Теплота реакции при постоянном давлении

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Если исключить из рассмотрения электрическую и магнитную работы, работу против силы тяжести и все другие виды работы, кроме работы типа РУ, то можно считать, что н = РАУ, и тогда два последних члена этого равенства взаимно исключаются. В результате мы приходим к утверждению, что теплота реакции при постоянном давлении равна изменению энтальпии системы [c.20]

Это соотношение устанавливает связь между теплотой реакции при постоянном давлении (Ор или АН) и теплотой реакции при постоянном объеме (Оу или AiУ). [c.66]

Упражнение II 1.6. Покажите, что в идеальной газовой смеси разность между теплотами реакции при постоянных давлении и объеме равна аНГ (где сс = и R — газовая постоянная). [c.45]

Большинство реакций происходит не при постоянном объеме, а при постоянном давлении, и поэтому желательно иметь термодинамическую функцию, которая обладала бы при постоянном давлении такими же свойствами, какими внутренняя энергия, Е, обладает при постоянном объеме изменение такой функции является мерой теплоты реакции при постоянном давлении. Подобная функция называется энтальпией. Я, и определяется соотношением [c.19]

А. Реакции в растворе обычно протекают без существенного-изменения объема (Аи л 0). Поэтому ДЯ = А / +рАи А / и величины теплот реакций при постоянных давлении (АЯ ) и объеме (А1 ) практически совпадают. По той же причине совпадают изменения энергий Гиббса и Гельмгольца. [c.80]

Б. Теплоты реакции при постоянном давлении АЯ и объеме Ai7 связаны обычным соотношением [c.92]

В равновесии левая часть равна нулю и величина дН/д1)т,р, согласно (21.23), представляет собой теплоту реакции при постоянном давлении или энтальпию реакции. Таким образом, из (44.6) следует [c.220]

Обычно в термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, фигурируют теплоты реакций при постоянном давлении. [c.22]

Для практики наибольший интерес представляют теплоты реакций-при постоянном давлении, т. е. величины АН. Напомним, что при экзотермических реакциях АН отрицательны (энтальпия системы уменьшается), а при эндотермических они положительны. В настоящее время тепловые эффекты реакций при постоянном давлении принято называть изменениями энтальпии или просто энтальпиями реакций. [c.24]

У.З. 1.3. Теплота реакции при постоянном давлении (Ор) [c.169]

К = Д 400 К+( 2 — l) (2Сд(НС1) С12) (Н2))-в качестве второго примера приведем расчет теплоты реакции при постоянном давлении, соответствующей какой-то температуре, если теплота реакции при 298 К известна. [c.175]

Теплотой реакции при постоянном давлении Q . при температуре Т называется тепловая энергия, которая выделяется или поглощается в ходе реакции при постоянном давлении реагенты и продукты реакции приводятся в стехиометрических количествах при температуре 7 начального состояния. [c.64]

Зависимость, связывающая максимальную работу с теплотой реакции при постоянном давлении, выражается уравнением Гиббса — Гельмгольца [c.140]

Чтобы рассчитать константу равновесия при данной температуре, необходимо, кроме приведенных потенциалов, знать также величину ДЯд. Энтальпию реакции при абсолютном нуле АЯд можно вычислить, если известны измеренное значение теплоты реакции при постоянном давлении и какой-то одной температуре, а также теплоемкости всех компонентов при разных температурах вплоть до области вблизи абсолютного нуля. [c.172]

Величины АЯ и А.З можно определить из экспериментальных данных А7/ при постоянном давлении равно — теплоте реакции при постоянном давлении, определяемой калориметрически или вычисляемой по закону Гесса из теплот других реакций А5 — алгебраическая сумма энтропий участников реакции, равная [c.87]

Выделяющееся тепло АН представляет собой энтальпию или теплоту реакции при постоянном давлении. Согласно второму закону термодинамики, [c.87]

Энтропия определяется как и — А = Т1 3. Здесь и — возрастание общей анергии любой системы. Эта величина в случае химической реакции, протекающей без выполнения работы, задается теплотой реакции при постоянном объеме (с обратным знаком). Если реакция протекает при постоянном давлении (т.е. с совершением работы), то оказывается где W — теплота реакции при постоянном давлении. [c.166]

Высота реактора с катализатором или тепло- и массообменных аппаратов Напряженность магнитного поля Теплота реакции при постоянном давлении Постоянная Планка [c.9]

Молярная энтальпия реакции АН. Молярная теплота реакции при постоянном давлении [c.65]

В начале этой главы (см. уравнение XXX) было показано, что значение можно определить, зная Д/У°—изменение теплосодержания при процессе, т. е. теплоту реакции при постоянном давлении. В некоторых случаях уравнение можно применять для нахождения точного значения ДЯ°, если известны изменение нулевой энергии ДЯ и функции распределения. Уравнение (XXX) [c.82]

В 1840 г. русский ученый Г. И. Гесс, на основании своих опытов, сформулировал закон теплота реакции при постоянном давлении не зависит от того, совершается ли процесс в одну или несколько стадий, а зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции. [c.36]

При помощи математических преобразований термодинамических уравнений можно получить сс отношение между изменениями свободной энергии и теплоты реакции при постоянном давлении. Это соотношение известно как уравнение Гиббса-Гельмгольца [c.35]

Теплота химической реакции при постоянном давлении при отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения, называется также тепловым эффектом реакции. Мы не будем пользоваться этим термином, как излишним, и будем называть величины Ор=ДЯ и рщ=Д(У теплотами реакции при постоянных давлении или объеме соответственно. [c.55]

Здесь через Д/ = С7о/ — обозначен тепловой эффект реакции (точнее тепловой эффект при постоянном объеме, поскольку это есть разность внутренних энергий его отличие от теплоты реакции при постоянном давлении для жидких систем невелико). Введем параметр Е — энергию реорганизации растворителя [c.91]

Если возможен обратный ход процесса АС + В—АВ +С, то такая обратная реакция, естественно, будет эндотермической, так как в результате ее АН>0 (тепло щ поглощается). Очадидно, что энергия активации этой реакции акт будет больше акт первой реакции на величину теплового эффекта (теплоты реакции при постоянном давлении Рр) [c.136]

Множество химических реакций осуществляется при постоянном давлении, как правило, при атмосферном давлении. Теплотой реакции при постоянном давлении Qp при температуре Т называется тепловая энергия, которая выделяется или поглощается в ходе реакции при постоянном давлении реагенты и продукты реакции приводятся в стехиометрических количествах при температуре Т нача-ньного состояния. [c.169]

Qp=Qo+[(i-l-связь между теплотой реакции при постоянном давлении Qp или АЯ) и теплотой реакции при [c.170]

Здесь выбрана система координат, в которой нламя покоится, X — координата по нормали к фронту пламени, Я — среднее значение коэффициента теплопроводности, Ср — средняя теплоемкость нри постоянном давлении, гп — поток массы через единицу площади в направлении X, (Л — скорость химической реакции (масса горючего, испытывающего превращение в единице объема за единицу времени), — теплота реакции (при постоянном давлении), отнесенная к единице массы израсходованного горючего, Ь — тепловые потери из единицы объема за секунду, связанные с излучением или теплоотводом к стенкам. Уравнение (9) следует из уравнения (1.43) или из представленного в одномерном виде уравнения (1.40) [c.257]

В случае протеклиия обратной реакщ1И высота барьера возрастает на величину Ё,—Е — разность теплосодержаний, т. е. теплоту реакции при постоянном давлении, причем Е и Е — соответственно энергии активаций прямой и обратной реакций (см. рис. 17). [c.90]

По предложению Нернста отличают уравнение закона действия масс, выведенное для постоянной температуры [уравнение (3)], названное изотермой ремпции, от уравнения (5), выведенного для постоянного объема и названного иаохорой ретщии (яшда — объем). Если в уравнении (5) Ц означает теплоту реакции при постоянном давлении, то уравнение называют изобарой реакции. [c.59]

Активированное состояние в этом случае то же самое, что и для реакции между X и У2, так что при этом должен пересекаться тот же самый барьер. Высота барьера по отношению к начальнему состоянию равна теперь Е- - Н, где Н — разница в теплосодержании между ХУ и 2, с одной стороны, и X и У2 — с другой, т. е. представляет собой теплоту реакции при постоянном давлении , Из рис. 8 видно, что для эндотермической реакции, например [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология