Теории растворов неэлектролитов

Рассматривая развитие физической химии, можно заметить, что познание некоторых явлений начиналось на основе чисто физических теорий, отражающих влияние физических факторов, но в дальнейшем возникла необходимость учитывать влияние химических закономерностей и особенностей. Примером этого может служить развитие теории электролитической диссоциации, теории кинетики гомогенных химических реакций, теории растворов неэлектролитов и др. [c.20]

Коэффициенты активности являются функцией состава раствора и температуры. Эта функция от состава раствора может быть представлена интерполяционными полиномиальными уравнениями или зависимостями, вытекающими из теорий растворов неэлектролитов. [c.4]

Теория растворов неэлектролитов, теория слабых межмолекулярных взаимодействии, характерных для рассматриваемых далее систем типа углеводород — полярный растворитель, в настоящее время развиты недостаточно и не позволяют предсказывать результат фазовых равновесий, раствО ри- мость углеводородов и селективность растворителей, исходя [c.3]

V. 2.3. Теории растворов неэлектролитов [c.247]

Статистические теории растворов неэлектролитов интенсивно развиваются, и, несмотря на то, что объект очень сложный, в последние десятилетия в этой области достигнуты значительные успехи. Развитие теории происходит по нескольким направлениям [c.398]

Существуют два пути построения теории сильных электролитов. Первый состоит в создании статистической теории, учитывающей электростатическое взаимодействие между ионами. Изложение такой теории приведено в гл. Х1П. Второй путь, как и в теории растворов неэлектролитов,основан на введении функции активности, эмпирически описывающей термодинамическое поведение реальных растворов. [c.215]

ЭКСТРАКЦИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.76]

В заключение следует еще раз отметить, что наиболее плодотворным нам представляется изучение растворов эфиров целлюлозы (и вообще, высокополимерных веществ) совместно с изучением более простых (низкомолекулярных) растворов неэлектролитов, так как в этом случае могут быть использованы специфические особенности обеих систем для более успешного построения теории растворов неэлектролитов. [c.235]

Выражение концентрации с помощью объемных дробей за последние годы все чаще и чаще применяется в работах по теории растворов неэлектролитов, в особенности растворов высокополимеров. [c.35]

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [ГЛ. IX [c.312]

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [ГЛ. IX где — энергия пары молекул г — /, получим [c.334]

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [ГЛ. IX где 2 и 3 равны [c.340]

Согласно теории растворов неэлектролитов /11/, взаимораствори-мость компонентов тем выше, чем меньше различие между плотностями энергии когезии их молекул. При падении давления в системе при всех ситуациях происходит удаление из нефти газов, компонентов, обладающих наиболее низкой плотностью энергии когезии. Следовательно, при дегазации, в результате падения давления, независимо от конкретной ситуации всегда происходит повышение усредненной величины плотности энергии когезии нефти. Такой эффект будет тем выше, чем ниже усредненное значение молекулярной массы удаляемого газа. [c.42]

Очевидно, теория растворов неэлектролитов должна быть непосредственно связана с теорией чистых жидкостей и должна Г1редставлять, по существу, обобщение ее на случай жидких систем, образованных частицами разных сортов. Поскольку в растворах требуется учитывать межмолекулярные взаимодействия нескольких типов, задача расчета термодинамических функций на основании молекулярных данных оказывается, вообще говоря, еще более трудной, чем для жидкостей. Однако при исследовании растворов обычно ставится ограниченная задача - определить концентрационные н температурные зависимости термодинамических функций (допустим, найти изменение энтальпии при образовании раствора из чистых компонентов и оценить, как эта величина изменяется при изменении состава и температуры). Рассматриваются, следовательно, разности термодинамических величин для раствора и чистых компонентов при этом по крайней мере один из компонентов — жидкость. Такая постановка задачи, диктуемая опытом, вносит специфику в теоретические методы исследования растворов и во многих отношениях облегчает рассмотрение. Это относится как к строгим методам, так и к модельным. Заметим, что для растворов применение моделей, в частности решеточных, оказывается более оправданным, чем для чистых жидкостей при расчете разностей ошибки в описании раствора и чистых жидкостей в какой-то степени погашаются. [c.396]

Теория регулярных растворов ГилыЗебранда представляет собой одну из первых теорий растворов неэлектролитов (1933). Экспериментально было установлено, что величина ТАЗу (А8у — энтропия смешения при постоянном объеме) меньше отклоняется от идеального значения, чем энергия смешения. Растворы, в которых А5 = Гильдебранд назвал регулярными. В соответствии с идеальным значением энтропии смешения принимается, что распределение частиц в регулярном растворе беспорядочное. При оценке долей пар разного типа учитываются не мольные, а объемные доли компонентов, так что средняя энергия взаимодействия для системы ( энергия когезии ) определяется формулой [c.412]

Безусловно, модель строго регулярного раствора является слишком упрощенной, чтобы хорошо отражать свойства реальных жидких растворов. Однако эта модель сыграла существенную роль в развитии теории растворов неэлектролитов и послужила основой для создания более совершенных решеточных моделей раствора. Дальнейшее развитие решеточных теорий растворов происходило главным образом по двум пацравлениям ) исследование влияния размеров молекул на термодинамические свойства раствора 2) учет зависимости энергии взаимодействия молекул от пх относительной ориентации для систем, включающих полярные молекулы. Первое из названных направлений является определяющим в теории растворов полимеров. Ряд специфических особенностей этих растворов обусловлен именно тем, что размеры молекул растворителя и растворенного вещества отличаются во много раз, [c.424]

Система эфир целлюлозы —жидкость аналогичны системам жидкость-жидкость. Это положение, подтвержденное приведенным экспериментальным материалом, имеет особое значение потому, что позволяет перенести на рассматриваемые системы целый ряд закономерностей, свойственных ишдким смесям, и, таким образом, облегчает как объяснение процессов растворения и изменения свойств растворов нри действии различных факторов, так и дальнейшее изучение эфиров целлюлозы в растворенном состоянии. Целый ряд трудностей, встречающихся при изучении структуры растворов эфиров целлюлозы, обусловливается, на наш взгляд, недостаточной изученностью более простых жидкостных систем и отсутствием более или менее разработанной теории растворов неэлектролитов [10]. [c.235]

Статистические методы расчета, применяемые в теории свободного объема , широко используются в теории растворов неэлектролитов. Свойства растворов сравниваются со свойствами какого-либо стандартного жидкого состояния, в качестве которого обычно выбирают чистую однокомпопентную жидкость или же бесконечно разведенный раствор. Вследствие этого отпадает необходимость в ряде допущений, применяемых в теории свободного объема , выводы теории упрощаются и становятся в то же время более обоснованными. [c.189]

Теория растворов неэлектролитов возникла и развилась как теория растворов, состоящих из электрически нейтральных частиц, взаимодействующих друг с другом при помощи сил Ван-дер-Ваальса. Классическими объектами теории растворов неэлектролитов являются растворы полярных и неполярных органических веществ, например углеводородов, спиртов, эфиров и т. п. Сюда же относятся и растворы неорганических неэлектролитов, например вода, сера, иод, фосфор, аргон, и т. д. Однако с течением времени выяснилось, что жидкие сплавы солей и жидкие сплавы металлов, т. е. системы, состоящие из заряженных частиц, зачастую подчиняются тем же законам, как и растворы неэлектролитов. Вследствие этого первоначальное название теперь имеет отчасти условный характер. В действительности теория растворов неэлектролитов относится ко всем тем случаям, когда растворы являются гомеодинамнылщ, т. е. 1чогда частицы всех компонентов раствора взаимодействуют между собой при помощи сил одного и того же вида (см. гл. VII, стр. 221). [c.311]