Соединения элементов главной подгруппы второй группы

Объясните особенности химической связи и свойств водородных соединений элементов главных подгрупп первой и второй групп. [c.159]

Возможно ли существование соединений элементов главной подгруппы второй группы, в которых они проявляют валентность I и более II [c.161]

Во всех известных соединениях литий одновалентен, что объясняется высоким значением энергии отрыва второго электрона (см. выше). Наименьший среди других щелочных металлов атомный радиус лития и, соответственно, наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую химическую активность лития в ряду элементов главной подгруппы I группы периодической системы элементов. Из всех щелочных металлов только у атома лития оболочка, ближайшая к валентному электрону, подобна оболочке атома гелия и является поэтому устойчивой (электронная конфигурация атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Устойчивая оболочка атома лития оказывает большое поляризующее действие на другие ионы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их действием. Поэтому литий выделяется из всех щелочных металлов [12] наибольшим коэффициентом поляризации (1,64) и наименьшим коэффициентом поляризуемости (0,075). [c.14]

Все металлы главной подгруппы второй группы способны образовывать соединения с водородом, в которых они, как обычно, двухвалентны. Устойчивость водородных соединений повышается от Ве к Са, а затем опять падает от Са к Ва. Водородные соединения щелочноземельных металлов имеют ярко выраженный солеобразный характер, как и гидриды щелочных металлов. Это не относится к водородным соединениям Ве и Mg, продукты их гидролиза свидетельствуют о том, что и в них металлы имеют более сильный электроположительный характер, чем водород. Все водородные соединения элементов главной подгруппы И группы (состав М Нг) представляют собой бесцветные, твердые, нелетучие вещества. [c.287]

Домашняя подготовка. Строение атомов главной подгруппы второй группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов. Природные соединения магния и кальция. Промышленное получение и применение их. Окиси и гидроокиси металлов главной подгруппы второй группы. Их свойства. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Градусы жесткости. Известкование почв. [c.223]

СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.287]

На рис. 13-1 показан энтальпийный цикл в системе галогенидов элементов главной подгруппы второй группы. К каким процессам относятся энтальпии AHi, АН2, АНз, АНа, АНв, AHb i Обсудите характер изменения энтальпий в различных, рядах соединений [c.93]

Атомные и ионные радиусы, теплоты плавления и испарения энергия ионизации и нормальные потенциалы элементов главной подгруппы второй группы теплоты гидратации ионов энергия кристаллической решетки соединений [c.264]

Интересно отметить сильное сродство элементов главной подгруппы второй группы к азоту. Склонность к образованию соединений с азотом возрастает у этих элементов с увеличением атомного веса (несмотря на то, что теплоты образования нитридов в этом направлении убывают) у собственно щелочноземельных металлов тенденция к образованию нитридов настолько велика, что последние медленно соединяются с азотом уже при обычной температуре. [c.267]

Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой группы, а у бора преобладают неметаллические свойства. В соединениях оии проявляют степень окисленности - -3. Однако с возрастанием атомной массы появляются и более низкие степенн окисленности. Для последнего элемента подгруппы— таллия — наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисленности равна - -1. [c.609]

Контрольные вопросы. 1. Привести электронные формулы магния и кальция. 2. В виде каких соединений встречаются в природе магний и кальций 3. Каков состав минералов а) магнезита б) доломита в) карналлита г) горькой соли д) гипса е) ангидрита 4. В каком направлении усиливаются основные свойства гидроокисей элементов главной подгруппы второй группы Чем это можно объяснить 5. Почему гидроокись магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммония 6. Написать уравнения реакций горения магния в водяном паре и в двуокиси углерода. 7. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в природной воде Написать уравнения соответствующих реакций. 8. Чем обус- [c.223]

В наружном электронном слое атомов этих элементов содержится 3 электрона. Поэтому тенденция к присоединению электронов до устойчивого слоя из 8 электронов проявляется ими весьма слабо и не является для них характерной. Вследствие этого отрицательной степени окисленности они в своих соединениях не проявляют. Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой групп, а у бора преобладают неметаллические свойства. [c.106]

Как и в подгруппе щелочных металлов, активность элементов главной подгруппы второй группы возрастает с увеличением порядкового номера. Соединения Ве заметно сильнее отличаются по свойствам от соединений остальных металлов подгруппы, чем соединения (главная подгруппа первой группы) от соединений других щелочных металлов. Ва и Ка по активности приближаются к натрию. [c.225]

Интересно отметить сильное сродство элементов главной подгруппы второй группы к азоту. Склонность к образованию соединений с азотом возрастает у этих элементов с увеличением атомного веса (несмотря на то,, что теплоты образования нитридов в этом направлении убывают) у собст- [c.238]

Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой группы, а у бора преобладают неметаллические свойства. В соединениях они проявляют степень окисления -1-3. Для последнего элемента подгруппы — таллия — наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисления равна -1-1. [c.395]

Общим для всех элементов главной подгруппы II группы является их свойство проявлять в своих соединениях положительную валентность 2 и только в совершенно исключительных случаях они бывают положительно одновалентны. Типичная для них валентность 2+, а также порядковые номера элементов заставляют, бесспорно, отнести эти металлы к главной подгруппе второй группы. Кроме того, все они обнаруживают сильно электроположительный характер, который определяется их положением в левой части электрохимического ряда напряжений, а также сильным сродством к электроотрицательным элементам. [c.265]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период, и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Металлические элементы по максимальной валентности, формам и свойствам главных соединений подразделяются на группы и подгруппы. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы (за исключением водорода), называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы П группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.200]

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий относятся к элементам главной подгруппы II группы периодической системы. В периодах они стоят вторыми элементами, вслед за щелочными. Их атомы на наружных электронных слоях имеют по два электрона, следующие внутренние слои насыщены электронами полностью. Поэтому в химических реакциях они легко отдают только два электрона, проявляя в соединениях положительную валентность, равную двум. [c.371]

Бор принадлежит к элементам главной подгруппы III группы элементов в периодической системе. Его порядковый номер равен 5. Эти 5 электронов образуют два слоя — первый слой образован двумя электронами, второй — тремя. Следовательно, положительная валентность бора равна 3. Для соединений бора наиболее характерной является именно положительная валентность. [c.314]

Натрий также проявляет в некотором отношении отклонение от поведения, типичного для остальных членов его группы, но в значительно меньшей степени, чем литий. То обстоятельство, что только калий, третий элемент после лития и натрия, оказывается вполне типичным представителем щелочной группы и подтверждает сзш ествующее в периодической системе правило, согласно которому только у второго или третьего элемента главной подгруппы полностью проявляются характерные свойства группы, в то время как первый и в меньшей степени иногда также второй элемент обнаруживают отклонение от этих характерных свойств. Первый элемент часто является при этом переходным по своему поведению к следующей главной подгруппе. Второй элемент напоминает иногда соединения побочной подгруппы, принадлежащей той же группе. [c.184]

Главная подгруппа III группы может служит характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй—к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими бо лее тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают (см. рис. 1, стр. 34). Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, -как способность к образованию квасцов. [c.354]

В такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.449]

Вторая группа. Для. всех элементов этой группы характерна степень окисления -1-2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Мд, Са, 5г, Ва и Ка) имеют на внешнем слое два -электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют большие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и, Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве +, Mg +, Са+ 8г2+, и Ка2+, будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от Э+ зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве2+—Ка +(приводит к тому, что если Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, а М (0Н)2 — слабое основание, то Са (ОН) 2 —сильное основание, а Ва (ОН)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.96]

В природе элементы подгруппы скандия находятся в соединениях. Минералы, богатые каким-либо из рассматриваемых элементов, встречаются редко. Можно отметить минералы тортвейтит (5с, )г 51207, в котором содержится до 43% скандия уранинит приблизительный состав которого иОз- Обычно элементы подгруппы скандия можно найти в иттриевых и цериевых землях, в состав которых входят многие элементы побочной подгруппы третьей группы. Названия иттриевые и цериевые земли указывают, что в первых преобладающим элементом является иттрий, а во вторых — церий. Основной минерал в цериевых землях — это монацит, представляющий собой безводный фосфат элементов третьей группы, главным образом церия и лантана (Се, Ьа)РО Монацит и есть важнейшее сырье для получения лантана и его аналогов, а также тория. [c.437]

Электронные слои изображены в виде окружностей, в центре которых находится ядро. На окружности цифрой указано количество электронов данного слоя. Из схемы видно, что во внешнем электронном слое первой группы вращается один электрон, второй группы — два электрона и т. д. Химические свойства элементов в большей мере определяются электронами внешнего слоя. Число электронов внешнего слоя для элементов главных подгрупп определяет их максимальную положительную степень окисления в соединениях. Абсолютная величина степени окисления совпада ет с номером группы периодической системы, в которой находится данный элемент. [c.9]

Соединения переходных металлов значительно менее устойчивы, не столь многочисленны и меньше изучены, чем соединения металлов главных групп. Исключением являются органические соединения трех элементов второй подгруппы Zn, С(1, Hg, сходные по своей устойчивости с соединениями элементов главных групп. В атомах этих трех элементов все внутренние орбиты заняты электронами так же, как и у элементов главных групп. [c.608]

В первом томе дано современное представление о химической связи в неорганических соединениях и учение о периодической системе Д. И. Менделеева. Теоретический материал рассматривается на примерах элементов главных подгрупп. В книге четыре раздела в первом содержится теория Системы элементов и учение об атомах, ионах и газообразных молекулах. Во втором изучаются группы и периоды Системы в третьем — проблемы окисления — восстановления, кислоты и основания в четвертом представлено учение о химических связях. [c.2]

Элементы главной подгруппы второй группы в водных растворах находятся в виде двухвалентных катионов, поскольку их соли в воде диссоциируют. С поверхностно-активными анионами, особенно с анионами жирных кислот, они могут образовывать труднорастворимые соединения. Малая растворимость характерна и для гидроокисей этих элементов. Поэтому для выделения их часто используют методы осадительной флотации. Двузарядность ионов приводит к тому, что при протекании ионного обмена эти ионы в большей степени проникают в поверхностный слой, чем однозарядные катионы элементов главной подгруппы первой группы. При обработке очень разбавленных растворов солей радиоактивного стронция хороших результатов при выделении удалось достигнуть путем применения комплексообразующих поверхностно-активных веществ. [c.153]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от ртроепия атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна д.ля важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.401]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Магний относится к главной подгруппе второй группы периодической системы. Большинство солей магния растворимо в воде и обычно кристаллизуется в виде гидратов. Валентность магния в соединениях всегда равна двум. Наиболее прочные комплексы магний образует с -кислородсодержащими лигандами однако стабильность и этих комплексов невысока. Преобладающая часть тех элементов, которые мешают при аналитическом определении магния, дает более устойчивые комплексы по этой причине их можно отделить с помощью предварительной экстракции или осаждения, например купроном, кунфероном, оксином и т. д., или маскировать ТЭА, тартратом и т. д. [c.416]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Вор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p под ним расположен алюминий. Во втором периоде при переходе от бора к углероду радиусы ромов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию — увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большое сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну до-норноакцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. Таким образом, бор в соединениях проявляет валентность, равную трем, или ковалентность, равную четырем. [c.368]

Гидридные комплексы переходных металлов. d-Металлы образуют большую группу элементов, занимающих про.межу-точное место между электроположительными металлами (гидриды ионного типа) и элементами главных подгрупп и неметаллами (ковалентные молекулярные гидриды). Помимо гидридов внедрения переходные металлы могут образовывать ковалентные молекулярные соединения MHxLi,, в которых атомы водорода непосредственно связаны с. металлом. Молекулы с этой общей формулой формально сходны с замещенными гидридами неметаллов и элементов главных подгрупп, наиример РНР2, ОеНгСЬ и т. д. Отличительная особенность соединений переходных металлов состоит в том, что лиганд L должен, во-первых, способствовать спариванию электронов на d-орбиталях атома металла и, во-вторых, его количество должно быть до- [c.19]