Окисление составление уравнений

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

Здесь степень окисленности изменяется у азота и алюминня. Металлический алюминий (степень окисленности равна 0) превращается в иои АЮа, в котором степень окисленности алюминия равна Ч-З. Для составления уравнения окисления будем исходит , из схемы [c.268]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления. Один из методов основан на использовании степеней окисления элементов. Составим уравнение реакции взаимодействия хрома с серой [c.160]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций легче провести в несколько стадий 1) установление формул исходных веществ и продуктов реакции 2) определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 3) определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем и коэффициентов при восстановителях и окислителях 4) определение коэффициентов, при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения. Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде. [c.181]

Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать химические формулы реагентов и продуктов реакции (они часто определяются на основании опыта). Сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. При этом исходят из того, 410 число электронов, отданных восстановителем, должно быть равио числу электронов, полученных окислителем. [c.204]

Составление уравнений реакций. При записи окислительно-восстановительных реакций обычно показывают, сколько электронов отдано окислителем и сколько приобретено восстановителем. Условно принято окисление отождествлять с отдачей электронов, а восстановление — с приобретением электронов, т. е. не принимается во внимание строение частиц, природа химической связи в них и механизм протекающего процесса. Ради [c.203]

При составлении уравнения полуреакции окисления серы исходим из схемы H S —> SO ". В холе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. Пои этом образуются восемь ионов Н+ кроме того, два иона Н+ высвобождаются из молекулы HaS. Всего, следовательно, образуются десять ионов водорода [c.168]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

После введения степеней окисления это понятие используется для определения окислительно-восстановительных реакций и установления способов составления уравнений таких реакций. Студенты должны хорощо научиться составлять уравнения, пользуясь обоими методами, изложенными в учебнике. Следует разъяснить достоинства и недостатки каждого из этих методов и научить студентов пользоваться в каждом случае подходящим методом. [c.575]

I См. также Степень окисления (стр. 59) Составление уравнения реакции (стр. 22-23). [c.77]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.143]

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. В результате проведения этой реакции малиновый раствор обесцвечивается вследствие перехода марганца нз состояния +7 в состояние +2, кроме того, раствор мутнеет (выпадение серы). Следовательно, схема реакции отвечает записи [c.219]

В большинстве случаев трудно или даже невозможно экспериментально различить, протекает ли реакция с переносом заряда или с переносом атома. Поэтому при составлении уравнений окислительно восстановительных реакций удобно использовать понятие степень окисления . [c.160]

Ионно-электронный метод применяется для составления уравнения ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении частных уравнений реакции восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки — в недиссоциированном виде. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в ионную схему не включаются. Для реакции [c.188]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.130]

Имея некоторый навык, можно без особого труда составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, следуя схеме составления уравнения реакции, которая рассмотрена ниже на примере окисления хлор-ионов перманганатом в кислой среде [c.411]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

При составлении уравнения выясняют, входит ли в реакцию вода или она получается в результате реакции. В подавляющем большинстве случаев можно считать, что в Н2О степень окисления элементов не меняется. Редкими исключениями являются лишь те процессы, в которых вода подвергается действию очень сильного окислителя, например фтора, или очень энергичного восстановителя, например ионов Н. [c.218]

Этот прием при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно распространить и на процессы, в которых происходит изменение степени окисления различных атомов в одной и той же молекуле, например 4 -Хе [c.220]

В первом случае третий этап сводится к составлению уравнений электронного баланса для процессов окисления и восстановления и нахождению стехиометрических коэффициентов для окислителя и восстановителя с последующим подбором таких коэффициентов для других реагирующих венгеств. Например, [c.28]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего приме- [c.119]

В органических соединениях вследствие малой полярности связей часто трудно определить, какие из атомов в молекуле поляризованы положительно и какие отрицательно. Поэтому при составлении уравнений таких реакций коэффициенты для окислителя и восстановителя находят не по числу электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, а определяют предварительно число атомов кислорода, необходимое для превращения исходной молекулы в продукты реакции. Затем, зная, что каждый пошедший на окисление атом кислорода соответствует переходу двух электронов, находят основные коэффициенты уравнения. Приведем несколько примеров. Из схемы реакции [c.138]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ РАСТВОРАМИ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ [c.143]

Перераспределение электронной плотности (перестройка электронных орбиталей и изменение электронного состояния участвующих веществ) приводит к образованию новых веществ с присущим им строением и химическими свойствами. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не имеет большого значения, какая связь при этих реакциях образуется — ионная или ковалентная. Поэтому для простоты говорят о присоединении или отдаче электронов независимо от типа связи. Для упрощения записи указывают степень окисления только тех атомов, у которых она меняется. [c.89]

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего необходимо определить восстановитель и окислитель, их степени окисления, найти коэффициенты для них и написать образующиеся продукты реакции. Число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, определяется изменением степени окисления атомов и ионов до и после реакции. [c.143]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Завершите составление уравнений указанных ниже реакций, но.тьзуясь методом учета изменений степеней окисления [c.460]

Ионно-электронный метод применяется д.пя состав.ления уравнений ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении уравнений нолуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя. [c.163]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, что неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помоц ью подобного равенства, чем широко пользуются в практике составления уравнения окислительно-восстановительных реакций, [c.114]

При составлении уравнения реакции целесообразно в таких случаях учесть суммарное число электронов, которое теряет молекула восстановителя. Так как молекула FeS, теряет в совокупности 1 I электронов, а молекула кислорода О, принимает 4 электрона, на. содим, что для окисления четырех молекул FeS, необходимо, 1ат )ятить II молекул О,. Окончательное уравнение реакции [c.116]

Три составлении уравнения реакций перехода подобного типа необходимо знать среду (кислотную или щелочную), в которой осуществляется такой переход. Рассмотрим на примере превращения СГО42 и СггО - рекомендуемые правила составления уравнения реакций перехода (без изменения степени окисления атомов) [c.318]

При составлении уравнения окислительно-восстановите 1ьной реакции сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. При этом исходят из того, что число электронов, отданных восстанови- [c.218]

При составлении уравнений окислительно-росстановительных реакций, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления. Так, например, для приведенных ниже реакций коэффициенты в уравнениях могут быть определены по тому же правилу, что и для окислительно-восстановительных реакций в неорганической химии [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология