Элементы главных подгрупп (подгрупп А) периодической системы s-Элементы первой группы (подгруппа

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Короткопериодный вариант состоит из десяти рядов, причем каждый нечетный ряд (за исключением первого) состоит из восьми элементов. Первые два элемента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключением первых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы. Поэтому в периодической системе восемь элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные десять элементов каждого большого периода — восемь побочных подгрупп при этом девятый и десятый элементы объединяются с восьмым, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы системы элементов соответствуют группам А и В длиннопериодной формы. [c.42]

Азот — первый элемент главной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура его атома соответствует формуле з 2з 2р н может быть выражена схемой [c.168]

Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054. [c.77]

Сера — элемент главной подгруппы шестой группы периодической системы, первым числом которой является кислород. Кислород и сера весьма существенно отличны друг от друга и в физических состояниях и в химическом отношении. Кислород, по терминологии Менделеева, относится к типическим элементам, его валентные состояния ограничены возможностью образования двух единичных связей в соответствии с наличием у атома двух непарных электронов. Сера и последующие за ней элементы (селен и теллур) не имеют этих ограничений, их валентные состояния разнообразны. Сера в низших валентных состояниях входит в состав белков, образуя сульфидные мостики, наличие которых определяет наряду с другими факторами высшую пространственную организацию белковой молекулы в живом организме. Огромные количества соединений серы высшей валентности синтезируются и используются в химической промышленности. [c.89]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. К ним относятся литий натрий Na, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз н франций Рг. Щелочными их называют потому, что их гидроксиды хорошо растворяются в воде и представляют собой сильные щелочи. [c.6]

Во всех известных соединениях литий одновалентен, что объясняется высоким значением энергии отрыва второго электрона (см. выше). Наименьший среди других щелочных металлов атомный радиус лития и, соответственно, наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую химическую активность лития в ряду элементов главной подгруппы I группы периодической системы элементов. Из всех щелочных металлов только у атома лития оболочка, ближайшая к валентному электрону, подобна оболочке атома гелия и является поэтому устойчивой (электронная конфигурация атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Устойчивая оболочка атома лития оказывает большое поляризующее действие на другие ионы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их действием. Поэтому литий выделяется из всех щелочных металлов [12] наибольшим коэффициентом поляризации (1,64) и наименьшим коэффициентом поляризуемости (0,075). [c.14]

Непереходными элементами называют элементы главных подгрупп периодической системы Менделеева. Характерной особенностью электронной конфигурации этих элементов является наличие в их атомах s- и р-электронов на внешней оболочке, соответственно чему непереходные элементы делят на s- и р-эле-менты. К первым относятся элементы главных подгрупп I и II группы, а ко вторым—элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII групп. Благородные газы относятся к р-элементам. [c.145]

Согласно основным представлениям Вернера комплексные гидриды построены из простых гидридов. В соответствии с тремя различными видами связей различаются 1) гидриды солеобразные с ионными связями (гидриды щелочных и щелочноземельных металлов) 2) летучие с ковалентными связями (гидриды бора и главных подгрупп IV—VII групп элементов периодической системы) и 3) металлические с металлическими связями (гидриды переходных металлов). Наблюдаются также переходные случаи между этими тремя группами [2966]. Начиная с третьей основной подгруппы периодической системы в направлении к первой, элементы уже настолько электроположительны (табл. 2), что при гидролизе их солеобразных гидридов гидридный ион отщепляется с образованием водорода [c.16]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева является графическим изображением периодического закона. Она состоит из семи периодов и восьми групп. Первые три периода называются малыми, а четвертый — седьмой — большими. Большие периоды делятся на ряды — четный и нечетный, группы делятся на подгруппы — главную и побочную. [c.51]

Чем объяснить, что при переходе от восьмой группы периодической системы к первой сходство в свойствах элементов главных и побочных подгрупп растет, а различие падает [c.165]

Большинство простых веществ является типичными металлами. У ряда элементов металлическими свойствами обладают лишь некоторые их модификации. К металлам относятся элементы главных подгрупп первых четырех групп периодической системы, все элементы с внешними й(- и /-оболочками электронов. Несколько модификаций, как с металлическими, так и с неметаллическими свойствами, образуют, например, С, Р, Аз, 8Ь, 5е. Устойчивость отдельных модификаций сильно зависит от внешних условий. В последнее время подробно исследовано влияние давления на фазовые превращения. Установлены общие [c.359]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Натрий — элемент главной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Его порядковый номер [c.7]

Названия соединений элементов с элементами главной подгруппы шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева серой, селеном и теллуром строятся так же, как и названия соединений с галогенами по международной номенклатуре первое слово названия — сульфид, селенид, теллурид по русской для соединений с серой — сернистый. [c.32]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Gs) и франций (Fr). [c.119]

В периодической системе элементов имеется правило, согласно которому только у второго или третьего элемента главной подгруппы полностью проявляются характерные свойства группы, в то время как первый и в меньшей степени также второй элемент обнаруживают отклонения от этих характерных свойств. Первый элемент часто является при этом переходным по своему поведению к следующей главной подгруппе. [c.177]

ВосстаьДовительные свойства металлов в основном зависят от агрегатного состояния, среды, радиуса атома и количества валентных электронов. Наиболее сильными восстановителями являются атомы элементов главных подгрупп двух первых групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочно-земельные металлы, а также лантаноиды и актиноиды. Такие металлы, как Аи, Ag, Р1, 1г, Оз, Рс1, Ни, НЬ, химически малоактивны, трудно окисляются. Они имеют большие потенциалы ионизации. [c.119]

В первом случае гидроксид обладает свойствами основания, а во втором — свойствами кислоты. Направление, по которому диссоциирует гидроксид, зависит от положения элемента R в периодической системе, а также от заряда и радиуса ионов, образующих гидроксид. Чем меньше радиус нона и больше его заряд, тем сильнее его поляризующее действие на связь О—Н. Следовательно, такому гидроксиду в большей степени присущи кислотные свойства, нежели основные. Когда ион какого-нибудь элемента имеет малый заряд и сравнительно большой радиус, его поляризующее действие на окружающие группы О—Н невелико, и они выступают в соединении с элементом как нечто целое. Поэтому гидроксиды элементов, находящихся в главных подгруппах I и II групп периодической системы [например, КОН, [c.218]

Кроме деления по горизонтали, все элементы в таблице периодической системы разбиваются по вертикали на девять групп. Первые семь групп в свою очередь делятся каждая на две подгруппы — главную и побочную. В пределах каждой подгруппы с увеличением порядкового номера растет и число электронных слоев в атомах. Так как при этом наружные электроны отодвигаются дальше от ядра, то их притяжение к ядру становится слабее и они легче могут отрываться от атома. Поэтому с увеличением порядковых номеров элементов, расположенных в одной подгруппе, металлические свойства, как правило, усиливаются, а металлоидные ослабевают. [c.175]

В первой книге второго тома описываются элементы главных подгрупп 1—VII групп, побочных подгрупп III и 1 групп и переходные металлы V—VII групп периодической системы [c.2]

Первая книга второго тома, в которой описываются алементы главных подгрупп I—VU групп и побочных подгрупп П1 и IV групп периодической системы Д. И. Менделеева, состоит из двух частей, В первой части (10 глав) излагаются сведения о катализаторах, включающих элементы главных подгрупп и подгрупп скандия, титана, во второй (3 главы) — переходные металлы V—VU групп периодической системы. [c.4]

Этот метод применим главным образом для получения соединений металлов основных подгрупп первой, второй и отчасти третьей групп периодической системы элементов. [c.193]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

У всех элементов главных подгрупп заполняются в I и II группах s-подуровни. Это будут s-элементы. У всех элементов главных подгрупп III—VIII групп заполняются внешние р-подуроБНи. Это будут р-элементы. У элементов побочных подгрупп заполняется внутренний /-подуровень. Это будут d-элементы. Они входят в состав только больших периодов и занимают десять мест между s- и р-элементами. В шестом и седьмом периодах между первым и вторым /-элементами вклиниваются по 14 /-элементов. Это лантаноиды и актиноиды. У /-элементов заполняется более глубокий /-подуровень, что и объясняет близость свойств этих элементов и их особое положение в периодической системе. [c.67]

Способность элемента образовывать различные типы ионов определяется его электросродством. Электроотрицательный характер обычно имеют ионы неметаллов, электроположительный — ионы металлов. Для элементов главных подгрупп периодической системы электроположительность в периоде слева направо (от первой группы к седьмой) убывает, а электроотрицательноть — соответственно возрастает. В главных подгруппах электроположительность возрастает с увеличением порядкового номера (сверху вниз) и одновременно убывает электроотрицательность. Чем более электрохимически противоположны элементы, тем энергичнее они взаимодействуют и тем более прочные соединения образуют. [c.32]

Известный русский революционер и ученый Н. А. Морозов в 80-х годах предсказал существование благородных газов, которые были затем открыты. В периодической системе элементов они завершают собой периоды и сосгавляют главную подгруппу VIII группы. До периодического закона, — писал Д. И. Менделеев, >— элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая законность первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженной этой закономерностью зрение до тех пор не достигало . [c.38]

Каждая группа делится на две подгруппы — главную и псбсчную, что в периодической системе подчеркивается смещением одних вправо, а других влево (см. периодическую систему на первом форзаце книги). Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы II и III периодов) и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы — элементы больших периодов. VIII группа отличается от остальных. Кроме главной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу кобальта и подгруппу никеля (см. также 14.5). [c.39]

В этой самой необычной в Периодической системе подгруппе девять элементов Fe, Со, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt. Во-первых, она объединяет элементы с разной электронной структурой от (п - 1) до (п - 1) d ns . Во-вторых, свойства элементов 4-го периода (семейство железа) резко отличаются от свойств элементов 5-го и 6-го периодов (платиновое семейство). В-третьих, высшая валентность -)-8 свойственна только двум элементам платиновой группы Os и Ru. В-четвертых, не только сами элементы подгруппы VIIIB, но и высшие оксиды большинства элементов подгруппы очень мало напоминают инертные газы и их оксиды т. е. в этой подгруппе различие свойств элементов главной и побочной подгрупп достигает максимума. [c.185]

Ранее водород помещали в главную подгруппу первой группы периодической системы вместе со щелочными металлами вследствие его одновалентности и сильно электроположительного характера, проявляющегося в значительной восстановитель-яой способности. Щелочные металлы, так же как и водород, имеют во внешней оболочке тома только один электрон. Поэтому они дают спектры, аналогичные водороду (см. гл. 6). Они могут быть, как и водород, только одновалентными, но в отличие от него — исключительно электроположительными. Однако щелочные металлы и водород имеют мало общего, кроме одноположительной валентности. Не говоря уже о том, что водород не является металлом, а представляет собой элемент, обладающий в отличие от щелочных металлов способностью заряжаться отрицательно, следует также отметить, что он значительно отличается от щелочных металлов и своим электроположительным характером. У щелочных металлов по сравнению со всеми остальными металлами наи-<более сильно выражен электроположительный характер. Они имеют самые низкие из всех элементов ионизационные потенциалы и находятся левее всех в ряду напряжения (см. стр. 51). Водород же в этом ряду находится значительно правее и имеет даже более высокий ионизационный потенциал, чем благородные металлы. То, что он стоит левее их в ряду напряжения, следует приписать только более высокой энергии его гидратации, т. е. совершенно иной причине, нежели та, лю которой щелочные металлы находятся в начале ряда напряжений. Исключительно малый радиус электроположительного иона водорода (в негидратированном состоянии) также резко отличает его от ионов щелочных металлов, которые имеют наибольшие радиусы из всех положительных ионов. Таким образом, помещение водорода в подгруппу щелочных металлов при современном состоянии науки не оправдано. [c.43]

Элементы главной подгруппы пятой группы (включая мышьяк), обладающие ме-таллическимхарактером, не образуют соединений. Наоборот, Аз и ЗЬ, а также 8Ь и В1 неограниченно образуют между собой твердые растворы. Аз и В1 не способны к образованию твердых растворов. В расплавленном состоянии эти элементы растворяются один в другом неограниченно. Также и с металлами предшествующих главных подгрупп периодической системы в расплавленном состоянии они смешиваются, как правило, во всех отношениях. (Единственное известное исключение представляет система А1—В1.) В твердом состоянии с металлами двух первых главных подгрупп они образуют не твердые растворы, а соединения (см. табл. 98). Все соединения со щелочными и щелочноземельными металлами по своему составу соответствуют одному и тому же типу, а именно типу водородных соединений ВНз. Их следует рассматривать в каче стве истинных валентных соединений , прибли дсаюпщхся, по-видимому, к солеобразным соединением. Это, между прочим, подтверждается и тем, что таким соединениям на диаграммах состояния соответствующих систем отвечают особо четкие максимумы температур плавления. Но, кроме того, образуются еще и многочисленные соединения, которые не отвечают обычным соотношениям, допустимым с точки зрения валентностей соединяющихся элементов. Эти соединения обладают значительно более низкими температурами плавления, в ряде случаев они плавятся инконгруентно. [c.631]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Подгруппа 1А. Главная подгруппа первой группы периодической системы включает так называемые щелочные металлы. Из них четыре элемента относятся к членам больших периодов калий, рубидий, цезий и один из крайне неустойчивых элементов — франции. Щелочными они называются потому, что их гидроксиды являются хорошо диссоциирующими сильными основаниями — щелочами. Близость физических и химических свойств их обусловлена сходным строением валентных и следующих за ними электронных уровней их атомов. Радиусы элементов подгруппы 1А самые боль-шие в периодах, а заряды ядер самые маленькие из всех членов данного периода, поэтому внешние электроны в атомах удерживаются слабо и легко отделяются (потенциалы ионизации невелики). Из приведенных в табл. 16 данных видно заметное различие характеристик элементов подгруппы 1А малых (1—3) и больших (4 — 7-го) периодов. Резкое возрастание радиусов атомов и ионов влечет за собой соответственно скачкообразное снижение энергии ионизации (см. табл. 10) (в среднем на 1 эВ). Это ведет к увеличению восстановительных свойств, проявляемых при реакциях, и повыше- [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология