Обменные реакции в растворах

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.248]

Практически важны обменные реакции в растворах с образованием нерастворимых осадков. Осаждение веществ в результате химической реакции является одной из основных операций в качественном и количественном химическом анализе, когда реакцию необходимо довести до конца и обеспечить полноту осажде-ния. [c.270]

Реакции нейтрализации и гидролиза. К обменным реакциям в растворах относится, в частности, взаимодействие между кислотами и основаниями, в результате которого образуются соль и вода. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. В соответствии с закономерностями протекания ионных реакций нейтрализация доходит до конца только тогда, когда единственным малодиссоциированным веществом в системе является вода, например [c.272]

Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов 248 [c.4]

Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз [c.82]

Ацетилиды образуются по обменным реакциям в растворах [c.398]

Реакции обмена в растворах электролитов. Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы). [c.128]

Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к об- [c.146]

Часто приходится сталкиваться с процессами, в которых реализуется не один из четырех рассмотренных типов обменных реакций, а та или иная комбинация их. Так, многие обменные реакции в растворах электролитов сопровождаются одновременным образованием и малорастворимых веш,еств, и слабых электролитов. Если в процессе [c.197]

Рассмотрим четыре типичных варианта обменных реакций в растворах электролитов, равновесие которых сильно смещено в. сторону образования продуктов реакции. [c.261]

Сокращенное ионное уравнение Химическое уравнение, содержащее только ионы, непосредственно участвующие в обменной реакции в растворе [c.547]

Раствор в данном случае — ненасыщенный, при введении в него кристаллов малорастворимого электролита они будут растворяться Этого условия можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор Реакции обмена в растворах электролитов Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы) [c.128]

Обменные реакции в растворах [c.112]

Обменные реакции в растворах — нейтрализация сильной кислоты щелочью — сводится к процессу [c.87]

Об обменных реакциях в растворе см, с, 202 и сл, [c.90]

Уравнения обменных реакций в растворах. Химические реакции могут изображаться уравнениями трех типов 1) молекулярными, 2) ионно-молекулярными и 3) ионными например [c.125]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Реакции нейтрализации и гидролиза. К обменным реакциям в растворах относится, в частности, взаимодействие между кислотами и основаниями, в ре- [c.163]

Обычно H2S получают действием разбавленной НС1 на FeS. Нерастворимые сульфиды получают по обменным реакциям в растворе [c.355]

Для получения пероксодисульфата аммония электролит содержит 200 г/л (КН4)2304 и 300 г/л Н25 04, который тремя потоками поступает в три катодных отделения электролизера. Ванны также установлены по каскадной схеме по 10 шт. в каскаде. По сравнению с сульфатом аммония пероксодисульфат менее растворим и выпадает в осадок. Его периодически удаляют, а в электролит добавляют сульфат аммония. При получении пероксодисульфата аммония, используемого для получения из него пероксодисульфата калия обменной реакцией с гидросульфатом калия, применяется однопоточная схема циркуляции электролита. Необходимость такого решения вызвана тем, что после обменной реакции в растворе остается много пероксодисульфата аммония. Пропускание такого раствора через катодные ячейки приведёт к большой потере пероксидного кислорода. [c.170]

Глава 15. ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ [c.197]

Если при проведении обменной реакции в растворе окажутся вместе катионы и анионы, образующие малорастворимое соединение, то мы можем ожидать, что из раствора выпадет осадок, равновесие сместится в сторону его образования и реакция пойдет до конца . Такой характер носят реакции образования многих солей, например [c.198]

Приведенные выше примеры обменных реакций в растворах электролитов позволяют сформулировать в дополнение к сказанному в главе 2 еще одно правило, касающееся протекания реакций обмена реакции обмена идут в прямом направлении, если образуются слабые электролиты, или происходит связывание ионов, на которые диссоциируют исходные вещества, в прочные комплексные соединения. [c.104]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорастворимые веш,ества (осадки и газы), либо малодис-социируюш,ие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.197]

Обменные реакции в растворе происходят практически мгновенно, но процессы ионообмена с ионитами, протекающие в гетерогенной среде, обладают вполне измеримой скоростью. Фактически наблюдаемая скорость определяется скоростью диффузии, наиболее медленной стадией ионообмена. Этот вывод подтверждается тем, что общая скорость ионообмена падает с увеличением размеров зерна ионита. [c.194]

Обменные реакции в растворах относятся к ионным реакциям, протекающим в обоих направлениях с большими скоростями (практически мгновенно). Они представляют пример химического равновесия, к которому применим принцип смещения равновесий Ле Шателье. В соответствии с этим принципам реакцию можно провести достаточно полно, если какое-либо вещество будет удаляться в ходе ее протекания. Удаление вещества в них осуществляется либо за счет более прочного связывания ионов с образованием малорастБоримого или слабодиссоциированного соединения, либо за счет выделения газообразного продукта реакции. [c.34]

Гомогенные процессы в жидкой фазе характеризуются большей интенсивностью, чем в газовой. Из большего числа процессов, идущих в жидкой фазе, можно отнести к гомогенным процессы нейтрализации водного раствора кислоты водным раствором щелочи в технологии минеральных солей в начальный период их взаимодействия до образования твердой соли. Например, получение сульфата аммония при взаимодействии аммиачной воды и серной кислоты. По такому же принципу протекают и некоторые обменные реакции в растворах (КС1 + ЫаЫ0зч ЫаС1- -Ч-ККЮз), образование сложных эфиров, процессы гидролиза этилсерной кислоты, изопропилсульфата, хлорпентанов, хлористого алкила и др. В жидкой фазе проводится щелочное плавление бен-золсульфокислоты с образованием фенола, производства этиленгликоля гидратацией окиси этилена [c.138]

Рассмо1ренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию. маюрастворимых веществ (осадка или газов) или мо.пекул с.чабых электролитов. [c.72]

Гипофосфит лития может быть получен на основе обменной реакции в растворе между L12S04 и бариевой солью фосфорнова- [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология