Реакции иона хрома Сг

Реакции иона хрома [c.263]

Тематическая направленность данной работы ограничивает рассмотрение механизма образования и структуру гелей простейшей схемой. Известно, что реакция иона хрома с полимером приводит к образованию трех типов связей. [c.85]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА [c.209]

Реакции ионов хрома [c.292]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 293 [c.293]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 295 [c.295]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 299 [c.299]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 301 [c.301]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 303 [c.303]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 323 [c.323]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 325 [c.325]

Реакции ионов хрома (Сг + и Сг ) [c.101]

РЕАКЦИИ ИОНА ХРОМА И ХРОМОВЫХ КИСЛОТ [c.82]

Реакции ионов хрома (III) [c.338]

Реакции ионов хрома (VI) [c.343]

Реакции ионов хрома 203 [c.203]

При составлении уравнений реакций пользуйтесь следующими правилами уравнять числа атомов, определяющих название иона (хром, цинк, бор, фосфор и т. д.), подсчитать число атомов кислорода в обеих частях уравнения, и, если слева имеется избыток атомов кислорода, перед знаком равенства прибавляются ионы водорода, а рели недостаток — прибавляются ионы гидроксила. Справа приписывается молекула воды и уравниваются числа атомов кислорода и водорода по обе стороны знака равенства. Какие уравнения не составляются при помощи созданного вами алгоритма и почему [c.87]

Предлагалась теория, согласно которой при очень низкой концентрации хрома его эффективность максимальна вследствие прежде всего заполнения ионами хрома ограниченного числа особых мест на поверхности оксида кремния, обеспечивающих высокую активность. Это, однако, представляется маловероятным, так как взаимодействие между СгОа и группами ОН, связанными с кремнием, по-видимому, является простой химической реакцией с выделением воды (разд. И). [c.184]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

Напишите уравнение реакции перехода хрома трехвалентного Б шестивалентный. В какой среде протекает этот процесс Какие ионы образуются при этом [c.167]

Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си + и Со +, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zп[Hg(S N)4] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [c.268]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Данная реакция может происходить как мокрым путем (т. е. в растворе), так и сухим (сплавлением твердых веществ). Окисление хрома в щелочной среде происходит,легче, чем в кислой. В реакции ион Сг + под влиянием окислителя Вгг отдает [c.292]

В отличие от многих переходных элементов, образующих обычно лабильные октаэдрические аквокомплексы, для иона хрома (III) характерен инертный (кинетически устойчивый) аквокомплекс. Поэтому многие реакции иона хрома(1Н) протекают в водных растворах при комнатной температуре медленно. Например, при 25 °С реакция между ионом хрома(III) и этилендиаминтетрааце-тат-ионом (комплексов III) практически не идет, при нагревании реакция ускоряется [c.78]

Все эти результаты указывают, что перед реакцией с этиленом активный центр содержит один ион хрома в виде силилхромата. В гетерогенном катализе редко удается идентифицировать активные центры [65], но в данном случае это, по-вндимому, достигнуто. [c.184]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]