Нитрат-ион, открытие

Выполнение работы. Укрепить открытую стеклянную трубку в штативе горизонтально и поместить в нее 2 микрошпателя нитрата никеля (II), Нагревать трубку в том месте, где находится соль, слабым пламенем горелки. Наблюдать образование черного оксида никеля (111) и убедиться в выделении кислорода по вспыхиванию внесенной в трубку тлеющей лучинки. Нагревать дальше полученный непрочный оксид никеля (III) до перехода его в устойчивый серо-зеленый оксид никеля (И), Дать трубке остыть, вытряхнуть из нее оксид никеля (11) на лист бумаги и поместить несколько крупинок в пробирку. Добавить 2—3 капли 2 н. раствора H I и слегка подогреть. Что наблюдается [c.216]

Г. Раствор в третьей пробирке прокипятить и установить наличие в нем иона ортофосфорной кислоты. Для этого раствор следует нейтрализовать (см. пункт в ) и подействовать на него раствором нитрата серебра образуется желтый осадок ортофосфата серебра. Написать уравнение превращения -метафосфорной кислоты в ортофосфорную и реакцию открытия ее с помощью нитрата серебра. [c.186]

Крупные капли при падении деформируются вследствие трения о воздух. Если плав перегрет или подвержен переохлаждению до начала кристаллизации и затвердевание задерживается, крупная капля может превратиться в полую тонкостенную открытую сверху оболочку, которая легко разрушается и является источником мелочи и пыли. Увеличение поверхностного натяжения повышает устойчивость капель. Поэтому чем больше поверхностное натяжение плава, тем меньше образуется пыли. Для увеличения поверхностного натяжения в плавы можно вводить добавки. Например, 0,3% сульфата аммония, добавленного к плаву нитрата аммония, позволяет повысить поверхностное натяжение последнего приблизительно на 20%. [c.298]

Открытие мышьяка. Мышьяк открывают реакциями с сероводородной водой (или сульфидом аммония), с нитратом серебра и с молиб-датом аммония. [c.330]

Помимо этого, в почве обитает еще несколько видов бактерий, усваивающих азот из воздуха, которые были открыты в 1893 г. С. Н. Виноградским. После отмирания бактерий (как клубеньковых, так и почвенных) накопленный ими азот минерализуется, обогащая почву солями для питания растений. Кроме того, при электрических разрядах в атмосфере получаются оксиды азота, которые растворяются в воде и дают азотную кислоту. Попадая в почву, она также образует нитраты. [c.354]

Хлораты, обычно сильно мешающие открытию нитратов, в данном случае не влияют на проведение аналитической реакции. [c.379]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

Какое свойство проявляет арсин в реакции с нитратом серебра в водном растворе, которая используется для открытия мышьяка (получение серебряного зеркала) Напишите ее уравнение. [c.302]

Порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и угольного порошка. Когда он горит, сера и уголь реагируют с кислородом, вьщеляемым нитратом калия. Продуктами реакции являются образующиеся при горении газы, которые очень сильно расширяются, потому что в этой реакции выделяется много тепла. В результате, если порох загорается в патроне, он взрывается. Если же поджечь небольшое количество пороха на открытой тарелке, произойдет безвредное выделение клубка газа, поскольку в этом случае продукты сгорания находят свободный выход. [c.349]

Раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте— чувствительный реактив на азотную кислоту. При прибавлении к этому раствору даже следов азотной кислоты получается яркое синее окрашивание. Эта реакция может служить для открытия азотной кислоты только при отсутствии других окислителей, так как дифениламин дает синее окрашивание и с бромной водой, марганцевокислым калием, перекисью водорода и т. д. Дифениламин служит промежуточным продуктом для синтеза некоторых красителей кроме того, его применяют для получения стабилизаторов бездымных порохов. Нитрат целлюлозы, составляющий [c.493]

Известен случаи, когда на открытом складе нитрата целлюлозы возник пожар, вызванный воспламенением сухой или частично высушенной нитроцеллюлозы от искры при ударе во время пере.мещения бочки с целлюлозой. Сгорело 3000 бочек с продукцией. От огня пострадало 28 зданий, в том числе и пожарное депо. Известны другие пожары на складах нитропродуктов, возникшие от пламени ацетилено-кислородной резки, искрения поврежденных элек трокабелей, разрядов статического электричества и др. [c.363]

Зависимость окислительного потенциала от концентрации азотной кислоты используется при открытии нитратов с помощью качественной реакции образования бурого кольца . При осторожном добавлении раствора, содержащего нитрат, к конц. Н2504 в месте соприкосновения растворов возникает высокая концентрация азотной кислоты. В этом месте происходит окисление ионов Ре +, причем сама азотная кислота восстанавливается до N0. При этом образуется нитрозокомплекс бурого цвета в виде кольца (разд. 37.2.1.6). [c.543]

Несколько подробнее стоит остановиться на токсических свойствах ртути, потому что на ее примере мы познакомимся с некоторыми важными свойствами, присущими любым загрязнителям. Прежде всего токсичность вещества может сильно зависеть от его химического состояния. Металлическая ртуть характеризуется небольшим, но впо.гте измеримым давлением паров. Если оставить металлическую ртуть открытой в шюхо проветриваемом помещении на длительное время, то у людей, постоянно находившихся в этом помещении и вдыхавших в течение определенного времени ртутные пары, обнаружатся симптомы отравления. Однако если в организм человека попадает небольшое количество ртути, например кусочек серебряной амальгамы при пломбировании зуба, то это не представляет серьезной опасности для здоровья металл проходит через пищеварительный тракт, не подвергаясь при этом химическим превращениям. Соединения ртути(1), например каломель Hgj lj, не особенно токсичны вследствие их низкой растворимости в воде. Нерастворимые соли проходя через пищеварительную систему, не попадая в значительных количествах в кровоток. Ион двухвалентной ртути Hg" представляет собой очень опасную форму этого элемента. При попадании в человеческий организм в виде иона Hg" ртуть воздействует на центральную нервную систему, вызывая симптомы психического расстройства. В прошлом водорастворимая соль ртути, нитрат двухвалентной ртути, использовалась для размягчения щерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы. Выражение безумен, как шляпник возникло потому, что у шляпников, страдавших от отравления ртутью, наблюдали симптомы психического расстройства. [c.163]

Выполнение работы. В тигелек поместить по 5—ДО капель 0,5 н, раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 2—3 микрошпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигилек иа асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор (не кипятить ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую йумажку. По ее посинению и по запаху (осторожно ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона N0 в отсутствие ионов N0" и NH [c.152]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

С, Н. Виноградский сыграл большую роль в развитии микробиологии. Им были изучены серобактерии (1887), железобактерии (1888) и нитрифицирующие бактерии (1890), исследования которых дали результаты важного научного значения. Эти бактерии обладали способностью развиваться на сре.аах, не содержащих органических веществ, и синтезировать составные части своего тела за счет углерода угольной кислоты. Необходимую энергию эти бактерии получают за счет биохимических процессов, протекающих при окислении азота аммонийных солей в нитриты и нитраты, или за счет окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Такой своеобразный процесс синтеза органического вещества из угольной кислоты 1 воды назьпзается хемосинтезом. Это явилось кр 1шспшим открытием в области физиологии микроорганизмов. [c.241]

Современники Менделеева, занимавшиеся исследованиями в области РЗЭ, высоко ценили его роль в решении этой сложной проблемы. Так, Жорж Урбен, которому принадлежит часть открытия и выделения лютеция, почитал Менделеева как одного из создателей теории РЗЭ. Будучи синтетиком и много занимаясь разделением смесей РЗЭ, Урбен особенно высоко ценил предложенный Менделеевым метод фракционированной кристаллизации двойных нитратов , который был затем успешно применен Ауэром фон Вельбахом для отделения лантана от дидима и для выделения из последнего неодима и празеодима. Этот замечательный метод, — писал Урбен о методе Менделеева [6, с. 656], — начинает в области редких земель новую эру фракционированных кристаллизаций . [c.87]

Еще одним доказательством механизма SnI является то, что замещение у атома углерода в голове моста при проведении реакции в условиях реализации механизма SnI либо не идет вообще, либо происходит очень медленно (см. обзор [24]). Реакции Sn2 с этими субстратами (разд. 10.1) тоже ие идут, хотя и по другой причине. Если протекание реакции SnI требует образования карбокатиона и если карбокатион должен быть планарным или почти планарным, то не удивительно, что атомы углерода в голове моста, которые не могут принять плоскую конфигурацию, не становятся местом образования карбокатиона. Например, при кипячении 1-хлороапокамфана (7) в течение 21 ч с 30 %-ным раствором КОН в 80 %-ном этаноле или в течение 48 ч с нитратом серебра в водном этаноле реакции не происходили [25], хотя аналогичные системы с открытой цепью реагировали легко. В соответствии с этой теорией если размер цикла достаточно велик, то SnI-реакция возможна, так как в этом случае можно ожидать образования карбокатионов, имеющих структуру, близкую к планарной. В действительности так оно и оказалось. Например, SNl-реакции [2.2.2]-бициклических систем протекают значительно быстрее, чем SNl-реакции бициклических систем с меньшими циклами, хотя и идут медленнее соответствующих реакций соединений с открытой цепью. Что касается [c.20]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Как изменилось окислительное число марганца Напишите уравнение реакции, учитывая, что образовалась марганцевая кислота НМПО4 и нитрат висмута (П1). Эта реакция аналитическая и служит для открытия иона марганца (И). [c.198]

Дифениламин ( eHj)2NH при реакциях в кислой среде с соединениями, содержащими окислители (NOj, NO3, ВгОз, СЮ , МпО , Ре "и др.), окрашивает растворы в синий цвет вследствие необратимого окисления дифениламина в синий дифенилдифенохинондиимин. Эта реакция — фармакопейная, используется для открытия, например, нитратов и нитритов. С нитратами реакция протекает по схеме [c.229]

Открытие нитрат-иона. В 1фобе, полученной после удаления нит-рит-ионов, открывают нитрат-ион NOj реакциями с антипирином и дифениламином по методикам, описанным ранее (см. выше Аналитические реакции нитрат-иона NOj ), используя анализируемый раствор вместо растворов NaN03 или KNO3. [c.496]

Атомно-абсорбционная спектрометрия — фармакопейный метод и применяется для открытия (сравнительно редко) или определения (гораздо чаще) тех или иных химических элементов в лечебных средствах, например, примесей щелочных, щелочно-земельных металлов, меди, серебра, свинца в основном нитрате висмута состава 4В1(0Н)2Ы0з В10Ы0з В100Н. [c.523]

Дальнее производят испытание на нитрат-ион. К 3 каплям испытуемого pa TBO ia приливают 9 капель концентрированной H2SO4 и 3 капли рас7вора бруцина. Перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии иона N0 появляется ярко-розовое окрашивание, переходящее в золотистое. Если присутствует нитрит-ион, то его разрушают одним из способов, описанных в 106, и обнаруживают нитрат-ион. Для этого к 5 каплям раствора добавляют 5 капель 30%-ного раствора щелочи и несколько кусочков металлического цинка или сплава Деварда. Оставляют стоять на холоду 20 мин. Открытый конец полумикропробирки накрывают фильтровальной бумажкой, смоченной реактивом Неслера. Выделяющийся аммиак дает красно-коричневое пятно. [c.266]

Аналогично нитратам с Ре504 реагируют и нитриты. Для открытия нитритов требуется кислотность среды, соответствующая разбавленному раствору уксусной кислоты (pH равен 3—4). Поэтому нитриты должны быть предварительно разложены [c.380]

Реакция с сульфатом железа (II). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. 10, стр. 378) с NO -ионами кислотность раствора прн открытии N01-ионов должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (pH равен 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при открытии NO -HOHOB. Реакция применима для открытия нитрит-"онов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее J слабокислой среде. [c.381]

Так как в раствор 2 вводятся 507 -ионы (N 504) и NOg-HOHbi (AgNOg), а NOj-hohh превращаются в NOg-ио-ны, то раствор 2 не анализируется. Для открытия анионов, не осаждаемых нитратом серебра, лучше воспользоваться новой пробой 2. [c.390]

Высокий конический стакан помещают в большую чашку, затем в стакан наливают около 200 г азотной кислоты плотн. 1,323 и 100 г примерно 36%-ного формальдегида. Через короткое время начинается обильное выделение двуокиси азота когда выделение газа ослабеет, в низкий открытый сосуд наливают аммиак при этом образуется тяжелый туман нитрата аммония. Быстрота удаления тумана является показателем работы вентиляционной системы. [c.410]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

В атмосферу попадают и продукты окисления органических соединений, и озон, и оксиды азота. Непосредственно в атмосфере фотохимического смога были открыты перокси нитраты ROONOj, где R = Alk или Ас [14]. Эти соединения — продукт взаимодействия органических алкил-и ацилперокси-радикалов с NOj по обратимой реакции [c.29]

Ряд ингибиторов — нитрат натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и другие — при концентрациях, достаточных для защиты открытых поверхностей, не препятствуют интенсивной коррозии металла в щелях. Однако при увеличении концентрации эти ингибиторы можно использовать для защиты от коррозии в щелях и зазорах. Пример концентрации ингибиторов для электролита, состоящего из 30 мг/л Na l и 70 мг/л H2SO4, при зазоре 0,05 мм приведен в табл. 2 [31]. [c.25]

С 0,9751, 1,3852 не раств. в воде, раств. в орг. р-рителях в 26 °С. Получ. взаимод. фосгена с этанолом. Примен. р-ритель нитратов целлюлозы и ее простых эфиров, синт. и прир. смол в синтезе лек. ср-в (иапр., фе-ьюбарбитала), красителей. Раздражает слизистые оболочки ДИЭТИЛКЕТОН (пентанон-3) С2Н5СОС2Н5, пл —42 °с кип 101,7 С d ° 0,8155, Пд 1,3927 растворимость в воде 3,4%, образует с ней азеотропную смесь ( кип 80 °С 14% Н2О), раств, в СП., эф. сп 13 С (открытый тигель). Получ. нагревание солей, напр. Мп, Сг, Th, пропионовой к-ты при 400—500 °С из этилена, СО и спирта (напр., изопронанола) при 150—220 °С и давлении (кат.— соед. Со). Прнмеи. р-ритель в произ-ве лаков и красок для депарафинизации нефтепродуктов. [c.194]

Нитрат натрия упаковывают в четырех- и пятислойные бумажные ламинированные мешки пяти- и шестислойные битумированные мешки, внутренний, соприкасающийся с продуктом, слой бумаги должен быть непропитан-ным полиэтиленовые открытые и полиэтиленовые клапанные мешки. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология