Первичные коррозионные реакции

Первичные коррозионные реакции [c.40]

Анодная реакция ионизации металла (5) и катодная реакция ассимиляции электронов (6) являются первичными коррозионными реакциями, а их продукты ( /и Яз О и Л- е) - первичными продуктами коррозии. [c.37]

Рассматривая электрохимические процессы, следует отметить, что первичным актом их протекания является адсорбция компонентов среды на поверхности металла. Адсорбционные процессы существенно влияют на кинетику сопряженных анодной и катодной коррозионных реакций. Представляется интересным кратко рассмотреть основные положения теории адсорбции на металлах из растворов электролитов. [c.24]

При электрохимической коррозии металлов наряду с первичными протекают вторичные коррозионные реакции первичные продукты коррозии взаимодействуют друг с другом или с электролитом и растворенными в нем газами с образованием вторичных (обычно труднорастворимых) продуктов коррозии. [c.37]

Предельно допустимая поглотительная способность абсорбента ограничивается как нормами допустимой коррозии аппаратуры, так и предельно допустимой теплотой хемосорбции. Коррозионные ограничения на концентрацию первичных аминов в растворе составляют 0,5 моль/л вторичных аминов -0,85 моль/л. Наконец, теплота реакции кислых газов с первичными аминами на 25 % выше, чем со вторичными аминами, что определяет для каждого из аминов свои критические ограничения при очистке газов с высоким содержанием кислых компонентов. [c.25]

Разделение общей реакции коррозии на анодные и катодные процессы является следствием с одной стороны возможности существования ионов металла в растворе и свободных электронов в металле, а с другой стороны результатом большой легкости протекания реакции захвата из металлической решетки раздельно иона металла гидратирующими, сольватирующими или комплексообразующими частицами раствора, а валентных электронов, остающихся в металле, окислителем-деполяризатором. Кроме того наличке ионной проводимости раствора позволяет анодным и катодным процессам в большей или меньшей степени (в зависимости от условий) локализоваться на территориально раздельных участках поверхности металла, где их протекание еще более облегчено и, следовательно, будет происходить с меньшей энергией активации. Это приводит к дальнейшему облегчению протекания коррозионного процесса. Логически невозможно представить одновременное протекание двух первичных актов электрохимической коррозии (т. е. анодного и катодного процессов) в одной точке поверхности (на одном атоме) в один и тот же момент времени. Это соответствовало бы химическому механизму растворения металла. Таким образом, электрохимический механизм, предполагая существование двух самостоятельных элементарных процессов (анодного и катодного), с необходимостью должен допускать и их дифференциацию либо в пространстве (по поверхности), либо во времени (если они протекают в одной точке поверхности). [c.22]

Окисная пленка тормозит коррозионный процесс. При взаимодействии с кислородом реакция окисления прекращается после поглощения 31 10 молекул или 62 10 атомов кислорода па 1 см видимой поверхности алюминия. Толщина первичной пленки окиси при низких давлениях кислорода близка к 6 А, что соответствует приблизительно трем атомным слоям поглощенного кислорода. После месячного пребывания на воздухе на поверхности металла обнаружена аморфная пленка [48]. От характера и свойств окисной пленки зависят ее защитные свойства, величина омического сопротивления, емкость. [c.28]

Общим для способов введения радиоизотопов в образец за счет ядерных реакций является то, что активироваться могут не только те составляющие его элементы, которые представляют интерес для данного коррозионного исследования, но и другие присутствующие элементы, включая примесные. Кроме того, при облучении возможно образование нескольких радиоизотопов одного элемента, а также дочерних радиоактивных продуктов распада первично возникающих радиоизотопов. Все это усложняет у-спектр, соответственно затрудняет селективный анализ и во многих случаях рассматривается как недостаток, тем более что при больщем сечении ядерных реакций на примесных элементах и не слишком большом (на и не очень малом) времени полураспада возникающих в них радиоизотопов вклад примесей в суммарную наведенную радиоактивность может оказаться значительным даже при относительно низком содержании их в образце. Однако рациональный выбор условий. радиоактивации образцов, измерительной аппаратуры и режима регистрации излучения позволяет обычно избежать осложнений при анализе. [c.208]

Анодная и катодная реакции коррозионного процесса являются первичными процессами электрохимической коррозии. При коррозии возмояшы и вторичные процессы, связанные с образованием вторичных, зачастую труднорастворимых продуктов коррозии, существенно снижающие скорость коррозионного разрушения металлов. Так, железо и стали, растворяясь в крепкой (70 % и выше) серной кислоте, образуют нерастворимый в ней сульфат, защищаюнщй поверхность от воздействия среды. При коррозии сталей в средах с pH > 5,5 на поверхности образуется труднорастворимый-вторичный продукт — гидроксид железа (II), который в результате взаимодействия с растворенным в среде кислородом образует еще более труднорастворимый продукт — бурый гидроксид железа (III), обладающий хорошими защитными свойствами [42]. [c.24]

На основании изложенного можно сделать вывод первичным процессом при действии многих эффективных ингибиторов является образование на поверхности металла защитной пленки, представляющей собой продукт реакции между металлом, ингибитором и ионами коррозионно-активной среды. В этом случае все электрохимические процессы катодная и анодная поляризация, изменение перенапряжения водорода, сопротивления на границе фаз металл--электролит и др., обусловлены протеканием реакции образования защитной пленки, т. е, являются вторичныл процессами. [c.69]

Так, значительное внимание уделено ДГА - первичному ЭА, и столь же высокоактивному в обменных реакциях с H2S и СО2, как МЭА [14, 67], но, проявляющему меньшую коррозионную активность. Вследствие этого на промышленных установках можно использовать высококонцентрированные растворы ДГА (50-65% масс.), доводя их насыщение до 0.55 моль КГ/моль ДГА [29, 63]. Значительно сокращается циркуляция рабочего раствора (на 25-40%) и, соответственно, расход водяного пара и электроэнергии [14, 44]. Однако растворы ДГА в большей степени, чем МЭ.Л, поглощают газообразные углеводороды, OS и S2, что обусловлено образованием побочных продуктов их взаимодействия. Тем не менее, применение ДГА служит основой технологии процесса "Эконамин" [7, 8], эксплуатирующейся на нескольких заводах в Саудовской Аравии [29]. [c.30]

В монографии В. В. Скорчеллети и А. И. Шультина [51] исследована химическая стойкость твердых растворов магния с кадмием и меди с никелем. Авторы объясняют наличие границ устойчивости у твердых растворов тем, что некоторые плоскости решетки тормозят проникновение ионов электролита вследствие того, что размер оставшихся отверстий у плоскости решетки после перехода в раствор атомов растворяющегося компонента меньше размера ионов действующего реагента. Данное объяснение границы устойчивости не является строгим, так как размер ионов, принятый авторами при расчете, ориентировочный. Одновременно с этим авторы в разработке своей концепции исходят из спорных первичных реакций коррозионного процесса. Защитное действие более благородного компонента в твердом растворе встречает возражения [16], ибо в этом случае на рентгенограммах не обнаруживается осо- [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология