Моносульфоновые кислоты

Если в только что описанном примере заменить циклогексан гидрированным мепазином (1 л), ю также вскоре начинается реакция, о чем судят сначала по помутнению и затем по выделению масла. Продукты реакции непрерывно удаляют из реакционной жидкости,. пропуская ее через экстракционную колонну, наполненную разбавленным метанолом. Количество образующейся дисульфоновой кислоты тем меньше, чем больше скорость циркуляции углеводородной смеси. Если через смесь углеводородов пропускать 24 л кислорода, содержащего озон в количестве 0,024 г/л, и 48 л двуокиси серы, то через 24 часа получается 232 г моносульфоновых кислот, 3 г дисульфоновых кислот и 64 г серной кислоты. Если при прочих равных условиях количество озона в кисло-, роде повысить до 0,06 г/л, то через 24 часа в продуктах реакции будет присутствовать 525 г моносульфоновсй кислоты и 157 г серной кислоты. Температура реакции в обоих случаях равна 10—15°. [c.500]

Дисульфонат гидроксиламина является неустойчивым соединением и при плюсовых температурах может разлагаться на моно- ульфонат и бисульфит, или на моносульфоновую кислоту и сернокислую соль [c.121]

Поведение модельных веществ, содержавших такого типа группы, исследовали Рихтценхайн и Альфредсон [196]. Они нашли, что 4-окси-З, 4, 8-триметоксифлаван (XV) реагировал с бисульфитом кальция в растворе (1 г СаО и 5 г ЗОз в 100 мл). При pH 1,5 и 130° в течение 48 ч получалась дисульфоновая кислота (XVa), а при pH 5—6 и 135° за 40 ч медленно образовывалась моносульфоновая кислота. [c.405]

Сульфан-моносульфоновые кислоты получают взаимодействием в зфирном растворе при низких температурах полисульфидов и ЗОз [1267, 1268] [c.37]

Сульфан-моносульфоновые кислоты, взаимодействуя с серным ангидридом в тех же условиях (эфирный раствор, —78° С), дают дисульфан-дисульфоновые кислоты [1269] [c.37]

Из многих других моносульфоновых кислот, являющихся производными гомологов бензола или же нафталина, образуются в тех же условиях и при нагревании плава до 250—300"" соответствующие фенолы. Из дисульфоновых кислот и фенолсуль-фоновых кислот образуются по этому способу двухатомные фенолы. [c.509]

Пеппер и Райхенберг считают необходимым особенно подчеркнуть, что смолы с различной степенью сшивки являются независимо от этого моносульфоновыми кислотами с почти одинаковой обменной емкостью (или ее обратной величиной — эквивалентным весом). Поэтому данные и зависимости, выраженные относительно 1 г сухой смолы, могут быть также хорошо и лишь с небольшими изменениями выражены в виде величин, относящихся к 1 мг-экв. [c.21]

Установите строение углеводорода состава С Н , который при сульфировании дает только одну моносульфоновую кислоту, а при кипячении с водным раствором перманганата превращается в вещество состава С Н,0 . [c.129]

Определение очень малых количеств нитратов. Фенолдисульфоновый реактив не должен содефжать моносульфоновой кислоты. Его приготовляют следующим образом. Растворяют 25 г чистого белого фенола в 150 мл чистой концентрированной серной кислоты, прибавляют 75 мл олеума (13% 80з) тщательно перемешивают и нагревают 2 ч при температуре около 100° С. 2 мл этого реактива достаточно для открытия 50 мг л нитрат-ионов. [c.870]

Индигосульфоновые кислоты. Сюлливан, Коэн и Кларк исследовали калийные соли индиго моно-, ди-, три- и тетрасульфо-новых кислот и описали методы их приготовления. Растворимость этих солей возрастает с увеличением числа сульфогрупп. В воде соль моносульфоновой кислоты образует темносиний раствор при дальнейшем сульфировании окраска сдвигается в сторону красновато-фиолетовой. Спектры поглощения были описаны Холмсом Восстановленные формы (лейкосоединения) бесцветны. [c.139]

В качестве присадок к маслам применяют маслорастворимые соли моносульфоновых кислот натрия, кальция, бария, получаемые сульфированием углеводородов молекулярного веса не ниже 380 и последующей нейтрализацией полученных сульфокислот. [c.97]

Для приготовления натриевой или калиевой соли к 100 жг сульфоновой кислоты добавляют до нейтральной реакции по фенолфталеину 1 н. раствор едкого натра (или едкого кали). Раствор бензилтиуронийхлорида приготовляют отдельно (см. примечание). Для моносульфоновой кислоты используют 125 мг хлорида, а для дисульфоновой кислоты—250 мг в 2—4 мл воды. Оба раствора сначала охлаждают, а затем к реактиву при перемешивании медленно добавляют раствор сульфоната натрия (или калия). Через несколько минут производное отфильтровывают, промывают водой и кристаллизуют из смеси спирта и воды. Кристаллы быстро отжимают между листами фильтровальной бумаги и высушивают в вакуум-эксикаторе. Если методика дает плохие результаты, то реактив растворяют в 1—2 мл горячего спирта и к раствору добавляют сульфонат натрия, после чего смесь охлаждают. Выход чистого производного варьирует от 100 до 200 мг. [c.474]

Согласно образованию по уравнению (42) и разложению по уравнению (40) тиосерную кислоту можно рассматривать как моносульфоновую кислоту. В таком случае 8О3 следует рассматривать как ангидрид серной кислоты и в то же самое время как ансульфогидрид тиосерной кислоты. Подобным же образом хлорсульфоновая кислота является хлорангидридом серной и тиосерной кислот в зависимости от того, реагирует ли она с водой или с сероводородом. [c.104]

Моносульфоновые кислоты высших сульфанов [c.105]

Моносульфоновые кислоты сульфанов получаются также при реакции лорсульфоновой кислоты с высшими сульфанами [64, 133, 137], как было показано ранее для моносульфана в уравнении (44). [c.105]

Моносульфоновые кислоты сульфанов устойчивы в эфирных растворах при низких температурах. При комнатной температуре они разрушаются, за исключением тиосерной кислоты, которая является двухосновной,-все они — сильные одноосновные кислоты и могут быть выделены из растворов в виде моноэфиратов НгЗ Оз-(С2Н5)20 (Н2З2О3 образует диэфират). [c.105]

За исключением первого члена ]Т2320з, моносульфоновые кислоты также стабильны в течение некоторого времени при комнатной температуре в кон-цоР1трированной соляной и в ледяной уксусной кислотах. Вода и особенно водные растворы щелочей разрушают кислоты очень быстро, причем главными продуктами разрушения являются тиосульфат, двуокись серы и элементарная сера. [c.105]

За исключением тиосульфатов соли моносульфоновых кислот Ме ОдЗЗхН очень нестабильны термически, а также по отношению к воде и особенно к щелочам. Они получаются из спиртовых растворов кислот. [c.105]

В нейтральных или слабощелочных водных растворах моносульфоновые кислоты реагируют с избытком сульфита, давая тиосульфаты [c.105]

Подобное разрушение моносульфоновых кислот происходит с избытком цианида, в результате чего образуются тиоцианат и тиосульфат [c.105]

Данные последних нескольких лет показывают, что между сульфанами, моносульфоновыми кислотами и иолитионовыми кислотами существу- [c.106]

Химия днсульфоновых кислот значительно прояснилась после открытия в 1957 г. моносульфоновых кислот (раздел VI). Моносульфоновые кислоты при взаимодействии с трехокисью серы в эфирном растворе в результате простой строго направленной реакции с количественным выходом дают безводные дисульфоновые кислоты [118] [c.110]

Третий метод синтеза днсульфоновых кислот заключается в окислении моносульфоновых кислот иодом в водной среде [c.110]

Получение моносульфоновых кислот (раздел VI) [116] и обнаружение их тесной связи с сульфанами (раздел III), с одной стороны, и днсульфоновых кислот (политионовых), с другой, освещает в существенно новом свете многие разделы химии серы, которые раньше зачастую считались не связанными друг с другом. Эти данные служат исходной точкой для понимания довольно большого разнообразия сложных реакций дисульфонатов, но являются одновременно очень важными для понимания многих реакций в химии серы, что показано нижеследующими примерами. [c.118]

Исследование химического поведения моносульфоновых кислот показывает, что они образуются в качестве промежуточных соединений в целом ряде большей частью очень сложных реакций в химии серы. Вполне естественно, что без знания генетической взаимозависимости этих соединений многие экспериментально наблюдаемые реакции не могли получить удовлетворительного объяснения. [c.118]

Это полностью согласуется с поведением днсульфоновых, а также моносульфоновых кислот при избытке цианида в водных растворах. [c.120]

Известно, что любой раствор дисульфоната в присутствии сернистой кислоты или тиосульфата разлагается самым различным образом с образованием всех остальных членов ряда дисульфонатов. Если формально включить сернистую кислоту в ряд моносульфоновых кислот НаЗ Оз, то все эти реакции объясняются очень просто двумя следующрши общими уравнениями [c.120]

Первое уравнение представляет собой первую стадию расщепления. Моносульфоновая кислота, образующаяся при содержании более 2 атомов серы в молекуле, разрушается дальше по второму уравнению, которое применимо ко всем следующим стадиям. С помощью этих двух уравнений можно интерпретировать почти все реакции дисульфонатов в водном растворе в присутствии сульфита или тиосульфата в основном как равновесные реакции между различными членами рядов моносульфоновых и днсульфоновых кислот. Для проверки этих гипотез о путях разрушения серных цепей желательно исследовать и другие соединения, содержащие цепи из атомов серы. [c.120]

При сравнении механизма сульфитного разложения днсульфоновых и моносульфоновых кислот сульфанов и сульфитного разложения сульфанов можно получить такую схему для тетрасульфана и его сульфоновых кислот [c.121]

Таким образом, сульфитное разложение 1 моля дисульфоната сульфана всегда должно давать 1 моль дисульфоната моносульфана и такое количество тиосульфата, которое зависит от длины цепи дисульфоната сульфана, что и подтверждается опытом. Разложение моносульфоновых кислот но этой схеме не дает, однако, дисульфоната моносульфана как показано экспериментально, образуется количественно тиосульфат [уравнение (93)]. [c.121]

Таким образом, вначале связь 8 — 8 расщепляется с присоединением к свободным концам Н+, 8О3Н или 80з и образованием моносульфоновой кислоты октасульфана, которая подвергается дальнейшему ступенчатому разложению уже по исследованному ранее механизму разрушения моносулъфоно-вых кислот сульфанов сульфитом. [c.123]

Моносульфоновая кислота ароматического ряда [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология