Соединения урана с элементами подгруппы

С металлами I, П и V главных подгрупп Периодической системы, а также с хромом и ураном иттрий не смешивается в жидком состоянии с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом образует эвтектики с редкоземельными металлами, скандием и торием — непрерывные ряды или широкие области твердых растворов с остальными элементами — сложные системы с наличием химических соединений. [c.195]

Система потенциалов ионизации элементов VI группы (см. рис. 10) точно подтверждает характерные сдвиги в группе кислорода для I, II, IV потенциалов и носит приближенный характер для III потенциала (отклонение для теллура) и V, VI потенциалов. Устойчивость соединений в общем понижается с повышением валентности и с переходом от серы к теллуру. В подгруппе хрома характерные сдвиги обнаруживают высшие (VI) потенциалы. Низшие же показывают некоторые отклонения. Наиболее прочными и технически важными являются шестивалентные соединения этих металлов и трехвалентные соединения хрома. По первым потенциалам ветвь неодим—уран располагается слева от молибдена. [c.56]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

Значительно больше сведений о каталитической активности в отношении реакций дегидрирования имеется об элементах подгруппы хрома. Сведения об активности индивидуальной окиси хрома и контактов на ее основе в процессе дегидрирования парафиновых и олефиновых углеводородов Са—С5 приведены выше (см. стр. 155). Поэтому здесь мы рассмотрим каталитические свойства в указанных процессах только соединений остальных элементов этой подгруппы — молибдена, вольфрама и урана. Первые два элемента принадлежат к -переходным металлам, уран — /-переходный металл. Прежде всего отметим, что окислы Мо, и и в противоположность окислам хрома используются в катализе дегидрирования в виде высших окислов М0О3, ШОз и иО (электронные структуры ионов металов соответственно 4 , 5с1 [c.166]

Уран по химической активности превосходит все остальные элементы подгруппы хрома. Порошок металлического урана при комнатной температуре медленно разлагает воду и бурно реагирует с кислотами. На воздухе при обычных условиях плотный металлический уран медленно окисляется, а в атмосфере кислорода полностью сгорает при 700—1000° С. С водородом уран дает соединение постоянного состава иНз — твердое вещество черного цвета с полуме-таллическими свойствами, проводящее электрический ток. При температурах выше температуры разложения UHa уран способен цоглощать водород с образованием твердого раствора. [c.571]

Ч- Характерной чертой элементов подгруппы хрома является их поливалентность, связанная с расположением валентных электронов на разных энергетических уровнях. В химических соединениях хром, молибден, вольфрам и уран могут проявлять различные степени положительной валентности — от 2 до 6. Наиболее устойчивы производные шестивалентных элементов. Устойчивость соединений низших валентностей падает от хрома к вольфраму. Элементы подгруппы хрома склонны к образованию комплексов типа изополи- и гетерополисоеди-нений. Особенно ярко эта склонность выражена у молибдена и вольфрама. [c.571]

Разнообразие стереохимии в сочетании с многочисленными состояниями окисления делает химию молибдена и вольфра.ма, пожалуй, наиболее сложны.м разделом химии переходных эле.ментов. Иногда к VI группе вместе с Мо и W относят также и уран между ни.ми действительно наблюдается некоторая, хотя и довольно поверхностная, аналогия. Все три элемента образуют летучие гексафториды, оксогалогениды и оксо-анионы, которые в некоторых отношениях подобны друг другу, с элементами подгруппы серы молибден и вольфрам не имеют почти ничего общего, если не считать некоторой аналогии в стехиометрии, например в соединениях SeFg, WFg, SO4 , MoO . Однако такое сопоставление вряд ли может оказаться плодотворным. [c.356]

С) 10,1 10 град теплоемкость 6,34 кал/г-атом-град электрическое сопротивление Ъ1 мком см сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн парамагнитен работа выхода электронов 3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 гс/жж модуль сдвига 2630 кгс .чм предел прочности 31,5 кгс мм предел текучести 17,5 кгс мм сжимаемость 26,8 X X 10— см кг удлинение 35% НУ= = 38. Чистый И. легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют п прокатывают до лент толщиной 0,05 мм па холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре 900—1000° С. И.— химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами 1а, На и Уа подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом — двойные системы эвтектического типа (см. Эвтектика) с редкоземельными элементами, скандием и торием — непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов с остальными элементами — сложные системы с наличием хим. соединений (см. Диаграмма состояния). Получают И. металлотермическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-5-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис- [c.518]

Элементы VI группы подгруппы серы образуют с ураном большое число соединений уранила вплоть до уранилтеллурида (иОг)ТеОз. Элементы подгруппы хрома, являющиеся аналогами урана, как элементы 6d, с ураном дают многочисленные сложные окислы, в том числе соединения типа U02Me04, которые иногда называют хроматами (молибдатами, вольфраматами) уранила, хотя никаких структурных доказательств существования в них группы уранила нет. [c.61]

Однако уран все же заметно отличается от элементов подгруппы вольфрама. Подобно молибдену и вольфраму, образующим соответственно молибдаты и вольфраматы, он образует уранаты, но, кроме того, известны и соли уранила. Уран имеет большую склонность к образованию комплексных ионов в водных растворах, что далеко не характерно для вольфрама. Уран образует целый ряд амфотерпых соединений с преобладанием основных свойств, что также отличает его от вольфрама. [c.13]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Побочная подгруппа VI группы периодической с11стемы Д. И. Менделеева включает хром, молибден, вольфрам и уран. Незаполпеппость внутренней -оболочки атомов этих элементов ( 5 ) предопределяет их переменное валентное состояние наивысшим валентным состоянием является шестивалентное так, хром в своих соединениях шести-, трех- и реже двухвалентен у молибдена и урана нередко проявляется четырехвалентное состояние. В низших валентных состояниях эти элементы проявляют себя в основном как металлы, в шестивалентном состоянии окиси элементов имеют достаточно ясно выраженный кислотный характер, хотя все они, за исключением шестивалентного хрома, амфотерны и как металлы дают дегидратированные основные соли (уранил- и молибдеиил-ионы, например). [c.202]

Гидриды элементов побочной подгруппы III группы периодической таблицы — лантанидов и актинидов — по своему поведению занимают промежуточное положение между гидридами внедрения и ионными гидридами. С первыми эти гидриды сходны в том, что иногда образуют соединения нестехиометрического состава (например, ЬаНг.в, СеНг,8, РгНг,71 РаНз, ТЬНз, иНз и АтНз) и обладают металлической проводимостью. Со вторыми они сходны своей значительно более высокой реакционной способностью. Например, гидрид урана пирофорен и реагирует с нитратом серебра в водном растворе, образуя металлическое серебро, нитрат уранила иОг(МОз)г и Нг- [c.594]

Д. И. Менделеев в своем окончательном варианте периодической системы элементов поместил уран в VI группу седьмого периода — в подгруппу вольфрама. Это значит, что по химическим сво11ствам уран должен быть аналогом хрома, молибдена и особенно вольфрама. Действительно, уран обладает многими свойствами элементов этой подгруппы. Аналогия особенно ярко сказывается в свойствах окислов, кислот, хлоридов, карбидов, урапатов, вольфраматов и других соединений. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология