Нитрат-ионы определение

Этот метод обладает большой чувствительностью и удовлетворительной воспроизводимостью. Интенсивность окраски определяют фотометрически или визуально. При фотометрическом определении содержание нитрат-ионов определяют по калибровочной кривой, которую периодически проверяют, а при замене одного из реактивов реактивом другой фасовки строят заново. [c.81]

Будет ли результат определения сульфата по обычной гравиметрической методике завышен, занижен или правилен в следующих случаях а) в маточном растворе присутствует избыточное количество кислоты б) при осаждении BaS04 в растворе присутствовал избыток нитрат-ионов в) в анализируемом растворе присутствовали ионы железа (П1) г) при сжигании фильтра с осадком BaS04 температура была слишком высока (выше 1000 °С) [c.168]

Эта реакция является качественной реакцией на нитрат-ионы. Так как наличие ионов аммония мешает определению, перед добавлением сплава пробу нагревают со щелочью. В случае присутствия нитритов требуется специальное испытание. [c.478]

В общем случае электролиз растворов солей металлов в присутствии комплексообразующих веществ приводит к образованию лучших по свойствам осадков, нежели в случае растворов, содержащих только сольватированные ионы металлов. Лучшие осадки получаются при электролизе растворов, содержащих цианид-ионы или аммиак. Так, например, из цианидных растворов серебро выделяется в виде гладкого блестящего осадка, тогда как в присутствии нитрат-ионов образуется рыхлый осадок серебра. Следует заметить, что свойства осадков практически невозможно предсказать. В одних случаях образуются осадки с хорошими свойствами, а в других - в осадок могут внедриться посторонние вещества, что приводит к завышению результатов анализа. Более подробно об условиях гравиметрического определения металлов можно прочитать в специальной литературе. [c.545]

Спектрофотометрическое изучение комплексов мурексида с Са, Sr, Ва и Mg в нейтральной среде показало возможность определения 1—10 мг Са/50 мл в присутствии 150—200 мг Mg [910]. Влияние фосфат-иона может быть устранено прибавлением 2%-ного раствора Sn l4 в абсолютном спирте [1397] присутствие 400 сульфат-иона завышает результаты хлорид- и нитрат-ионы определению кальция не мешают [1640]. В связи с неустойчивостью реагента и его комплекса фотометрическое определение кальция с мурексидом дает плохую воспроизводимость и недостаточную точность [123]. [c.86]

Для определения содержания палладия в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления а-нафтиламина нитрат-ионами, катализируемую соединениями палладия. Определить концентрацию палладия (мкг/мл) в исследуемом растворе, если при измерении времени т, необходимого для достижения оптической плотности, соответствующей оптической плотности раствора с концентрацией палладия [c.162]

Работа 6. Отделение ионов поливалентных металлов при количественном определении нитрат-ионов [c.323]

Работа состоит из следующих операций 1) получение катионита в Н-форме 2) удаление мешающих катионов 3) спектро-.фотометрическое определение нитрат-ионов методом градуировочного графика (или рН-метрическое титрование азотной кислоты). [c.324]

На основании этого ряда можно установить возможность определения одного из анионов в присутствии других. Так, определению, например, нитрат-ионов мешают все анионы, стоящие в ряду влево от него, и не мешают те, которые расположены вправо от него. [c.477]

Из анионов определению алюминия не мешают 1 г сульфат-иона, по 0,1 г хлорид- и нитрат-иона очень большие количества нейтральных солей мешают [84]. Определению алюминия мешают оксалаты, тартраты, цитраты, нитрилотриуксусная кислота, ком- [c.126]

При анализе образцов металлического плутония сильно влияло железо, содержание которого составляло 0,02—0,08%. Так как железо титруется вместе с плутонием, то определение его следует проводить другим подходящим методом. В данной работе железо определяли фотометрически. Определению мешают хром, титан, молибден, вольфрам, уран и ванадий. Нитрат-ионы мешают определению за счет их восстановления в редукторе. При отделении плутония от примесей необходимо учитывать полноту выделения. [c.183]

При полярографическом определении цинка в тории нитраты должны быть исключены из исследуемого раствора, так как в присутствии тория нитрат-ионы дают каталитическую волну [1311, 1595], потенциал полуволны которой совпадает с /2 цинка ( — 1,1 в относительно ртутного анода). [c.216]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Определение содержання нитрат-ионов [c.81]

Применение неводных растворителей для титрования по методу осаждения позволяет определить такие ионы, определение которых в водных растворах методом осаждения невоаможно селективно определять одни ионы в присутствии других заменить дефицитные и дорогостоящие реактивы (например, нитрат серебра) бол ее дешевыми и доступными. [c.430]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Можно привести еще несколько других примеров специфических реакций, например действие крахмала для определения иода, действие реагента Грисса — Илосвая для определения нитрат-ионов. Поиск дру- [c.534]

