Три уравнения окисления

Здесь степень окисленности изменяется у азота и алюминня. Металлический алюминий (степень окисленности равна 0) превращается в иои АЮа, в котором степень окисленности алюминия равна Ч-З. Для составления уравнения окисления будем исходит , из схемы [c.268]

Окислительный потенциал металлического кальция равен + 2,76 В. Запишите уравнение окисления кальция в водном растворе. Чему равен восстановительный потенциал Са- Является ли ион Са- хорошим окислителем [c.432]

Кинетическое уравнение окисления фенола на катализаторе АП-56 r=A /[l+ (i - к)l [c.312]

Путь, по которому авторы провели подобное доказательство предложенной ими схемы окисления пропилена, был следующий. Обработкой экспериментальных данных при помощи схемы была установлена истинная кинетика образования промежуточных продуктов — формальдегида и ацетальдегида,— т. е. кинетика пх образования, не искаженная дальнейшим окислением. Разность между рассчитанными из схемы такими истинно образовавшимися количествами альдегидов и аналитически найденными давала количество альдегидов, подвергшихся окислению. По принятым в схеме суммарным уравнениям окисления альдегидов рассчитывалась далее сумма количеств СО и СОа, получающихся этим путем. Кроме того, количество СО, получающейся по реакции 6, определялось как разность между количествами формальдегида, полученного распадом радикала СН2(00)СН0, и аналитически определенным количеством муравьиной кислоты. Таким образом, пользуясь своей схемой, авторы смогли рассчитать все количество СО СО2, которое должно образоваться к каждому моменту реакции. Эти данные затем сравнивались с аналитически определенными количествами СО -I- СО2. [c.392]

Частное уравнение окисления иона-восстановителя (полуреакция) [c.188]

Как видим, ион Fe " окисляется в ион Fe +, а ион МпО восстанавливается до иона Мп +. Частное уравнение окисления иона-восстановителя [c.247]

Превращение SOr в SOr возможно только нри взаимодействии с частицами, содержащими кислород. В водном растворе такими частицами будут ионы OHi" и молекулы НаО. В кислом растворе концентрация ионов ОН ничтожна, значит, в процессе окисления участвуют молекулы Н2О. Превращение МпОГ в Мп + возможно лишь при взаимодействии с частицами, способными отнять у иона МпОГ атомы кислорода. В кислом растворе такими частицами являются ионы водорода. Таким образом, приходим к следующим уравнениям окисления и восстановления [c.56]

И. Для всех проведенных реакций составьте уравнения окисления и восстановления и, пользуясь стандартными электродными потенциалами, рассчитайте ЭДС, А 0° и константу равновесия реакции. [c.266]

Напишите уравнение разложения пероксида водорода и раздельно уравнения окисления и восстановления. Рассчитайте ЭДС А 0 298 и константу равновесия реакции. [c.274]

Что является окислителем или восстановителем в этой реакции Напишите два варианта уравнений окисления и восстановления, в которых каждое вещество ведет себя как окислитель и как восстановитель. Какой из вариантов обладает большей термодинамической вероятностью прохождения Как поставить эксперимент, доказывающий прохождение реакции по выбранному варианту [c.277]

Окисление сахарозы серной кислотой с образованием СОг, ЗОг и НгО. Напишите уравнения окисления и восстановления. [c.287]

Напишите уравнения окисления и восстановления, рассчитайте ЭДС и А G°298 реакции. Какова роль ионов Сц2+ (или [c.311]

Напишите уравнения окисления и восстановления и по суммарному уравнению определите уравнение, описывающее прохождение реакции. Попытайтесь (это не просто ) объяснить, почему процесс проходит только по одному уравнению, но не по другому. [c.321]

Подготовленные таким образом частные уравнения окисления восстановителя и восстановления окислителя почленно сложить и вывести общее уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.292]

Электронно-ионное уравнение окислення воды [c.146]

Умножив уравнение восстановления фтора на 2 и сложив с уравнением окисления воды, получим уравненне реакции [c.146]

Электронно-ионное уравнение окисления HjS примет вид HjS-2e=iS- -2H + [c.146]

Составьте уравнения окисления сульфита иодом [c.235]

Учитывая, что число принятых окислителем электронов должно равняться числу отданных восстановителем, и суммируя оба уравнения, получаем уравнение окисления-восстановления [c.189]

Суммируем уравнения окисления и восстановления и записываем уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной форме [c.187]

Пример 1. Составить ионное и молекулярное уравнения окисления КЛ с помощью КСЮз в разбавленном сернокислом растворе [c.133]

Электронно-ионный метод составления лучше отражает процесс окисления — восстановления и позволяет легко писать эти уравнения в ионной и молекулярной формах. К тому же при этом методе не требуется знание валентности элементов, а написание отдельных уравнений окисления и восстановления в общей реакции необходимо для понимания химических процессов (у анода и катода) в гальванических элементах и при электролизе, Метод применим ко всем реакциям, которые протекают в водных растворах. [c.134]

По-видимому, все записанные реакции являются сложными. Суммарное уравнение окисления HI [c.312]

Задача 0-32,. Уравнение окисления одноатомного спирта до кислоты [c.245]

Уравнение окисления образующегося спирта [c.277]

Составляем схемы частных уравнений окисления и восстановления в ионно-молекулярной форме [c.184]

Правильно. Попробуйте теперь составить два уравнения окисления H S [c.204]

Перепишите в свою тетрадь названия этих методов, а затем составьте уравнение окисления 802 Од кислородом. [c.219]

Концентрированная серная кисло-т а при обычной температуре со многими металлами не реагирует. По этой причине безводную серную кислоту можно хранить в железной таре и перевозить в стальных цистернах . Однако при нагревании концентрированная НаЗО взаимодействует почти со всеми металлами (кроме Pt, Аи и некоторых других). При этом она выступает как окислитель, сама восстанавливается обычно до 50г. Водород в этом случае выделяться не будет, а образуется вода. Уравнение реакции обычно составляют так пишут уравнение окисления металла, затем уравнение взаи.модействия окисла с кислотой, их складывают, получая суммарное урав- [c.232]

Для анализа модели использовано кинетическое уравнение окисления СО [262] [c.178]

Как видим, ионы Fe окисляются в ионы Fe " , а ионы МПО4 восстанавливаются до ионов Частное уравнение окисления иона-вос-станонителя [c.217]

Забавин [23, с. 170] считает, что окисление основной органической массы каменных углей хорошо выражается уравнениями окисления и гидролиза органического вещества каменных углей, предложенными Ван Кревеленом [c.175]

Написать уравнение окисления хлорида железа (III) бромом в щелочной среде до К2ре04. [c.207]

Представить отдельные электронно-ионные уравнения окисления и восстановления и указать окислитель и восстановитель. Записать редоксо-цепь, отвечающую рассматриваемой реакции, указать полюсы цепи и ее э.д.с. (электронные потенциалы см. табл. 7). [c.156]

Как видим, ионы Ге2 окисляются в ионы ГеЗ, а ионы МПО4 восстанавливаются до ионов Мп2. Частное уравнение окисления иона восстановителя 238 [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология