Щелочные д.с. электродвижущая сила

Тогда при коротком замыкании электродов с помощью проводника первого рода из-за разности величин электродных потенциалов ячейка работает самопроизвольно - в цепи течет ток, т.е. выделяется электрическая энергия. Это происходит до тех пор, пока потенциалы электродов не достигнут одинаковых значений. Поэтому такие элементы могут служить источником постоянного тока (например, сухие батареи, кислотные и щелочные аккумуляторы и др.). Подобные электрохимические ячейки принято называть гальваническими элементами, разность потенциалов электродов в которых представляет собой электродвижущую силу (э.д.с.) элемента. [c.125]

Из прямых методов определения коэффициентов активности чаще всего применяют метод измерения электродвижущих сил цепей без переноса. Таким путем определены коэффициенты активности HG1 во многих неводных растворителях и в их смесях с водой (см. Приложение 5), коэффициенты активности многих галогенидов щелочных металлов (см. Приложение 6). Коэффициенты активности хлористого лития в амиловом спирте определены, кроме того, на основании коэффициентов распределения. Криоскопический метод широко применялся для определения коэффициентов активности солей в формамиде и в других растворителях, использовался также и эбулиоскопический метод. Затруднения в применении этих методов в неводных растворах, особенно в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, связаны обычно с трудностями в экстраполяции свойств, например электродвижущих сил, к бесконечно разбавленному состоянию. Это объ- [c.62]

Все перечисленные выше методы не позволяют однозначно оценить кислотность неводных растворов в единой шкале. Вопрос об этой шкале может быть решен только на основании данных о величинах химической энергии сольватации протонов в различных растворителях. В настоящее время эти данные получены на основании подсчетов сумм и разностей химических энергий сольватации ионов в неводных растворах из данных об электродвижущих силах цепей без переноса и с переносом в неводных растворах. Путем экстраполяции величин суммарной энергии сольватации ионов водорода и ионов галогенов (ионы галогеноводородных кислот) и разностей энергий сольватации ионов водорода и ионов щелочных металлов, как было сказано в гл. IV, была определена энергия сольватации протона и других ионов в различных растворителях. [c.419]

Электродвижущая сила железо-никелевого аккумулятора составляет обычно 1,33—1,35 в. Эти аккумуляторы более удобны в обращении. Однако они обладают более низким коэффициентом отдачи — отдают в форме электрического тока приблизительно лишь 50% энергии, поглощенной при зарядке. Найдено, что прибавка ЫОН к электролиту улучшает работу щелочного аккумулятора. [c.355]

Электродвижущая сила щелочных ламельных аккумуляторов [c.517]

Электродвижущая сила щелочных никелево-железного и никелево-кадмиевого аккумулятора мало меняется при изменениях концентрации щелочи в электролите. [c.517]

Использование стеклоуглерода в качестве электрода в среде расплавленных хлоридов калия, натрия и лития показало его высокую стойкость [121]. В этих же условиях углеродные материалы оказались неработоспособными. Так, в расплаве иодида щелочного металла электрод из СУ-2000 проработал 140 ч при постоянном значении электродвижущей силы с точностью 1 мВ, тогда как при работе электрода Из графита МГ колебания потенциала цепи достигали 20 мВ. Электроды из стеклоуглерода характеризуются постоянством сопротивления и малыми величинами дифференциальных емкостей, сравнимыми с величинами для жидких металлических электродов, что указывает на близость величин рабочей и геометрической поверхностей электродов из стеклоуглерода. [c.207]

Определение коэффициентов активности соляной, бромистоводородной и серной кислот и гидроокисей щелочных металлов в растворах солей путем измерений электродвижущих сил [c.423]

Общая схема установки для полярографического анализа (см. рис. 249, стр. 437) сходна со схемой установки для потенциометрического анализа. В полярографическую установку входит аккумулятор обычного типа, кислотный или щелочной. Вместо аккумулятора можно пользоваться достаточно мощными батареями, но в этом случае требуется частый контроль электродвижущей силы. [c.468]

При pH = 7 среда нейтральная, при pH -<7 — кислая, при pH >>7 — щелочная. pH определяется на специальном приборе, называемом рН-метром. Сущность измерения состоит в определении электродвижущей силы, образующейся между двумя электродами, один из которых (стеклянный) погружен в испытуемый раствор. Другой электрод (каломельный) не соприкасается непосредственно с раствором и его потенциал не зависит от концентрации водородных ионов. [c.106]

П. Н. Яблочков (1847—1894 гг.), изобретатель электрического освещения, создал ряд оригинальных конструкций гальванических элементов. В своих работах Яблочков глубоко исследовал механизм возникновения тока в гальванических элементах и в полной мере оценил роль деполяризаторов, причины поляризации и саморазряда элементов. В 1880 г. Яблочков получил привилегии на устройство топливного элемента , предназначавшегося для непосредственного превращения -энергии сгорания угля в электрическую энергию, в 1882 г. — на гальванический элемент со щелочными металлами, в 1884 г. — на элемент с тремя электродами, в котором вредное влияние поляризации использовалось для возбуждения новой электродвижущей силы. В своих работах Яблочков выдвинул ряд новых идей, из кото-14 [c.14]

Более удачна попытка электрохимического сжигания окиси углерода в элементе с щелочным электролитом. В растворе едкого натра деполяризация на гладких медных поверхностях протекает довольно быстро. Электродвижущая сила элемента определена равной 1,32 в, что близко к теоретической величине. Практического значения элемент не имеет, так как слишком сложен. [c.52]

Электродные потенциалы и электродвижущая сила щелочных аккумуляторов [c.145]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов дают при электролизе одни и те же продукты на электродах. Их электродвижущая сила разложения выше, чем для кислот и щелочей, а именно 2,1—2,2 в, так как образование щелочи на катоде повышает электродный потенциал водородного электрода, а образование кислоты на аноде повышает отрицательный потенциал кислородного электрода. [c.697]

Для ускорения процесса разложения амальгамы натрия ее заставляют работать в качестве растворимого анода гальванического элемента, построенного по схеме амальгамный электрод — щелочной раствор — индифферентный электрод. Электродвижущая сила такого элемента около 1 в. В качестве индифферентного электрода в промышленности применяют гра фит. При замыкании элемента протекают следующие реакции [c.353]

Для изучения процессов твердения мы использовали электрохимический метод. Сущность его заключается в том, что в исследуемую суспензию тонкомолотой шлаковой слюдки в растворе щелочного силиката погружались два электрода. Измерение электродвижущей силы образующегося гальванического элемента дает возможность наблюдать некоторые кинетические моменты структурообразования. [c.52]

Электродвижущая сила щелочных элементов составляет около 1,5 в. Разрядное напряжение примерно такое же, как и у элементов с солевым электролитом, но с более плавным снижением при разряде. Ще-282 [c.282]

Систему амальгама щелочного металла — водный раствор щелочи — добавочный электрод можно рассматривать как первичный элемент, дающий электродвижущую силу за [c.165]

На хлорных заводах при очистке рассола автоматически контролируется прозрачность и щелочность рассола. Определение прозрачности производится при помощи фотоэлемента, электродвижущая сила которого изменя- [c.121]

Щелочные аккумуляторы. Щелочные аккумуляторы в некоторых случаях являются более удобными, чем свинцовые. Срок службы их больше, чем у свинцовых. Они более стойки к толчкам и тряске. Разряжать их можно токами большой силы и они даже не боятся кратковременного короткого замыкания. На продолжительное время их можно оставлять в разряженном состоянии. Однако щелочные аккумуляторы имеют меньшую электродвижущую силу и меньший коэффициент полезного действия. В практике нашли применение два вида щелочных аккумуляторов кадмиево-никелевые и железоникелевые. Обычно они укомплектованы из батарей, содержащих от трех до тридцати двух банок. [c.110]

Кроме свинцовых, изготовляются щелочные или же-лезо-никелевые аккумуляторы с электродвижущей силой, равной 1,33—1,35 в. Электродами в щелочных аккумуляторах являются железо и гидрат окиси никеля, погруженные в раствор едкого кали. [c.311]

Вычислениями, аналогичными приведенным выще, можно показать, что электродвижущая сила этой ячейки резко меняется.с изменением Н" "] вблизи конечной точки титрования, что позволяет точно ее определять при всех кислотно-щелочных титрованиях, кроме случая очень слабых кислот и очень слабых оснований. [c.192]

Есть три метода определения коэффициентов активности метод, основанный на измерении электродвижущих сил цепей без переноса бесконечно разбавленных растворах в различных растворителях метод, основанный ыа определении различия давления нара растворенного электролита метод, основанный на определении растворимости в различных растворителях (см. гл. I). В настоящее время еще мало данных о величинах нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig 7о исследованных солей линейно зависят от 1/е (рис. 46). Этот результат кажется до некоторой степени неожиданным, так как теоретически выведенное уравнение (IV,60) o toiit из двучлена, первый член которого [c.187]

Проблема приготовления подходящего стандартного электролита остается пока еще не разрешенной. Робинзон и Синклер применяли в качестве стандартного электролита растворы хлористого калия, Скэтчард, Гамер и Вуд [41] — растворы хлористого натрия. Последние авторы, в отличие от первых, придавали большее значение измерениям давления пара, чем измерениям электродвижущих сил их стандартные величины заметно отличаются от соответствующих величин, полученных Робинзоном (см. табл. 60). В табл. 146 приведены полученные Робинзоном значения при 25° для всех щелочных галогенидов, нитратов, ацетатов, /г-толуолсуль-фонатов и таллиевых солей. При этих определениях в качестве стандартных растворов принимались растворы хлористого калия или натрия. Значения которые Робинзон применял для этих солей, практически совпадают со значениями у , приведенными в табл. 135 и 138. [c.354]

Так как с амальгамами щелочных металлов нельзя получить точных результатов в разбавленных растворах т<0,0ЪМ), то экстраполяция на нулевую моляльность с помощью уравнения (33) гл. X ненадежна. В табл. 91 приведены значения полученные путем измерений электродвижущих сил элементов с амальгамными электродами. В этой таблице стандартные значения, полученные путем экстраполяции с помощью уравнения (33) гл. X, заключены в скобки. В третьем столбце таблицы содержатся значения из данных о температурах замерзания, вычисленные Рендаллом и Скоттом с помощью предельного уравнения Дебая и Гюккеля. Полученное ими значение 0,537 при концентрации раствора 0,05 Д/ незначительно отличается от величины 0,532, полученной Харнедом и Хеккером путем измерения электродвижущих сил. Это различие объясняется в основном теми трудностями, которые встречаются при экстраполяции. Значения при 25°, определенные путем изопиестического измерения упругости пара, хорошо совпадают с величинами, полученными путем измерения электродвижущих сил. [c.390]

Эти обстоятельства, а также устойчивость иодидов в щелочных растворах ПОЗВОЛЯЮТ значительно легче определить стандартный потенциал электрода серебро-иодистое серебро [32] в буферных растворах борной кислоты, чем по измерениям электродвижущей силы элементов, содержащих разбавленные растворы иодистоводородной кислоты. Оказалось, что применение буферных растворов имеет значительные преимущества также при определении других стандартных потенциалов [33, 34] (см. гл. XII, 2). [c.466]

Автор с рядом сотрудников систематически занимался определением величины Igfo на основании исследования электродвижущих сил цепей без переноса и растворимости солей в неводных растворах. Однако и в настоящее время еще мало данны.х о величинах д нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig исследованных солей как функция от I/O дают, как правило, линейную зависимость с различным углом [c.357]

Другим типом аккумуляторов являются щелочные аккуму-ляторы. В этих аккумуляторах пластины изготовлены из никеля, в который заформована масса из закиси железа с графитом на катоде и гидроокиси трехвалентного никеля на аноде. Электролитом служит раствор КОН с плотностью 1,2 г/см . Электродвижущая сила этих аккумуляторов равна 1,4 в, однако большая часть разрядки аккумулятора проходит при потенциале 1,2—1,1 в. [c.324]

Электродвижущая сила такого аккумулятора равна 1,33—l,35iS. Преимуществами щелочных аккумуляторов по сравнению со свинцовым является меньший вес, больший срок службы и простота ухода, а недостатками — значительное уменьшение напряжения по мере разрядки и более низкий коэффициент отдачи при работе они отдают в форме электрического тока лишь около половины того количества энергии, которое они поглотили при зарядке, так как остальная часть ее расходуется на побочные процессы. [c.306]

Дальнейшее развитие электрохимической теории Дэви связано с именем А. Авогадро. В статье, опубликованной в 1809 г. [20, стр. 3], Авогадро развивает идею о кислотных и щелочных свойствах элементов и их соединений на основе электрохимических представлений. Присоединяясь к выводам Бертолле о существовании кислот, не содержащих кислорода, и опираясь на открытие Дэви щелочных металлов, доказавшее существование кислорода в самых сильных основаниях, Авогадро создает теорию кислотности и щелочности на более общей основе. Во-первых, он выдвигает идею об относительности понятий кислотности и щелочности, так как эти свойства зависят от вещества, с которым сравнивают соответствующие тела. Он считал, что все вещества образуют один последовательный ряд, на краях которого находятся наиболее кислотные и щелочные веи1.ества в середине же—более или менее нейтральные. Эти выводы Авогадро относит как к элементарным веществам, так и к их соединениям. Свой кислотно-щелочной ряд веществ Авогадро строит, опираясь на электрохимические взгляды Дэви Опыты и рассуждения, которые Дэви изложил в своем замечательном мамуаре О некоторых электрических явлениях (1807), подтверждают наш взгляд на кислоты и щелочи... они нам показывают, что имеется тесная связь между взаимным кислотным и щелочным антагонизмом и электродвижущей силой при контакте двух тел по Вольту,—кислота заряжается в этом случае отрицательно, а щелочь—полон итель-но... [20, стр. 385]. В связи с этим Авогадро выдвигает более общее. представление о кислотности и щелочности. Он считает, что вообще из двух веществ, которые соединяются, одно играет роль кислоты, а другое — основания, а этот антагонизм и определяет стремление к соединению или, собственно говоря, сродство... [20, стр. 384]. Он продолжает Так, если рассматривать таблицу, которая представляет собой лестницу кислотности и щелочности... во главе которой мы поставим, например... вещество, которое проявляет кислотный антагонизм по отношению ко всем другим на втором месте то вещество, которое обладает щелочным антагонизмом по отношению к первому и кислотным — по отношению ко всем остальным и, таким образом, до последнего вещества таблицы, которое будет иметь щелочной антагониз по отношению ко всем известным веществам, то такая таблица будет простейшим выраже- [c.154]

Большое сродство щелочных металлов к ртути, приводящее к энергичному межатомному взаимодействию, протекаю- щему с образованием в этих системах прочных интерметалли-ч ческих соединений, приводит к сильному отклонению свойств, амальгамных систем от законов идеальных растворов. Актив-Ьюсть щелочных металлов и ртути в амальгамах изучалась, ч в основном, методом электродвижущих сил целым рядом ав-. торов [61,65,66]. Пересчет этих данных позволяет получить зависимость активности щелочных металлов от концентрации последних для комнатных температур (рис. 8). [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология