Единицы количества вещества и способы выражения концентраций

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Рассмотрим способы выражения концентрации растворов. Концентрацией раствора называют количество вещества, содержащееся в единице объема раствора или растворителя. Различают следующие термины. [c.76]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Концентрации жидких растворов обычно представляют по одному из двух способов, различающихся тем, что количество отдельных ингредиентов и всей смеси выражают в одних и тех же или разных единицах измерения. По первому способу наиболее употребительны концентрации, выраженные в массовых, объемных или мольных долях (или процентах). Они представляют собой массу, объем или количество молей растворенного вещества, отнесенных соответственно к массе, объему или количеству молей всего раствора или растворителя (для получения процентов результат необходимо умножить на 100). По второму способу наиболее часто пользуются следующими вариантами выражения концентрации моляльностью, т.е. числом молей растворенного вещества в 1 кг растворителя молярностью (мольностью), т.е. числом молей растворенного вещества в 1 л раствора нормальностью, т.е. числом грамм - эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора титрами, т.е. числом граммов (килограммов) растворенного вещества в 1 мл (л) раствора. [c.55]

Единицы количества вещества и способы выражения концентраций [c.21]

Концентрацией растворов называют содержание (массу, объем, количество) растворенного вещества в единице массы (объема, количества) растворителя или раствора. Концентрацию растворов чаще всего выражают в процентах — массовых, объемных или мольных, в граммах в литре раствора или в 100 мл растворителя, а также в молях в литре (молярность) или в эквивалентах в литре (нормальность). Существуют и другие способы выражения концентрации растворов. [c.36]

К—константа, которая представляет собой количество адсорбированного вещества при равновесной концентрации, равной единице (величина К может изменяться в широких пределах и зависит от способа выражения концентрации) [c.116]

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя. Способы выражения концентраций зависят от единиц измерения количеств раствора, растворенного вещества и растворителя. Остановимся на наиболее употребляемых способах выражения концентраций растворов. [c.61]

В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это количество будет выражено в разных единицах и соответственно методы вычисления количества титруемого вещества будут различными. [c.79]

В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это произведение показывает либо количество вещества, содержащегося в данном объеме рабочего раствора, либо количество вещества, реагирующего с этим объемом рабочего раствора. Единица изме- [c.92]

Содержание составных частей в веществе обычно очень различно. Компонент, содержащийся в пробе в количестве 5—100%, называют основным,. 0,01—5% — добавочным ниже 10 % — следовым . Подобное разделение ориентировочно. Содержание определяемых компонентов в пробе выражают в весовых процентах, реже в атомных или мольных процентах. При анализе жидких веществ результаты большей частью выражают в единицах концентрации (моль-л , г-л объемные проценты, млн и др.). При анализе кислородсодержащих соединений (силикаты и др.) возникают трудности при выборе способа выражения результатов анализа. В этом случае результаты анализа выражают формальным (пересчетным) содержанием окислов. Этот способ, однако, никоим образом не выражает строения анализируемого вещества. [c.398]

Основная задача химического анализа — определение количества вещества, поэтому, прежде чем перейти к рассмотрению этапов анализа, условимся о единицах количества вещества и способах выражения концентрации, которые будут использованы в этой книге. [c.21]

Способы выражения концентрации. В аналитической химии часто имеют дело с количеством вещества в определенном объеме, т. е. с концентрацией. Особенно это важно для веществ в растворах. Единицей объема служит кубический метр (м ) или кубический дециметр (дм ), который в точности равен 1 л (л). [c.22]

Концентрацией раствора называется количество вещества, заключающееся в единице массы или объема раствора. Концентрации выражаются многими способами. На практике наиболее часто пользуются следующими способами выражения концентрации [c.74]

Концентрацией называют количество растворенного вещества, содержащееся в единице объема или массы данного раствора. Приняты различные способы выражения концентрации. [c.34]

В электрохимии применяют различные способы выражения концентрации растворов электролитов. Часто концентрация, т. е. количество растворенного вещества (электролита), приходящееся на единицу объема или веса раствора, выражается числом граммов электролита (кислоты, соли или основания) в литре раствора. Такой способ выражения концентрации принят, в частности, в гальваностегии — науке о способах получения металлических покрытий. [c.7]

Концентрация раствора указывает количество вещества, которое содержится в определенном весовом количестве раствора или растворителя или в определенном объеме раствора. В химии применяются разнообразные способы выражения концентрации растворов это обусловлено тем, что для разных целей и областей исследования оказываются удобными и рациональными разные способы выражения концентрации. В практической работе важно уметь быстро переходить от одних единиц концентраций к другим. [c.102]

Концентрация в процентах по массе указывает количество еди ниц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Этот способ выражения концентрации применяется в химической технологии, а также в тех случаях, когда молекулярная масса растворенного вещества неизвестна или не может считаться строго установленной. [c.9]

Выше были приведены два способа выражения концентрации, когда количество вещества, приходящееся на 1 мл раствора, дано в весовых единицах (г или мг). Однако количество вещества может быть выражено иначе. [c.227]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

При таком способе выражения концентрации рабочего раствора за единицу количества вещества принимают грамм-эквивалент, т. е. эквивалентный вес, выраженный в граммах. [c.228]

Концентрация растворов и способы ее выражения. Выражение концентрации растворов в процентах по массе. Процентная концентрация растворенного вещества показывает количество единиц массы, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Так, 12% раствор КОН содержит 12 единиц массы КОН в 100 единицах массы раствора и для его приготовления следует взять 12 единиц массы КОН и 88 единиц массы растворителя. [c.179]

Основным понятием кинетики является скорость химического процесса (химического превращения). За скорость химического превращения принимают величину, характеризующую изменение количества вещества в единицу времени. Если реакционный объем в процессе химического превращения вещества не изменяется, скорость химического процесса численно равна изменению концентрации реагирующего вещества в единицу времени. Способ выражения скорости химического превращения вещества зависит от типа химической реакции, а также от того, в каких системах протекает химический процесс (гомогенных или гетерогенных). [c.460]

Высота колонны. Понятие коэффициента абсорбции, которое лежит в основе наиболее удобного способа расчета насадочных колонн, можно объяснить, исходя из двухпленочной теории [9]. Предполагается, что на поверхности раздела фаз газ и жидкость находятся в состоянии равновесия, а по обе стороны поверхности контакта имеются тонкие пленки, отделяющие ее от основного ядра соответствующей фазы. Тогда два коэффициента абсорбции можно обозначить соответственно через (количество вещества, передаваемого через единицу поверхности жидкостной пленки за единицу времени при движущей силе в пленке, равной единице, и выраженного в единицах концентрации жидкости) и (количество вещества, передаваемого через единицу новерхности газовой пленки в единицу времени при движущей силе в пленке, равной единице, и выраженного в единицах давления). Так как количество вещества, поступающего из основного ядра газа к поверхности контакта фаз, должно быть равно количеству вещества, переходящего от этой новерхности в основное ядро жидкости, то справедливо следующее соотношение [c.8]

Независимо от способа проведения процесса (непрерывно или периодически) поток или количество удаляемого растворителя для повыщения концентрации вещества от ао До 1 можно найти из материальных балансов для контура К2 на рис. 9.6 (за единицу времени для непрерывного процесса или за весь процесс — для периодического). Конечные расчетные выражения (соответственно в кг/с и кг) при этом получаются одинаковы- [c.684]

Единицы измерения количеств растворенного вещества и растворителя зависят, естественно, от способа выражения концентрации масс, и об.%%, моляр-ность (число молей растворенного вещества в 1 л раствора) моляльность (число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя) мольные доли — т/(т + ) ж — число молей растворенного вещества, п — число молей растворителя). В аналитической практдае наиболее часто используют моляр.ность. [c.23]

Способы выражения концентрации растворов. Количественное содержание компонентов в растворе характеризуется концентрацией, /(онг емтраг ией раствора называется весовое или объемное содержание растворенного вещества в определенном объеме или весовом количестве раствора. Часто за единицу объема принимают 1 л (1000 мл). Способы выражения концентрации раствора различны. Наиболее употребительны следующие [c.6]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

Сутпествует несколько способов количественного выражения состава растворов в виде различных долей либо в виде различных концентраций растворенного вещества. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в единице массы или объема раствора или растворителя. [c.33]