Для определения нитратов применяют фенолдисульфоновый метод. Фенолдисульфоновый реактив готовят следующим образом растворяют 25 г чистого белого фенола в 150 мл концентрированной серной кислоты, прибавляют 75 мл олеума (13% SO3), тщательно перемешивают и выдерживают при 100° С в течение 2 час. 2 мл этого реактива достаточно для обнаружения нитрат-иона при концентрации его 50 мг л. [c.266]

Механизм реакции термического разложения азотнокислого аммония ЫН4ЫОа -> ЫаО — 2НаО был определен введением изотопной метки (Ы ) в катион ЫН+. Изотопный анализ продуктов реакции показал, что вся образующаяся в результате реакции закись азота содержит изотопную метку, т. е. образуются молекулы N N0, а не ЫаО и ЫгО. Таким образом, в образующейся закиси азота один атом N происходит из аммония, а второй — из нитрат-иона предположение, согласно которому молекулы N 0 об [c.142]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

К электродам с анионной функцией относятся мембраны, которые в качестве ионитов содержат комплексы положительно заряженных переходных металлов с нейтральными органическими лигандами, например с о-фенантролином. Комплексные соли типа МЬз(КОз)2, где L - лиганд, функционируют как анионообменники. На их основе разработаны электроды, селективные к ионам IO4 , NO3 , BF4 , СГ. В частности, электрод на основе трис-фенантролиновых комплексов применяется для определения нитрат-ионов. Абсолютная величина градиента ионной функции такого электрода соответствует теоретическому значению, рассчитанному по уравнению Нернста для электродов, обратимых по отношению к однозарядным ионам [c.204]

В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Электроды характеризуются крутизной электродной функции, близкой к теоретической, в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Коэффициенты селективности по отношению к ионам СГ, NO2 , 804 не превышают 10 . Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. Основные [c.204]

Будет ли результат определения сульфата по обычной гравиметрической методике завышен, занижен или правилен в перечисленных случаях а) в маточном растворе присутствовало избыточное количество кислоты б) при осаждении Ва304 в растворе присутствовал избыток нитрат-ионов в) в анализируемом [c.54]

Присутствие в исследуемом растворе хлоридов и перхлоратов допустимо. Большое количество нитрат-ионов мешает определению. Сульфаты, фосфаты и органические оксикисло-ты образуют с торием комплексные соединения и подавляют окраску. Фториды также мешают, однако их влияние устраняется при упаривании исследуемого раствора с хлорной кислотой. [c.205]

Преимущество применения хлористого олова состоит еще и в том, что присутствие в анализируемом раствЬре до 10 мг нитрат-иона, 12,5 мг молибдата аммония, 40 мг сульфата меди, 20 мг ванадата натрия и до 20 мг хлорида титана (IV) на результат определения урана не оказывает влияния. [c.87]

А нкрокулонометрическим методом установлено, что в суммарном процессе восстановления иО-7 в Н2504 средней концентрации (0,01—0,02 М) участвуют три электрона. Нитрат-ионы не оказывают влияния на , и / пг в 1 Л1 Но504, и поэтому сернокислый фон рекомендован С. Н. Синяковой для определения урана в присутствии значительных концентраций нитратов. [c.174]

Хлориды, сульфаты, перхлораты, фосфаты, оксалаты, фториды должны отсутствовать. Широкому применению этого метода мешает также влияние многих катионов, восстанавливаюш.ихся при более положительных потенциалах, чем —1,2 в, и некоторые анионы, образуюш.ие комплексы с ураном. Поэтому метод может быть применен только после предварительного отделения урана. На использовании каталитической волны нитрат-иона основан метод определения малых количеств урана в минералах, фосфатах, бокситах и других материалах [587, 672, 673]. [c.195]

К 5—8 каплям слабоподкисленного уксусной кислотой приготовленного раствора прибавляют маленький кристаллик сульфаминовой кислоты. Когда выделение газа прекратится, определяют полноту удаления ионов NO7, прибавляя еще один кристаллик HS0sNH2. Если при этом уже не происходит выделения газа, то раствор может быть использован для определения в нем нитрат-иона. [c.116]

Диацетилмоноксим. Установлено, что перренат-ион и диаце-тилмоноксим в кислом растворе в присутствии ЗпС12 реагируют с образованием окрашенного комплекса, пригодного для открытия и фотометрического определения рения [10751. Максимум свето-поглощения комплекса соответствует 500 нм, Ещах = 19 ООО. Определению рения не мешают 20-кратные количества Мо(У1), W(VI), Со, Ре(1П), Ш, Сг(1П), Мп(П), 80 -, РО4 -, Си(П), У(У). Мешают определению нитрат-ионы. Для определения рения в [c.119]

В работе Вилларда и Смита [1259] определение рения проведено потенциометрическим титрованием избыточного хлорида тетрафениларсония, оставшегося в растворе после осаждения перрената тетрафениларсония, раствором иода. Определению рення мешают большие количества нитрат-иона, элементы, образующие труднорастворимые осадки с реагентом,— Те, Bi, Hg, Sn(IV), Ag и Pb. Цинк и кадмий мешают при больших концентрациях хлор-иона. Метающее действие молибдена устраняется введением оксикислот. [c.148]

Нитрат-иоиы часто мешают последующему определению рения. При спектрофотометрических определениях они окисляют восстановитель и рений в степени окисления менее семи, осаждаются при весовом определении, соэкстрагируются при экстракционнофотометрическом и флуориметрическом определениях. Для отделения или уменьшения концентрации нитрат-ионов растворы выпаривают до небольшого объема ( == 1—2 мл) иа водяной бане или нагретом блоке с температурой < 110° С более полное удаление нитрат-ионов достигается при многократном выпаривании растворов с соляной кислотой. Показана возможность применения для этой цели выпаривания с серной кислотой до начала выделения ее паров. Иногда рекомендуют применять методы ионообменной хроматографии. Нитрат-ионы можно удалить из сильнокислых растворов путем восстановления их до низших окислов формальдегидом [325]. [c.234]

В литературе описано несколько вариантов каталитического метода определения рения (см. стр. 142). Однако на практике при анализе различных материалов используется только один, основанный на каталитическом действии рения на окислительно-восстановительную реакцию между теллурат-ионом и Sn(II) [26, 1190]. Высокая чувствительность каталитического метода позволяет использовать его для определения реиия (сотые и тысячные доли микрограмма) в породах (гранитах, оливиновом базальте, траппе, диабазе). Метод недостаточно избирателен, перед определением рения необходимо проводить тщательное отделение его от примесей. При анализе различных материалов используются разные способы разложения и отделения рения от примесей. Показано, что разложение материала азотной кислотой вызывает занижение результатов определения рения на 50%. Присутствие следов нитрат-ионов почти полностью подавляет каталитическую реакцию Te(Vl) с Sn(H) [28]. Поэтому материалы рекомендуется разлагать сплавлением с NaOH и NaaO и другими щелочными смесями. Ниже приведена методика анализа породы [1190]. [c.242]

В ряде работ по определению рения в производственных растворах для отделения рения от примесей последние осаждаются щелочью [752] или соосаждаются с гидроокисью железа [516]. Большие количества молибдена отделяют экстракцией хлороформом в виде 8-оксихинолината. Из щелочных растворов рений извлекают экстракцией ацетоном [327, 752]. В растворах, содержащих нитрат-ионы, например, в растворах, полученных при растворении молибденовых концентратов в HNO3, определение рения проводят сиектрофотометрическим методом с тиосалициловой или тиогликолевой кислотами [516]. [c.251]

Растворение сплавов. Сплавы растворяют в смесях кислот, сплавляют или спекают с щелочными смесями в присутствии окислителей с последующим выщелачиванием плава (спека) водой. Растворение сплавов обычно проводят в растворах азотной кислоты и смесях ее с соляной кислотой. Нитрат-ионы мешают во многих методах определению рения. Поэтому их удаляют многократным выпариванием растворов с соляной кислотой на водяной бане (100° С) или выпариванием с серпой кислотой до появления паров серной кислоты [568]. [c.253]

Азотсодержащие органические соединения сплавляют с Naa02 в микробомбе [801]. После выщелачивания в растворе, содержащем Na +, 1 , NO3, ReO , рений определяют по собственному светопоглощению при 221—330 нм. Коэффициенты молярного погашения иерренат- и нитрат-ионов при 258 нм равны 740 и 2,1 соответственно. Ошибка определения рения в присутствии NO3 не превышает 2—2,5% при отношении N Re = 8 1. [c.267]

В качестве индикаторов на свободный иод используются родамин В и трипофлавин. Метод позволяет определить 0,5—10 мкг S и 0,5—35 мкг SaOg . Сульфат-, хлорид- и нитрат-ионы не мешают. Определению мешает присутствие в растворе больших количеств Сг(1П) [42, 834]. Возможна амперометрическая индикация КТТ [1105]. [c.72]

Потенциометрическое титрование SGN -hohob раствором NaBrO зависит от скорости его прибавления его проводят в среде 10%-ного раствора NaOH. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала [1234 . При замедленном прибавлении титранта получаются хорошо воспроизводимые результаты, погрешность определения составляет + 0,3%. Большие количества хлорид- и нитрат-ионов не мешают определению. Лучшие результаты получаются при использовании гипохлорита кальция [1371]. [c.79]