Теплота перхлоратов

При разложении перхлората аммония образуется хлористый водород с теплотой разложения при постоянном объеме, равном 132,9 Дж. Молекулы хлора при нагревании диссоциируются на атомы, которые реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора. Таким образом, за счет цепной реакции образуется НС1. [c.9]

Хлорат калия используется в спичечной промышленности - головка спички содержит КСЮд и какой-либо восстановитель -обычно серу или сульфиды. На коробок наносят слой, содержащий красный фосфор и стеклянный порошок. Теплоты, выделяющейся при трении головки об эту шероховатую поверхность, достаточно для воспламенения крупинок фосфора, от которых загорается смесь головки. Хлораты, как и перхлораты, в смеси с органическими веществами (с сахаром) или металлами (Mg, Al) являются 264 [c.264]

Теплота образования перхлоратов металлов приближается к теплоте образования их хлоридов, вследствие чего реакция [c.37]

Перхлорат натрия образует с аммиаком тетрааммиакат , а с водой—моногидрат теплота гидратации составляет 2,01 кал/моль. [c.43]

Все перхлораты щелочноземельных металлов и магния образуют с водой и аммиаком соответствующие гидраты и аммиакаты (аналогичные данные о перхлорате бериллия отсутствуют). Определены теплоты образования некоторых из этих соединений (табл. 18). [c.47]

Перхлорат литияЬхСЮ — бесцветное кристаллическое вещество плотность при обычной температуре 2,428 г/см [54], температура плавл. 236° [54], теплота образования АЯ°298 =—99,9 ккал/моль [55]. Выше 400° начинает разлагаться на Li l и О2 [54]. Гигроскопичен. Имеет высокую растворимость (в г на 100 г воды) 42,7 (0°), [c.17]

Равновесный состав раствора рассчитывался на ЭВМ. Опыт показал, что в растворе любого щелочного нитрата при фиксированной ионной силе Asoi h,l остается одинаковой. В растворе перхлората натрия теплота растворения принимает уже другое значение. Результаты измерений приведены в табл. 46. [c.287]

Трансаргоноидные оксисоединения серы устойчивее соответствующих соединений хлора, а соединения фосфора еще устойчивее. Хлорная кислота и перхлораты являются сильными окислителями, тогда как серная кислота и сульфаты слабые окислители, а фосфорная кислота и фосфаты еще слабее. Это различие в свойствах соответствует значениям электроотрицательности х=3 для С1, 2,5 для S, 2,1 для Р, причем Ах (относительно кислорода) равно 0,5 для С1, 1,0 для S, 1,4 для Р. Приведенные ниже характерные значения теплот реакции отражают увеличение значений Ах [c.215]

Перхлорат лития LI IO4 — бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество с плотностью при обычной температуре 2,428 г/см [346]. Температура плавления равна 236° С [346] теплота образования АН298 = — 99,9 ккал/моль [347]. [c.61]

Тригидрат является обычной формой перхлората лития. Молярная теплота гидратации составляет 14,2 ккал моль и гидратную воду весьма трудно удалить. Берглунд и Силлен нашли, что некоторое количество гидратной воды еще оставалось в образце, выдержанном в течение 12 ч при 300 °С. Смитс идентифицировал три аммиаката перхлората лития, содержащих 2, 3 и 5 молекул аммиака на молекулу соли. [c.42]

Перхлорат никеля. Эфраим изучил комплексное соединение перхлората никачя с 6 молекулами аммиака и определил теплоту его диссоциации. Видимый спектр соли в водном растворе был определен Веерайя и Куреши . Изучена экстракция перхлората никатя из водных растворов октанолом-2. [c.57]

Перхлорат селена. Основное соединение 5е(0Н)зС104 было получено Apлмaнoм путем растворения селенистой кислоты в хлорной кислоте. Это вещество плавится при 33 °С и крайне гигроскопично. Теплота его растворения составляет 4,8 ккал, теплота образования из кислот равна 11,4 ккал, теплота образования из простых веществ составляет —149 ккал . [c.59]

Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]

Перхлорат цинка. Эфраим и Болле измерили давление диссоциации комплексного соединения перхлората цинка с аммиаком при различных температурах и подсчитали теплоту его образования. Эфраим и Запата сообщили о составе аммиаката в зависимости от температуры. [c.62]

Растворимость соли в абсолютном этаноле при О °С очень мала, но при 60 °С она равна 69 г/100 г раствора. Гидразин-перхлорат нерастворим в эфире, четыреххлористом углероде, трихлорэти-лене, бензоле, хлороформе и сероуглероде. В воде соль диссоциирует полностью, однако не диссоциирует в этаноле. Подсчитанная теплота образования составляет от —42 до —43 ктл/моль. Кристенсен и Жильберт изучили диссоциацию гидрата и безводной соти в воде. Они нашли, что давление водяного пара Р (в мм рт. ст.) над солью определяется уравнением [c.65]

Это соединение впервые получили Гофман и Зедвитц при пропускании смеси окиси и двуокиси азота через раствор 72%-ной хлорной кислоты. Затем кислоту выпаривали при 140 °С (выделялись тяжелые белые пары), и после охлаждения смеси кристаллизовался [NOJ IO -Н О. Продукт сушили над пятиокисью фосфора в атмосфере окислов азота и потом в вакууме. Полученное соединение умеренно гигроскопично. Оно представляет собой орто-ромбические кристаллы с теми же параметрами ячеек, что и моногидрат хлорной кислоты а=9,00+0,05 А Ь=5,68 0,05 А —7,23 0,03 А. Спектр Рамана характерен для аниона перхлората наличие же яркой линии при 2329 см доказывает присутствие группы INO] . Плотность нитрозил-перхлората равна 2,169 г/см , теплота образования составляет —41,79 ккал/моль. Соль разлагается без плавления. При нагревании БНже 100 °С разложение проходит по реакции [c.66]

Смесевые составы на основе перхлората калия обычно имеют относительно высокую скорость горения и высокую температуру пламени, но образуют густой дым составы на основе перхлората аммония характеризуются меньшими скоростью горения и температурой пламени, но весьма мало дымят. По сравнению с составами, содержащими в качестве окислителя МН МОз, аммоний-перхло-ратные составы заметно дымят в более широком интервале температур и влажности и коррозионное действие продуктов сгорания МН4С104 выражено значительно сильнее. Зато по теплоте сгорания и плотности перхлорат аммония превосходит МН,МОд. Характеристики перхлората и нитрата аммония как окислителей твердого ракетного топлива приведены в табл. 30. [c.146]

Сведения о термодинамических константах перхлоратов щелочноземельных металлов также немногочисленны. Определены теплоты образования Mg( 104)2 и Ba( 10j)2 исходя из теплот растворения и ионных теплот образования, приблизительно подсчитаны теплоты образования Са(СЮ4)2 и Sr( 10Jo. Ниже приведены теплоты образования этих перхлоратов [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология