Формулы молекулярные, вывод

Химический состав фракций нефти, перегоняющейся выше 300 °С, очень сложен. Помимо высокомолекулярных (в основном, гибридных) углеводородов в масляных фракциях присутствуют кислородные, сернистые и смолистые вещества, а также твердые парафины. Комбинируя различные способы разделения, прежде всего отделяют твердые парафины и смолистые вещества. Дальнейшее разделение на более узкие фракции возможно путем вакуумной разгонки, адсорбции на различных сорбентах и другими методами. Полученные тем или иным путем узкие фракции подвергают затем детальному исследованию. Определяют их элементарный состав, молекулярную массу, плотность, показатель преломления, вязкость, анилиновую точку, температуру застывания. Рассчитывают удельную рефракцию и интерцепт- рефракции. По молекулярной массе и элементному составу выводят эмпирические формулы углеводородных рядов. [c.68]

Изотопные пики,"относящиеся к молекулярному пику, имеют большое значение, так как по их положению и интенсивности во многих случаях можно сделать выводы о брутто-формуле. Массы некоторых важных изотопов и их относительная распространенность в природе приведены в табл. 5.36. Процентное содержание изотопа равно вкладу определенного атома в интенсивность изотопного пика, выражаемую в процентах от интенсивности молекулярного пика. Если молекула содержит п атомов одного и того же элемента, то соотношение интенсивностей изотопных пиков находят при помощи бинома (100 -f а) . Значению а соответствует приведенная в табл. [c.289]

Качественный анализ и идентиф икация органических соединений с помощью масс-спектрометра высокого разрешения с двойной фокусировкой основаны на точном определении разности масс ионов в сочетании с известными дефектами масс изотопов атомов в исследуемых веществах. Этот метод, впервые предложенный Бейноном [214—216] для качественного анализа соединений относительно низкого молекулярного веса (меньше 250), представляет собой спектроскопию дефектов масс и при выводе структурной формулы учитывает соотношение интенсивностей пиков ионов, входящих в состав мультиплетов, обладаюишх одинаковой номинальной массой. [c.125]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Вывод формулы молекулярного рассеяния был сделан для плоской линейно поляризованной волны без учета других факторов, что для наших целей является несущественным. В част- [c.38]

Вывод молекулярной формулы. Молекулярная формула показывает истинное количество атомов элементов, входящих в состав одной молекулы соединения. Иногда она совпадает с простейшей, но очень часто отличается от нее. [c.14]

Если наибольшее число атомов водорода 12 больше, чем число минимально необходимых атомов водорода Л1, то эти комбинации атомов попадают в интересующую нас область масс. Тогда срабатывает самый внутренний цикл (строки 5000—6000). Параметр цикла— переменная 11, значения которой соответствуют количеству атомов водорода, принимает значения от Л до 12. В строках 5100 и 5200 выполняется элементарная проверка, имеет ли результат физический смысл. Если число атомов водорода отрицательно (строка 5100), то оператор 1Р передает управление последнему исполняемому оператору цикла по II. Значение II увеличивается на единицу, не имеющая смысла формула не выводится на экран. Строка 5200 необходима, чтобы исключить комбинации, в которых число атомов водорода слишком велико. Число атомов водорода не должно превышать четвертой части молекулярной массы -I- 2. Если атомов водорода слишком много, то снова начинаются вычисления во внешних циклах. [c.74]

Наличие реакций межцепного обмена при поликонденсации было учтено Г. Л. Слонимским при выводе им формулы молекулярно-весового распределения для поликонденсационных полимеров . [c.95]

Средняя степень поликонденсации определяется по формуле, совпадающей с (4.14) для неравновесной поликонденсации. Отметим, что соотношения (4.83) и (4.14) позволяют вычислить Pjv и в случае гомополиконденсации, так как элементарная реакция (4.1) в этом случае будет той же самой, а при выводе указанных формул молекулярные реакции не рассматриваются. [c.107]

III. ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества [c.26]

Приведенное уравнение, известное как уравнение Лоренц—Лорентца, непосредственно получается при замене в формуле молекулярной поляризации выражения выражением п . Данное соотношение между диэлектрической постоянной и показателем преломления выводится в электромагнитной теории света при помощи уравнений Максвелла. Если рассматривать плоскую линейно поляризованную световую волну, то процесс распространения света в ней состоит в смещении электромагнитного поля в направлении, совпадающем с осью г прямоугольной системы координат. При этом перпендикулярно к оси 2 располагаются два вектора, определяющие величину электрического и магнитного полей, причем оба эти вектора и в свою очередь перпендикулярны один к другому. Так как свет представляет собой электромагнитные колебания, то векторы во времени не постоянны изменения функций и во времени и пространстве взаимосвязаны. Такая пространственно-временная связь для частного случая плоской поляризованной волны выражается двумя дифференциальными уравнениями для и в частных производных, полученными из уравнений Максвелла [c.110]

Здесь выясняется обстоятельство, ни в коем случае не компрометирующее схему Линдемана, но требующее весьма существенного уточнения в молекулярно-кинетической теории бимолекулярных реакций. Формула (IV, 4), применение которой к сравнительно несложным молекулам, претерпевающим бимолекулярный распад, было оправданным, оказывается неприменимой к бимолекулярному распаду сложных молекул. Дело в том, что эта формула выведена в предположении, что вся энергия сталкивающихся молекул является кинетической энергией нх поступательного движения другими словами, вывод сделан при учете двух степеней свободы, т. е. без учета внутренних степеней свободы. Поскольку все атомы в многоатомной молекуле находятся в состоянии колебательного движения, в химической кинетике оказалась весьма полезной модель молекулы как совокупность некоторого числа независимых осцилляторов . Если энергия может распределяться между 5 осцилляторами многоатомной молекулы, то число молекул, обладающих [c.168]

Допустим теперь, что Авогадро сделал правильный вывод о двухатомном строении газообразного кислорода, О2, и, следовательно, вода должна иметь молекулярную формулу Н2О, а не НО (см. рис. 6-6,6). Поскольку соединительный вес кислорода в воде равен 8,0, атомная масса кислорода должна быть равна 16,0, а молекулярная масса-32,0. [c.287]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Из формулы (IV. 19) следует, что при КХ/г" 1 связь силы трения с радиусом соответствует выводам из молекулярно-кинетической теории (Frp г ), а при К к/г 1 она принимает форму закона Стокса. [c.194]

Первый вывод приблизительно оправдывается на опыте в довольно широких пределах. Что же касается увеличения значений (д, с возрастанием температуры, то оно происходит быстрее, чем это следует из кинетической теории. Более точный подсчет с учетом молекулярных сил притяжения и отталкивания приводит к формуле Сатерленда, которая удовлетворительно согласуется с опытными данными, [c.278]

Молекулярная масса парообразной воды равна 18 и отвечает ее простейшей формуле. Однако молекулярная масса жидкой воды, определяемая путем изучения ее растворов в других растворителях, оказывается более высокой. Это свидетельствует о том, что в жидкой воде происходит ассоциация молекул, т. е. соединение их в более сложные агрегаты. Такой вывод подтверждается и аномально высокими значениями температур плавления и кипения воды (см. рис. 4.48). Как уже говорилось, ассоциация молекул воды вызвана образо-ванием между ними водородных связей. [c.212]

Теория коллоидных растворов со всеми ее выводами и уравнениями, в основе которых лежит молекулярно-кинетическая теория, получила полное экспериментальное подтверждение не только в интегральной форме. При исследовании коллоидных растворов можно было непосредственно видеть отдельную частичку, подсчитать количество частиц, определить скорость их движения, величину и частоту флуктуаций. Таким образом, была доказана достоверность основных предпосылок и выводов молекулярно-кинетической теории на отдельных частицах. Примечательно, что М. Смолуховский, оценивая экспериментальные исследования Ж. Перрена, Т. Сведберга и др., подтвердившие его теоретические формулы и формулы А. Эйнштейна, писал, что они представляют собою действительно классический опытный материал для доказательства кинетической атомистики Результаты этих экспериментов вынудили последователей школы В. Оствальда признать реальность существования атомов и молекул. [c.401]

Далее определяют молекулярную массу и осуществляют количественный элементный анализ вещества. На основании данных о массовой доле углерода, водорода, азота, галогена, серы и т, д. выводят брутто-формулу вещества. С целью определения строения вещества проводят функциональный анализ. Существует целый ряд химических методов качественного и количественного анализа различных функциональных групп гидроксильной, карбоксильной, эпоксидной, аминогруппы, кратных связей и т. д. [c.229]

ВОДЫ должна иметь формулу НО, а не Н2О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей Люссак, но решение этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав Н2О. [c.80]

В области больших масс разность масс двух пиков дает важные указания о структуре. При определении разности масс частиц (радикалов или нейтральных молекул), отщепляющихся от молекулярного иона, целесообразно исходить из молекулярного пика и ближайшего к нему осколочного пика, соответствующего меньшей массе. Для той же цели возможно также определение разности масс двух осколочных ионов не только по соседним, но также и по удаленным пикам. По найденной массе можно установить формулу отщепляющейся частицы и в свою очередь по ней сделать выводы [c.291]

Первый дополнительный вопрос. Напишите формулу для расчета молекулярной рефракции и выведите уравнение зависимости ее от Л1, и и, считая условно один из параметров постоянным. При выводе зависимости / от предложите такое уравнение, в которое п входило бы только в знаменатель или только в числитель дроби. Как будет изменяться значение Н при различных значениях п 1 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 (см. таблицу). [c.108]

Таким образом, теория Бики хорошо объяснила важнейший экспериментальный факт изменение характера зависимости вязкости от молекулярной массы при некотором критическом значении молекулярной массы, причем существование Мс связано с началом образования вторичной структуры (узлов зацеплений) в полимере. К недостаткам теории следует отнести большое число предположений и довольно грубых оценок, необходимых для получения конечных формул и выводов. [c.188]

Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4. [c.14]

Вывод молекулярной формулы. Молекулярный вес этана, найденный экспериментально, равен 30, а молекулярный вес по выведенной нами простейшей формуле этана равен 15. Следовательно, простейшую формулу этана нужно удвоить и молекулярная его формула будет (СНз) 2, т. е. СгНб. [c.11]

Рассеяние света разбавленными растворами полимеров. При выводе формулы молекулярного рассеяния в газах (см. 1.5) Рэлей рассматривал прохождение света через сплошную среду, в которой хаотически вкраплены изотропные частицы, размеры которых малы по сравнению с длиной волны света, а диэлектрическая проницаемость отлична от диэлектрической проницаемости сплоншой среды. Он полагал, что каждая частица рассеивает свет независимо от того,-есть другие частицы или нет. Комплекс перечисленных условий реализуется для разбавленных растворов полимеров, содержащих малые (размер частиц й < < А./20), не взаимодействующие между собой макромолекулы. Отдельную молекулу при этом можно рассматривать как точечный дипольный излучатель. [c.62]

Но Жерар не сделал таких выводов. Он постоянно указывал, что его формулы отображают только реакции образования соединения, но никак не его строение. Если я в своей книге,— писал Жерар в 1844 г.,— отдал предпочтение эмпирическим формулам, если я в ней применял химические типы, то я это сделал для того, чтобы легче достичь общих законов, независимых от всякой теории о расположении молекул (атомов.— Ю. С.) [15, стр. 106]. По его мнению, химические превращения говорят лишь о прошедшем и будущем химических молекул, но не об их настоящем Широко распространен предрассудок,— писал Жерар,— что можно выразить химическими формулами молекулярную конституцию тел, т. е. подлинное расположение их атомов... Химические формулы... не предназначены представлять расположение атомов, но они имеют своей целью выявить самым простым и самым точным способом отношения, которые связывают тела между собою, и их превращения [14, стр. 30—31]. Это привело Жерара к ошибочному заключению о значении рациональных формул которыми, по его мнению, нельзя выразить действительное расположение атомов в молекуле. Они имеют только сравнительное значение и могут изменяться до бесконечности, смотря по тому, какие отношения хотят ими выразить на бумаге . Так, оксаминовую кислоту Жерар относил и к типу воды, и к типу аммиака 202 NHJl СгНа-НО) , [c.177]

Познакомившись с выводом химических формул, легко понять, как устанавливают точные значения молекулярных масс. Как уже-упоминалось, существующие методы опр< делеиия молекулярных [c.38]

Если в уравнениях (IV. 59) и (IV. 60) вместо частичной концентрации V дисперсной фазы записать давление газа, то получается известная в молекулярно-кинетической теории барометрическая формула Лапласа, характеризуюш,ая распределение давления газа по высоте. Вывод формулы (IV. 60) дан, исходя из чисто методических соображен1И1, хотя теиерь, когда уже известно, что коллоидные системы (золи) подчиняются законам молекулярно-кинетической теории, можно было написать ее сразу ио аналогии с формулой для давления газа. Вывод уравнения Лапласа можно сделать и исходя из распределения Больцмана прн равновесном состоянии системы число частиц, обладающих энергией Е, пропорционально фактору Больцмана [c.214]

Сопоставляя полученные данные, можно прийти к следующим выводам. Прежде всего, молекулярная формула уксусной кислоты не может быть меньше, чем С2Н4О2, а молекулярная формула молочной кислоты — меньше, чем СзНеОз, так как совершенно ясно, что в любой молекуле соли не может содержаться меньше одного атома серебра. Однако это соображение еще не указывает верхнего предела для величины молекул обеих кислот уксуснокислое серебро, например, могло бы иметь молекулярную формулу С4Нб04Ад2, а молочнокислое серебро— СбНюОбАдг, что точно так же соответствовало бы результатам анализа. Таким образом, посредством подобного определения молекулярного веса химическим путем мы можем, следовательно, точно установить только наименьшие размеры молекулы, но не определить ее максимальную величину. Последнюю задачу можно разрешить, лишь определив величину молекулярного веса с помощью физических методов — по плотности паров или по величине осмотического давления. Однако эти результаты, в свою очередь, тоже не вполне однозначны, так как устанавливают для величины молекул исследуемого вещества лишь верхние границы, не исключая возможности существования также молекул меньших размеров. Так, например, для веществ, молекулы ко- [c.12]

В 1953 г. Шалламах на основе анализа экспериментальных данных пришел к выводу, что природа трения резины представляет собой молекулярно-кинетический активационный переход кинетических единиц через барьер, имеющий место и в других процессах, например в вязком течении, диффузии, ионной проводимости и т. д. Эмпирическая формула Шалламаха для скорости скольжения резины относительно твердой подложки имеет следующий вид [c.367]

Определяя п из уравнения (IV. 13), для удобства записанного в логарифмической форме lgтl lg7, из соотношения (1У.16) находим V. Как показали такие определения, для большинства газов значения V лежат примерно в интервале 9—15, т. е. модель твердых упругих шаров, для которых v , в целом не отвечает действительности. Для некоторых газов значения V оказываются или меньше 9 или больше 15. Для удобства расчетов по формуле (IV. 12) входящая в нее функция /(V) прота-булирована для значений V, изменяющихся от 3 до с , функция f lv) изменяется от 0,807 до 1, т. е. незначительно. Таким образом, величина ат, рассчитываемая по формуле (1У.12), в основном определяется относительными молекулярными массами компонентов разделяемой смеси и множителем (V—5)/(v—1). Легко видеть, что при v = 5, ат = 0, откуда следует, что в смесях газов, для которых fм r) 1/г , явления термодиффузии не должно наблюдаться. Этим и объясняется известный вывод Дж. Максвелла о невозможности протекания термической диффузии в газах вообще им был рассмотрен случай с v = 5. [c.164]

Молекулярно-статистический смысл энтропии приводит еще к одному выводу принципиального характера. Если представить себе систему, состоящую из очень малого числа молекул, (мысленно разделив большую систему на множество подсистем, в каждой из которых число молекул мало), то число микросостояний малой системы перестает быть огромным числом, а так как тепловое движение молекул совершенно хаотично, то становятся реализуемыми сравнительно маловероятные состояния. Поясним это примером. Если система представляет собой газ, заключенный в каком-то объеме, то в наиболее вероятном состоянии концентрация этого газа должна быть равномерной. Это следует хотя бы из формулы (1.10.7) предыдущего параграфа. Если в какой-то части объема системы концентрация газа повышена по сравнению со средней, то это значит, что удельный объем этой порции газа понижен обозначим его через Vi. Если эта порция газа распространится по всему объему системы, то объем его станет > Vj. По формуле (1.10.7) изменение энтропии (при Т = onst) будет равно [c.44]

Из сказанного можно сделать вывод, что для многих простых и сложных веществ в твердом агрегатном состоянии молекулярная форма существования не характерна. Такие вещества образуют различного рода немолекулярные структуры. Однако необходимо иметь в виду, что в немолекулярных структурах правила валентности и, следовательно, соотношения количеств взаимодействующих атомов, вытекающие из этих правил, соблюдаются так же, как и в молекулах. Поэтому часто формулы веществ с немолекулярной структурой записываются в виде молекул, например, ЗЮз, А Оз, ЫаС1, СаСЬ, N82804 и т. д. Но поскольку подобные молекулы не существуют, то в применении к ним лучше пользоваться термином формульная масса вместо молекулярная масса . Напри- [c.97]

Таким образом, мы пришли к основному выводу статистической термодинамики энтропия системы пропорциональна логарифму вероятности ее состояния. Формула Больцмана раскрывает статистический смысл энтропии связанной с вероятностью состояния системы. Следовательно, условие возрастания энтропии при течении в изолированных системах самопроизвольных процессов, вытекающее из второго закона термодинамики, не обязательно, а отражает лишь наиболее вероятные пути развития процессов. Возможны случаи самопроизвольных процессов, сопряженных с уменьшением энтропии (так называемые флуктуации). Например, для малых объемов газа с содержанием в них небольшого числа молекул наблюдается нарушение равномерного распределения плотности воздуха в атмосфере (флуктуация плотности). Другим примером возникновения в системах процессов, протекающих с нарушением второго закона термодинамики, можно назвать броуновское движение. В микрообъемах коллоидных растворов могут наблюдаться во времени изменения числа частиц (флуктуации частиц), связанные с неравномерностью молекулярного давления на коллоидную частицу. Однако в макрообъемах эти нарушения утрачивают значение. [c.107]

Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]

Рассмотрение формулы т1уд=Л Мс приводит к выводу, что отношение г)уд/с (приведенная вязкость) не зависит от концентрации, поскольку /( и М — постоянные величины. Но в действительности вследствие взаимодействия молекул растворенного вещества друг с другом даже в разбавленных растворах приведенная вязкость зависит от концентрации, линейно увеличиваясь вместе с ней. Этот факт учитывают при более точных определениях молекулярного веса высокомолекулярных соединений. Тогда, произведя измерения для нескольких растворов различных концентраций (например, 0,2 0,4 0,6%), строят график концентрация — приведенная вязкость и путем экстраполирования находят на ординате значение приведенной вязкости при бесконечном разбавлении. Кроме того, принимают во внимание, что длинные молекулы полимера изгибаются и сворачиваются в клубки, что должно привести к уменьшению вязкости раствора. С учетом обоих факторов вычисление производят по так называемому обобщенному уравнению Штаудин-гера приведенная вязкость г уд/с=/СМ°, где а=0,67. [c.283]

Этот же принцип лежит в основе количественного элементного аяализа органических веществ с той разницей, что берется определенная навеска исследуемого вещества и, кроме того, определяется масса образовавшихся Oj и HjO. На основании полученных данных вычисляют сначала процентное содержание углерода и водорода в испытуемом веществе, затем, определив молекулярную массу вещества, выводят простейшую, так называемую элементную формулу вешества. [c.16]

В 40-х год<1х XIX в. ученых уже больше не удовлетворял один только перевод результатов анализа иа язык эмпирических формул их интересовала генетическая связь между различными классами органичссхшх соединений. В связи с этим перед химиками встала проблема — найти строгий критерий для вывода единых истинных химических формул, найти прочную основу для установления правильных молекулярных масс изучаемых соединений. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология