Глава XXI. Металлы первой группы периодической системы

Том 1, 1 (издание 1908 г., перепечатка 1922 г.). Элементы первой группы периодической системы (Н, Li, Na, К, Rb, s, u, Ag, Au) и главы об определении атомных весов коллоидная химия щелочных металлов. [c.126]

Значительная часть материала, содержащегося в последующих разделах данной главы, относится к карбонилам переходных металлов первого ряда, поскольку эти соединения были изучены значительно лучше, чем карбонилы элементов второго и третьего рядов. Следует, однако, иметь в виду, что материал по карбонилам элементов второго и третьего рядов, предназначенный для включения в эту главу, отбирался с осторожностью, поскольку эта область химии карбонилов металлов непрерывно развивается. По-видимому, одной из основных причин пониженного интереса к карбонилам металлов второго и третьего рядов была высокая стоимость этих металлов, и в частности металлов Vni группы периодической системы. Нетрудно предугадать, что в ближайшем будущем количество работ, посвященных, например, более глубокому изучению карбонилов рутения, иридия и осмия, будет постепенно увеличиваться. [c.11]

К первой группе относятся главным образом ионы металлов, которые имеют конфигурацию инертного газа или содержат мало d-электронов, а в третью группу входят ионы металлов с заполненной или почти заполненной -оболочкой. Значительно большая склонность ионов металлов последней группы к деформации и повышенная поляризуемость атома азота объясняют большее сродство этих ионов к азоту. Поляризующее действие лиганда на центральный ион металла возрастает с уменьшением заряда и увеличением радиуса иона металла, и, следовательно, наибольшие различия наблюдаются у членов отдельных групп периодической системы, например в подгруппе щелочных металлов и подгруппе меди (медь, серебро, золото), тогда как способность к комплексообразованию, например у четырехвалентных ионов обеих подгрупп четвертой группы, почти одинакова, и они присоединяются прочнее к кислороду, чем к азоту. Ион Ре(И1) принадлежит к первой группе, а другие трехвалентные ионы переходных металлов — ко второй и третьей группам. Вследствие сферически симметричной конфигурации -электронов ион Ре(П1) не обладает энергией стабилизации кристаллического поля 330], тогда как у других трехвалентных ионов переходных металлов константа устойчивости значительна (см. также разд. И этой главы). Другими словами, трехвалентные ионы переходных металлов присоединяются более прочно к атому азота благодаря большей силе поля. Сиджвик исследовал силы связи между ионами металлов и донорными атомами кислорода и серы. Он нашел, что ионы Ве(П), Си(И) и Аи(И1) соединяются намного прочнее с лигандами, содержащими кислород, а ионы u(I), Ag(I), Au(I), Hg(I) и Hg(II) предпочитают лиганды с донорным атомом серы. [c.14]

Как указано во введении, настоящая книга содержит достаточно дета-ьное изложение структурной химии металлоидов — последних элементов первого и второго периода периодической системы. Мы изложили также значительную часть стереохимии металлов. Однако имеется ряд металлов, представляющих особый интерес. Описание структурной химии этих металлов составляет предмет данной главы. Мы рассмотрим три следующие группы металлов [c.576]

Вторая книга, включающая. элементы VI11 группы и побочных подгрупп I и И групп, также объединяет две части первая (2 главы) посвящена переходным металлам VIII группы, вторая (2 главы) — элементам побочных подгрупп I и I групп периодической системы [c.4]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов глав-ны.х подгрупп I, И и П1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их чпслу относятся карбиды алюминия АЦСз и кальция СаС2. Первый из них можно рассматривать как продукт замещения водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2, Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Первыми из полиэдрических гетероатомных боранов были открыты бораны, содержащие в ядре, кроме бора и углерода, лишь атомы переходных металлов (см. следующий раздел) но позже круг таких гетероатомов был расширен за счет нескольких элементов других групп периодической системы. В будущем книги по карборанам потребуют, несомненно, включения целых глав, посвященных гетероатомным карборановым системам — настолько велики скрытые возможности этой области химии но в настоящей работе мы предпочли ограничиться обсуждением этих соединений лишь в тесной связи с карборановыми анионами и ны о-карбора-нами большинство из иих было получено. Синтезы рассматриваемых гетероатомных соединений проводятся главным образом через реакции внедрения гетероатомов в карбораны с открытой структурой, такие, как, например, С ВдН, , С В Н - или их аналоги, содержащие в ядре лишь один атом углерода. [c.211]

После ознакомления с металлами первой и второй групп, а также с алюминием и бором — элементами переходного характера—и на основе материала, полученного при изучении металлоидов, дается периодическая система элемеп-тов. Она связывает в одно целое теоретический материал, который, вследствие специального назначения руководства помещается в различных его частях, и дополняет его содержание. В этой главе дается характеристика элементов, ранее не рассмотренных, как мышьяк, сурьма, бром, иод, фтор. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология