Первая группа периодической системы элементов Менделеева

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Нг1 основании периодического закона сформировалось учение о периодичности, которое складывается из трех основных направлений. Первое устанавливает связь макроскопических свойств простых и сложных веществ со строением и свойствами атомов, составляющих эти вещества. Эта сторона учения о периодичности получила развитие с созданием теории строения атома. Второе направление связано со способом выражения закона в виде периодической системы элементов важнейшими в этой системе являются представления об индивидуальных свойствах, специфических (элементы — аналоги по группе, по ряду, по диагонали) свойствах и общих свойствах (формы соединений), а также о месте элемента в системе. Это направление нашло выражение в сравнительном методе изучения свойств элементов и их соединений. Им широко пользовался Д. И. Менделеев, оно применяется до сих пор. Третье направление — применение идеи периодичности к другим объектам ядрам атомов, элементарным частицам и т. д. [c.44]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054. [c.77]

Менделеев начинает чтение курса лекций по химии, по-видимому, на Владимирских женских курсах. В первой же лекции, рассказывая об атомных объемах простых веществ, он демонстрирует таблицу с измененными атомными весами некоторых элементов. В связи с лекциями изучает удельные объемы окислов, хлористых, металлоорганических и других соединений и одновременно ведет рабочую тетрадь, в которую заносит данные об удельных весах и удельных объемах, сопоставляя их в группы и таблицы согласно периодической системе элементов. [c.274]

Развитие периодического закона. Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил , — указывал Д. И. Менделеев в 1889 г. Первым серьезным испытанием, которое пришлось выдержать этому закону уже вскоре после его всеобщего признания, было открытие в 1893 г. аргона. По своему атомному весу (39,9) новый элемент должен был располагаться в периодической системе между калием (39,1) и кальцием (40,1), где для него не имелось свободного места. Лишь после нахождения на земле гелия и открытия других инертных газов стало ясно, что все они являются членами особой группы, которая должна быть расположена в системе после седьмой. Таким образом, та угроза самому существованию периодического закона, которая возникла в результате открытия аргона, с открытием остальных -инертных газов превратилась в свою противоположность —периодическая система элементов стала более полной и законченной. По-ви-димому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается , — писал Д. И. Менделеев в 1905 г. [c.218]

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим [c.50]

Именно в процессе размышления над планом второй части Основ химии Менделеев и пришел к периодической системе элементов. В начале февраля 1869 г. он читал корректуры второго выпуска первой части курса и перед ним встала задача написать предисловие ко всей первой части. Выдержки из этого предисловия мы только что привели. В результате работы над предисловием и над планом второй части курса Менделеев пришел к идее сопоставления групп химически сходных элементов и после ряда попыток таких сопоставлений, предпринятых им 16 и 17 февраля, он составил первую таблицу элементов, которая была озаглавлена Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Естественно, что оценив сразу важность полученного результата, Менделеев счел необходимым упо- [c.381]

Спустя несколько дней после закрытия съезда, Браунер приехал в Петербург для личного свидания с Менделеевым (это была их первая встреча). На заседании Отделения химии Русского физико-химического общества 11 сентября 1883 г., которое проходило под председательством Менделеева, Браунер сообщил о своих исследованиях над определением атомного веса теллура — единственного элемента, атомный вес которого, казалось бы, точно определен прежними исследователями, но не соответствует периодической системе элементов (ЖРФХО, 1883, т. XV, отд. 1, часть химич., стр. 433). Автор заключает на основании своих исследований, что атомный вес теллура =125 и, следовательно, теллур в периодической системе элементов занимает то место, на которое указал Д. И. Менделеев, т. е. в шестой группе седьмого ряда, и не представляет исключения из закона периодичности (там же, стр. 434). [c.92]

Основа идеи Браунера расположить редкоземельные элементы в виде особой, интер-периодической группы оказалась, безусловно, правильной. Неточным было лишь расположение этой группы в середине IV группы периодической системы, тогда как все это семейство, включая и церий, следовало расположить около лантана, т. е. в середине III группы. На возможность отнесения редкоземельных элементов к III группе указывал Менделеев в связи с иттербием. Если бы все семейство было расположено в III группе, то в IV группе обнаружился бы пробел это был бы неизвестный элемент с атомным весом, равным приблизительно 180, который обозначен в таблице Браунера символом неизвестного радикала R. Но в этом случае не известный еще элемент R = 180 не представлял бы собою последнего члена семейства редкоземельных элементов, а был бы первым элементом, стоящим в системе Менделеева справа от них. Это есть нынешний гафний (Hf = 178,6). [c.103]

В первые годы после открытия периодического закона многие химики считали, что в группах периодической системы свойства элементов, в том числе атомные веса, изменяются монотонно. Однако в 1877—1878 гг. А. И. Базаров и И. Ридберг указали на случаи немонотонного изменения величин атомных весов в группах и рядах системы. Одновременно были накоплены сведения о некоторых отступлениях от монотонного изменения и других свойств. Эти отступления пытались связать с отступлениями в атомных весах. Так, Менделеев писал Необходимо различить общие свойства элементов, находящиеся в периодической зависимости от атомных весов (например, способность давать определенные формы окисления — это свойство само по себе периодично), и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений (в изменениях атомных весов. — А. М.) [19]. В этом высказывании Менделеева, относящемся к 1870 г., содержится по существу указание на то, что характер изменения всех свойств (кроме форм соединений) носит сложный и далеко не одинаковый ха- [c.43]

По такому же пути идет обсуждение вопроса о включении (или невключении) ТЬ, Ра и и в число актинидов. Этот вопрос также недавно рассмотрен А. В. Лапицким и Л. Г. Власовым [8], которые исходя из химических свойств указанных элементов включили их в соответствующие дополнительные подгруппы 4, 5 и 6-й групп периодической системы. Здесь уместно напомнить, что к проблеме систематики" элементов Менделеев подошел с учетом двух составляющих физической и химической. Недаром первый вариант системы носит название Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Последовательно решая этот вопрос, Менделеев и пришел к той классической короткой форме системы, которая отражала наиболее общие связи между элементами. При этом совершенно логично в основу было положено именно химическое сходство там, где другой фактор — атомный вес — содержал известные аномалии (Те — Л, Со — N1). [c.93]

Подобные отступления характерны для первых двух элементов каждой главной группы периодической системы Д. И. Менделеев называл эти элементы типическими. [c.50]

Ученые, которые с недоверием относились к системе Д. И. Менделеева, пытались истолковать открытие инертных газов как удар по Периодической системе. В действительности же, эти элементы не только нашли свое место в системе, но и логически дополнили ее, заняв место между типическими металлами и типическими неметаллами (галогенами). Для них Менделеев вводит отдельную нулевую группу, которую помещает в левой части таблицы перед первой. Позже она была совмещена с 8-й группой и велся длительный спор об их альтернативности. (Как будет показано позже, спор этот был безосновательным). Компромиссно остановились на 8-й группе. В современных таблицах нулевая группа отсутствует. Считается, что проблема решена окончательно. Но это мнение ошибочно, и мы еще вернемся к данному вопросу. [c.71]

Описанная диаграмма замечательна тем, что в ней, можно сказать, каждый элемент находит свое надлежащее место. В периодической системе, в которой элементы расположены вообще в порядке возрастающих атомных весов, пришлось сделать несколько отступлений от этого правила (их сделал еще сам Д. И. Менделеев). Рассмотрим, например, два соседних элемента аргон (18) и калий (19). Первый из них — типичный инертный газ, очень сходный с гел-ием, неоном и другими инертными газами. Второй — столь же типичный щелочной металл, сходный с натрием. Но атом калия обладает немного меньшим весом, чем атом аргона, и если руководствоваться только атомными весами, то калий пришлось бы поместить в группу инертных газов, а аргон оказался бы вместе со щелочными металлами, т. е. оба указанных элемента очутились бы на совершенно неподходящих местах. То же самое относится еще к двум парам элементов теллур (52) — иод (53) и кобальт (27)— никель (28). На прямой в описанной выше диаграмме каждый элемент оказывается помещенным на том месте, которое соответствует его основным свойствам — кобальт перед никелем и теллур перед иодом. [c.79]

Оба ученых обнаружили, что элементы могут быть объединены в группы со сходными свойствами и что повторяемость этих свойств находится в периодической зависимости от атомного веса элемента. Из-за недостаточной чистоты и малочисленности известных в то время соединений атомные веса некоторых элементов оставались не вполне определенными, но найденные закономерности оказались настолько поразительны.ми, что са.ма возможность сопоставления свойств на основании периодического закона не подвергалась серьезным возражениям со стороны химиков. Табл. 5.4 воспроизводит периодическую систему, впервые опубликованную Менделеевым. Приоритет в установлении периодической системы следует все же признать за Менделеевым, так как, во-первых, он учитывал экспериментальную погрешность в значениях атомных весов, а во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами формулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения п плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько [c.160]

Я,— говорил Д. И. Менделеев своему сыну,— был с самого начала глубоко убежден в том, что самое основное свойство атомов, атомный вес или масса атомов, должно определять основные свойства каждого элемента. В этом убеждении и были предприняты еще со студенческой скамьи две мои первые серьезные работы Изоморфизм и Удельные объемы . Этот путь неизбежно должен был привести меня к периодической системе — достаточно было идти им до конца. Я искал это обобщение с помощью усидчивого труда во всех возможных направлениях... Я пересмотрел массу источников, сопоставлял огромный материал... Сопоставив все, я с неотразимой ясностью увидел периодический закон и получил полное внутреннее убеждение, что он отвечает глубочайшей внутренней природе вещей. В его освещении передо мной раскрылись целые новые области науки. Я в него поверил тою верой, которую считаю необходимой для всякого плодотворного дела. Когда я стал окончательно оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. Но это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда... [c.59]

Не случайно Менделеев в первом вархганте периодической системы элементов (1869) поместил уран в III группу, основываясь на его сходстве с алюминием. Затем, перенеся уран в VI группу, Менделеев подчеркнул особенности его соединений, в частности их основные свойства, выраженные более ярко, чем это характерно для элементов VI группы. Такая противоречивость в свойствах урана до последнего времени объяснялась отсутствием ясности в строении седьмого периода периодической системы, в который входит уран. [c.13]

Известный русский революционер и ученый Н. А. Морозов в 80-х годах предсказал существование благородных газов, которые были затем открыты. В периодической системе элементов они завершают собой периоды и сосгавляют главную подгруппу VIII группы. До периодического закона, — писал Д. И. Менделеев, >— элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая законность первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженной этой закономерностью зрение до тех пор не достигало . [c.38]

Первой загадкой был атомный вес бериллия и состав его окиси. Долгое время для окиси бериллия принималась предложенная в 1826 г. Берцелиусом глиноземная формула — ВегОз в соответствии с нею атомный вес бериллия получался Ве = 13,5. Но при таком значении атомного веса бериллий вообще не находил себе места в периодической системе элементов тем самым подрывалась бы общность периодического закона, и этот закон как бы утрачивал характер истинного закона природы Но еще в 1842 г. русский химик И. В. Авдеев показал впервые, что атомный вес бериллия равен 9,308 (при Н = 1), а окись бериллия имеет магнезиальную формулу ВеО. Однако большинство химиков продолжало придерживаться старой, глиноземной формулы. Первые годы после открытия периодического закона вопрос об атомном весе бериллия, казалось бы, не вызывал особых сомнений. Менделеев поместил Ве = 9,4 в одну группу с магнием, а в ноябре 1870 г. он отвел бериллию место II—2 в своей Естественной системе элементов (т. е. место во II группе и 2-м ряду системы). Однако, спустя несколько лет, в 1878 г. два шведских химика Нильсон и Петерсон на основании неправильно исто.ткованных ими результатов определения теплоемкости бериллия и его окиси, предложили вновь вернуться к формуле окиси ВегОз и к атомному весу Ве= 13,5. Это предложение находилось в вопиющем противоречии с периодическим законом. Тогда же в защиту ВеО и Ве = 9, а [c.81]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Рассмотрим сначала четыре элемента три из семейства железа-— N1, Со, Ре и четвертый А1. После записи их внизу вне таблицы Менделеев поставил Ре над К, а над Ре записал Ы1 = Со Л1 был записан над Ыа слева от Ре. Дальнейшие исправления привели к тому, что место над К занял Са, а Ре было перенесено значительно выше в том же столбце и оказалось над Ы1 = Со. Такой перенос был сделан до начала включения тяжелых элементов из третьей кучки , так как с этим переносом не были связаны действия над какими-либо элементами из третьей кучки , попавшими в нижний список тяжелых элементов. Остальные записи, в которых фигурирует Ре, сделанные в нижней части таблицы, дают основание предполагать, что к этому моменту в таблицу были уже включены тяжелые элементы из третьей кучки эти записи сделаны с целью отыскать и выразить связь между членами всех трех семейств будущей VIII группы периодической системы, в том числе семейств Р1 и Р . Что же касается первых двух записей Ре в верхней части таблицы (одна — над К, другая — выше), то их последовательность могла быть только такой, какая указана выше, а именно сначала Ре было поставлено над К, затем перенесено наверх. Если бы последовательность была обратной, то после замены железа кальцием (над К) для переноса Ре оставалась бы лишь одна возможность переноса его вниз таблицы (так как в ее верхней части имеются только две записи Ре и обе они уже учтены нами). Но внизу таблицы, как зто только что было отмечено, Ре берется уже в связи с тяжелыми элементами из семейств Р1 и Р1, значит эти записи относятся к следующей стадии составлении таблицы. Точно также, если бы Ре вообще было снято на время из таблицы и находилось бы вне таблицы к моменту составления нижнего списка, то оно боязательно должно было бы попасть в этот список. Но так как в этом списке Ре отсутствует, то единственным местом, где могло и должно было оказаться железо к моменту составления указанного ижпего спмска, г. с. к моменту перехода Менделеева к размещению элементов из третьей кучки , является место в третьем столбце над Са (см. табл. 2). [c.47]

Указанные выше рукописи и заметки Д. И. Менделеева объединяются общей идеей, которая пронизывает все работы великого русского ученого, относящиеся к указанному выше времени. Эта идея — создание Естественной системы элементов . Первая таблица элементов, которая была опубликована в конце февраля — начале марта 1869 г., носила название Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Это был действительно, в полном смысле слова, опыт, содержавший лишь первый контур будущей периодической системы элементов. Наряду с этим Опыт системы содержал еще много неясностей, на которые указывал сам автор открытия периодического закона. Вот почему немедленно после составления своего Опыта системы Д. И. Менделеев направляет все свое внимание на уточнение созданной им системы элементов при этом он переходит от так называемой длинной таблицы , или таблицы по периодам, к своей знаменитой восьмигрупповой коротхчой таблице , или таблице по рядам и группам. Этот переход, как показывают приводимые ниже документы, совершался в течение всего 1869 г. и завершился лишь к концу 1870 или даже к началу 1871 г. Окончательно естественная система элементов со всеми ее следствиями была изложена Д. И. Менделеевым в статье Периодическая законность для химических элементов , написанной в июле 1871 г. Эта статья и подготовительные материалы к ней входят в данное издание. Таким образом, п>бли- [c.12]

Успехи в синтезе трансурановых. элементов и синтез трансактинидов (Ки, 105—107) поставили впрямую вопрос о верхней границе Периодической системы. Эта проблема прив.пекала внимание ученых в течение длительного времени. Еще Д.И. Менделеев, исправив атомные массы тория и урана, поместил их в IVB- и VIB-группы. Синтез нептуния и плутония позволил выделить в проблеме конца системы два аспекта о естественной границе и о возможном пределе синтеза искусственных элементов. Первый аспект в земных условиях решается просто последним элементом в их естественной последовательности является уран. Однако, учитывая возможность самопроизвольного синтеза Np и Ри при воздействии на природный уран нейтронов (за счет космических лучей, естественных процессов деления), можно полагать, что на. Земле последним природным элементом является плутоний. Если же рассматривать Периодический закон в космическом масштабе, то проблема естественного конца системы становится неоднозначной и [c.517]

Стоит лишь вдуматься в эти слова, как становится понятным, что Менделеев совершенно правильно подошел к определению самой сущности будущего редкоземельного семейства, ибо оно оказалось как раз той областью периодической системы, где весьма резко проявляется горизонтальное сходство 15 хилшческнх элементов. Остается лишь преклониться перед интуицией ученого. Кроме того, Менделеев первый выдвинул идею об определенной аналогии редких земель с элементами VIII группы эту идею можно рассматривать как один из зародышей гипотез об интерпериодической группе. Впоследствии эта идея нашла отражение в работах многих ученых, ставивших своей целью объяснить положение редкоземельных элементов в периодической системе. Интересно отметить, что Менделеев для подтверждения этой аналогии указывал на магнитные свойства редкоземельных элементов (и снова впервые в их истории ). Ссылаясь на исследования Видемана, Менделеев отмечал Элементы группы церия и группы железа оказываются магнитными в своих соединениях, и атомный магнетизм их представляет сходство в измерении при переходе от одного аналога к другому . Эти слова были написаны еще в 1870 г. Правда, позднее Менделеев отказался от мысли о сходстве элементов цериевой группы и группы железа. [c.45]

Но обратимся снова к высказываниям Менделеева. В статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств еще не открытых эле ментов блестяще обосновано существование больших периодов в периодической системе и естественность VIII группы. Эта естественность VII 1-ой группы,—пишет Менделеев,— и отсутствие ее в нечетных рядах элементов заставляет утверждать, что, кроме семерного периода (т. е. состоящего из 7 элементов.— Д. Т.), существует еще и период, состоящий из двух рядов элементов и содержащий около 17-ти членов . Но читаем далее Вероятно, существует еще и больший период из 4-х рядов, оттого схвдство Мо и W, Nb и Та, Sb н Bi, Sn и Pb и т. д. особенно велико (выделено нами.—Д. Т.). Снова остается лишь удивиться прозорливости Менделеева во-первых, была правильно намечена структура 6-го периода во-вторых, наличие этого периода должно было обусловить близкое сходство молибдена и вольфрама, ниобия и тантала, сурьмы и висмута, олова и свинца пт. д., а ведь это не что иное, как предчувствие (здесь трудно подобрать иное слово) явления так называемого лантаноидного сжатия. [c.46]

Полоужение отдельных элементов, а иногда и групп элементов, устанавливалось не сразу, а по мере развития периодического закона. В свое время оживленную дискуссию вызвало размещение водорода в периодической системе. По некоторым химическим свойствам поведе-ние водорода напоминает поведение щелочного металла. По аналогии со щелочными металлами водород образует сольватированные катионы например, натрий образует Ма" " НдО, а водород—Н НзО. Гидрат юка водорода очень прочен и получил название гидроксония, его соычно обозначают НзО . Некоторые системы водород — металл (мсталлэподобные гидриды) напоминают металлические сплавы. Все этл л другие подобные соображения побуждали рассматривать водород кал аналог щелочных металлов и помещать его в периодической системе Б первую группу. Такой точки зрения придерживался и Д. И. Менделеев, располагая водород над литием. Позже было обращено внимание на большое сходство водорода со свойствами галогенов. Подобно последним водород образует двухатомные молекулы На. При взаимо- [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология