Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Количественное определение восстановителей

    Для количественного определения восстановителей необходимо иметь титрованный раствор какого-либо окислителя. Наоборот, для количественного определения окислителей нужно иметь титрованный раствор восстановителя. В зависимости от применяемого титрованного раствора оксидиметрия включает в себя ряд отдельных методов. Здесь будут рассмотрены только два из иих — перманганатометрия и йодометрия. [c.236]


    Количественное определение восстановителей [c.270]

    Перманганатометрию используют не только для количественного определения восстановителей, но и окислителей. Восстановители, за редкими исключениями, определяют путем прямого титрования рабочим раствором перманганата. Определяя окислители, пользуются способом обратного титрования, т. е. к анализируемому раствору окислителя приливают заведомый избыток вспомогательного раствора восстановителя с известным титром затем остаток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия и делают расчет. [c.367]

    КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ [c.263]

    Количественное определение восстановителей. ..... [c.383]

    Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода были уже рассмотрены в 98. При количественном определении перекиси водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные ее свойства. Перманганатометрический метод определения перекиси водорода состоит в окислении ее до свободного кислорода, т. е. здесь используются свойства перекиси водорода как восстановителя. Реакция протекает [c.385]

    АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА ННОз — слабая одноосновная кислота, существующая только в водных растворах. В зависимости от характера веществ, реагирующих с ней, А. к. может быть либо окислителем, либо восстановителем. При действии сильных кислот или нагревании раствора разлагается, выделяя N0 и N02. При действии сильных окислителей превращается в ННОд. Практическое применение имеют соли А. к.— нитриты. Качественная реакция на А. к. — синее окрашивание иодкрахмальной бумаги, количественное определение А. к. [c.10]

    На законе эквивалентов основано количественное определение окислителей и восстановителей методом титрования. [c.317]

    Как уже отмечалось, существует много различных классов перекисных соединений с весьма различной реакционной способностью. Поэтому нет такого универсального метода количественного определения, который был бы применим для определения всех перекисей. Для каждого нового перекисного соединения надо специально проверять применимость известных методов анализа. Почти все методы анализа перекисных соединений основаны на окислительном действии перекисей. Каждая перекисная группа отдает соответствующему восстановителю один атом кислорода. [c.58]

    В противоположность соединениям двухвалентного железа, производные Ре + к воздействию кислорода воздуха вполне устойчивы. Напротив, по отношению к способным легко окисляться веществам они функционируют как окислители, притом тем более активные, чем выше в растворе концентрация водородных ионов. Поэтому такими сильными восстановителями, как H9S, S0>, HI и т. п., соли Ре в кислой среде легко восстанавливаются до соответствующих солей Ре . В частности, реакция по схеме 2Ре" + 2Г = 2Ре" + I2 лежит в основе одного из методов количественного определения ионов Ре" . [c.442]


    Для количественного определения пероксида водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные его свойства. Перманганатометрический метод определения пероксида водорода состоит в окислении его до свободного кислорода, т. е. здесь используют свойства пероксида водорода как восстановителя. [c.406]

    Суммарное содержание азотистых веществ выражают в миллиграммах азота на 1 л сточной воды. Количественное определение азота проводят в виде аммиака. Для этого все азотистые соединения превращаются в аммиак путем обработки пробы воды смесью серной кислоты с фенолом или салициловой кислотой в присутствии цинковой пыли в качестве восстановителя. [c.336]

    Количественное определение содержания кислоты аскорбиновой в растворах проводят также йодометрически, но здесь надо учитывать то обстоятельство, что в растворах кислоты аскорбиновой присутствует стабилизатор — гидросульфит натрия ЫаНЗОз, который как восстановитель может реагировать с йодом. Поэтому предварительно к раствору кислоты аскорбиновой добавляют раствор формальдегида (формалин). Последний связывает гидросульфит натрия и, таким образом, йод затрачивается только на окисление кислоты аскорбиновой. [c.385]

    Метод потенциометрического титрования использован для исследования состояния рения в кислотах в присутствии различных восстановителей [865, 884, 1217, 1223—1225]. При потенциометрическом титровании перрената двухлористым оловом в среде H l после добавления 2 экв. последнего на платиновом индикаторном электроде наблюдается отчетливый скачок потенциала (рис. 52) [884, 1240]. При дальнейшем титровании других скачков потенциала не наблюдалось. Это позволило предложить метод для количественного определения рения па основе его восстановления до Re(V), образующего комплексный хлорид. [c.146]

    Фосфин — сильный восстановитель он восстанавливает ионы металла до металла, окислы металлов до фосфидов, иод до подпетого водорода и т.д. Окисление фосфина иитратом серебра, иодом, перманганатом калия и другими окислителями используют для его количественного определения. [c.19]

    Такое довольно большое значение константы равновесия показывает, что возможность протекания реакции между железом(II) и церием (IV) с точ ки зрения термодинамики является весьма благоприятной и потому реакция может быть использована для количественного определения железа (II). Однако термодинамически благоприятная реакция может не протекать с достаточно большой скоростью. В некоторых редокс реакциях скорость обмена электронами между восстановителем и окислителем настолько медленна, что такие реакции не могут быть использованы в титриметрическом анализе. Мы упомянем о некоторых характерных чертах медленных редокс реакций в следующих главах. Впрочем реакция железо(II)—церий(IV) является быстрой отчасти потому, что в ней происходит перенос только одного электрона. [c.292]

    Количественное определение родия часто основано на его свойстве сравнительно легко восстанавливаться до металла. Для восстановления в кислой среде используют цинк, магний, медь и другие неорганические и органические восстановители. [c.115]

    Довольно подробно исследовалось восстановление перрената металлами и амальгамами. А. И. Лазарев [62] изучал восстановление перрената амальгамами цинка, кадмия, свинца и висмута на фоне соляной и серной кислот различной концентрации и установил, что на глубину восстановления влияет не только природа металла-восстановителя (т, е. его окислительно-восстановительный потенциал), но и природа и концентрация кислоты чем меньше концентрация кислоты, тем глубже заходит восстановление. Так, в серной кислоте ниже 3,6-н. амальгама цинка восстанавливает перренат до металлического и одновалентного рения, а в примерно 7-н. кислоте — до смеси двух- и трехвалентного. В соляной кислоте восстановление не доходит до металла, даже амальгамой цинка. Как правило, образуются смеси конов разной валентности, и только амальгама висмута, наиболее электроположительного из исследованных металлов, восстанавливает перренат в 18-н. серной кислоте до одной степени валентности (до пятивалентного). Это позволяет использовать амальгаму висмута для количественного определения рения — восстановленное соединение титруют бихроматом калия. В разбавленной серной кислоте амальгама висмута не реагирует с перренатом. [c.35]

    Методы окисления — восстановления (оксидиметрия, оксредмет-рия, редоксметоды). Методы окисления — восстановления основаны на окислительно-восстановительных реакциях. Эти методы применяются для количественного определения окислителей и восстановителей. Количественное определение восстановителей проводят при помощи титрованного раствора того или другого окислителя, количественное определение окислителей — с помощью титрованного раствора восстановителя. [c.105]


    Задачей оксидиметрии является количественное определение восстановителей ИЛ1И окислителей. Для количественного определения восстановителей необходимо иметь титрованный раствор того или другого окислителя. Наоборот, для количественного определения окислителей нужно [c.138]

    Химические свойства. Моноса.хариды являются сильными восстановителями они осаждают сер( бро из аммиачного раствора азотнокислого серебра п закись меди из фелинговон жидкости. Последняя реакция может быть использована для количественного определения сахаров. [c.418]

    Из рисунка в.32 видно, что (2п +/2п) более сильный восстановитель, чем, например, редокс-пары Ы2/[ЫНзОН]+, НЫз/[ЫНзОН]+ или Ы2/ННз. Нитраты и нитриты количественно восстанавливаются металлическим цинком (а также сплавом Деварда) до аммиака. Эти реакции используются при количественном определении азота по Кьельдалю. [c.543]

    Химическая потребность в кислороде (ХПК). Химической потребностью в кислороде называется его количество,, необходимое для полного окисления всех восстановителей (органического и неорганического происхождения), находящихся в воде. Количественное определение ХПК данной сточной воды производят сжиганием примесей сильными окислителями (двухромовокислым калием или иодатом калия) в кислой среде. В этих условиях все элементы окисляются углерод до СОг, сера до 80з, фосфор до Р2О5, водород до Н2О, только не учитывается кислород, расходуемый на окисление [c.223]

    ПИРОГАЛЛОЛ (пирогалловал кислота, 1,2,3-триоксибензол) СвНэ (ОН)з — трехатомный фенол, бесцветные кристаллы, иглы или пластинки, легко сублими- он рующиеся, т. пл. 133— ОН 134° С хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Наиболее характерным свойством П. является способность легко окисляться он мгновенно восстанавливает соли золота и серебра, а его щелочные растворы сильно связывают кислород. Этим пользуются в газовом анализе для количественного определения кислорода. П. используется как восстановитель, в фотографии как проявитель, в газовом анализе для поглощения кислорода, в аналитической химии для обнаружения многих элементов, в органическом синтезе и др. П. ядовит. [c.191]

    Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

    В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

    В этой реакции Ag20 — окислитель, глюкоза — восстановитель. Восстановительная способность глюкозы используется для ее количественного определения в крови. [c.399]

    Для инициирования реакции полимеризации в ряде случаев применяют окислительно-восстановительные системы. Одной из таких пар окислитель — восстановитель является смесь пероксида бензоила с диметиланилином, которая используется в производстве пластмасс группы A T. Был разработан полярографический метод определения диметиланилина в метилметакрилате и в пластмассе A T [146, с. 31]. При этом использована реакция взаимодействия диметиланилина с азотистой кислотой, приводящая к образованию полярографически активных продуктов (о- и /г-нитродиметиланилина и я-нитрозодиметилани-лина). Для количественного определения используется суммарная высота волн, которая линейно зависит от концентрации диметиланилина. [c.169]

    Трехатомные фенолы - еще более сильные восстановители. 1,2,3-Бензентриол - пирогаллол - используется для количественного определения кислорода в воздухе и других газах. [c.416]

    Дегидроаскорбиновая кислота, как и аскорбиновая, является биологически активной и предохраняет от заболевания цингой, т. е. эти две формы являются антицинговыми факторами, / гидроаскор-биновая кислота может быть восстановлена до аскорбиновой кислоты или другими восстановителями. Окислительно-восстановительные реакции аскорбиновой кислоты положены в основу методов ее количественного определения. [c.129]

    Для восстановления ароматических нйтросоединеннй, а также для восстановлення одной нитрогруппы в динитросоединениях можно применять хлористый титан s. Этот восстановитель применяется, главным образом, для количественного определения нигрогруппы [c.411]

    Оьсислительно-восстановительным титрованием или редоксметрией называют количественное определение веществ титрованием стандартными растворами окислителей или восстановителей. [c.687]

    На легкой окисляемости окиси углерода основана реакция ее распознавания. Для этого служит раствор хлористого палладия, Рс1С1з, или бумажка, смоченная этим раствором. В присутствии окиси углерода реактив чернеет, вследствие восстановления палладиевой соли до металлического палладия. Реактив этот, однако, не специфичен, так как и другие восстановители,—например, сероводород, аммиак и т. п.—дают ту же реакцию. Аналогично восстанавливаются растворы солей серебра. Один из наиболее удобных методов количественного определения окиси углерода в смесях газов состоит в поглощении СО раствором AgNOз в присутствии едкой щелочи и пиридина, с последующим оттитровыванием избытка серебряной соли Часто применяется также окисление СО помощью пятиокиси иода ЛаОд и последующее определение выделяющегося иода (титрованием) или образующейся углекислоты (весовым путем, после перевода в углекислый и далее в сернокислый барий). Критическую сводку работ по количественному определению СО посредством ЛаО и дальнейшую разработку этого метода дает Ко марь [c.51]

    P. Фелинга — раствор, содержащий К,Na-соль виннокаменной кислоты (сегнетова соль), uSO и NaOH. Используют для обнаружения и количественного определения восстанавливающих веществ — альдегидов, сахаров и т.д. В присутствии таких восстановителей образуется желтый осадок СиОН (на холоду), а при нагревании выделяется красный осадок UjO  [c.254]

    Помимо реакций осаждения, образования окрашенных соединений, основанных на использовании ОАР, содержащих различные ФАГ и ААГ, в аналитической химии находят применение и другие типы реакций. Например, реагенты, обладающие окислительно-восстановительными свойствами, можно использовать для качественного и количественного определения окислителей и восстановителей. Возможность протекания редокс-реакции между ОАР и неорганическими ионами можно предсказать, располагая значениями стандартных ( ) окислительно-восстановительных потенциалов органического соединения и неорганических ионов или молекул. Если 2еорг> орг, окислению В реакции будет подвергаться органическое соединение, а в случае 2еорг< орг органическое вещество будет восстанавливаться. [c.59]

    Трииодид-ион является довольно хорошим окислителем, который количественно реагирует с некоторыми восстановителями. Кроме того, иодид-ион довольно легко окисляется, что позволяет провести с его помощью количественное определение многих окислителей. В соответствии с этим, разработаны два основных редокс-метода, использующие полуреакцию трииодид — иодид. Во-первых, прямой метод, когдг [c.332]

    Многие другие вещества, как, например, иодид калия, хлорид олова (II), хлорид титана (III), металлические цинк и алюминий, фосфористая и фосфорноватистая кислоты, восстанавливают селениды и теллуриды до металла в холодных кислых растворах. Для количественных определений эти восстановители, однако, не пригодны вследствие окклюзии осадком продуктов реакции. О применении фосфорноватистой кислоты для открытия и определения селена и теллура в меди см. Н. J. G. G h а 1- [c.385]

    Все объемные методы определения рутения основаны на восстановлении комплексных хлоридо1в рутения (IV) различными восстановителями (Sn , KJ, Ti b, гидрохиноном и др.) [142— 145]. Ниже приведены методики потенциометрического [144] и амперометрического [145] титрования рутения, которые могут быть использованы для его количественного определения. [c.148]

    И.звестно, что медь и другие тяжелые металлы не осаждаются едкими щелочами из растворов, содержащих соли винной кислоты. Это явление обусловлено образованием растворимых комплексов, но разлагающихся едкими щелочами. Раствор сернокислой меди и сегнетовой соли в избытке едкого натра применяется под названием фелингова жидкость для открытия и определения восстановителей, например альдегидов, моносахаридов и т. д. При действии этих веществ фелингова жидкость выделяет красный осадок закиси меди СПзО, который можно определять количественно. Из физико-химического исследования следует, что комплекс винной кислоты с медью соответствует приведенной ниже формуле (или же формуле, содержащей еще 2Й2О, с октаэдрической координацией вокруг металла). Это соединение ведет себя как одноосновная кислота, причем атом водорода, помещенный в скобки, может диссоциировать [c.118]

Смотреть страницы где упоминается термин Количественное определение восстановителей: [c.59]    [c.73]    [c.39]    [c.466]   
Смотреть главы в:

Аналитическая химия -> Количественное определение восстановителей

Аналитическая химия -> Количественное определение восстановителей



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Восстановители, определение

Восстановитель



© 2025 chem21.info Реклама на сайте