Хром реакции

Д е г и д р о генизация боковой цепи. Примером этой реакции может служить конверсия этилбензола, получаемого при алкилировании бензола этиленом, до стирола. Реакция протекает в интервале температур от 650 до 700° С или при более низких температурах, а случае применения соответствующих катализаторов. Так, Облад и др. [30] нашли, что в контакте с окисью хрома реакция проходит при 480° С. Во время мировой войны стирол, используемый для получения синтетического каучука, производился главным образом посредством процесса Доу [16] с использованием в качестве катализатора промотиро-ванной карбонатом калия и стабилизированной окисью меди, окиси железа, нанесенной на окись магния. Температура устанавливалась в интервале от 600 до 660° С. Для удаления отложившегося на катализаторе углерода использовался пар в количестве до 2,6 кг на килограмм этилбензола. Реакции дегидрогенизации также способствовало применение бензола в качестве разбавителя или низких давлений. Выходы продукта доходили до 35% за проход, а предельные выходы — порядка 90%. Время действия катализатора — год или больше. [c.107]

Опыт 8. Получение пероксидов хрома (реакции открытия хрома) [c.203]

В присутствии катализаторов (например, платины, окиси хрома) реакция протекает с образованием окиси азота и воды [c.240]

Синтез метанола Медь с окисью хрома реакция происходит на границе медь/окись меди Медь плюс окись меди, плюс хромовый ангидрид, плюс окись цинка (окись цинка увеличивает степень дисперсности и стабильность) 1922, 2718 [c.55]

Реакция с никелем при 100° заканчивается через 1—3 часа при 200° с катализатором медь — окись хрома реакция заканчивается через 4 часа с никелем гидрогенизация второго цикла начинается при 100°, в то время как с медью и окисью хрома он стабилен еще при 200° [c.287]

Газообразным аммиаком осаждают из раствора гидроокись железа. Отделяют раствор от осадка, переносят его в другой конус. Раствор нейтрализуют и подкисляют серной кислотой (1 1). Обнаруживают присутствие хрома реакцией с дифенилкарбазидом. Осадок гидроокиси железа растворяют в серной кислоте и наблюдают образование синего осадка, добавляя раствор ферроцианида калия. [c.95]

Держатель с иглой вынимают и вновь в манипуляторе зажимают поршневое приспособление с пипеткой. Газообразным аммиаком осаждают (см. ч. II, гл. 1, 1) из раствора гидроокись железа. Отделяют раствор от осадка и переносят его в другой конус. Раствор нейтрализуют и подкисляют серной кислотой (1 1). Обнаруживают присутствие хрома реакцией с дифенилкарбазидом (1%-ный спиртовой раствор). Осадок гидроокиси железа растворяют, в серной кислоте (1 1) и, добавляя раствор гексацианоферрата (II) калия, наблюдают образование синего осадка. [c.79]

Получите гидрат окиси хрома реакцией обмена и докажите его амфотерность. Составьте уравнения реакций. [c.64]

В процессе, разработанном фирмой Стандарт Ойл Компани Индиана , используется каталитическая система, состоящая из восстановленной окиси металла пятой подгруппы на двуокиси кремния или окиси хрома реакция протекает в углеводородном растворителе при температуре 130—260° и давлении 15—365 ат [42]. [c.84]

Иногда необходимо бывает применение катализатора. Как известно, безводные соли переходных металлов, в частности хлориды, легко соединяются с водой с образованием довольно устойчивых гидратов. Однако, например, безводный треххлористый хром, получаемый хлорированием трехокиси хрома в присутствии восстановителей, не растворяется ни в одном растворителе, включая и воду, и для получения его гидратов необходимо добавление небольшого количества соли двухвалентного хрома — реакция, механизм которой до сих пор не разъяснен. [c.186]

Однако в присутствии катализатора (платина, свежепрока-ленная окись хрома) реакция протекает при более низкой температуре, и аммиак окисляется, главным образом, до окиси азота [c.171]

При невысокой температуре и большом парциальном давлении кислорода на окиси хрома реакция протекает за счет избыточного кислорода (Вольц и Валлер). Повышение температуры и снижение концентрации кислорода в газовой смеси должны привести к участию кислорода решетки. [c.139]

Прототипом таких соединений является нейтральный дибензол-хром (СвНе)2Сг (28.VI). Его также можно получить реакцией r lg с реактивом Гриньяра. Однако известен более удобный метод синтеза, который применим и к другим переходным металлам. Он основан на непосредственном взаимодействии ароматического углеводорода с галогенидом переходного металла в присутствии алюминиевой пудры (играющей роль восстановителя и акцептора галогенида) и хлорида алюминия—катализатора реакции Фриделя — Крафтса. В случае хрома реакция приводит непосредственно к образованию нейтрального комплекса, но обычно реакционную смесь гидролизуют разбавленной кислотой и получают комплекс в виде катиона, например (С8Н5),Сг+ или (мезитилен)2Ки +. В некоторых случаях такой катион можно восстановить в нейтральное соединение под действием восстановителя типа гипофосфористой кислоты. [c.173]

В качестве катализатора применяют окислы алюминия и хрома, реакцию проводят при 590—620 °С. Для обеспечения непрерывности процесса устанавливают несколько реакторов, в которых одинаковые периоды работы не совпадают по времени. Преимущества этого процесса перед двухстадийньш — более простая технология и меньшие энергетичские затраты. [c.51]

Потенциометрическое определение молибдена с помощью титана (П1) и хрома (II) описано в работах [86, 87]. При титровании хромом реакция протекает количественно в среде НС1 или H2SO4 при 80—100 °С. Наблюдается два скачка потенциала, соответствующих переходам Мо - —Мо и Мо —Мо ". Описано потенциометрическое титрование Мо раствором Т1С1з в присутствии лимонной кислоты [88]. [c.114]

Хром. Реакция А с хромотроповой кислотой (стр. 107) и реакция Б с перекисью водорода (стр. 108) оба реактива предназначены для открытия аниона хромовой кислоты. Для открытия трехвалентного хрома специфического реактива нет и он может быть открыт при помощи выше названных реактивов после окисления. [c.169]

Хром. Реакция А с хромотроповой кислотой (стр. 107) и реакция Б с перекисью водорода (стр. 108) являются специфичными для открытия хромовой кислоты и, следовательно, иона Сг + после его окисления, как это было указано выше. Реакция В с гваяковой смолой (стр. 109) применима только в отсутствие ионов Се + то же самое нужно сказать и о реакции Г со стрихнином (стр. 110). Для открытия непосредственно иона Сг реакцию Д с сульфатом цезия (стр. 111) нельзя считать достаточно чувствительной, особенно в присутствии ионов алюминия и железа. [c.171]

Лрилгалоге н5ьг. Восстановление галогенпроизводных ароматических соединений представляет больший интерес для препаративных синтезов, чем восстановление алкилгалогенидов. Так же как и в случае алифатических производных, восстановление проходит либо через промежуточное образование металлоорганических производных, либо непосредственно при действии металлов-восстановителей в кислых или нейтральных средах. Иногда с этой целью применяют соли металлов, особенно соли хрома. Реакции восстановления протекают в известной степени избирательно. [c.200]

Весьма ценным реагонтохМ для поглощения кислорода является хлористый хром. Реакция поглощения идет следующим образом [c.50]

Окисление ионз Мп++ на фильтровальной бумаге перекисью натрия представляет взжную резкцию, тзк как дает возможность открывать ион Мп++ в присутствии остальных катионов (кроме хрома). Реакция весьма чувствительна. [c.78]

Аликвотную часть нейтрализованного раствора, полученного после окислительного разложения полимера, выпаривают досуха в фарфоровой чашке, переносят остаток в пробирку, добавляют бихромат калия и несколько капель концентрированной серной кислоты. Закрывают пробирку пробкой с отводной трубкой, конец которой опускают в разбавленный раствор NaOH. При нагреве, образуются черные кристаллы хлорокиси хрома. Реакция спеди-фична для хлора. [c.178]

Прежние методы получения хромовых комплексов тридентатных азокрасителеЙ почти всегда включали использование соли гидратированного трехвалентного хрома. Реакция проводилась в водном растворе. По указанным выше причинам процесс часто протекал медленно, а в некоторых случаях для полного завершения реакции требовался большой избыток хрома. Было приложено много усилий, чтобы преодолеть эти трудности и предложенные методы нашли свое отражение в обширной патентной литературе по этому вопросу. Оказывается, что большая часть разработанных методов была связана с решением проблемы вытеснения координационносвязанных молекул воды из гидратированного иона трехвалентного хрома. [c.1976]

Видоизменение этого метода [86, 91] состоит в обработке щелочного раствора металлизируемого азокрасителя хромовыми комплексами, полученными при действии щелочных суспензий гидроокиси хрома на органические полиоксисоедииения, чаще всего глицерин. Строение хромирующих агентов не выяснено, однако использование глицеринового комплекса устраняет необходимость применения избытка хрома, реакция протекает количественно с образованием хромового комплекса (2 1). [c.1978]

В фильтрате остаются ионы Сг04 , AsOl" и Zn(NH4)4 , которые открывают в отдельных порциях раствора ионы хрома реакцией с пероксидом водорода, ионы мышьяка — восстановлением до AsHa, ионы цинка — реакцией с дитизоном. [c.59]

При нагревании в вакууме rlg перегоняется при температуре выше 420°, термически диссоциирует при 500° с высвобождением иода, а при 600° — с выделением металлического хрома. Реакцию терлп1ческой диссоциации дииодида хрома используют при хромировании железа и стали. [c.240]

Установлено, что в случае хрома реакция (107) обратима. Все три прото-нированных комплекса представляют собой желтые кристаллические вещества, и стабильность их возрастает от Сгк Кроме того, были получены алкильные производные циклопептадиенилтрикарбонильных комплексов металлов [c.125]

Естественно, что по данным анализа эти структуры нельзя отличить структуры I Гейна и Онзагера изомерны, структуры III также, и лишь структуры И разнятся между собой на один водород. Получение дибензолхрома и серии его гомологов Фишером и их изучение решило вопрос окончательно. Интересно отметить, что Цейссу, изучавшему соединения Гейна и экспериментально установившему их тождество с бен-золбифенилхромиодидом и бис-бифенилхромиодидом, удалось получить и истинные фенильные производные хрома реакцией Гриньяра в тетрагидрофурановом (ТГФ) растворе. В этом случае три молекулы ТГФ входят в комплекс в качестве лигандов и стабилизуют его [c.436]

Лучшими носителями для окислов хрома пока остаются алюмисили-кат и силикагель. Однако наличие носителей для окислов хрома не обязательно. Полиэтилен получается и на чистых окислах хрома, содержащих шестивалентный хром. На трехвалентном окисле хрома реакция полимеризации не идет. [c.149]

GajOj 36 ккал/моль. Наоборот, при добавке к окиси никеля (для которой характерна / -проводимость) трехвалентного хрома реакция [c.121]