Растворимость неорганических соединений в пиридине

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ПИРИДИНЕ [c.302]

Таблица 2.1.24 Растворимость неорганических соединений в пиридине

На рис. 21 и 22 зависимость (216) иллюстрируется на примере систем муравьиная кислота — вода, а также пиридин — вода с различными неорганическими соединениями. Из сопоставления уравнений (215) и (216) можно заключить, что увеличению относительной летучести одного из компонентов растворителя соответствует уменьшение его растворимости в результате прибавления к смеси твердого вещества. [c.94]

Реакционную смесь на следующий день фильтруют, фильтрат подкисляют, выпавшую кислоту отсасывают, еще влажную пасту растворяют в охлажденной до 0° С конц. H i Раствор отфильтровывают от примесей, фильтрат смешивают с раствором 5 мл пиридин в 200 мл конц. НС1. Выпадает темно-красная двойная соль ее отмывают от неорганических соединений сурьмы разбавленной в 1,5 раза соляной кислотой и затем гидролизуют водой. Выделенную кислоту растворяют в разбавленной щелочи, раствор обесцвечивают кипячением с животным углем (при этом, вопреки утверждению Шмидта, разложения не происходит, отсутствие неорганической сурьмы после кипячения доказывается пробой с HaS), из фильтрата кислоту осаждают подкислением. Так как кислота еще сильно окрашена, ее снова растворяют в щелочи, раствор обесцвечивают углем, осаждают кислотой, осадок отфильтровывают и сушат в эксикаторе над хлористым кальцием полученная кислота имеет слегка розовую окраску. Выход 7,5 е. Кислота растворима в кипящей воде. При работе по прописи Шмидта [63] получают выход около 12%. [c.124]

Пиридин — единственный ароматический растворитель, пригодный для электрохимических целей. Он, безусловно, представляет собой достаточно сильное основание, которое способно образовывать с ионами металлов льюисовские кислоты — основные аддитивные соединения. Хотя пиридин имеет довольно низкую диэлектрическую постоянную (12), он весьма универса.ть-ный растворитель. В нем растворимы многие соли, причем их растворы обладают низким сопротивлением. Пиридин находится в жидком состоянии в области температур от —41 до +115°С и характеризуется умеренно низким давлением паров при комнатной температуре. По вязкости он подобен воде и растворяется в ней в любых пропорциях. Пиридин использовался в качестве среды для электролитического окисления и восстановления неорганических и органических соединений на ртутном, [c.42]

Для электролиза неорганических соединений пригодно значительно меньше растворителей, чем для электролиза органических соединений, поскольку при этом возникают трудности, связанные с растворимостью. Для этой цели, как правило, подходят лишь растворители с довольно высокой диэлектрической проницаемостью нитрилы с низким молекулярным весом, амиды, сульфоксиды, сульфоны и карбонаты. Однако если растворитель специфически взаимодействует с неорганическим ионом, то полезные результаты могут быть получены даже при электролизе в растворителе с совсем низкой диэлектрической проницаемостью. К таким растворителям относятся уксусная кислота, пиридин, аммиак и этилендиамин. Общие сведения, касающиеся свойств и использования растворителей, фоновых электролитов и электродов сравнения, приведены в работах Такагаши [1], Манна [2] и Батлера [3]. [c.404]

Франк [41], рассмотревший вопрос о весьма высокой растворимости ряда неорганических соединений в надкритической воде, отметил, что в этих условиях (при плотностях выше 0,2 г см ) вода представляет собой сильный ионизирующий растворитель. Автор вычислил значения диэлектрической постоянной (ДП) надкритической воды. Так, в частности, при 500° С и плотности 0,6 г см ДП воды составляет около 11, т. е. превышает ДП уксусной кислоты и почти равна ДП пиридина при плотности 1,0 г см ДП воды больше 30. Эти результаты согласуются с уже цитированными данными Хаманна и соавторов [42] об электропроводности воды при высоких ударных давлениях. [c.129]

Ниридин - единственный ароматический растворитель, пригодный для электрохимических целей. Он, безусловно, представляет собой достаточно сильное основание, которое способно образовывать с ионами металлов льюисовские кислоты - основные аддитивные соединения. Хотя пиридин имеет довольно низкую диэлектрическую постоянную (12), он весьма универсальный растворитель. В нем растворимы многие соли, причем их растворы обладают низким сопротивлением. Ниридин находится в жидком состоянии в области температур от -41 до +115°С и характеризуется умеренно низким давлением паров при комнатной температуре. Но вязкости он подобен воде и растворяется в ней в любых пропорциях. Ниридин использовался в качестве среды для электролитического окисления и восстановления неорганических и органических соединений на ртутном, платиновом и графитовом электродах. Из пиридиновых растворов были электроосаждены следующие элементы Ы, Ка, К, Си, Ag, Mg, Са, Ва, 2п, РЬ и Ге [1]. Имеются некоторые указания на образование растворов электронов в пиридине [2. [c.27]

Зная коэффициент распределения вещества, легко определить, сколько раз целесообразно проводить экстракцию в данных условиях. При выборе экстрагента для извлечения веществ нз водных растворов следует руководствоваться следующими правилами. Вещества, плохо растворимые в воде, надо извлекать петролен-йым эфиром или бензином, вещества со средней растворимостью— бензолом или диэтиловым эфиром, а дорошо растворимые— полярными растворителями, например этилацетатом. Многие соли слабых органических кислот, например фенолов, или оснований, например пиридина, подвергаются гидролизу в такой степени, что соответствующие соединения хорошо экстрагируются рядом растворителей. Поэтому экстракцию других веществ в присутствии этих солей надо проводить, добавляя избыток сильных неорганических кислот или оснований, подавляющих гидролиз. [c.24]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология