Составные части атома — электроны и ядро

Мы уже знакомы с моделью ядерного строения атома, согласно. которой атом состоит из электронного облака и сердцевины—значительно меньшей по объему области, занятой протонами и нейтронами. Как это часто случается и с частицами больших размеров, при разъединении атома на составные части обнаруживается, что последние в свою очередь также можно разделить на еще более простые составляющие. Одно время казалось, что атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов, однако дальнейшие ис- [c.424]

При своем образовании ядро отдачи имело далеко неукомплектованную электронную оболочку. Эпитермальный атом завершает оформление этой оболочки и заканчивает свой пробег в качестве одной из составных частей молекулы вновь образующегося вещества. [c.24]

Важным следствием этих открытий явилось предположение о том, что протон может быть одной из составных частей атомного ядра. В это время физики считали, что уже найдены основные кирпичики , из которых состоит любое вещество и весь мир — это протоны и электроны. Каждый атом состоит из положительно заряженного ядра (протоны и электроны) и вращающихся вокруг него планетарных электронов. Согласно этой точке зрения, атом гелия (атомная масса 4) содержит ядро, состоящее из четырех протонов и двух электронов, которые нейтрализуют заряд двух протонов так, что заряд ядра равен +2. Вокруг этого ядра вращается еще два электрона. [c.277]

Число протонов р равно ближайшему к атомному весу целому числу. Так как общее число, электронов в атоме равно числу протонов (атом в целой электрически нейтрален), а число внеядерных электронов равно порядковому номеру г, то число внутриядерных электронов равно р—г. Только что упомянутые закономерности указывают на то, что в ядре почти всегда число электронов четное. Это позволяет предполагать, что составные части ядра связаны парами электронов (см. также 73). [c.51]

При испарении вещества самостоятельно разлагаются на молекулы. Химия знает множество способов разлагать молекулы на атомы. Наименование атом (от греч. — неделимый) зафиксировало античное неумение разлагать атомы на составные части. Атомная физика позволила исследовать структуру атома. Выяснилось, что атом — сложная система с массой, сосредоточенной в ее ядре, вокруг которого вращаются электроны. [c.205]

При рассмотрении таких систем мы исходим из состояния, которое может быть определено совершенно безупречно и представлено наглядно рассматриваемый атом полностью разложен на свои составные части — ядро и электроны частицы разделены настолько, что они не взаимодействуют одна с другой и находятся в покое. В простейшем случае, при разложении атома водорода, "ядро и электрон находятся на расстоянии, значительно превышающем расстояние между ними в атоме. В этом состоянии система обладает лишь энергией положения ( потенциальной энергией) и не имеет энергии движения ( кинетической энергии), так как составляющие ее частицы разделены настолько, что они находятся в покое. [c.9]

Атомы и молекулы являются сложными динамическими образованиями. Каждый атом состоит из ядра ( 10-13 см), в котором сосредоточена почти вся его масса, и из электронной оболочки (- 10 см), окружающей ядро. Составные части атомных ядер (нуклоны) — протоны и нейтроны — имеют примерно одинаковую массу, превосходящую массу электрона в 1840 раз. Протоны и электроны имеют электрические заряды, равные по величине, но противоположные по знаку (протоны имеют положительный заряд, электроны — отрицательный), нейтроны не имеют электрического заряда. Помимо массы и электрического заряда протоны, нейтроны и электроны имеют собственные моменты количества движения, называемые их спинами, которые равны по вели- [c.191]

Элементарные составные части материи не являются статичными образованиями. Когда в 1897 г. Дж. Дж. Томпсоном был открыт электрон, его рассматривали как стабильную частицу, не имеющую предшественников. Это открытие привело к представлению о том, что атом состоит из ядра, окруженного электронами. Согласно Резерфорду такую модель атома можно было представить как миниатюрную планетную систему. В те годы общепризнанной была электромагнитная теория света, и вскоре стало очевидным, что при вращении вокруг ядра электроны должны непрерывно терять энергию и в конечном счете уничтожиться, упав на ядро. Проблема стабильности атома и его изменения еще более усложнилась после открытия явления радиоактивности. [c.62]

В действительности квантовая химия начинает с того, что ограничивает возможности суждения о поведении электронов в атомах я молекулах. Атом в своем нормальном (основном) состоянии сохраняется неопределенно долго. Это с точки зрения квантовой механики стационарное состояние. В таких состояниях физические величины не зависят от времени. По этой причине ничего нельзя утверждать относительно движения составных элементов квантовомеханической системы. Так, нет возможности описать перемещение электрона внутри атома или молекулы. Все, что можно сказать относительно электрона, — это указать вероятности нахождения его в заданных малых областях пространства на конечном расстоянии от ядра. Следовательно, квантовая механика способна характеризовать вероятности возникновения определенных конфигураций системы, находяш,ейся в стационарном состоянии, но не движений ее или ее частей . Этот важный вывод имеет принципиальное значение и направляет внимание на методы вычисления значений физических величин, отвечающих стационарным состояниям. [c.59]

Составной атом содержит в два раза больше электронов, чем каждый атом в отдельности (если атомы одинаковы), поэтому часть электронов занимает более высокие энергетические уровни. Кроме того, вследствие увеличения заряда ядра вносится дополнительное увеличение энергии и получается, что объединенный атом по величине энергии приближается к молекуле. [c.98]

Большинство соединений углерода, прежде всего углеводороды и их производные, обладают ярко выраженным характером гомеополярных соединений. Поэтому теорию Косселя можно применить к ним только с существенные ограв)шениями. Однако, если учесть, что и у так называемых гомеополярных соединенйй в общем на одной составной части скапливается больше положительных Нарядов, а на другой больше отрицательных зарядов, то, теорию Косселя можно принять за основу при объяснении образования этих соединений. Например, образование метана СН4 можно тогда объяснить на основании допущения, что атом С вследствие его стремления принять электронную конфигурацию инертного газа. заряжается четырьмя отрицательными зарядами, отнимая у четырех атомов водорода их электроны, и затем свявы-вает электростатически положительные водородные ядра. (Благодаря малым размерам ядра водорода при этом проникают через внешнюю электронную оболочку внутрь атома.) Учитывая свойства соединений, эти представления следует, конечно, ограничивать, по крайней мере в том смысле, что электроны не полностью отнимаются у атомов водорода и что вследствие этого составные части соединения сцеплены не только за счет противоположных зарядов, но здесь проявляются еще и другие силы (резонансные силы в смысле волновой механики), которые способствуют тому, что в этом слз чае при образовании нечисто гетерополярного (соответственно гомеополярного) соединения выделяется больше энергии, чем при образовании чисто гетерополярных соединений, которых прежде всего следовало бы ожидать на основании представлений Косселя. То же можно сказать относительно образования силана 31Н4, а Также водородных соединений других элементов группы. [c.451]

Электрон представляет собой элементарный и определенный заряд электричества. Один или несколько электронов, вращающихся вокруг ядра с эквивалентным положительным зарядом, являются составной частью любого атома. Электроны вращаются по орбитам, определяемым энергетическими соотнощениями. Электроны, находящиеся на внещней орбите, играют очень важную роль в электрохимических процессах. До тех пор, пока атом имеет нормальное число электронов, он электрически нейтрален, но если он потеряет один или несколько электронов, то превращается в ион с полон<ительным зарядом. Получив один или несколько электронов, атом превращается в отрицательно заряженный ион. Щелочные металлы характеризуются наличием одного электрона на внещней орбите. Атомы этих металлов легко отдают электрон и превращаются в ионы. Такая реакция одновалентна. Цинк и кадмий имеют два электрона на внещней орбите. Теряя их, атомы цинка и кадмия превращаются в ионы с двумя положительными зарядами. Реакция — двyxJ валентная. Галоиды имеют семь электронов на внещней орбите. Но в отличие от упомянутых вьше металлов они с трудом отдают эти электроны. Более охотно галоиды принимают электроны, превращаясь ионы с отрицательным зарядом. Заряды, переносимые всеми ионами, представляют собой заряды, кратные единичному заряду. Мы можем написать уравнение для ионизации такого вещества, как цинковый купорос, следующим образом [c.187]

Чтобы понять строение группы солеобразных веществ, к которым, например, относятся соединения с формулами NaF, Na l, aF , aO, достаточно уже тех сведений о строении атомов, которые мы приобрели в первой главе. Можно представить, что эти соединения состоят из изолированных электронных систем, каждая из которых имеет в качестве центра одно атомное ядро. Составными частями таких соединений являются атомные ионы, т. е. атомы, обладающие избыточным положительным или отрицательным зарядом, поскольку у них вокруг ядра движется меньшее или большее число электронов, чем это соответствует заряду ядра. Так, например, кристалл фтористого натрия состоит из ионов натрия, имеющих один положительный заряд, и ионов фтора, имеющих один отрицательный заряд. Каждый из этих ионов имеет такую же систему электронов, как незаряженный атом неона (см. рис. 7). Стехио.метрические соотношения в остальных приведенных выше соединениях можно непосредственно вывести из формул Na I ( Ne+Ar), Са " p-(--Ar+2Ne), Са 0 (- Ar+Ne). Химическая связь обусловлена в этих случаях силами притяжения, которые всегда действуют между частицами, несущими противоположные [c.22]

Однозлектронную связь можно описать следующим образом. Составные части молекулы, т. е. Н-атом (протон а + электрон) и протон Ь сначала рассматривают как изолированные и расположенные далеко друг от друга. Энергия системы равна тогда сумме энергий Н-аТома и протона. Если приблизить протон к Н-атому так, чтобы расстояние между обоими ядрами составило около 2А, то происходит образование молекулы Н . Теперь уже невозможно решить, образована ли молекула из первоначального Н-атомэ и протона Ь или, наоборот, из протона а и Н-атома, в состав которого входит протон Ь. Можно, следовательно, представить себе такие крайние положения электрона [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология