Кулонометрическое титрование. Определение уксусной кислоты

Для определения уксусной кислоты в ацетонитриле использовали метод кулонометрического титрования с помощью ионов ОН, образующихся при электролизе воды в катодном пространств ве. Какова молярная концентрация СНзСООН, если сила тока 25,0 мА, время электролиза 85 с, объем исследуемого раствора 60,0 см [c.103]

Поскольку уксусная кислота достаточно неудобна в работе, использование ее в качестве растворителя имеет смысл лишь тогда, когда это дает существенные преимущества по сравнению с другими, менее ядовитыми соединениями. В электрохимии ее применяли в трех различных областях кислотно-основном титровании, полярографии на КРЭ и как растворитель для реакции анодного ацетоксилирования. К важнейшим свойствам растворителя, используемого при титровании, особенно при кулонометрической генерации титрованного раствора и потенциометрическом определении конца титрования, относятся диэлектрическая постоянная, кислотность и основность и константа ионного произведения. Уксусная кислота интересна в первую [c.49]

Определение можно проводить методом некомпенсационного потенциометрического титрования раствором брома в ледяной уксусной кислоте, кулонометрическим или полярографическим методом. [c.432]

Так называемые кулонометрические титрования воды электрогенерированным реактивом Фишера в действительности состоят в генерировании лишь одного из компонентов этого реактива, а именно иода, путем окисления I" на платиновом аноде. Этот способ позволяет довольно просто определять широкий интервал концентраций воды в газах, жидкостях и твердых веществах (уксусная кислота, бензол, диме-тилформамид, органические растворители, окись пропилена, фреоны, четыреххлористый углерод, некоторые соли и многие другие вещества). В связи с часто встречающейся необходимостью определения воды, особенно малых ее количеств, ниже приводится полная методика анализа. [c.105]

Для определения уксусной кислоты в ацетонитриле использовали метод кулонометрического титрования с помощью ОН -ионов, образующихся при электролизе воды в катодном пространстве. Точку эквивалентности установили потенциометрнчески. Какова молярность СНзСООН, если сила тока составляла 25,0 мА, а время электролиза — т и объемы псследовапных растворов V были следующими [c.170]

Поскольку уксусная кислота достаточно неудобна в работе, использование ее в качестве растворителя имеет смысл лишь тогда, когда это дает существенные преимущества по сравнению с другими, менее ядовитыми соединениями. В электрохимии ее применяли в трех различных областях кислотноосновном титровании, полярографии на КРЭ и как растворитель для реакции анодного ацето ксил про вания. К важнейшим свойствам растворителя, используемого при титровании, особенно при кулонометрической генерации титрованного раствора и потенциометрическом определении конца титрования, относятся диэлектрическая постоянная, кислотность и основность и константа ионного произведения. Уксусная кислота интересна в первую очередь своей кислотностью. По сравнению с другими кислотами, применение которых возможно для этих целей, например серной и муравьиной, уксусная кислота характеризуется лучшим сочетанием свойств. Ее диэлектрическая постоянная ниже, чем у этих двух кислот, но она не настолько мала, чтобы затруднить проведение электрохимических измерений. Хотя по кислотности уксусная кислота уступает указанным кислотам, все же она достаточно сильная кислота и способна титровать многие слабые основания. Уксусная кислота имеет намного меньшую константу автопротолиза (2,5 10 ) [2], благодаря чему она гораздо более удобная среда для титрования. [c.32]

Кулонометрическое титрование SOj иодом, электрогенериро-ванным из поглотительного раствора, содержащего 0,1%-ный раствор KJ в 1 %-ной уксусной кислоте [655], 0,05 М растворы KJ и HG1 [54] и 0,04%-ный раствор KJ, 0,06%-ный NaNg и 0,04%-ную СН3СООН, применялось для определения серы в нефтяных продуктах [655, 972] и сульфитном щелоке [54]. [c.81]

Кулонометрическое титрование электрогенерированным Ag+-ноном применили [143] для определения 1—200 нмоль С1 в среде уксусная кислота — вода (75 25). За 10 мин можно определить 0,01 ррт С1-. Хотя Ag+-HOH легко генерируется из серебряного электрода, присутствие окислителей может затруднить окисление анода независимо от силы тока. Влияние окислителей можно исключить, генерируя А+-ион сквозь проницаемую мембрану из Ag2S на растворение Ag2S не влияют окислители [144]. [c.317]

При определении органических веществ в качестве титранта наиболее широко используют галогены, в частности бром. Рассмотрена возможность определения электрогенерированным хлором фталевой и ненасыщенных жирных кислот, метилтио-уранила, гидразида изоникотиновой кислоты, фенола, крезола, пирокатехина, резорцинола, гидрохинона, некоторых циклических р-дикетонов, кофеина и теобромина и др. [294]. Кулонометрическое титрование электрогенерированным бромом предложено также для аминов и енольных эфиров различной структуры, дифенацена и др. Титрование проводят в 50 %-ном водном растворе уксусной кислоты, 0,2 М по бромиду калия [659, 660]. Этот же титрант предложен для экспрессного опре-деления аминного азота после разложения органических соединений сплавлением с гидросульфатом калия [661]. При определении органических веществ электрогенерированным бромом [c.81]

Предложен ускоренный метод определения 51—И групп в кремнийорганических соединениях и некоторых лаках [41], Метод заключается во взаимодействии указанных групп с бромом в среде ледяной уксусной кислоты. Исследования легли в основу создания целого ряда экспрессных методов определения различных функциональных групп при помощи кулонометрнческого титрования галогенами [42]. В работах использован отечественный прибор БИ-1. применявшийся ранее при анализе нефтяных продуктов. Преимуществом такого анализа явилась высокая точность и чувствительность. а также быстрота определения и возможность автоматизации. С использованием кулонометрического титрования генерированным бромом разработаны экспресс-методы определения 51—Н и ароксигрупп, а также двойных связей в кремнийорганических ве-ществах [43, 44] и полиэтилгидросилоксановой жидкости [45], примеси 51—Н групп в хлорсиланах [46], серы в оловоорганических сое-динен 1ях [47], железа в ферроцене и его производных [48]. Показана возможность применения метода к анализу соединений с аллиль-ными радикалами. Метод использован для изучения относительной реакционной способности к брому триметилсилиловых эфиров непредельных спиртов [49] и определения ТЭСа в готовом продукте [50]. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология