Растворимость в фосфорной кислоте сульфата кальция

Рис. 19. Растворимость различных гидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты при 80 С

В почве всегда содержатся также различные соли карбонаты, сульфаты, нитраты, хлориды, фосфаты кальция, магния, калия и натрия. Большинство этих солей (например, нитраты, хлориды, а также углекислые соли и фосфаты калия и натрия) хорошо растворяются в воде, их в почвах немного. Менее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция — в некоторых почвах находятся в значительных количествах в составе твердой фазы. В почвах всегда содержатся малорастворимые соли фосфорной кислоты (фосфаты кальция, магния, железа и алюминия), но в сравнительно небольших количествах. [c.99]

Рис. 243. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты при 25 .

Очень существенно увеличивается скорость отфильтровывания гипса и полугидрата срьфата кальция, образующихся при получении фосфорной кислоты сернокислотной экстракцией фосфатов, в присутствии небольших (примерно до 5%) количеств азотной кислоты. При этом резко возрастает [108] растворимость сульфата кальция. [c.271]

Рис. 244. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальции в водных растворах фосфорной кислоты при 80°.

В производственных условиях эта реакция заканчивается в течение 20—40 мин. в период созревания (твердения) суперфосфатной массы при этом мало растворимый в фосфорной кислоте сульфат кальция выпадает в осадок в форме полугидрата. Однако при температуре выше 100°, которая имеет место в камерах для созревания суперфосфата, основная масса сульфата кальция в течение нескольких минут превращается из полугидрата в ангидрит, в форме которого главным образом и находится в готовом суперфосфате. [c.128]

Для получения фосфорной кислоты из солянокислотной вытяжки фосфатов представляет интерес разложение фосфата соляной кислотой в присутствии циркулирующей фосфорной кислоты. Образующийся раствор, содержащий, наряду с фосфорной кислотой, хлорид кальция, обрабатывают концентрированной серной кислотой. В присутствии ионов хлора растворимость гипса увеличивается [63], и он выделяется в твердую фазу в виде крупных, хорошо фильтрующих кристаллов. Маточный раствор, остающийся после отделения сульфата кальция, частично возвращают на разложение, а основную массу подвергают дистилляции с получением соляной кислоты (возвращаемой в процесс) и концентрированной фосфорной кислоты. Однако в этих условиях расходуется то же количество серной кислоты, что и при дигидратном или полугидратном методах экстракции фосфорной кислоты. [c.288]

В табл. 31 приведена растворимость трех форм сульфата кальция в фосфорной кислоте при различных температурах [3, 4, 18]. [c.108]

На рис. 52 показана [16 ] растворимость различных модификаций сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты при различных температурах [4, 181. [c.114]

Растворимость различных кристаллогидратов сульфата кальция в фосфорной кислоте изучена [ " ] при различных температурах в широком диапазоне концентраций кислоты. [c.52]

Полезная часть суперфосфата — растворимый в воде дигидрофосфат кальция, хорошо усваиваемый растениями. Сульфат кальция является балластом. Поэтому выгоднее производить двойной суперфосфат. С этой целью сначала получают техническую фосфорную кислоту [c.330]

Взаимное расположение трех кривых растворимости и последовательность превращений полугидрата и дигидрата сульфата кальция в стабильный безводный сульфат кальция в фосфорнокислых растворах, содержащих 3% MgO, аналогичны растворимости кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты [8]. [c.56]

При этом из раствора выделяется большое количество сульфата кальция, так как растворимость его в фосфорной кислоте очень мала. Эта стадия при разложении апатитового концентрата заканчивается через 30—40 мин. Сульфат кальция выпадает [c.524]

При этом из раствора выделяется большое количество сульфата кальция, так как растворимость его в фосфорной кислоте очень мала. Эта стадия при разложении апатитового концентра- [c.524]

Рис. 21. Растворимость различных гидратов сульфата кальция в водшлх растворах фосфорной кислоты, содержащих 2 моля H2SO4 на моль СаО в растворе при 80° С

Рис. 4.8. Изотермы растворимости сульфата кальция в фосфорной кислоте при 80 °С

При нагревании водных растворов фосфорной кислоты любых концентраций (вплоть до 98% Н3РО4) в газовую фазу выделяется только водяной пар. Поэтому теоретически фосфорная кислота может быть выпарена до очень высоких концентраций. Практически выпарка осложняется коррозией материалов аппаратуры под действием горячей фосфорной кислоты, которая сильно увеличивается с повышением концентрации кислоты. Это требует применения высококачественных кислото- и термостойких материалов для изготовления оборудования выпарных установок. Выпарка затрудняется также выделением осадков, состоящих из примесей, загрязняющих кислоту (сульфата кальция, кремнефторидов и др.) вследствие уменьшения растворимости некоторых из них в концентрированной кислоте. Осадки инкрустируют греющие поверхности, ухудшая теплопередачу. [c.131]

Землистые примеси и образовавшийся сульфат кальция Са304 выпадают в осадок, а фосфорная кислота остается в растворе. Осадок удаляют, а полученную фосфорную кислоту сгущают выпариванием. После ЭТОГО берут следующую порцию фосфорита, по возможности более свободного от посторонних примесей, и обрабатывают ее полученной фосфорной кислотой. При этом количество кислоты рассчитывают так, чтобы в качестве конечного продукта получить растворимую соль — однозамещенный фосфат кальция Са(Н2Р04)2. Уравнение реакции [c.482]

Выла также изучена растворимость различных гидратов сульфата кальция при 80° С [8] а) в водных растворах фосфорной кислоты, б) в фосфорнокислых растворах, содержащих 3% MgO (содержание SOg в растворе эквивалентно содержанию СаО), в) в фосфорнокислых растворах, содержащих 2 моля H2SO4 на 1 моль СаО в растворе, и г) в фосфорнокислых растворах, содержащих 3% MgO и 2 моля H2SO4 на 1 моль СаО в растворе (рис. 19—22). [c.56]

Растворимость различных гидратов сульфата кальция в фосфорнокислых растворах, содержащих 3% MgO и 2 моля H2SO4 на 1 моль СаО в растворе, на всех трех кривых сильно снижена по сравнению со случаем, когда в растворе H2SO4 СаО = 1 1 (моли). Растворимость дигидрата не изменяется при концентрации фосфорной кислоты, равной 12—28,6% в пересчете на Р2О5 в растворе. [c.56]

Растворимость сульфата кальция как в чистой фосфорной кислоте, так и в смесях ее со свободной серной кислотой, а также в растворах монокальцийфосфата в фосфорной кислоте хорошо азучена. На рис. IX-19 приведена растворимость кристаллогидра-гов сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты при 80° С. А.нгидрит является стабильной фазой при всех концентрациях фосфорной кислоты, поскольку он обладает наименьшей растворимостью. При кристаллизации вначале выпадают наиболее [c.285]

К растворимым и хорошо усваиваемым фосфорным удобрениям относится суперфосфат. Его основной состав — Са(Н2Р04)2-2Н20, в небольших количествах имеется примесь фосфорной кислоты, двузамещенного фосфата кальция, фосфатов железа, алюминия, магния, сульфата кальция, оксида кремния. [c.335]

Так как растворимость сульфата кальция в фосфорной кислоте мала, он сразу начинает кристаллизоваться. При этом микрокристаллы сульфата кальцин образуют структурную сетку, удерживающую большое количество жидкой фазы, и суперфосфатная масса затвердевает (схватываетси). Этому способстьуст также перекристаллизация сульфата кальции из полугидрата в ангидрит [c.223]

Рис. 111-35. Растворимость сульфата кальция Са304 в фосфорно кислоте.

Присутствие в кислоте примесей влияет на растворимость кристаллогидратов и в соответствии с этим изменяются устойчивость метастабильных фаз и условия сосуществования их и стабильных фаз. В растворах фосфорной кислоты, содержащих свободную серную кислоту или избыточное количество окиси кальция по сравнению со связанной в виде Са304, растворимость сульфата кальция [c.107]

Больщой интерес при исследовании з почв сельскохозяйственных угодий представляет вопрос, насколько прочно удерживается фосфорная кислота глинистыми минералами, например монтмориллонитом В этом отношении представляют интерес работы Лача 8 он количественно исследовал сорбцию фосфатного иона на глинах, содержащих аммоний, как на модельных веществах. Фосфорная кислота фиксируется одновременным присутствием сульфата и особенно интенсивно — ионами хлора. Следовательно, свойства конкурирующих анионов непосредственно влияют на способ связи. Эти анионные реакции вообще существенно отличны от механизма катионного обмена. Адсорбция анионов фосфорной кислоты глинами протекает так быстро, что образование продуктов растворимости, например гидроксил-апатита, не успевает осуществиться даже при изобилии ионов кальция, например в кальциевом монтмориллоните. Только в присутствии свободных едких щелочей происходит образование апатита. Шахтшабель исчерпывающе подробно рассмотрел проблему сорбции катионов глинистыми и почвенными минералами эта работа, вероятно, приобретет важное значение. Ранее предполагалось, что в почвах присутствуют почвенные цеолиты и аллофа-ноиды однако совершенно ясно, что глинистые минералы в высокодисперсном состоянии, вообще говоря, представляют настоящие пермутиты . Тем не менее, следует установить разницу между внемицеллярным поверхностным обменом, например на гранях каолинита, и внутримицеллярным обменом в монтмориллоните, при котором ионы легко обмениваются также на внутренних поверхностях, т. е. в гораздо большем количестве, чем в каолините. В слюдах плоскости спайности с позициями калия обладают свойством внутримицеллярных поверхностей обмена. Однако в этом случае обмен гораздо более затруднен, чем в монтмориллоните вследствие значительно меньших расстояний между базальными слоями. [c.679]

Концентрация РаОв в растворе, отвечающем точке пересечения кривых растворимости полугидрата и дигидрата, резко уменьшилась (с 33 до 28,6%) под влиянием 1 моля свободной H2SO4 по отношению к СаО в растворе. Следовательно, на смещение точки пересечения кривых полугидрата и дигидрата влияла суммарная концентрация фосфорной и серной кислот. Поэтому чем меньше содержание в фосфорнокислом растворе серной кислоты (ниже эквивалентного по отношению к СаО), тем выше (более 33% Р2О5) концентрация фосфорной кислоты, отвечающая точке пересечения кривых полугидрата и дигидрата. Таким образом, относительная стабильность полугидрата и дигидрата сульфата кальция становится оди- [c.57]

Растворимость гипса Са304-21120 в фосфорной кислоте сравнительно невелика, поэтому кальций почти полностью переходит в осадок. Магний же переходит в раствор, так как сульфат магния растворим в фосфорной кислоте. [c.503]

Полезная часть суперфосфата — растворимый в воде дигидрофосфат кальция, хорошо усваиваемый растениями. Сульфат кальция является балластом. Поэтому выгоднее производить двойной суперфосфат. С этой целью сначала получают техническую фосфорную кислоту Саз(Р04)2 + 3H2SO4 = S aSOil + 2Н3РО4 а затем удобрения [c.330]

Присутствие в растворе фосфорной кислоты небольших коли честв свободной серной кислоты или монокальцийфосфата значи тельно снижает растворимость сульфата кальция, что способствуе более полному выделению Са504 в твердую фазу при разложени [c.286]

При разложении природных фосфатов кальция кислотами образуются фосфорная кислота и соответствующие соли кальция. При использовании кислот, соли кальция которых хорошо растворимы (например, азотной или соляной), последующая переработка полученных растворов в удобрения должна сопровождаться выделением или связыванием части кальция (см. разд. 8.5.2) для предотвращения химических превращений, вызывающих образование неусвояемых или трудноусвояемых растениями фосфатных соединений. В отличие от этого при сернокислотном разложении фосфатов выделяющийся малорастворимый сульфат кальция переходит в твердую фазу он может присутствовать в удобрении в качестве балласта или может быть отделен от раствора. В первом случае получают простой суперфосфат, во втором — фосфорную кислоту, которую в отличие от термической называют экстракционной. [c.144]

В качестве примера на рис. 4.8 представлены изотермы растворимости сульфата кальция при 80 °С. Как видно, с увеличением содержания фосфорной кислоты растворимости всех трех модификаций сначала возрастают, достигают максимума при 16—22 % Р2О5 и затем уменьшаются. Минимальной растворимостью при 80 °С обладает ангидрит, который, следовательно, является равновесной твердой фазой. Метастабильный гипс в растворах, содержащих менее 33,3 % Р2О5 (точка а пересечения изотерм метастабильных кристаллогидратов), превращается непосредственно в ангидрит в более концентрированных растворах сначала происходит конверсия гипса в менее растворимый полу-гидрат, после чего последний дегидратируется до ангидрита. Эти [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология