Диаграмма концентрационно-логарифмическая

Рис. 8. Концентрационно-логарифмическая диаграмма для водных растворов протолитических пар уксусной кислоты и ацетат-ионов (суммарная концентрация 0,01 моль/л) и ионов аммония и аммиака (суммарная концентрация 0,1 моль/л)

Рис. 3.2. Концентрационно-логарифмическая диаграмма бензойной кислоты

Рис. 5.7. Концентрационно-логарифмическая диаграмма муравьиной кислоты

Таблица 3.5. Участки кривых концентрационно-логарифмической диаграммы для слабой кислоты и формулы для расчета pH и равновесных концентраций

Рис. 23. Концентрационно-логарифмическая диаграмма насыш.енных водных растворов гидроксида цинка

Для расчета равновесных концентраций кислоты НХ и аниона Х (или основания и катиона) удобнее концентрационно-логарифмические диаграммы 1 с—pH (рис. 3.2). Их строят на основе соотношений, выведенных из уравнений (3.14) и (3.15). [c.50]

Рис. 15. Зависимость мольных долей окислителя и восстановителя от потенц иала раствора (а), распределительная диаграмма (б), диаграмма областей преобладания (а) и концентрационно-логарифмическая диаграмма (г) для водных растворов редоксипар Ре +/Ре2+ и 5п(1У)/5п(П). (Концентрационно-логарифмическая диаграмма построена для с = = [Ох]-Ь =0,1 моль/л)

Наконец, следует отметить, что кривые титрования очень удобно конструировать с помощью концентрационно-логарифмических диаграмм. При титровании водных растворов сильных кислот такое конструирование при Со = [c.174]

На рис. 3.2 показана концентрационно-логарифмическая диаграмма слабой кислоты с /Скисл = 6,46-10 (р/С КИСЛ- 4,19 и Со= [c.50]

Решение. Из рассмотрения концентрационно-логарифмической диаграммы (рис. 3.3) следует, что при заданном значении pH в растворе присутствуют недиссоциированные молекулы Нг8, ионы Н5 и Н3О+. [Н25] = 1-10 М, Н5 ] = = [НзО+] = 1-10 М. Концентрации других частиц (З -) близки к нулю. [c.53]

Концентрационно-логарифмические диаграммы для пары СНзСООН, СНзСОО- при с=10-2 моль/л и для пары NH//NHз при с=10- моль/л показаны на рис. 8. По таким диаграммам удобно выяснять равновесные концентрации кислоты и основания протолитической пары. Для этого проводят вертикальную линию при соответствующем значении pH раствора и отсчитывают значения рЗ точек пересечения этой линии с соответствующими кривыми. Кроме того, точка пересечения кривой рА с прямой рОН показывает pH, при котором [А] = [ОН-]. В свою очередь точка пересечения кривой рВ с прямой pH показывает pH, при котором [В] = = [НзО+]. [c.67]

В последнее время для графического изображения протолитических равновесий часто пользуются концентрационно-логарифмическими диаграммами. Они показывают зависимость отрицательного логарифма равновесной концентрации протолита р5 (5= А В Н3О+ ОН-) от pH раствора. Если раствор содержит только одну протолитическую пару с суммарной концентрацией [c.65]

Примеры диаграмм всех указанных типов для различных систем приведены на рис. 5.2—5.8. Кратко рассмотрим некоторые основные особенности распределительных и концентрационно-логарифмических диаграмм. [c.111]

Прежде чем приводить следующие числовые примеры, рассмотрим два типа диаграмм, описывающих равновесия в случае кислотно-основной диссоциации, тем более, что они пригодятся нам для более сложных систем. Первый тип нашел выражение в так называемых распределительных диаграммах, очень похожих на кривые титрования (см. раздел V. 8) и весьма полезных при рассмотрении ступенчатых равновесий. Второй тип — концентрационно-логарифмическая диаграмма — очень удобен для приближенных расчетов. [c.108]

Из изложенного вытекает, что концентрационно-логарифмическую диаграмму можно построить без проведения каких-либо расчетов. Для этого в системе координат р5—pH проводят горизонтальную прямую с ординатой — дс. На эту прямую наносят точку [c.66]

Концентрационно-логарифмическая диаграмма [c.110]

Аналогично можно построить концентрационно-логарифмические диаграммы и дпя многоосновных кислот (рис. 5.8). Такие диаграммы содержат [c.114]

На рис. 52 показаны кривые аргентометрического титрования галогенид- и роданид-ионов (со,ап=0,1 моль/л), а на рис. 53 — кривые титрования хлорид-ионов при Со=1 0,1 и 0,01 моль/л. Показаны также концентрационно-логарифмические диаграммы, с помощью которых кривые могут быть построены без проведения расчетов (см. конструирование кривой титрования на рис. 31). [c.228]

При постоянной ионной силе раствора, когда концентрационная константа растворимости постоянна, взаимные изменения концентраций катиона и аниона удобно показать с помощью концентрационно-логарифмической диаграммы. Логарифмирование выражения К — = [Ktизменением знака логарифмов приводит к уравнению [c.113]

Концентрационно-логарифмические диаграммы удобны для выяснения влияния одноименного нона при постоянной ионной силе раствора. Однако введение в раствор значительных количеств электролита, содержащего одноименный ион, вызывает заметные [c.114]

Рис. 26. Концентрационно-логарифмическая диаграмма насыщенных водных растворов гидроксида цинка

Рис. 26. <a href="/info/10357">Концентрационно-логарифмическая диаграмма</a> <a href="/info/1073387">насыщенных водных</a> <a href="/info/219622">растворов гидроксида</a> цинка

Рис. 7.4. Концентрационно-логарифмическая диаграмма и кривая гитрования 0,1 н. раствора муравьиной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия

Рис. 7.4. <a href="/info/10357">Концентрационно-логарифмическая диаграмма</a> и кривая гитрования 0,1 н. <a href="/info/391145">раствора муравьиной кислоты</a> 0,1 н. <a href="/info/219622">раствором гидроксида</a> натрия

Из изложенного следует, что концентрационно-логарифмическую диаграмму можно построить без проведения каких-либо расчетов. Для этого в системе координат рЗ — pH проводят горизонтальную прямую с ординатой —lg с. На эту прямую наносят точку с абсциссой, равной значению р/С. Она называется точкой системы. Через точку системы проводят прямую с наклоном +1 и прямую с наклоном —]. Наносят точку с координатами (р/С —с + 0,3). Через эту точку соединяют прямую с наклоном +1 с отрезком горизонтальной прямой левее точки системы, а также прямую с наклоном —1 с отрезком горизонтальной прямой правее точки системы. На диаграмме обычно еще проводят прямую через точку с координатами (0 0) и имеющую наклон +1 она показывает pH раствора, а также прямую, проходящую через точку с координатами (14 0) и имеющую наклон —1 она показывает рОН раствора. [c.63]

Концентрационно-логарифмические диаграммы удобны для выяснения влияния одноименного иона при постоянной ионной силе раствора. Однако введение в раствор значительных количеств электролита, содержащего одноименный ион, вызывает заметные изменения ионной силы. Расчеты в подобных случаях следует вести по термодинамической константе растворимости. Если, например, побочный электролит имеет с малорастворимым электролитом общий анион, следует использовать выражение [c.115]

Зависимость концентраций отдельных комплексов от рАп = = —lg [Ап] удобно показать в виде концентрационно-логарифмической диаграммы. Для показателей концентраций отдельных форм из (8.22) имеем [c.123]

Можно также построить концентрационно-логарифмическую диаграмму, по которой проводят некоторые приближенные расчеты. На рис. 3.3 в качестве примера приведена концентрационно-ло- Р кисп1 Р тсл гарифмическая диаграмма для се- О 1 2 3 ь 5 6 Т 8 5 ю 15 й pH роводородной кислоты К кисл 1 — 1 X [c.53]

Наконец, следует отметить, что кривые титрования очень удобно конструировать с помощью концентрационно-логарифмических диаграмм. Для титрования водных растворов сильных кислот такое конструирование при со = 0,1 моль/л и со = 0,001 моль/л показано на рис. 36. Прямая с наклоном 4-1 показывает зависимость pH от рс = —lg [НзО" ], а прямая с наклоном —1 показывает зависимость рОН от рс = —lg[OH ]. Для построения левой ветви кривой титрования при Со = 0,1 моль/л в системе координат pH — г наносят следующие точки (с — концентрация титруемой кислоты, т. е. ионов гидроксония) [c.181]

Для иллюстрации на рис. 42 показаны кривые титрования водных растворов сильных кислот (с = 0,1 моль/л) при 22 и 100° С. В соответствии со значениями р/С линия рОН в концентрационно-логарифмической диаграмме при 22° С проходит через точку pH 14 рс = О, а при 100° С — через точку pH 12,26 рс = 0. [c.187]

Возможности графического изображения гомогенных и гетерогенных равновесий показаны с помощью диаграмм зависимости мольных долей отдельных равновесных форм от pH, концентрации свободных лигандов, редоксипотенциала, а также с помощью распределительных диаграмм и диаграмм областей преобладания. Кроме того, рассмотрены концентрационно-логарифмические диаграммы, широко применяемые в аналитической химии. [c.7]

Как и распределительные, концентрационно-логарифмические диаграммы позволяют найти равновесные концентрации всех форм при заданном pH. В отличие от распределительных, концентрационно-логарифмические диаграммы позволяют оценить даже очень малые концентрации недоминирующих форм. В то же время концентрации доминирующих форм оценить по ним практически невозможно. Таким образом, оба вида диаграмм дополняют друг друга. [c.114]

Если на концентрационно-логарифмическую диаграмму нанести дополнительные прямые, а именно, рН = -1 [Н ] (прямая с наклоном -1) и рОН = 14 - pH = -1 [0Н"] (прямая с наклоном +1), то из диаграммы можно извлечь дополнительную, полезную информацию. В точке пересечения В (см. рис. 5.7) [Н ] = [А ], следовательно, абсцисса этой точки отвечает значению pH раствора кислоты соответствующей концентрации. Аналогично, в точке [c.114]

Рис. 19. Концентрационно-логарифмическая диаграмма насыщенных водных растворов га-логенидов и хромата серебра (р/САеС1 = 9,75 г>Ка ът= 2Ж P (AgI=16,08, РКде сгО =

Рис. 19. <a href="/info/10357">Концентрационно-логарифмическая диаграмма</a> <a href="/info/1073387">насыщенных водных</a> растворов га-логенидов и <a href="/info/8401">хромата серебра</a> (р/САеС1 = 9,75 г>Ка ът= 2Ж P (AgI=16,08, РКде сгО =

На рис. 15, г показаны также концентрационно - логарифмические диаграммы для упомянутых редоксипар. Эти диаграммы строят следующим образом. В системе координат Е—рс проводят горизонтальную прямую с ординатой, равной отрицательному логарифму суммарной концентрации рс = —lg = —1 (Сох + Ске<1). [c.99]

Концентрационно-логарифмическую диаграмму строят, откладывая на оси ординат рс, т. е. отрицательные логарифмы концентраций ионов. Если на оси абсцисс отложен pKt, изменения этой величины изображаются прямой, проходящей через точку (0,0) и имеющей наклон +1. Изменения значений рАп изображаются прямой, уравнение которой рАп=(р/С —ppKt)/<7. Эта прямая проходит через точки (pKt = 0 рАп = рК< /9) и (pKt = p/(<=/p рАп = 0), по которым ее легко нарисовать. В качестве примера на рис. 19 приведена такая концентрационно-логарифмиче- [c.113]

На рис. 18, г показаны также концентрационно-логарифмические диаграммы для упомянутых редоксипар. Эти диаграммы строят следующим образом. В системе координат — рс проводят горизонтальную прямую с ординатой, равной отрицательному логарифму суммарной концентрации рс = -12 с = -lg (Со + с , ). На эту прямую наносят точку с абсциссой Е" называемую точкой системы. При Е = Е°- молярные доли равны половине и < ох следовательно, рс = рс = рс + + 0,3. Поэтому кривые зависимости рсд и рСр от потенциала пересекаются в точке Е° —lg с +0,3), т. е. в точке, которая на 0,3 единицы шкалы рс выше точки системы. [c.100]

Рис. 22. Концентрационно-логарифмическая диаграмма насыщенных водных растворов галогенидов и хромата серебра (р/Сд2с, = 9,75 р/Сд Вг = >2.28 рКд , = 16,08 p/(Ag Сг04= 11,95). В точках пересечения прямых концентрации соответствующих ионов одинаковы

Рис. 22. <a href="/info/10357">Концентрационно-логарифмическая диаграмма</a> <a href="/info/1073387">насыщенных водных</a> <a href="/info/291847">растворов галогенидов</a> и <a href="/info/8401">хромата серебра</a> (р/Сд2с, = 9,75 р/Сд Вг = >2.28 рКд , = 16,08 p/(Ag Сг04= 11,95). В <a href="/info/92536">точках пересечения</a> прямых <a href="/info/426423">концентрации соответствующих</a> ионов одинаковы

Начальную точку кривой титрования наносят по результатам вычислений с помощью формулы (13.9). По точке системы наносят точку кривой титрования при т = 0,5. По точке в концентрационно-логарифмической диаграмме при рс на единицу большем, чем рс = = —1 Сц, наносят точку кривой титрования при т = 0,9 и т. д. Точку стехиометричности получают по точке пересечения линии показателя рСНзСООН с линией показателя рОН, так как в этой точке [СНзСООН = [ОН ]. Вторую ветвь кривой титрования строят с учетом того, что после точки стехиометричности в раствор вносят все новые и новые количества избыточных гидроксид-ионов, т. е. поступают таким же образом, как в случае рис. 36, Из рис. 41 отчетливо видно влияние концентрации растворов Сд на кривые титрования. При увеличении Сд кривая начинается при более низком значении pH, однако в области О <т < 1, где образуется буферный раствор, изменений нет. [c.186]

Таким образом, дпя построения концентрационно-логарифмической диаграммы одноосновной кислоты достаточно нанести на график точку с координатами (pH = р/Гд, 1 с = 1 Сд - 0 ) (эта точка называется характеристической), провести через нее прямые с наклонами +1 и -1, затем горизонтальные прямые на расстоянии lg д и соединить все отрезки плавными линиями так, чтобы они пересекались в характеристической точке А (рис. 5.7). [c.114]

Рис. 9.16. Построение 1фивой титрования по концентрационно-логарифмической диаграмме

Рис. 9.16. Построение 1фивой титрования по <a href="/info/10027">концентрационно-логарифмической</a> диаграмме

Справочник химика 21

Химия и химическая технология