Амфотерность гидроокиси хрома

Химики используют реакцию, описанную выше для комплексного иона, для объяснения амфотерного характера гидроокисей. Возьмем в качестве примера амфотерную гидроокись хрома Сг(0Н)з. Гидроокись хро. [c.588]

Если в растворе присутствуют ионы Сг , то сначала под действием щелочи они также осаждаются в виде гидроокиси Сг(ОН) д. При добавлении избытка едкого натра амфотерная гидроокись хрома (1П) растворяется с образованием хромит-иона СЮг. Однако перекись водорода (при нагревании) окисляет хромит-ион до хромат-иона СЮ , сообщающего раствору желтую окраску. [c.157]

Гидроокись хрома амфотерна н выпадает в осадок только при значениях pH от 7,5 до 9,5. [c.216]

Как окись, так и гидроокись хрома обладают явно выраженными амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными оксидами или кислотами с образованием солей окиси хрома [c.143]

Гидроокись хрома обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах с образованием солей хрома (3+) [c.341]

Гидроокись хрома Сг(ОН)д амфотерна. Написать формулы [c.62]

Проведение опыта. К раствору хлорида хрома(1П) в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает зеленый осадок гидроокиси хрома (1П). Часть жидкости с осадком перенести во второй бокал. В один бокал добавить раствор соляной кислоты, а в другой — немного раствора щелочи. В обоих случаях осадок растворяется с образованием растворов зеленого цвета, так как гидроокись хрома(III) проявляет амфотерные свойства. Поместить в пробирку немного раствора хромита натрия и прокипятить. Из раствора снова выпадает осадок Сг(ОН)з вследствие гидролиза хромита натрия при нагревании. [c.119]

Задача 7. Получите гидроокись хрома (111) и докажите опытным путем, что она обладает амфотерными свойствами. [c.203]

Гидроокись хрома (III) щелочно-амфотерна [c.211]

Гидрат окиси хрома — гидроокись хрома — выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле СггОз л-НгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав. Подробно о составе, свойствах, методах получения, а также о процессах старения, обезвоживания и окисления гидроокиси хрома см. [998]. [c.577]

Гидроокись хрома амфотерна. [c.100]

Гидроокись хрома является амфотерным электролитом, i в растворе его имеет место равновесие [c.252]

Гидроокись хрома амфотерна и выпадает в осадок только три значениях рН от 7,5 до 9 6. [c.237]

Какими свойствами — кислотными, основными или амфотерными — обладает гидроокись хрома Составить уравнения реакций. [c.293]

Гидроокись хрома представляет собой серо-синее, нерастворимое в воде вещество, обладающее амфотерными свойствами. При действии на него кислотами получаются соли, например [c.454]

Гидроокись хрома, так же как и гидроокись алюминия, имеет амфотерный характер. Кислые свойства у Сг(ОН)д выражены ела- [c.338]

Гидроокись хрома обладает амфотерными свойствами, плохо растворима в воде, легко переходит в коллоидное состояние п легко растворяется в щелочах и кислотах с образованием солей [c.245]

Гидроокись хрома Сг(ОН)з осаждают из растворов солей хрома(П1) гидроксил-ионами в виде объемистого студенистого серовато-зеленоватого осадка, нерастворимого в воде. Этот осадок содержит переменные количества воды, которую, как и гидроокись алюминия (стр. 565), постепенно теряет. Свеже-полученный гель гидроокиси хрома легко растворяется как в кислотах с образованием солей хрома, так и в щелочах с образованием хроматов(П1) следовательно, гидроокись хрома обладает амфотерными свойствами. При стоянии реакционная способность гелей гидроокиси хрома снижается. [c.644]

Гидроокись хрома Сг (ОН)з — серо-зеленого цвета, обладает амфотерным характером. Осадок Сг (ОН)з выпадает из 0,01 М раствора солей трехвалентного хрома, если pH = 4,6 и растворяется в щелочи, взятой в избытке (при pH = 13—14). При растворении Сг (ОН)з в щелочах образуются хромиты — соли метахромистой кислоты НСгОг [c.112]

Какими реакциями можно доказать амфотерный характер гидроокиси хрома Привести уравнения. 10. Как практически определить, является ли данная гидроокись амфотерной [c.136]

Окись И гидроокись Хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существует два типа солей где хром является катионом, например хлорид хрома СгС1з, сульфат хрома Сг2(504)з, и где хром входит в состав аннона, например соли метахромистой НСгО и ортохромистой НдСгОз кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине-зеленый или сине-фиолетовый цвета. [c.294]

Гидроокись хрома, подобно гидроокиси алюминия, амфотерна. Она растворяется в растворах кислот, вновь образуя соли трехвалентного хрома зеленовато-фиолетового цвета (ок-заска гидратированных ионов Сг +) и в растворах щелочей, об-)азуя хромиты —- соли зеленого цвета (окраска нонов Н2СГО3-) [c.150]

X Р О м й т ы — соединения трехвалентного хрома, представляющие собой соли очень слабой хромистой к-ты (гидрата окиси хрома СГ2О3 X X ХН2О) или двойные соединения окиси хрома с др. окислами. Встречаются X. в виде природных минералов — хромшпинелидов, входящих в состав хромитовых руд магматического происхождения. Важнейшим минералом является хромит. Гидроокись хрома амфотерна растворяется [c.704]

При действии избытка щелочи амфотерные гидроокиси А1 (ОН) 3 и Zn(0H)2 образуют растворимые алюминат- и цинкат-ионы. Гидроокись хрома Сг(ОН)з при действии избытка NaOH сначала образует хромит (СгОг), который затем под влиянием Н2О2 при нагревании окисляется до хромата (СГО4 ). В то же время остальные катионы III группы, гидроокиси которых не имеют амфотерных свойств, остаются в осадке, причем марганец окисляется перекисью водорода до Mol , а кобальт — до Со . Следовательно,, в осадке могут находиться Ре(ОН)з, Ni(0H)2, Со(ОН)з, МпО (ОН) 2 и Ti (ОН) 4. [c.362]

Сг +. а) Основания ЫаОН, КОН, МН40Н образуют с ионами Сг + амфотерную гидроокись Сг(ОН)з, в избытке реактива образующую растворимую соль — хромит Ыа[Сг(0Н)4]или К[Сг(0Н)4]. [c.13]

Гидроокись хрома проявляет амфотерный характер. При растворении ее в кислотах получаются соли трехвалентного хрома 2Сг (ОН)з + 3H2SO4 = Ст, (804)3 + бН О [c.292]

Гидроокись хрома также является амфотерным соединением, но в присутствии ионов Мп+ и 2п++ образует нерастворимые в щелочах хромиты цинка и марганца п Сг02)2 и Мп(Сг02)г-Поэтому при разделении катионов третьей группы, кроме щелочи, к раствору прибавляют перекись водорода для окисления Сг= + в Сг . После окисления хром, так же как алюминий и цинк, находится в растворе, но в виде ионов Сг07 . [c.89]

Кроме того, для хроматографического разделения ионов может быть использована их амфотерность. Это возможно в тех случаях, когда раствор содержит смесь амфотерных и неам-фотерных катионов. Обычно такой раствор пропускают через Н-катионит, задерживащий все катионы. Затем промывают колонку раствором щелочи (едкого натра или едкого кали), в результате чего поглощенные катионы вытесняются из катионита. При этом под действием избытка щелочи амфотерные катионы переходят в анионы, которые не могут задерживаться катионитом и проходят в фильтрат. Катионы неамфотерных металлов образуют со щелочью нерастворимые гидроокиси, осаждающиеся в колонке на зернах катионита. Например, если колонку катионита КУ-2, поглотившего ионы Ре + и Си +, промывать концентрированным раствором едкого натра, тоамфотерный катион Си + переходит в куприт-анион СиО " и можно наблюдать, как из колонки вытекает синий раствор куприта натрия. Катион Ре + со щелочью образует гидроокись Ре(ОН)з, которая остается в колонке, но при необходимости может быть удалена действием кислоты. Таким образом удается разделить катионы Ре и Си +. Подобно этому от железа и других неамфотерных металлов отделяют амфотерные алюминий, хром, цинк, сурьму, молибден. [c.244]

Хром (Сг, ат. вес 52,00) образует окрашенные соединения, в которых он может быть двух-, трех- или шестивалентным. В фотометрическом анализе используются ионы Сг +, СгО и СгзО . Гидроокись хрома обладает амфотерными свойствами при pH 5 она выпадает в осадок и растворяется в сильно ш,елочной среде (pH 13). Хром(П1) образует оксалатные, тартратные и этилендиаминтетраацетатные комплексы. Хром(П) является сильным восстановителем. Хром(У1) обладает окислительными свойствами. [c.450]

Окись и гидроокись хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существуют два типа солей с хромом в качестве катиона, например хлорид хрома СгСЬ, сульфат хрома Сг2(304)з, и с хромом, входящим в анион, например соли метахромистой НСгОг и ортохромистой НзСгОз кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине-зеленый или сине-фиолетовый цвета. [c.270]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

СЯ, по-видимому, не ионы типа 2п01 , а, скорее, 2п 0Н)1 и т. п.). Чем выше степень окисления металла, тем меньше его размер и тем более кислой становится его гидроокись так, например, хром в состоянии окисления +6 и марганец в состояниях окисления +6 и +7 являются исключительно кислотными. С другой стороны, амфотерные тенденции могут обнаруживаться и у больших неметаллических атомов. Так, например, иодноватистая кислота часто ведет себя так, как будто она диссоциирует не на 10 и Н" , а на Г и ОН . [c.209]

Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология