Определение энтальпии реакции нейтрализации

Определение энтальпии нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Реакция взаимодействия любой сильной кислоты с любым сильным основанием, например [c.128]

Вполне понятный интерес в этой связи представляет определение теплового эффекта какой-либо реакции в бесконечно разбавленном растворе с применением обоих способов пересчета к стандартным условиям. В качестве такой реакции можно взять, например, реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, лежащую в основе одного из методов определения стандартной энтальпии образования гидроксид-иона 0Н . Рассмотрим сначала первый способ, основанный на экспериментальном определении теплот разбавления. [c.198]

Определение энтальпии реакции нейтрализации [c.61]

Цель работы экспериментальное определение энтальпии растворения некоторых безводных солей и их кристаллогидратов, а также энтальпии реакции нейтрализации. Сравнение полученных данных со стандартными значениями этих величин. Привитие навыков расчета термодинамических величин. [c.31]

II-2-12. a) При экспериментальном определении энтальпии нейтрализации соляной кислоты едким натром [17] смешивали растворы H I и NaOH в прецизионном калориметре, причем температура содержимого калориметра поднялась на 0,2064° С. Количество воды, выделившееся в результате реакции, равно 3,4075 ммолей. Кроме того, электрические измерения показали, что удельная теплоемкость калориметра и его содержимого равна 223,9 кал-град . Вычислите энтальпию нейтрализации на 1 моль НС1. Необходимо ввести поправку ( + 155 кал) на 1 моль образовавшейся в конце процесса НгО к энтальпии смещения растворов НС1 и NaOH до того, как прошла реакция, [c.30]

Другим общим методом изучения термохимических свойств неорганических веществ является метод, основанный на определении теплот реакций в растворах (обычно водных). Метод применим для определения энтальпий образования самых различных классов соединений кислот, оснований, солей и т. д. При этом АЯобр твердых неорганических соединений вычисляются из системы термохимических уравнений, включающей в себя АЯ растворения этих веществ, АЯ реакций с водой основных или кислотных окислов, АЯ реакций нейтрализации, реакций замещения, реакций между солевыми растворами и т. д. Определения АЯ реакций в водных растворах и в СССР, и за границей проводятся уже давно и очень широко. Много определений такого характера было сделано М. Бертло и Ю. Томсеном. В России еще в прошлом веке Н. И. Бекетов определил теплоты реакций многих неорганических веществ в водных растворах, а также многие теплоты растворения и вычислил теплоты образования из простых веществ ряда неорганических соединений. [c.319]

Именйо поэтому при классификации химических реакций используют не число и характер меняющихся связей, а другие более формальные, но зато и более доступные для количественного определения характеристики термодинамические (по изменению энтропии, энтальпии, энергии Гиббса, по обратимости), кинетические (по порядку реакции, молекулярности, механизму), специфические (реакции нейтрализации, гидролиза, этерификации, серебряного зеркала и т. д.). [c.120]

Тепловые эффекты различных физико-химических процессов (растворение, гидратация, нейтрализация и др.) можно, используя калориметры, определить опытным путем или рассчитать на основе закона Гесса. Учитывая, что в изохорных условиях теплота выделяется за счет убыли внутренней энергии, а в изобарных — энтальпии, удается, определив в указанных условиях тепловой эффект процесса, установить значения термодинамических функций АО, АН). Эти функции могут быть исходными для определения и других величин, характеризующих изучаемую химическую реакцию. [c.13]

Что касается определения энтальпий реакций в растворах, то количество работ, посвященных этим измерениям, очень велико. Сюда относятся энтальпии нейтрализации различных кислот различными основаниями, например [85, 42, 86], энтальпии реакций окисления, восстановления, различного типа обменных реакций и т. д. В качестве примера можно привести реакцию окисления раствора иодистоводородной кислоты раствором перекиси водорода [c.188]

Хотя в качестве растворителя при изучении энтальпий реакций в растворах чаще всего используется вода, нередки случаи использования и других растворителей. Обычно в таких работах помимо определения энтальпий образования ингредиентов реакций решаются и некоторые общие вопросы, например, в работе Кидо и Фернелиуса [89] с целью изучения условий сольватации ионов Н+ и ОН- в водно-диоксановых смесях различного состава была измерена энтальпия нейтрализации раствора НС1 раствором NaOH в водно-диоксановой среде с различным содержанием диоксана. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология