Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Три основных уравнения диффузионной кинетики

ТРИ основных УРАВНЕНИЯ ДИФФУЗИОННОЙ КИНЕТИКИ [c.147]

Уравнение (30.13) является третьим основным уравнением диффузионной кинетики. Чтобы его преобразовать, напомним, что [c.151]

Если 6с/с< 1,то из второго основного уравнения диффузионной кинетики (30.5) следует [c.197]

Уравнение (УП1.2) называется первым основным уравнением диффузионной кинетики. Оно связывает скорость электродного процесса с распределением концентрации вблизи поверхности электрода. Второе основное уравнение диффузионной кинетики — уравнение Нернста, которое справедливо при протекании электрического тока, так как само электродное равновесие при этом не нарушается. Неравновесным в условиях лимитирующей стадии переноса оказывается некоторый слой раствора (или слой амальгамы) вблизи поверхности электрода, в котором концентрация реагирующих веществ изменяется от значения С в объеме до f — у поверхности (так называемый диффузионный слой, который следует отличать от диффузной части двойного слоя). Чтобы определить потенциал электрода при протекании тока, в уравнение Нернста подставляют концентрацию реагирующего вещества у поверхности электрода. Таким образом, если процесс идет на электроде первого рода, то [c.173]

Таким образом, первое и второе основные уравнения диффузионной кинетики связывают ток и концентрационную поляризацию с распределением концентрации реагирующих веществ вблизи поверхности электрода. Чтобы найти это распределение, необходимо решить дифференциальное уравнение (или систему дифференциальных уравнений) вида [c.174]

Соотношение (УП1.6) известно под названием 2-го закона диффузии Фика при лимитирующей стадии массопереноса оно играет роль третьего основного уравнения диффузионной кинетики. [c.174]

Массоперенос и основные уравнения диффузионной кинетики [c.52]

Динамика ионного обмена описывается системой уравнений статики, кинетики и материального баланса. Однако кинетические модели ионного обмена различны. Процесс может контролироваться внешней или внутренней диффузией, или химической реакцией между ионитом и компонентом раствора. Иногда он зависит от других факторов, например от изменения объема ионита, от диффузионного электрического потенциала, который может возникать, если ионы имеют разные заряды и разные подвижности, и проч. В связи с этим предложено множество кинетических уравнений для разных вариантов механизма процесса. Априорный выбор той или иной кинетической модели, а следовательно, и кинетического уравнения для конкретного ионообменного процесса обычно затруднителен — требуется предварительное экспериментальное исследование. Чаще всего закономерности кинетики ионного обмена в основном тождественны таковым для диффузионных адсорбционных процессов, где массопередача в значительной мере зависит от гидродинамических условий. Вопросы кинетики ионного обмена рассмотрены в монографиях [52, 83а, 107, 145, 180, 181]. [c.309]

В главе II изложены основы математического описания и моделирования применительно к задачам масштабирования и автоматизации химических процессов и обосновывается возможность получения кинетических данных в ограниченной (локальной) области изменения параметров. В общем случае в качестве уравнений локальной кинетики рекомендуется использовать известные уравнения химической кинетики, введя в них зависимость от факторов, функционально связанных с текущей концентрацией реагирующих веществ. Если при этом под терминами константа скорости и порядок реакции понимать некоторые их формальные значения,.то эти уравнения можно распространить (см. ниже) в локальной области на гомогенные и гетерогенные реакции, протекающие в кинетической и диффузионной областях. Вместе с тем, па основании анализа ряда промышленных химических процессов и основных закономерностей химической кинетики, обращается внимание на то, что известное многообразие кинетических зависимостей и уравнений, отражающих скорость различных по характеру процессов, с достаточной для практических целей точностью можно в большинстве случаев представить уравнением, выражающим образование конечных продуктов реакций, протекающих как бы параллельно. [c.9]

Смотреть страницы где упоминается термин Три основных уравнения диффузионной кинетики: [c.149] [c.149] [c.198] [c.158] [c.159] [c.149] [c.149] [c.198] [c.149] [c.149] [c.198] [c.175] [c.221] [c.175] [c.174] [c.175]

Смотреть главы в:

Введение в электрохимическую кинетику -> Три основных уравнения диффузионной кинетики

Введение в электрохимическую кинетику 1975 -> Три основных уравнения диффузионной кинетики

Введение в электрохимическую кинетику 1983 -> Три основных уравнения диффузионной кинетики

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Кинетика диффузионная

Уравнение кинетики