Изучение процессов высаливания

Изучение процессов высаливания [c.107]

ИЗУЧЕНИЕ ПРОЦЕССОВ ВЫСАЛИВАНИЯ ПРИ ЭКСТРАКЦИОННОМ ИЗВЛЕЧЕНИИ ПЕРРЕНАТОВ НЕКОТОРЫМИ РАСТВОРИТЕЛЯМИ [c.118]

Иногда процесс высаливания соединяется с процессом охлаждения— это учитывается соответствующим выбором температуры изотермы растворимости. Ход промежуточных стадий процесса высаливания при постепенном добавлении высаливающей соли изображается на квадратной диаграмме кривыми линиями. Поэтому для- изучения промежуточных стадий процесса целесообразно применять предложенные Микулиным изотермы взаимных систем в проекциях так называемой косой пирамиды (см. гл. 39). [c.225]

Таким образом, в ряде случаев на полярограммах удалось обнаружить спады, предсказываемые теорией восстановления адсорбированных органических веществ и расположенные нри достаточно отрицательных потенциалах, за пиками десорбция деполяризаторов. Отсюда следует, что прохождение реакции через адсорбированное состояние в условиях, когда адсорбция невелика, возможно. Остается, однако, неясным, является ли такой путь реакции единственным, тем более что во многих случаях за спадом следует новый подъем тока, не предсказываемый простой теорией. Сравнительное изучение двух восходящих ветвей на полярограмме было проведено для К-(2-метоксибензоил)капролактама и хлористого бензила. В первом случае в области малых заполнений располагается только вторая восходящая ветвь. Было показано, что она соответствует восстановлению адсорбированных частиц [16, 30, 36]. Для этого было рассмотрено влияние потенциала на величину (аиа)п и влияние высаливания на потенциал полуволны. В случае хлористого бензила выявились четкие различия между свойствами реакции на этих двух ветвях. Так, при добавлении спирта первая волна снижается но высоте и в 70 %-ном этаноле уже не обнаруживается. Предельный ток второй волны сохраняет диффузионный характер и в спиртовых растворах. Изменение природы катиона оказывает малое влияние на скорость процесса на первой волне и резко изменяет скорость на второй волне [13]. [c.199]

Для изучения процессов высаливания п комплексообразования при экстракции пттербия в родапидпой, нитратной и нптратно-ро-данидной системах была проведена серия опытов по экстракции при постоянной исходной концентрации УЬ(КОз)з, равной 0,01 М. [c.92]

Экспериментальное изучение процесса высаливания нитрата кальция фосфорной кислотой проводили с применением азотнокислотных вытяжек, полученных разложением апатита различными количествами 50%-ной азотной кислоты. Азотнокислотную вытяжку расфильтровывали под вакуумом и добавляли к ней 75%-ную фосфорную кислоту в количестве 1,5 3 4,5 г-мол Н3РО4 на [c.234]

Для проектирования установки обессоливания ДЭГа важным является многоплановое изучение процесса высаливания, начиная от физико-химических факторов, например вязкость, плотность, седиментация и др. [c.26]

Первый способ производства метиленового голубого представляет собой приложение одного из этих методов, а именно окисления /г-аминодиметилани-лина и сероводорода хлорным железом. Однако изучение побочного продукта этой реакции позволило Бернтсену в конце концов разработать новый и более экономичный метод синтеза. Побочный продукт, выделенный из маточных растворов после последнего процесса высаливания, был назван метиленовым красным и идентифицирован анализом, а также получением из него известного соединения обычным восстановлением или обработкой щелочью [3451. Соеди- [c.571]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Проведено изучение условий выделения NH4F в твврдую фазу из водных растворов высаливанием органическими растворителями и кристаллизацией из концентрированных растворов. Приведены данные по распределению микропримесей Fe, Са, Na, Zn, Си, Со, Mji в процессе кристаллизации из водных растворов. Табл. 3, рис. 2, библиогр. 7-назв. [c.175]

Изучение систем с сильным химическим взаимодействием между экстрагируемым элементом и добавленной в качестве высаливателей солью или кислотой относится к специальной области — химии экстракционных равновесий [18] и здесь не рассматривается. При дальнейшем изложении материала анализ равновесий в системах с высаливателями (т. е. учет неидеальности водной фазы) проводится термодинамическими методами, а для объяснения наблюдаемых закономерностей используются общие представления о структуре водных растворов электролитов и гидратации ионов, разв1итые О. Я. Самойловым [41]. С этой точки зрения высаливатели — химически инертные по отношению к компонентам данной экстракционной системы вещества, а высаливание — сложный физико-химический процесс, относящийся к той области физической химии растворов, которая рассматривает смеси электролитов . [c.11]

Введение в водный раствор больших количеств хорошо растворимых солей снижает растворимость некоторых веществ (высаливание). Иногда добавление солей повышает растворимость вещества в воде (всаливание). Высаливание широко применяют в промышленности, например в производстве красителей и мыл. Этот процесс может быть полезным и в химическом анализе. Всаливание можно использовать для изучения комплексов (сольватов) экстрагируемого вещества с солями. Водные-растворы всаливателей можно применять в качестве растворителей веществ, мало растворимых в воде. [c.43]

От введения в водный раствор больших количеств солей растворимость некоторых веществ понижается, это явление называют высаливанием. Иногда добавление солей повышает растворимость вещества в воде—всаливание. Высаливание и всаливание представляют собою еще довольно мало изученные вопросы теории растворимости [-ЗЗ]. Высаливание применяется в промышленности, например, в производстве красителей, мыл и др. Этот процесс может быть гюяез-ным в химическо.м анализе. Всаливание можно использовать для изучения комплексов (сольватов) экстрагируемого вещества со всаливателями. Водные растворы всаливателей могут применяться в качестве растворителей веществ, мало растворимых в чистой воде. [c.40]

ПОЭ в кислой среде при pH < 5. Следует заметить, что при старении водные растворы долгое время остаются нейтральными. Кислоты появляются лишь после того, как в системе накопится значительное количество перекисей это позволяет заключить, что кислоты при старении ПОЭ являются вторичными продуктами окисления. В качестве стабилизаторов водных растворов ПОЭ рекомендовали изопропиловый спирт и 8-оксихинолин [1, с. 436]. Однако недавние исследования показали, что ряд антиоксидантов успешно конкурируют с изопропиловым спиртом [29]. Из 14 изученных антиоксидантов 7 обладали лучшими свойствами, чем изопропиловый спирт тиосульфат натрия, сульфат марганца, роданид калия, тиомочевина, уротропин, меркап-тобензимидазол. Наиболее эффективным стабилизатором оказался иодид калия за 5,5 мес хранения характеристическая вязкость образца ПОЭ с молекулярной массой 5-10 уменьшилась только на 15%. Отметим, что иодид калия относится к числу солей, не приводящих к высаливанию ПОЭ из раствора [22]. Введение иодида калия и других стабилизаторов приводит не только к снижению скорости деструкции, но и к устранению ав-токаталитического характера процесса. Хорошие результаты для водных и подкисленных растворов дает введение ионов марганца в количестве 0,05% от массы ПОЭ [30]. [c.108]