Соединения элементов подгруппы хрома

Титан, ванадий и их важнейшие соединения. Элементы подгруппы хрома. Строение электронных оболочек атомов этих элементов. [c.268]

СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ХРОМА [c.600]

Соединения элементов подгруппы хрома [c.551]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Как было отмечено, соединения элементов подгруппы хрома в степени окисления 4-2 неустойчивы и восстанавливают воду с выделе- [c.346]

В соединениях элементы подгруппы хрома проявляют следующие положительные степени окисления Сг —2, 3, 4, (5), 6 Мо — (2), 3, 4, 5, 6 и Ш —2, (3), 4, 5, 6. [c.468]

Атомы элементов подгруппы хрома имеют следующее распределение электронов в двух крайних слоях Сг и Мо)8+5)1, (8+4)2. Все эти элементы являются металлами и в химических реакциях проявляют восстановительные свойства. Они не образуют отрицательных ионов. В отличие от элементов подгруппы серы элементы ряда хрома не образуют с водородом газообразных соединений. В зависимости от числа теряемых электронов элементы ряда хрома проявляют различную валентность. [c.293]

Кремнеорганические соединения элементов подгруппы хрома [c.450]

По характерному электронному строению атомов с незаполненной -орбиталью, по физическим и химическим свойствам, определяемым этой электронной структурой, но склонности к образованию электроположительных ионов и координационных соединений элементы подгруппы хрома относятся к переходным металлам. [c.226]

Выше мы отметили, что для всех элементов подгруппы хрома наиболее типичны соединения, где их степени окисления бывают 2+. 3+ и 6+, наиболее устойчивы соединения трех- и шестивалентных элементов соединения двухвалентных элементов неустойчивы и легко окисляются до более высоких степеней окисления. [c.338]

I. Краткая характеристика элементов подгруппы хрома 2. Хром и его соединения. ... [c.472]

Наиболее характерны для элементов подгруппы хрома те производные, в которых они шестивалентны. Из отвечающих этой валентности трехокисей (ЭОз) при накаливании металлов на воздухе образуются лишь бесцветная МоОз и светло-желтая 0з. Темно-красная СгОз может быть получена только косвенным путем (исходя из более сложных соединений). Все эти трехокиси при обычных условиях тверды. [c.365]

При сопоставлении свойств серы и элементов обеих следующих за ней подгрупп наблюдается соответствие основных данных опыта учению об электронных аналогах в производных высшей валентности аналогия серы с элементами подгруппы хрома выражена сильнее, чем с селеном и теллуром напротив, в соединениях низших валентностей имеет место аналогия по ряду 5—5е—Те, тогда как члены подгруппы хрома теряют сходство с серой. [c.368]

Элементы подгруппы хрома в своих соединениях проявляют степени окисления от - -2 до +6. Сверху вниз в подгруппе устойчивость соединений с более высокими степенями окисления металлов увеличивается. [c.316]

Элементы подгруппы хрома проявляют также степени окисления +5, +4, -+-3, 4-2. Но наиболее типичны соединения высшей степени окисления, которые во многом весьма похожи на соответствующие соединения серы. С водородом элементы подгруппы хрома соединений не образуют. [c.195]

Характерными комплексными соединениями железа, кобальта и никеля являются карбонилы, которые отвечают нулевой степени окисления металлов. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ре(СО)й, Со2(СО)в и Ы1(С0)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и температурах 20—60 °С при пропускании потока СО над порошками металлов. Карбонил кобальта получают при температуре 150—200 "С и давлении 2-10 —310 Па. Это оранжевые кристаллы. Помимо Ре(С0)5, существуют и карбонилы более сложного состава Ре2(СО)э и трехъядерные карбонилы Реа(С0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Сог(СО)8 (со связью Ме—Ме). [c.411]

Элементы подгруппы хрома проявляют также степени окисления 4-5, +4, - -3, -1-2, Но наиболее типичны соединения высшей степени окисления, которые во многом [c.253]

Для элементов подгруппы хрома известны соединения, отвечающие различным валентностям, вплоть до VI. Из всех них сколько-нибудь значительное применение находят только производные шести валентных элементов и трехвалентного хро-м а, причем важнее других хромовые препараты. [c.243]

В качестве катализаторов дегидрирования коротких боковых цепей алкилароматических соединений из индивидуальных соединений элементов подгруппы хрома некоторое применение находит только окись хрома. Так, например, патентуется способ получения 2,5-диметил-1-винилбензола из 2,5-диметил-1-этилбензола в присутствии СГ2О3 при 550—600° С [136[. [c.166]

Кислородные соединения элементов подгруппы хрома отличаются большим разнообразием их состав, свойства и взаимные переходы при нагревании, окислении и восстановлении часта очень сложны [998] и еще недостаточно исследованы. Относительно состава даже таких наиболее простых кислородных соединений, как окислы металлов, в литературе имеются разногласия. Так, например, до настоящего времени однозначно не установлено существование таких окислов, как МоО, МоаОз, МоаО.,. [c.571]

Значительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для w — +6, в остальном элементы подгрупп VIA и VIB малопохожи аналогов НзХ (Х.= S, Se, Те) в подгруппе хрома нет, в подгруппе VIA характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (S, Se, Те), а для Сг, Мо, W оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды более основные, чем SO2, ЗеОг, ТеОг. [c.531]

Лекция 24. Элементы подгруппы хромя и мяргянця. Получение, изические и химические свойства соединений. Применение. [c.181]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование разнообразных соединений с неметаллами металлических гидридов, боридов, карбидов, нитридов, оксидов, галогенидов и других веществ (силицидов — faSi, MOjSia, сульфидов — r Sa, MoSa.WS,). [c.379]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование пероксидных соединений, содержащих пероксидную группу —О—О— или (Оз) . При действии НаОа НЗ рзствор дихромата калия в кислой среде образуется синий пероксохромат К2Сга01а или темносиний пероксид хрома СгОа [c.384]

Получать пероксохроматы необходимо при низких температурах (ниже 0°С). Известны пероксидные соединения и для других элементов подгруппы хрома. Например, пероксомолибдат МаМоО , пероксовольфрамат Мги Ов. [c.385]

Зиачительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для м -+6, остальные соединения элементов этих подгрупп мало похожи аналогов Н2Х (X - 8, 5е, Те) в подгруппе хрома нет, для подгруппы серы характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (3, е. Те), а для Сг, Мо. V/ оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды проявляют более основные свойства (реагируют с кислотами), чем 50г. 8е02, ТеОг. [c.510]

Мы видим, что атомы элементов подгруппы хрома содержат во внешнем слое малое число электранов (1—-2). Это не создает условий для пополнения указанного слоя до октета. В связи с этим хром, молибден и вольфрам не в состоянии образовывать отрицательно валентных ионов и газообразных водородистых соединений не дают, проявляют только положительную валентность. [c.511]

Продукты взаимодействия элементов подгруппы хрома с фосфором, мышьяком и сурьмой резко отличаются от галогенидов и халь-когенидов тем, что их формульный состав не отвечает правилам формальной валентности, т. е. фосфиды, арсениды и стибиды хрома и его аналогов принадлежат к классу аномально построенных дальтонидов, содержащих анион-анионные и катион-катионные связи. Наиболее характерны для фосфидов соединения состава ЭзР, ЭР и ЭРг- Образование моно- и дифосфидов вообще весьма характерно для переходных металлов. Для таких фосфидов при всем разнообразии их состава можно отметить общие закономерности, заключающиеся в том, что по мере увеличения относительного содержания фосфора понижаются температуры плавления, увеличивается склонность к термической диссоциации с отщеплением летучего компонента (фосфора), уменьшается ширина области гомогенности и при этом свойства меняются от металлических у фосфидов типа ЭзР и ЭР до полупроводниковых у высших фосфидов ЭР . [c.346]

Элементы подгруппы хрома. Хром Сг и его электронные аналоги-молибден Мо и вольфрам Ш — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. ..(п—1)с1 п8 или. .. п — 1)с1 пз. У атомов хрома и молибдена происходит провал одного л -электрона с внешнего слоя на предвнешний. Однако соединения, в которых Сг и Мо были бы одновалентны, неизвестны. Минимальная валентность хрома, молибдена и вольфрама отвечает возбуждению внешних б -электронов и равна двум. [c.320]

Для элементов подгруппы хрома известны соединения, отвечающие различным валентностям, вплоть до VI. Из всех них сколько-нибудь значительное применение находят только производные шестивалентных элементов и трехвалентного хрома, причем важнее других хромовые препараты. Соединения низших степеней окисления Мо и еще сранительно плохо изучены. 2 [c.365]

С другой стороны, характерные для 5, 5е и Те водородные соединения ЭН2 не имеют себе подобных в подгруппе хрома. Точно так же сходны у 5, 5е и Те окислы ЭО2 и производные от них кислоты Н2ЭО3, тогда как для элементов подгруппы хрома соответствующие окислы малохарактерны (и имеют скорее основные свойства). [c.368]

Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халькогенами, пниктогеиами (кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. Таким образом, в химическом отношении хром и его аналоги, несмотря на кажущуюся инертность, обусловленную пассивирующим действием оксидных пленок, относятся к довольно активным металлам. [c.337]

Строго говоря, пниктогениды и силициды не относятся к типичным соединениям металлов с неметаллами, таким, как галогениды, оксиды и халькогениды. Эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности. С другой стороны, эти соединения неправомерно рассматривать в рамках металлохимии, поскольку многие из них обладают неметаллическими свойствами. Таким образом, пниктогениды и силициды элементов подгруппы хрома в определенном смысле представляют собой промежуточный класс соединений, переходный между объектами химии неметаллических фаз и металлохимии, что лишний раз подчеркивает условность любой классификации применительно к реальным объектам. [c.346]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Элементы подгруппы хрома в природе. Получение и применение. Хром, молибден и вольфрам в природе встречаются только в виде соединений. Наиболее распространен из них хром его содержание в земной коре составляет 2-10- % (масс.). Важнейшим минералом, в состав которого входит хром, является хромит хромистый железняк) Ре(Сг02)2- Содержание молибдена в рудах не превышает 1—2% (масс.), а в земной коре он находится в количестве 2,5-10- % (масс.). В промышленности для выделения молибдена используют следующие минералы молибденит (молибденовый [c.472]

Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халькогенами, пниктогенами (кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. [c.450]

Характерными комплексными соединениями железа, кобмьта и никеля являются карбонилы. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ге(С0),5, Со2(СО)8 и N1(00)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и 20—60°С при пропускании потока СО над порошками метаплов. Карбонил кобальта получают при 150—200°С и давлении (2—3)-10 Па. Это оранжевые 1сристаллы. Помимо Ре(С0)5 существуют карбони.лы и более С.ЛОЖНОГО состава Ре2(СО)з и трехъядерпые карбонилы Ре,ч(( 0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Со2(СО)е. [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология