Соединения элементов главных подгрупп III и IV групп

Рис. 57. Зависимость температуры плавления ( ) и кииения (о) водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы от молекулярной массы.

Как меняются химические свойства водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева [c.42]

Таблица 8.2. Физические свойства простейших водородных соединений элементов главной подгруппы V группы ПС

Объясните особенности химической связи и свойств водородных соединений элементов главных подгрупп первой и второй групп. [c.159]

Данный вид гибридизации орбиталей имеет место для ряда соединений элементов главной подгруппы II группы, атомов углерода в молекуле ацетилена Сг Нг и др. [c.137]

Соединения элементов главных подгрупп П1 и IV групп [c.277]

Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем са.мые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней. Этот вывод позволяет сразу объяснить сложность получения соединений элементов главной подгруппы восьмой группы, на внешнем уровне которых 8 электронов, т. е. полностью заполнены его 5- и р-подуровни и нет электронов на с1-подуровне. Устойчивость заполненного валентного уровня объясняет химическую инертность этих веществ. Даже их молекулы состоят из одного атома. Взаимодействия между отдельными атомами очень слабы. Поэтому при обычных условиях это - газы, и называют их инертными, а иногда благородными. Устойчивость заполненных электронных уровней иногда формулируют как правило октета, согласно которому наиболее устойчивыми являются уровни. [c.50]

Возможно ли существование соединений элементов главной подгруппы второй группы, в которых они проявляют валентность I и более II [c.161]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Такая пространственная конфигурация имеет место для многих соединений элементов главной подгруппы П-й группы и других элементов. Например, у бериллия — всего две поделенные электронные пары, обеспечивающие связи с атомами хлора в молекуле ВеСЬ. Эта молекула в газообразном состоянии имеет [c.134]

Все металлы главной подгруппы второй группы способны образовывать соединения с водородом, в которых они, как обычно, двухвалентны. Устойчивость водородных соединений повышается от Ве к Са, а затем опять падает от Са к Ва. Водородные соединения щелочноземельных металлов имеют ярко выраженный солеобразный характер, как и гидриды щелочных металлов. Это не относится к водородным соединениям Ве и Mg, продукты их гидролиза свидетельствуют о том, что и в них металлы имеют более сильный электроположительный характер, чем водород. Все водородные соединения элементов главной подгруппы И группы (состав М Нг) представляют собой бесцветные, твердые, нелетучие вещества. [c.287]

Сравнить химические свойства водородных соединений элементов главной подгруппы шестой группы. [c.167]

Химические принципы некоторых важных технологических процессов по переработке соединений элементов главной подгруппы II группы [c.46]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Соединения элементов главной подгруппы П группы катализируют гетеролитические реакции, являясь катализаторами кислотно-основного типа. Применяются они в катализе гораздо меньше, чем соединения I и тем более П1 группы и побочной подгруппы П группы. [c.76]

В книге рассматриваются электрохимические свойства и электрохимические синтезы элементоорганических соединений элементов главных подгрупп IV, V, VI групп периодической системы. Приведены данные по потенциалам окисления и восстановления указанных соединений, обсуждается механизм электродных процессов. Большое внимание уделяется рассмотрению электрохимических свойств соединений серы и фосфора. [c.255]

Распространение в природе. Соединения элементов главной подгруппы II группы, за исключением бериллия и радия, широко распространены, в природе. Кальций и магний относятся к числу наиболее распространенных элементов (кальция в земной коре содержится 3,4%, а магния 2,0%). Однако благодаря большой химической активности элементы ш,елочно-земельной группы никогда не встречаются в свободном состоянии, а всегда в виде соединений. [c.269]

СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.287]

Растворимость и образование соединений элементами главной подгруппы IV группы [c.623]

Однако в присутствии в растворе электролита стимуляторов наводороживания картина резко меняется. Соединения элементов главных подгрупп II—VI групп таблицы Д. И. Менделеева вызывают сильное наводороживание в растворах кислот (табл. 2.7). [c.69]

Алкильные соединения элементов главной подгруппы П1 группы имеют общую формулу R3M. Эти соединения значительно менее полярны, чем алкильные производные элементов II группы. В своем нормальном ковалентном состоянии с валентностью 3 элементы [c.241]

Алкильные соединения элементов главной подгруппы III группы имеют общую формулу RjM. Эти соединения значительно менее но-лярны, чем алкильные производные элементов II группы. В своем нормальном ковалентном состоянии с валентностью 3 элементы III группы — мощные акцепторы электронов благодаря существованию в их валентной оболочке незаполненной орбитали. Алкильные группы, связанные с элементом III группы, наиболее подвижны (по сравнению с теми же группами в других металлорганических соединениях). [c.230]

Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения а) термической устойчивости б) температур плавления и кипения в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений [c.224]

Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения а) термической устойчивости б) температур плавления и кипения в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода е соответствующим простым веществом [c.227]

Такая конфигурация типична для соединений элементов главной подгруппы П1-Й группы периодической системы и др. Например, в трихлориде бора — ВС1з все три равноценные связи располагаются под углом 120°. [c.134]

В общем наиболее устойчивые комплексные соединения образуют металлы VIII группы и элементы побочных подгрупп и VII групп, т. е. самыми прочными оказываются комплексы элементов середины больших периодов. Прочность комплексных соединений, образуемых элементами одной и той же группы, изменяется по мере увеличения порядкового номера элемента — она уменьшается у соединений, образованных элементами главной подгруппы I группы, и увеличивается у соединений элементов главных подгрупп VII, VI, V, IV групп. Аналогичную закономерность можно установить для элементов побочных групп. [c.273]

Открытое химиком Е. В. Бироном (Россия) в 1915 г. явление вторичной периодичности, наблюдающееся для многих свойств, было объяснено С. А. Шукаревым (1940 г.). Это явление связано с заполнением у атомов некоторых элементов <1- и /-оболочек, приводящем к упрочнению связи с ядром внешних 5-и р-электронов. Это упрочнение сильнее всего сказывается на свойствах -электронов, менее - р-электронов и еще в меньшей степени - /-электронов. Вторичная периодичность проявляется резче всего в свойствах соединений элементов главных подгрупп со степенью окисления элемента, равной или близкой к номеру группы. [c.48]

Обнажение при потере валентных электронов л<сесткой электронной оболочки типа инертных газов обусловливает бесцветность подавляющего большинства соединений элементов главной подгруппы II группы. Однако при возбуждении атомов и ионов физическими методами, например при нагревании до высоких температур, происходит перескок электронов на высокие энергетические уровни и затем их высвечивание , т. е. возвращение на основной уровень с излучением энергии. Например, соединения Са при прокалывании дают розоватооранжевое свечение, Sr — красно-малиновое, Ва—зеленое. [c.27]

Предлагаем Вам провести термодинамическое исследование кислородных соединений элементов главной подгруппы первой группы системы Д. И. Менделеева. При сгорании щелочных металлов в кислороде образуются Li,0 (с примесью LijOj), N3,0,. КО,, RbO,, sO,. Кислородные соединения другого состава получаются косвенными путями. [c.142]

Если сравнивать температуры кипения соединений элементов главных подгрупп седьмой, шестой и пятой групп с водородом, то в случае фтороводорода, воды и аммиака температуры килеяия оказываются аномально высокими, хотя обычно в ряду аналогичных веществ одной подгруппы температура кипения растет с увеличением молекулярной массы и у HF, Н2О и NH3 должна была бы быть минимальной. Это означает, что в этих веществах велика энергия межмолекулярного взаимодействия, а последнее связано с наличием в ннх так называемых водородных связей между молекулами. [c.128]

Все соединения элементов главных подгрупп с водородом можно разделить на три типа ионные, летучие и полимерные. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют с водородом ионные соединения, или ионные гидриды. Элементы главных подгрупп IV—VII групп образуют летучие соединения с водородом. И, наконец, бериллий и магний (не относящиеся к щелочноземельным металлам, хотя и стоят с инмн в одной подгруппе), а также алюминии дают с водородом полимерные гидриды. [c.178]

Теплоты образования соединений элементов главной подгруппы III группы, если их отнести к эквивалентным количествам, лежат значительно ниже теплот образования соединений элементов главных подгрупп I и II групп. Отчасти это обусловлено значительно возросшей работой отрыва электронов (см. табл. 63). Однако ее повышение у соединений бора и алюминия приблизительно компенсируется увеянчением энергии взаимодействия ионов в кристаллической решетке. Для уменьшения теплоты образования, приходящейся на 1 г-аке, в рядах Li — Be — В и Na —Mg—Al существенное значение имеет значительное повышение в этом же направлении теплоты сублимации. Последняя, однако, для большинства этих элементов непосредственно еще не измерена. То, что от Li и В и от Na к А1 она существенно возрастает, следует на основании правила Трутона из значительного повышения температур кипения. Правило Трутона гласит, что для высококипящих веществ молярная теплота испарения К изменяется приблизительно так же, как и абсолютная температура кипения Tg. Отношение XITs (константа Трутона) составляет обычно около 21,5. Можно поэтому получать приблизительные значения теплот испарения веществ в калориях путем умножения абсолютной температуры кипения на 21,5. Для алюминия рассчитанная таким образом теплота испарения равна 2543 х 21,5 55 ООО кал г-атом. Для алюминия непосредственно измерена и теплота плавления она составляет 92 ал/г=2500 кал г-атом. Сложением теплот плавления и испарения можно получйть приблизительное значение теплоты сублимации. [c.359]

Летучесть водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы сильно увеличивается от Н2О к H2 i а затем снова уменьшается при переходе к более тяжелым аналогам. Низкая по сравнению с ее аналогами летучесть еоды обусловлена сильной ассоциацией ее в жидком состоянии (см., стр. 71 и сл.), которая выражается также в ненормальном значении константы Трутбна и в высоком значении поверхностного натяжения (см. табл. 106). Как видно из табл. 106, подобно температурам кипения, изменяются и критические температуры и температуры плавления. Теплоты образования сильно уменьшаются при переходе от HjO к HgTe. Степень электролитической диссоциации сильно увеличивается в том же направленжи. [c.739]

На поляризующее действие положительно заряженного иона оказывает также влияние структура его внешнего квантового слоя. Эффект поляризации усиливается при переходе от 8 электронов к 18 электронам в наружном слое. Так, соединения элементов главной подгруппы I группы с иодом устойчивы, а соединения элементов побочной подгруппы той же группы ( uJ, AgJ) вследствие взаимной поляризации ионов неустойчивы и легко разлагаются. Здесь сказывается влияние структуры внешнего квантового слоя (8 электронов у ионов элементов главной подгрупгяы и 18 электронов у ионов элементов побочной подгруппы). [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология