Атомы объединенны

Расположение энергетических уровней разделенных атомов, объединенного атома и того промежуточного образования, которое является молекулой, различно. Некоторые уровни при умень-щении расстояния между разделенными атомами снижаются — они соответствуют связывающим орбиталям это, например, als, я2р, a2s. Уровни, повышающиеся при сближении атомов, соответствуют разрыхляющим молекулярным орбиталям (ois, я 2р и т. п.). [c.113]

Общее выражение производной от дипольного момента 1 всей молекулы состоящей из N атомов, объединенных М связями, по -й нормальной координате Ql имеет вид [c.31]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

Эти представления возникли как результат более чем векового развития учения о строении и свойствах соединений углерода. В этом развитии можно различить несколько этапов спокойной эволюции взглядов, отделенных друг от друга периодами существенной ломки основных принципов. Первый такой этап продолжался до 60-х годов прошлого столетия. За это время были заложены основы органического анализа и синтеза и возникли первые теоретические представления, призванные объяснить наблюдаемое многообразие соединений углерода. Было установлено, что индивидуальность многих органических соединений определяется не только числом и природой атомов, входящих в состав соответствующих молекул. Такое явление не находило себе объяснения в рамках стехиометрических брутто-формул. Поэтому последние были дополнены положениями, так или иначе основанными на идее о существовании какой-то внутренней упорядоченности атомов, объединенных в одну молекулу. Эти положения воплотились в теории радикалов, которая позже эволюционировала в теорию типов. [c.6]

Первый период ломки фундаментальных представлений связан с именем А. М. Бутлерова — создателя теории химического строения молекул. Введение понятия химического строения как определенной последовательности дискретных связей между атомами, объединенными в данную молекулу, оказалось исключительно плодотворным и предопределило на многие годы дальнейшее развитие органической химии. После дополнения стереохимическими представлениями классический вариант теории строения стал фактически учением о геометрии молекул и об определяющем- значении этой геометрии для понимания хил(иче-ских и физических свойств органических соединений. [c.6]

В основе большого числа разнообразных органических соединений лежат цепочки атомов, объединенных в группу соединений с открытой цепью. Цепочки могут состоять 1) из атомов углерода, связанных с атомами водорода, например углеводород гексан [c.7]

Весьма перспективными материалами являются полимеры, содержащие несколько различных атомов, объединенных в одну общую цепь, замкнутую через кислородные атомы. [c.497]

Впервые построенные в начале 30-х годов Гундом и Малликеном [8] двухатомные корреляционные диаграммы разделенные атомы — объединенный атом сыграли важную роль в теоретической химии. Такие диаграммы представляют процесс сближения двух атомов из бесконечности. Справа располагают энергетические уровни разделенных атомов в порядке увеличения энергии. Затем следует рас- [c.16]

Точно таким же образом можно подойти и к представлению об энтропии связи. Энтропия несвязанных атомов больше энтропии того же количества атомов, объединенных в молекулы. Для молекул, состоящих из двух разных атомов, например НС1, NaF, СаО и т. п., разница между энтропиями несвязанных и связанных атомов и будет энтропией связи [c.214]

Атомные кристаллы состоят из нейтральных атомов, объединенных вместе ковалентными химическими связями. В структуре атомного кристалла также невозможно выделить дискретные обособленные молекулы, каждый кристалл следует рассматривать как одну гигантскую молекулу. [c.111]

Из этого видно, что у Дальтона был намек на порядок связи между соб ой атомов, объединенных в сложном атоме , т. е. молекуле. [c.131]

После того как было рассказано о химической связи между неболь-щим числом атомов, объединенных в молекулы, можно перейти к рассмотрению связи в твердых и жидких веществах. Простая, но очень плодотворная теория электрических свойств кристаллов рассматривает весь кристалл как одну большую молекулу, по всему объему которой простираются делокализованные молекулярные орбитали. Она называется зоииой теорией металлов и диэлектриков (изоляторов). [c.601]

Весьма перспективными материалами являются полимеры, содержащие несколько различных атомов, объединенных в одну общую цепь, замкнутую через кислородные атомы. Например, полиалю-мофенилсилоксан имеет следующую структуру элементарного звена [c.494]

Одно дело атом серы (элемент сера ), другое — простое вещество (металлоид сера ), состоя1цее из видоизмененных атомов, объединенных в молекулы. [c.63]

Нагревание, усиливая взаимную поляризацию, мон ет повести даже к полному изменению характера связи в молекуле от электровалентной к ковалентной. Так, АдС1 в твердом состоянии и даже в расплаве состоит из ионов. Но уже пары Ag l состоят из атомов, объединенных в молекулы ковалентными связями. [c.267]

Таким образом, в кристаллах гетеродесмического типа можно выделить отдельные участки (ионы или молекулы), состоящие из атомов, объединенных ковалентными (и донорно-акцепторными) связями. Сами же участки связаны между собой силами электростатического притяжения (NH ... 50Г), Н-связями (НоО. .. НоО) или силами Ван-дер-Ваальса (О.,. .. О,). В зависимости от формы и протяженности этих участков гетеродесмические кристаллы могут иметь островную, цепную или слоистую сетчатую) структуру. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология