляют первую и вторую аналитические группы, а также первую под- рулпу третьей группы. Соответствующие элементы занимают зсю левую часть периодической системы, т. е. первую половину зторого и третьего малых периодов, а также четвертого, пятого, шестого и седьмого больших периодов. Причем первая и вторая аналитичесшк группы полностью совпадают с первой и второй группами периодической системы элементов. [c.31]

Все металлы, образующие метаниды, способны к образованию ацетилидов. Последние образуются также всеми тяжелыми металлами первой и второй групп периодической системы и некоторыми другими тяжелыми металлами. Ацетилиды легко разлагаются водой с выделением ацетилена [c.141]

Первая группа отличается тем, что процесс обезвоживания протекает по типу термической диссоциации. Иными словами, когда давление водяного пара над железистосинеродистой солью достигает внешнего, начинатся процесс обезвоживания. К этой группе ферроцианидов относятся производные элементов первой и второй групп периодической системы, а также соли таллия,, аммония и церия. [c.242]

Прямое замещение галогена металлом. Этим методом пользуются в том случае, если сама замещаемая группа не может подвергаться нуклеофильной атаке и не способна образовать оксианион. Этим требованиям удовлетворяют только галогенироизводные, хотя и они могут вступать в побочные реакции при обмене галогена на металл (см. стр. 20,24). Метод дает хорошие результаты для металлов первой и второй групп периодической системы элементов. Его использовал Франкленд в 1894 г., синтезировав впервые цинкдиэтил с 80%-ным выходом при перегонке в G02(N2) [c.18]

Что касается объектов исследования — в первую очередь нас интересовали энтальпии образования в растворах нитратов, сульфатов и солей галогеноводородных и галогенокислородных кислот элементов первой и второй групп периодической системы элементов, а также тех соединений указанных элементов, которые могли быть использованы для расчета энтальпий образования ионов в бесконечно разбавленных растворах. В этом направлении в основном и проводилась экспериментальная работа. [c.177]

Ионная химическая связь. Ионная химическая связь представляет собой электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении. Такая связь возникает лишь в случае большой разности ЭО атомов, например между катионами -металлов первой и второй групп периодической системы и анионами неметаллов VI и VII групп (LiF, s l, К2О и др.). [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология