Состояние жидкое стандартное

В данной работе калориметрически изучена температурная зависимость теплоемкости Ср БЛ в кристаллическом и жидком состояниях в области 13,8—330 К, измерены температура и энтальпия плавления, энтальпия сгорания изучена температурная зависимость давления пара для интервала 338—360 К. По полученным данным рассчитаны термодинамические функции для области О—330 К и значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса образования БЛ в жидком состоянии при стандартных температуре и давлении, вычислены энтальпия и энтропия испарения средние значения для интервала 338—360 К. [c.14]

Стандартным состоянием жидкого или кристаллического вещества принято считать его наиболее распространенную форму при температуре 298 К и внещнем давлении 1 атм. Аналогичное определение применяется и в от-нощении газов, но для них стандартное состояние соответствует парциальному давлению в 1 атм. Стандартные теплоты образования соединений из образующих их элементов приведены в табличной форме в приложении 3 для большого числа веществ. [c.102]

В некоторых случаях один из компонентов (пусть это будет компонент ]) выступает как растворитель, другой (или другие) — как растворенное веще" ство допустим, компонент 1 в чистом состоянии жидкий, а компонент 2 твердый или газообразный, так что жидкие растворы существуют лишь в ограниченной области концентрации с большим содержанием компонента I. Иногда для раствора, образованного двумя жидкими компонентами, изучают лишь область составов, где содержание одного из компонентов мало (допустим, задача состоит в исследовании влияния малых добавок компонента на свойства раствора). В подобных случаях удобным оказывается другой, несимметричный способ нормировки коэффициентов активности, — не на чистые компоненты, а на бесконечно разбавленный раствор. Принимается, что в бесконечно разбавленном растворе у = 1 как для растворителя, так и для растворенного вещества (г = 1,2). Для растворителя, таким образом, стандартное значение (Т, р) есть химический потенциал чистого растворителя. Для растворенного вещества стандартное значение химического потенциала — величина химического потенциала в гипотетической системе, образованной чистым компонентом 2, в которой молекула 2 взаимодействует с окружением а среднем так же, как и в бесконечно разбавленном по компоненту 2 растворе. [c.404]

Как видно из уравнений (VI, 23) и (VI, 23а), активность компонента в данном растворе есть относительная летучесть (или относительное давление пара), т. е. отношение летучести при данных условиях к летучести в известном стандартном состоянии. Для стандартного состояния летучесть равна // (давление пара р°) и соответственно активность равна единице. В уравнениях (VI, 23) и (VI, 23а) стандартное состояние—чистый жидкий компонент при той же температуре. Однако очень часто приходится выбирать иные стандартные состояния, так как большое число веществ в широком интервале температур существует в твердом состоянии и, кроме того, как уже было сказано, давления насыщенного пара компонента часто ничтожно малы при доступных опыту условиях. [c.208]

Каждая из указанных теплот сгорания может различаться также в зависимости от того, выражать ли ее для процесса, при котором образовавшаяся вода находится в жидком состоянии, или для процесса, при котором она находится в газообразном состоянии (в стандартном состоянии идеального газа). Теперь большей частью теплоту сгорания выражают для условий образования воды [c.208]

Абсолютные значения энергии Гиббса системы определить невозможно, поскольку в энергию Гиббса входит величина энтальпии. Величину энергии Гиббса можно лишь выразить в виде разности энергий Гиббса двух различных состояний, одно из которых принято за стандартное. В гл. VIII приведены термодинамические величины для стандартного состояния каждого из элементов, входящих в органические соединения, а также данные для некоторых важных неорганических соединений. Аналогичные величины для стандартных состояний органических веществ представлены в виде таблиц в последующих главах. Эти таблицы содержат величины энергии Гиббса, отвечающие образованию соединения в его стандартном состоянии из элементов, находящихся в своих стандартных состояниях. Для соединений в качестве стандартного желательно выбирать такое состояние, которое отвечало бы наибольшему удобству при использовании, поэтому для большинства приведенных соединений в качестве стандартного используется состояние гипотетического идеального газа при давлении 1 атм. Для некоторых соединений, обладающих очень низким давлением пара, термодинамические данные указаны для твердого или жидкого состояния. В принципе стандартное состояние идеального газа можно использовать непосредственно в расчетах при малых давлениях газовой фазы при расчете термодинамических свойств веществ при более высоких давлениях нетрудно внести соответствующие поправки к свойствам вещества в состоянии идеального газа, обусловленные его неидеальным поведением при высоком давлении. Энергия Гиббса, связанная с образованием соединения в стандартном состоянии идеального газа, чистой жидкости или в твердом состоянии при давлении 1 атм из элементов, взятых в их стандартных состояниях, называется стандартной энергией образования Гиббсаи обозначается надстрочным индексом градус AGf. [c.135]

Указания о базисном состоянии веществ, принимаемом для величин Яг — Нш, 5г — 5298, даны в дополнениях к соответствующим таблицам. Базисное состояние может быть неодинаковым для разных форм данного элемента или вещества. Так, для свойств Вг2(г) оно будет состоянием газообразного брома с двухатомными молекулами при 298,15 К для свойств одноатомного брома оно будет состоянием одноатомного газа при 298,15 К, а для основного стандартного состояния брома оно будет состоянием жидкого брома с двухатомными молекулами при 298,15 К (независимо от молекулярного состава его при Т К). [c.316]

Эксперименты проводили в автоклаве из нержавеющей стали емкостью 300 мл, снабженном мешалкой. Давление в аппарате было достаточным, чтобы все реагенты находились в жидком состоянии. При стандартных опытах в реактор загружали 7 г сухой ионообменной смолы (табл. 1) и затем под давлением азота подавали туда 93 г изобутана. В реактор добавляли 6—7 г ВРз и перемешивали содержимое со скоростью 1800 об/мин. По достижении в реакторе необходимой температуры медленно начинали пропускать н-бутилен. Для контроля процесса использовали хроматограф, установленный на потоке и снабженный пламенно-ио-низационным детектором и интегратором. Условия проведения экспериментов даны в табл. 2 и 3. [c.73]

Коэффициент активности зависит от состава, температуры и давления жидкого раствора, а также от выбранного стандартного состояния. Выбор стандартного состояния определяет нормализацию коэффициента активности если давление, температура и состав, при которых определяется совпадают с параметрами стандартного состояния, то должен принять заданное фиксированное значение. [c.30]

Для того, чтобы можно было бы сравнить различные реакции, выбраны стандартные состояния. За стандартное обычно принимают состояние реагирующей (неравновесной) системы, в которой концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны I, твердые или жидкие вещества находятся в модификациях, устойчивых при данных условиях. Значения стандартных термодинамических характеристик процесса принято обозначать AG", AS°, АН", Af°. Если температура равна оТ, то стандартные величины обозначаются AG jdg, AH 298, АР гд , где Т ==298°К. [c.78]

Если нет дополнительных указаний, то агрегатные состояния исходных веществ и продуктов горения считаются такими, каковы их устойчивые состояния при стандартных условиях. Например, теплота сгорания ацетона равна —1789,79 кДж/моль. Это значит, что при сгорании 1 моль жидкого ацетона с образова- [c.73]

В отличие от газа значение летучести /° для стандартного состояния жидкого или твердого вещества в большинстве ситуаций не равно единице. Поэтому в общем случае а [c.131]

Важным термодинамическим представлением является понятие о стандартном состоянии вещества. Стандартным состоянием вещества, находящегося в конденсированной фазе (твердой или жидкой), на- [c.100]

Важным термодинамическим представлением является понятие о стандартном состоянии вещества. Стандартным состоянием вещества, находящегося в конденсированной фазе (твердой или жидкой), называется его реальное состояние при данной температуре и давлении 101 кПа. [c.92]

Стандартное состояние и стандартные термодинамические функции. Все термодинамические функции зависят от условий (температуры и давления в системе) и от состояния вещества (твердое, жидкое, растворенное [c.81]

Изобарный потенциал растворения данного вещества от своего нормального стандартного состояния (жидкого, твердого или газообразного) до идеального одномолярного водного раствора может быть определен так же, как и теплота растворения. [c.198]

Значения всех термодинамических свойств рассчитаны для веществ, находящихся в стандартных состояниях. Под стандартным состоянием чистого твердого или жидкого, вещества подразумевается его состояние при температуре 298,15° К и давлении 1 физическая атмосфера. За стандартное состояние газа при любой температуре принимается гипотетическое состояние, в котором его летучесть равна 1 атм. Для идеальных газов это состояние тождественно состоянию газа при давлении в 1 атм. [c.23]

Разность значений химических потенциалов растворителя в кристаллическом и жидком состояниях отвечает стандартному изменению изобарного потенциала при кристаллизации 1 моля растворителя [c.131]

В работе [54] были определены Е , в различных растворителях при одной и той же температуре. Авторы отмечают, что, за исключением. воды, параметр А из уравнения Аррениуса для всех растворителей одинаков, тогда как Е варьирует от 21,6 ккал (муравьиная кислота) до 26,7 ккал (этанол). Измеряя изменение свободной энергии при растворении Д°С = —ВТ 1п удалось определить свободную энергию растворенного вещества в основном состоянии относительно общепринятого стандартного состояния жидкого растворенного вещества, а вычитая из этой величины ВТ 1п — оценить относительную свободную энергию активированного растворенного вещества в каждом из растворителей. [c.361]

Интересные соображения о состоянии воды в концентрированных по спирту растворах высказаны в работе [227]. На основании обобщения большого литературного материала авторы пришли к выводу, что в области больших содержаний спирта концентрационная зависимость термодинамических свойств может быть представлена в простой квадратичной форме относительно мол. долей. При этом в качестве стандартного состояния для воды принимается состояние жидкой воды, в которой молекулы объединены в линейные цепи, сшитые поперечными водородными связями. Выбранное стандартное состояние воды является гипотетическим, непосредственно нереализуемым, [c.113]

Теплота сгорания метана по табл. 2 равна 212,79 ккал/моль. Вода в уравнении реакции Дана в газообразном состоянии. При переходе воды из газообразного состояния в стандартное жидкое должно выделиться теплоты [c.195]

Для реакции (10.17), принимая для всех компонентов в качестве стандартного состояния жидкое, найдем [c.199]

Каждая из указанных теплот сгорания может различаться также в зависимости от того, выражать ли ее для процесса, при котором образовавшаяся вода находится в жидком состоянии, или для процесса, при котором она находится в газообразном состоянии (в стандартном состоянии идеального газа). Теперь большей частью теплоту сгорания выражают для условий образования воды в жидком состоянии, но нередко встречаются и данные, относящиеся к условиям образования газообразной воды. (Например, при сопоставлении процесса при разных, в том числе высоких температурах.) Поэтому всегда необходимо обращать внимание, к каким условиям относится используемое значение. [c.212]

Следовательно, активность компонента по отношению к жидкому стандартному состоянию меньше активности того же компонента по отношению к твердому стандартному состоянию при т <. Тал VI больше при Т > Тал- [c.17]

Мы получили уравнение Шредера, позволяющее вычислять активность вещества (компонента) по отношению к жидкому стандартному состоянию. [c.17]

Стандартное состояние—жидкий кремний [c.19]

Изменение энтальпии, как функции состояния системы, представляет собой тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном давлении, Ор - tsH = Д / + р Ак. Поскольку значение изменения энтальпии зависит от условий проведения химической реакции, вводится понятие стандартного состояния. Значение изменения энтальпии реакции, определенное при ставдартном состоянии, называется стандартной. Стандартное состояние — это равенство температур реагентов и продуктов реакции, поддержание постоянного давления в 1 атм каждого газообразного участника реакции и постоянного атмосферного давления в 1 атм для жидких и твердых веществ. Стандартная эн- [c.137]

Условные гипотетические формы состояния некоторых элементов используются для выражения параметров реакций образования соединений и при обычных температурах. Так, вместо основного, стандартного состояния жидкого брома, Вг2(ж), кристаллического иода, ЬСкр), и ромбической серы, 8(ромб), в качестве исходного состояния в этих реакциях нередко принимают гипотетические формы их в виде идеального газа с двухатомными молекулами Вг2(г), I2(r) и S2(r) в стандартном состоянии, т. е. при фугитив-ности, равной единице. Вместе с тем можно рассматривать эти же элементы в форме одноатомного газа в стандартном состоянии. Когда в качестве базисного принимают не основное, а какое-нибудь другое стандартное состояние элемента, это обязательна нужно оговаривать. [c.25]

Складывая энергию диссоциации двухатомных молекул с энергией их испарения из стандартных состояний (жидкий бром, твердые иод и астат), получаем стандартные энергии атомизации простых тел. При расчете на 1 г-атом имеем [c.190]

Если бы мы имели дело с веществами, которые в стандартном состоянии жидкие или твердые, то в нашем расчете была бы еще одна стадия — переход от газообразных молекул к конденсированному состоянию. В случае СО и СО2 эта стадия отсутствует. [c.99]

Мы указали выше, как вычисляется теплота АЛв фактически протекающего в бомбе процесса. Однако интерес представляет не эта величина непосредственно, а теплота АНв, поглощаемая, когда один моль вещества в стандартном состоянии, при стандартной температуре i s, реагирует с эквивалентным количеством газообразного кислорода при давлении в 1 атм, образуя чистую газообразную двуокись углерода и чистую жидкую воду также при давлении в 1 ат.м, причем реакция протекает без совершения внешней работы. То, что такой процесс в действительности невыполним, не имеет никакого значения. Такое определение AUr строго применимо только в случае соединений, содержащих углерод, водород и кислород. Если в состав соединения входят и другие элементы, конечное состояние продуктов горения должно быть, разумеется, точно определено. Таким образом, для вещества, содержащего только углерод, водород и кислород, процесс, к которому относится величина AUb, можно записать в следующем виде [c.135]

Для идеального раствора во всей области концентраций я = Х и 7 = 1. Величина р (Г, р) в формулах (Х1У.21) и (Х1У.23) — стандартное значение химического потенциала при заданных Тир. Это значение химического потенциала при = 1. Для растворов неэлектролитов, в которых оба компонента выступают как равноправные (оба компонента в чистом состоянии жидкие, исследуется широкая область концентрации растворов), за стандартное для каждого из компонентов обычно принимают состояние чистого компонента а д..=1= 1 Уг1зс =1 = 1 в этом случае [х (Т, р) — значение химического потенциала чистого -го компонента при заданных Тир. Если пар над раствором идеален, то уг = Рг/Р/где Х1 — мольная доля г-го компонента в растворе, рг — его равновесное парциальное давление над раствором р — давление пара чистого -го компонента. В случае идеального раствора уг = 1 и справедлив закон Рауля (XIV. 12) Р = Р Х1. Значения уг > I отвечают положительным отклонениям [c.403]

В качестве стандартного состояния вещества выбирают, как правило, наиболее устойчивое его состояние при стандартном давлении (1 атм = 101325 Па) и данной температуре. Так, при комнатной температуре стандартным состоянием кислорода будет его газообразное состояние с парциальным давлением 1 атм стандартное состояние углерода —твердое, кристаллическое, причем графит, а не алмаз, так как графит стабильнее термодинамически (см. ниже) при температуре ниже 0° С стандартным состоянием воды будет твердое, в интервале О—100° С — жидкое и при более высоких температурах — газообразноеОбычно табличные значения стандартных энтальпий образования приводятся для так называемой стандартной температуры 25° С = 298,15 К. Обычная форма записи (значок ° обозначает стандартную величину) [c.166]

Конкретные программы разработаны для автоматического определения платины, палладия и родия в серебре. Предварительными исследованиями было показано, что в случае серебряных сплавов оптимальной формой основы, удобной для термической отгонки является Ag l, который испаряется при нагревании без разложения. Температура его отгонки в электротермическом атомизаторе на несколько сот градусов ниже температуры испарения в тех же условиях основной массы платиновых металлов. Испарение же основы в виде металла (серебра) происходит при температуре, близкой к температуре испарения платины, палладия и родия, в электротермическом атомизаторе, что приводит к потерям п.чатиповых металлов, а также не позволяет применять при анализе жидкие стандартные растворы. Процесс превращения серебра в Ag l не вызывает особых затруднений 1 мг серебра может быть переведен в хлорид последовательной обработкой "НКОз и НС1 в течение 1—2 мин. В результате такой обработки и последующей сушки образец переводится в состояние мелкодисперсного порошка. Этим достигаются унификация проб, независимость от первоначальной формы и структуры образца. Платиновые металлы, находящиеся в сплаве, под действием кислот частично переходят в раствор, однако полнота растворения при нашем способе роли не играет, так как после стадии термического разложения в атомизаторе снова имеем металл. Это позволяет применить растворы хлоридов платиновых металлов в качестве стандартов. [c.118]

По данным измерений Конна, Кистяковского и Смита [259] энтальпия присоединения брома к 2-метилбутепу-2 при 355° К составляет —30,39 ккал/молъ. Приведение к 298° К и стандартному состоянию жидкого брома дает ( ) = —33,2 ккал/моль. Тер- [c.622]

Для расчета равновесий между чистыми простыми веществами и химическими соединениями (что является одной из основных задач химической термодинамики) общепринятым стандартным состоянием является состояние в стандартных условиях ТиРтермодина-мически устойчивой в данных условиях модификации (например, Ог, а не О3 и не О графита, а не алмаза) и агрегатного состояния (Ог.газ. а не Ог.жидк)- [c.269]

Для идеального раствора во всей области концентраций и Тг = 1. Величинар (Т, р) в формулах (Х1У.21) и (Х1У.23) — стандартное значение химического потенциала при заданных Тир. Это значение химического потенциала при а, — 1. Для растворов неэлектролитов, в которых оба компонента выступают как равноправные (оба компонента в чистом состоянии жидкие, исследуется широкая область концентраций растворов), за стандартное состояние каждого из компонентов обычно принимают состояние чистого компонента [c.437]

Наши знания о природе материи все же недостаточны для того, чтобы можно было вычислять абсолютно весь запас энергии, содержащийся в системе, поэтому приходится довольствоваться определением изменений энергии при переходе системы из одного состояния в другое или сравнивать энергию системы в определенном состоянии с неким произвольно выбранн11[м стандартным состоянием. Так, например, если мы имеем дело с газом, то его можно сравнивать с идеальным газом при давлении 1 атм и соответствующей температуре. Жидкий растворитель можно сравнивать с чистой жидкостью, а твердое вещество — с его наиболее стабильной кристаллической аллотропной формой при определенной температуре и давлении 1 атм. Такие состояния, называемые стандартными, представляют собой точки отсчета, относительно которых измеряют изменения в системе. Без использования понятия стандартных состояний в термодинамике мы оказались бы в большом затруднении. Идею стандартных состояний можно проиллюстрировать следующей а алогией. Мы наблюдаем, как альпинисты взбираются по склону горы, подножие которой мы не видим. При этом мы оцениваем, насколько альпинисты поднимаются и опускаются относительно друг друга или насколько они ушли от ясно различаемого выступа, который тянется поперек склона. В данном примере положение альпиниста относительно выступа в какой-то мере аналогично энергии химического вещества относительно его энергии в стандартном состоянии. Так лее как мы не знаем абсолютной высоты над уровнем долины, на которой находятся альпинисты, поскольку не можем измерить это расстояние с места наблюдения, так не знаем мы и абсолютной энергии атомов и молекул. Стандартные состояния для каждого вещества выбираются произвольно, и поэтому, как правило, довольно трудно добиться полного согласия в том, что выбор их для определенных веществ произведен наилучшим способом. [c.61]

Стандартное состояние. Для того чтобы определить энтальпию какой-либо реакции АЯ, нет необходимости знать абсолютные значения энтальпии Я веществ, участвующих в реакции (которые ие так просто установить). Изменение энтальпии АЯ принято относить к энтальпиям веществ, находящихся в определениом состоянии, называемом стандартным состоянием. Для газов стандартное состояние — это состояние идеального газа при давлении 1 атм. Для жидких и твердых веществ стандартным является состояние чистого вещества. Стандартной температурой обычно считают 25° С = 298° К (иногда 18° С = 29Г К). Для твердых веществ стандартное состояние — это устойчивая полиморфная форма при стандартной температуре. Как уже было сказано, энтальпии веществ относятся к 1 молю или 1 г-атому вещества. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология