Ванадий, ниобий, тантал и протактиний

Электронная конфигурация элементов подгруппы ванадия 5 обусловливает как максимальную валентность ванадия, ниобия, тантала и протактиния, равную 5, таки, вследствие близости электронов на 5-и -уровнях, более низкие валентные состояния, особенно для первых элементов [c.195]

В подгруппу ванадия, составляющую побочную подгруппу V группы периодической системы, входят ванадий, ниобий, тантал и протактиний. Последний элемент радиоактивный и в настоящее время его включают в ряд актиноидов. В отличие от элементов подгруппы азота атомы элементов подгруппы ванадия на внешнем электронном слое имеют два электрона (у ниобия один), а предпоследний слой не заполнен. К валентным электронам, помимо электронов внешнего электронного слоя, относятся также еще и 3—4 электрона предпоследнего электронного слоя (сверх октетной структуры). Поэтому в соединениях эти элементы проявляют максимальную валентность 4-5. [c.422]

Подгруппа 1VB (титан, цирконий, гафний) 502 8,3, Подгруппа VB. (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) 514 [c.4]

Ванадий, ниобий, тантал и протактиний [c.575]

Из элементов ряда ванадий—ниобий — тантал — протактиний наибольшее практическое значение имеет ванадий и его соединения. Атомы этих элементов, кроме ниобия , отличаясь чис-лом электронных оболочек, имеют на оболочке соседней с внешней (8 + 3) и на внешней—2 электрона. Потеря 5 электронов обусловливает максимальную валентность, равную - -5. Ванадий образует также соединения промежуточной валентности У+ , характеризующиеся определенной окраской си- [c.269]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дейтерий, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10, 1956 (азот, фосфор) т. 11, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14. [c.127]

ФТОРИДЫ ВАНАДИЯ, НИОБИЯ, ТАНТАЛА И ПРОТАКТИНИЯ [c.47]

Ванадий, ниобий и тантал представляют типичные металлы, значительно превосходящие по электроположительности элементы группы азота. Это определяет расположение подгруппы УЬ слева от главной подгруппы. Подгруппа /-переходных металлов характеризуется еще более электроположительным характером входящих в нее празеодима, диспрозия, протактиния и калифорния и должна, следовательно, занимать крайнее левое положение. [c.90]

Адсорбция из раствора сильной кислоты. Ряд металлов, обладающих высокой валентностью, т. е. находящихся в наибольшей степени окисления элемента, обычно способны сильно адсорбироваться при pH 2 или ниже, а некоторые элементы могут адсорбироваться даже из раствора сильной кислоты. Например, Ре + адсорбируется при pH 2. Сурьма, молибден, вероятно, ванадий, тантал, ниобий, торий, цирконий, уран, плутоний и протактиний адсорбируются при pH О или ниже. [c.929]

Переходные металлы V группы — ниобий и тантал, — образующие ионы Nb и Та с внешней конфигурацией осаждаются сульфидом аммония в виде труднорастворимых гидроокисей и относятся к первой подгруппе III аналитической группы. Ванадий образует ион V , выделяется в виде сульфида и относится ко второй подгруппе той же III группы. Таким образом, несмотря на пониженную валентность иона V , он по аналитическим признакам смещен вправо относительно ниобия и тантала. Празеодим, диспрозий, протактиний образуют катионы с внешней s p -конфигурацией и относятся к первой подгруппе III аналитической группы. [c.104]

V группы и -переходных металлов. Образование окисла фосфора характеризуется очень большими тепловыми эффектами по сравнению с теплотами образования окислов азота и мышьяка, т. е. фосфор должен быть сдвинут влево, а азот вправо по отношению к мышьяку. Точка, отвечающая теплоте образования окисла сурьмы, смещена влево по отношению к линиям, соединяющим теплоты образования окислов мышьяка и висмута. Теплота образования окисла ванадия много ниже теплоты образования окисла ниобия, а теплота образования пятиокиси тантала лишь немногим больше, чем пятиокиси ниобия. Теплота образования пятиокиси протактиния гораздо выше, чем пятиокиси тантала. [c.114]

Система ионных радиусов для элементов V группы обнаруживает такое же взаимное расположение элементов подгруппы азота справа, -переходных металлов посредине и /-переходных металлов слева со всеми характерными зигзагообразными отклонениями. Судя по ионным радиусам германия и селена, ионный радиус мышьяка должен быть несколько меньше указанного на рис. 46. Ниобий и тантал имеют совпадающие ионные радиусы, а ванадий значительно меньший, вследствие чего ванадий смещается вправо. Изломы на кривой /-переходных металлов (празеодима, диспрозия, протактиния) идентичны изломам соответствующих кривых во всех остальных группах. [c.128]

V группа ванадий V, ниобий Nb, тантал Та, протактиний Ра (iZV и <1 8 ) [c.287]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Подгруппа ванадия, т. е. побочная подгруппа пятой группы, включает ванадий, ниобий, тантал и протактиний (малоизученный в химическом отношении). Во внешнем слое атомов их по два электрона, а у ниобия — дансе один. Выспхая валентность +5. Используются они (за исключением протактиния) как легирующие металлы, сообщающие сталям и сплавам большую твердость, антикоррозийные и кислотоупорные свойства. [c.266]

Актиноиды с заполняющейся 5/ -подоболочкой размещаются совершенно идентично элементам с заполняющейся 4/ -подоболочкой, причем с гораздо большей определенностью. У тория вследствие близости 5/- и -уровней электроны занимают не 5/-, а 6 -ypoBenb, и он имеет ту же электронную конфигурацию (p s ), что и -переходные металлы IV группы, причем их оптические термы и спины также одинаковы. Таким образом, торий, представляя /-переходный металл IV подгруппы, т. е. аналог церия, проявляет близость и с -переходными металлами IV6 подгруппы. У протактиния общее число /-, - и s-электронов одинаково с числом - и s-электронов металлов V группы — ванадия, ниобия, тантала и празеодима. Уран проявляет аналогичное [c.42]

И Меценером 5 на основании аналогии в характере спектров отражо-ния производных редкоземельных элементов, с одной стороны, и урана, с другой. Несмотря на большую степень обоснованности гипотезы Сиборга, не все химики ее разделяют. Дело в том, что актиний по своим свойствам является близким аналогом лантана, а торий, протактиний и уран в ряде отношений ведут себя как аналоги соответственно титана, циркония и гафния, ванадия, ниобия и тантала, хрома, молибдена и вольфрама. Ввиду этого, многие авторы считают, что торий, протактиний и уран должны быть наряду с актинием сохранены в соответствующих рядах III, IV, V и VI групп периодической системы. [c.571]

Редкие металлы — все металлы, не включенные в предыдущие группы. К ним относятся тугоплавкие металлы — вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт легкие металлы — бериллий, литий, рубидий и др. рассеянные металлы — германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются более металлоидами, чем металлами редкоземельные металлы — лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. подгруппа радиактивных металлов— торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурано-вые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют [c.382]

Электронная конфигурация атома протактиния соответствует схеме 5s 5p bd °5p6s 6p%d4s . По своим химическим свойствам протактиний хорошо вписывается в подгруппу ванадия и является химическим аналогом ниобия и тантала, что связано с близостью величин энергии связи электронов на 5/- и 6ui-ypOB-нях у протактиния. Основная его степень окисления равна пяти. Он имеет степень окисления пять в своем высшем окисле и соединениях с галогенами, изоморфно сокристаллизуется со многими соединениями тантала. [c.329]

Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт б) легкие бериллий, литий, рубидий и др. в) рассеянные германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются скорее металлоидами, чем металлами г) редкоземельные лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. д) радиоактивные торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурановые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют в качестве отдельной группы так называемые малые мегаллы сурьму, ртуть, висмут. [c.431]

Атомы элементов подгруппы ванадия имеют по пять валентных электронов, из которых два (у ниобия один) находятся на подуровне 5 внешнего слоя, а три (у ниобия четыре) на подуровне й подстилающего слоя. Элементы этих подгрупп не образуют летучих и солеобразных гидридов. Наиболее характерны для них окислы типа Э2О5. Кроме того, эти элементы проявляют валентность +2, +3, +4, при этом у ванадия способность проявлять низшие степени валентности выражена в большей степени, чем у ниобия и тантала. Это справедливо для элементов и других побочных подгрупп, так как чем больше атомный номер элемента в той или иной побочной подгруппе, тем в большей степени у него выражена способность проявлять в соединениях высшую валентность и в меньшей степени он проявляет низшие ступени валентности. Аналогом тантала является протактиний, который и отнесен к элементам пятой группы. [c.291]

Кислород. 4 — Азот, 5 — Фтор, 6 — Хлор, 7 — Бром. 8 — Иод, 9 — Сера, 10 — Селен, И — Теллур. 12 — Полоний, 13 — Бор, 14 — Углерод, 15 — Кремний, 16 — Фосфор. 17 — Мышьяк, 18 — Сурьма, 19 — Висмут, 20 — Литий, 21 — Натрий. 22 —Калий, 23 — Аммоний, J4 — Рубидий, 25 — Це у1й, 26 — Бериллий, 27 — Магний, 28 — Кальций. 29 — Стронций, 30 — Барий. 31 — Радий, 32 — Цинк, 33 — Кадмий, 34 — Ртуть, 35 — Алюминий. 36 — Г аллий, 37 — Индий, 38 Таллий, 39 — Редкие земли, 40 — Актиний, 41 — Титан. 42 — Цирконий, 43 — Гафний, 44 — Торий, 45 — Германий, 46 — Олово,47 — Свинец, 48 — Ванадий, 49 — Ниобий, 50 — Тантал, 51 — Протактиний, 52 — Хром, 53 — Молибден, 54 — Вольфрам, 55 — Уран, 56 — Марганец, 57 — Никель, 58 — Кобальт, 59 — Железо, 60 — Медь. 61 — Серебро, 62 — Золото, 63 — Рутений, 64 — Родий, 65 — Палладий, 66 — Осмий. 67 — Иридий, 68 — Платина, 69 — Технеций (Мазурий), 70 — Рений, 71 — Трансурановые элементы. [c.125]

Цирконий, 43 — Гафний, 44 — рий, 4S — Германий 46 —Олово,47 — Свинец, 48 — Ванадий, 49 — Ниобий, 50 Тантал, 51 — Протактиний. 52 — Хрсда, 53 — Молибден, 54 — Вольфрам, 55 — Уран, 56 — Марганец. 57 — Никель, 58 — Кобальт. 59 — Железо,- 60 —Медь. 61 — Серебро. 62 — Золото, 63 — Рутений. 64 — Родий 65 — ПаДладий, 66 — Осмий, 67 Иридий, — Платина, 69 — Технеций (Л азури ), 70—Рений, 71 — Траисурановые элементы. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология