Электродвижущая сила и напряжение при разряде

Электродвижущая сила элемента = ек — еа не зависит от концентрации щелочи, устойчивое значение э.д.с. близко к 1,35В. Напряжение при разряде элемента при температурах выше 0°С отличается стабильностью. На рис. 1-14 приведены характерные разрядные кривые элемента РЦ-53 диаметром 15,6 мм, высотой [c.39]

Электродвижущая сила и напряжение нрн разряде [c.464]

Проходя в катушке 7, ток создает магнитное поле, наводит в катушке 8 электродвижущую силу индукции, и на сетке лампы появляется отрицательное напряжение, вследствие чего приостанавливается прохождение электронов от катода к аноду и прекращается анодный ток. После того как конденсатор 6 разрядится и магнитное поле вокруг катушки 7 достигнет максимального значения, оно начнет убывать при этом магнитное поле наводит в катушке электродвижущую силу самоиндукции определепного направления, которая поддерживает протекание тока в контуре и заряжает конденсатор зарядами обратного знака. [c.385]

Если при электролизе водных растворов на химически инертных электродах образуются газы, то возникает дополнительное сопротивление в виде обратно направленной электродвижущей силы. Причина этого заключается, возможно, в том, что образующиеся газы выделяются не сразу, или в том, что происходит задержка разрядки ионов (см. гл. 13 в работе [3]). Однако в любом из этих случаев электролитическая ячейка действует как гальванический элемент, противодействующий приложенной извне электродвижущей силе. Описанное явление называется поляризацией. Величина противодействующей электродвижущей силы зависит от материалов электродов. Например, напряжение, необходимое для прохождения через раствор электрического тока, больше для электродов из гладкой платины, чем для электродов, покрытых платиновой чернью. Как указывалось выше, обратную электродвижущую силу можно представить как сумму потенциалов двух полуэлементов и для разрядки самих ионов необходимо, следовательно, определенное минимальное напряжение. Напряжение, избыточное по отношению к минимальному напряжению или равновесному потенциалу (см. табл. 49) разряда иона, называется перенапряжением. В органических реакциях наибольшее значение имеет перенапряжение при выделении водорода и кислорода, однако оно имеет место также и при выделении других газов, например галогенов. Перенапряжение увеличивается с ростом плотности тока и уменьшается по мере повышения температуры. [c.315]

Электродвижущая сила, возникающая в гальваническом элементе, не может быть правильно измерена при подключении к электродам простого постояннотокового вольтметра, поскольку для приведения его в рабочее состояние требуется значительный ток. Если этот ток вырабатывает элемент, его потенциал уменьшается из-за изменения концентраций реагирующих веществ вследствие разряда элемента. Кроме того, наличие внутреннего сопротивления элемента вызывает омическое падение напряжения (равное произведению силы тока на сопротивление), изменяющее потенциал элемента. Поэтому измеряемый потенциал меньше реального потенциала элемента. Чтобы получить истинное значение потенциала элемента, во время измерения через него должен проходить только ничтожно малый ток. Измерительным устройством, удовлетворяющим этим требованиям, является потенциометр. [c.415]

Пусть электродвижущая сила источника постоянного тока, питающего разряд (рис. 131), равна Ш, напряжение между электродами трубки и, сила стационарного тока через разрядную трубку при данном режиме равна /, ёмкость [c.332]

Электродвижущая сила щелочных элементов составляет около 1,5 в. Разрядное напряжение примерно такое же, как и у элементов с солевым электролитом, но с более плавным снижением при разряде. Ще-282 [c.282]

Замоченные в пресной или морской воде батареи могут храниться до 10 ч без заметного снижения емкости. Для достижения оптимального напряжения требуется период активации от 1 до 10 мин, после чего напряжение в течение разряда меняется сравнительно мало (рис. 5-14). Электродвижущая сила элемента достигает 1,7—1,8 в рабочее напряжение лежит в пределах 1,2— 1,4 в. Наилучшие характеристики элемент имеет при разряде с электродной плотностью 5—20 ма/см при этом коэффициент использования активного вещества 108 [c.108]

Электродвижущая сила элемента равна 1,60—1,65 в. Такое высокое значение (сравнительно с рабочим напряжением) вызвано или кислородом, адсорбированным на сере, или же теми малыми количествами бихромата, который добавлялся в электролит для замедления коррозии магния. Вскоре после начала разряда рабочее напряжение элемента снижается до 0,95—0,9 в, которое и остается почти неизменным на протяжении всего разря- [c.112]

Электродвижущая сила элемента с хромовой кислотой и цинковым анодом равна 1,8—1,9 в. Его напряжение в зависимости от плотности разрядного тока колеблется в пределах 1,3—1,6 в (после скачкообразного сдвига потенциала положительного электрода в начальной стадии разряда). [c.123]

Один из основных видов тлеющего разряда — это нормальный тлеющий разряд, характеризующийся постоянством напряжения на разрядном промежутке при изменении тока через разряд в широких пределах. Для такого типа нелинейности эквивалентную схему можно представить в виде источника постоянной электродвижущей силы [88, 89]. Тогда полная эквивалентная схема нормального тлеющего разряда на постоянном токе может быть в виде двух источников постоянной э. д. с. V (источник питания) и Уг.н (падение напряжения на реакторе), включенных навстречу друг другу, и активного сопротивления / огр (ограничивающее сопротивление цепи), включенного последовательно с ними (рис. 4,6). Однако при разряде на переменном токе одной этой эквивалентной схемы уже недостаточно для полного описания всех электрических процессов в цепи разряда, так как разряд в реакторе происходит лишь периодически и периоды [c.132]

Понятие перенапряжение связано с избыточным напряжением, которое необходимо приложить сверх электродвижущей силы системы в равновесных условиях для проведения процесса электролиза с определенной скоростью. Расход электрической энергии на получение водорода поэтому больше, чем это определяется термодинамическими подсчетами. Это добавочное напряжение обеспечивает в данных условиях определенную скорость разряда водородных ионов с последующим образованием и выделением пузырьков водорода. [c.37]

Для разряда какого-либо катиона и выделения его на катоде в виде металла требуется приложить к катоду такой потенциал, который преодолевал бы естественное стремление ионов переходить в раствор под влиянием присущего каждому из них электрического поля. Поэтому электролиз теоретически становится возможным лишь тогл1а, когда наложенное напряжение превышает собственную электродвижущую силу гальванической пары хотя бы на самую малую величину. Иначе говоря, низший предел потенциал1а, необходимого для электроосаждения катионов, например, из нормальных растворов, определяется рядом напряжений. [c.263]

Метод поляризационных кривых. Для уяснения этого метода разберем простейший случай разряда водородного иона на платиновом катоде в растворе серной кислоты. Будем постепенно увеличивать напряжение злектролизующего тока на электродах, замечая при этом изменения потенциала на катоде, а также силу тока, проходящего через раствор серной кислоты. Измерения напряжения и силы тока ведут с помощью милливольтметра и миллиамперметра, а определение потенциала катода — компенсационным способом. На абсциссе откладывают величины потенциала е, а на ординате — соответствующие силы тока I. Кривая на рис. 94 показывает, что вначале, при постепенном увеличении силы тока, величина е растет довольно быстро и кривая проходит вблизи абсциссы и лишь по достижении некоторого предела дает определенный перегиб, резко поднимаясь вверх. Потенциал электрода, соответствующий началу подъема силы тока, называют потенциалом разряда. Очевидно, что такой резкий подъем силы тока возможен только тогда, когда приложенное внешнее напряжение хотя бы на небольшую величину превышает электродвижущую силу гальванической пары, образующейся в результате электролиза. В рассматриваемом случае такой парой будет платиновый катод, насыщенный водородом, т. е. [c.263]

При угольных анодах, благодаря более низкому перенапряжению разряда СГ, эта сумма редко превышает 4,3—4,5 вольта, за исключением применения особо высокой плотности тока. Применяя ртутный катод и платиновый анод, Глазер нашел напряжение разложения раствора КС1 равным 3,1 вольта. Тауссиг, измеряя обратную электродви -жущую силу для раствора Na l при комнатной температуре на платиновом аноде, установил, что при повышении концентрации амальгамы с 0,0004 до 0,028% электродвижущая сила увеличивается с 3 до 3,2 вольта. Влияние изменения температуры в пределах до 60° незначительно. [c.82]

Э. д. с. и напряжение при разряде [5]. Важными характеристиками ХИЭЭ являются их электродвижущая сила, т. е. разность потенциалов электродов, измеренная при отсутствии тока во внешней цепи, и напряжение химического источника электрической энергии при его работе, т. е. при замкнутой внешней цепи. Различают начальное, конечное и среднее напряжения при разряде (или заряде). [c.419]

Электродвижущая сила элемента Е°=1,35 В, напряжение при разряде 0,9—1,3 В. Элемент имеет весьма устойчивое разрядное напряжение (рис. 6). Степень использования цинка близка к 100%, окиси ртути — достигает 90%). Сохранность элемента достаточно высока. За год хранения емкость падает на 3%. Элемент имеет относительно высокие значения удельной энергии (50— 130 Вт-ч/кг и 200—450 кВт-ч/м ). Основными недостатками окиснортутных элементов являются высокая стоимость, обусловленная высокой ценой окиси ртути, плохая работоспособность при низких температурах и загрязнение окружающей среды ртутью. Чаще всего выпускаются элементы в виде герметичных дисков или цилиндров небольшого объема. Например, в СССР производится около 20 типов элементов от РЦ11 до РЦ93, они имеют объем 0,06—45,56 см , массу 9—40 г и емкость 0,010—15,6 А-ч [18]. Благодаря миниатюрности, герметичности, высокой емкости и сохранности эти элементы находят все большее применение. Например, в США производство их за 1965—1970 гг. удвоилось [56]. [c.47]

Напряжение электрохимической системы или электродвижущая сила электрохимической системы (ЭДС), характеризует не столько реальный химический источник, сколько именно электрохимическую систему, лежащую в его основе. Величину Я рассчитывают по уравнению Гиббса — Гельмгольца (1.2), она представляет собой разность стандартных потенциалов электрод-14ых реакций, протекающих при разряде. [c.45]

I. Электрические испытания. Определение 1) электродвижущей илы, 2) начальной электрической емкости при разряде на внеш-1ее (нагрузочное) сопротивление при нормальной температуре. ) начального напряжения, 4) напряжения при постоянной силе раз-)ядного тока, 5) то же, при прерывистом разряде, 6) электрической емкости при повышенной и пониженной температурах, 7) сохран-юстн, 8) тока короткого замыкания, 9) сопротивления изоляции [)утляров, 10) проверка правильности обозначения полярности токо->тводов. [c.179]