Растворимость некоторых безводных солей

Таблица VI Растворимость некоторых безводных солей, г/100 г воды

Ниже приводятся данные о растворимости некоторых свинцовых солей при 20°С (г безводной соли на 100 г воды) [c.638]

ВОДОЮ И С кристаллизационным (если можно так выразиться) аммиаком. Для подтверждения этого необходимо прежде всего напомнить некоторые общеизвестные факты. Ангидриды двуосновных кислот соединяются прямо с водою, частица с частицею они соединяются и с аммиаком. Полученные амиды способны, сверх того, на место присоединенного аммиака выделять воду, значит элементы аммиака заменяют элементы воды. Многие безводные соли способны поглощать воду, но иные выделяют ее легко, другие — с большим трудом притом из многих частиц присоединенной воды одни частицы выделяются легче, другие — труднее. Точно то же замечается и для соединений с аммиаком. Некоторые безводные соли жадно поглощают аммиак, как показал это Розе в своих замечательных исследованиях 30-го года, другие — с трудом. Этот поглощенный аммиак может быть выделен при нагревании, как и вода, и разные паи аммиака удерживаются, как разные наи воды, с неодинаковою силою. Вода присоединяясь к безводной соли, изменяет ее растворимость , как изменяется растворимость соли и после соединения с аммиаком, если при этом не происходит полного разрушения соли или ее изменения под влиянием аммиака, растворенного в воде. Безводная соль, соединяясь с водою или аммиаком, нередко меняет свой цвет и притом сходственным образом при соединении с аммиаком и водою. Но эти факты, подтверждение которым найдется и в дальнейшем сообщении, показывают только качественное сходство обоих видов присоединения, и хотя качественное сходство, без сомнения, многозначительнее количественного, но в современный период химии, когда количественные отношения играют еще первостепенную роль, в аналогии между соединениями аммиака и воды можно убедить только количественными данными, а потому я и привожу доказательства для двух родов солей, над одним из которых я успел и сам сделать несколько исследований. [c.121]

Бывают также случаи, когда с увеличением температуры растворимость безводной соли падает (во всяком случае в некоторых пределах температур). Характер диаграмм при этом несколько меняется. Здесь могут происходить довольно неожиданные изменения, например растворение смеси водной и безводной соЛей й собственной кристаллизационной воде. [c.393]

Растворимость некоторых солей в воде при различных температурах (в г безводного вещества на 100 г воды) [c.161]

Растворимость некоторых солей в г на 100 г раствора (из расчета на безводную соль) [c.470]

Сахароза в безводном спирте почти не растворяется. Весьма мала растворимость в нем солей, которыми обусловлена жесткость воды. Растворимость в спирте некоторых минеральных соединений приведена в табл. 27. [c.33]

Растворимость некоторых солей кадмия (г безводной соли/100 г воды) при различных температурах [233] [c.27]

Растворимость некоторых веществ с увеличением температуры в общем случае вначале повышается, затем начинает уменьшаться и доходит почти до нуля [37]. При этом из раствора выделяются безводные или маловодные соединения в других случаях растворимость веществ по мере повышения температуры увеличивается [щелочи, хлориды, нитраты, соли аммония, борная кислота и др. (рис. 40.1)]. [c.437]

Во многих случаях растворимость твердого вещества можно повысить, e v и раствор нагревать. Однако некоторые соли не подчиняются этому правилу. Растворимость их или понижается с повышением температуры или повышается только до определенной температуры, выше которой растворимость уменьшается. Если растворять углекислый натрий, то количество его (пересчитанное на безводную соль, т. е. на Ма. СОз), приходящееся на [c.284]

Образование пересыщенных растворов состоит в том, что, при охлаждении насыщенного раствора некоторых [75] солей, их избыток может иногда оставаться и не выделяться из раствора, если жидкость будет приведена в известные условия. Если, напр., при температуре кипения насытит воду глауберовою солью (Ыа 50 ) и такой раствор слить с остальной соли, прокипятить и во время кипения сосуд с раствором плотно закрыть, запаять или заткнуть ватою, или покрыть слоем масла, то тогда этот насыщенный раствор, по охлаждении до обыкновенной температуры и даже гораздо ниже, не выделяет нисколько глауберовой соли, тогда как без указанных предосторожностей он выделяет при охлаждении кристаллы, содержащие 180 ч. воды на 142 безводной соли (На 50 10№0). Пересыщенный раствор можно двигать, перемешивать внутри сосуда и никакой кристаллизации не совершится в растворе будет оставаться прежнее высокое содержание соли, отвечающее возвышенной температуре. Кристаллизация происходит вдруг, если сосуд с пересыщенным раствором раскрыть и бросить в раствор кристалл водной глауберовой соли. При этом быстром выделении кристаллов замечается повышение температуры, именно оттого, что находившаяся в жидком состоянии соль переходит в твердое состояние. Это явление отчасти подобно тому, что вода может быть охлаждена ниже 0° (даже до —10°), если будет в покое, и при известных обстоятельствах вдруг кристаллизуется, выделяя тепло. Хотя с этой стороны представляется здесь сходство, однако в действительности явление пересыщенных растворов гораздо более сложно. Так, пересыщенный раствор глауберовой соли при охлаждении выделяет кристаллы, содержащие На 50 7№0 или на 142 ч. безводной соли 126 ч. воды, а не 180 ч., как в указанной выше соли. Кристаллы 7-водной соли отличаются непрочностью стоит к ним прикоснуться не только кристаллами 10-водной соли, но и многими твердыми телами, они тотчас становятся непрозрачными, образуя смесь безводной и 10-водной соли. Очевидно, что между водою и растворимым веществом могут устанавливаться различные виды более или менее прочных равновесий, одно видоизменение которых составляют растворы [76]. [c.76]

Фториды хорошо растворяются в воде, метаноле, гидразине, масляной н муравьиной кислотах, трехфтористом броме, практически нерастворимы в эфире, пиридине, нитробензоле и ацетоне. Растворимость (г безводной соли на 100 г воды) фторида рубидия при25°С составляет 289,8 г [126, 130]. а фторида цезия при 25, 50 и 75° С — 530 573 608 г соответственно [130, 131]. Некоторые физико-химические свойства фторидов рубидия и цезия в сравнении со свойствами фторида калия приведены в табл. 5. Фториды [c.93]

Бериллиевые соли минеральных кислот кристаллизуются с четырьмя молекулами воды и растворимы. Все растворы тих солей растворяют окись бериллия (непрокаленную). По-види-мому, связанные координационными связями акво-группы (НгО ) замещаются при этом группами (Ве = О ). Некоторые безводные соли бериллия растворяются в органических растворителях, но гидратированные соли не растворяются в них. Попытки получить соли карбоксильных кислот обычно приводят к образованию ковалентных основных солей, например Ве40 (СНзСОО)б. Основные ацетаты и ацетилацетонаты летучи. [c.103]

Простой цианид —Pt( N)2—-для платины не характерен. Он образуется в виде желтого аморфного и самовоспламеняющегося на воздухе вещества при нагревании (NH4)2[Pt( N)4] до 200° С. В воде, кислотах и щелочах Pt( N)2 нерастворим, а с растворами цианидов образует соли H2[Pt( N)J. Эта сильная кислота двухосновна, а бесцветный ион [Pt( N)4] характеризуется значением й(Р1С) =3,4 и очець прочен (константа нестойкости 1 10- ). Растворы цианоплатинитов, а также некоторые безводные соли и кристаллогидраты, например Ag2[Pt( N) 4] и Na2[Pt( N)4] ЗН2О, бесцветны, но многие другие кристаллогидраты обладают очень красивыми окрасками. Последние часто зависят от положения кристаллов относительно падающего света (т. н. плеохроизм). Например, Ba[Pt( N)4] 4НгО (растворимость 35г/л при 20°С) имеет цвет зеленовато-желтый или сине-фиолетовый. Сама кислота может быть выделена в виде красного кристаллогидрата H2[Pt( N)4] бНаО. [c.188]

Н.2504, Р2О5 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьщается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов ЬпОЫОз-НаО, Ьп Оз-ЬпОМОз (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов [c.61]

Если при данной температуре при превышении некоторой концентрации раствора кристаллогидрат обезвоживается, то диаграмма усложняется. На рис. ХХП.8, а показана диаграмма Гиббса—Розебома для этого случая мы видим, что каждой форме соли АХ отвечает своя ветвь кривой растворимости, что согласуется с принципом соответствия ЪВ — ветвь, отвечающая растворимости гидрата АХ-геНаО ВЕ — ветвь, отвечающая безводной соли АХ В — точка превращения (переходная), отвечающая равновесию раствора с обеими формами область 6—/)—АХ-геНзО отвечает смесям растворов, насыщенных кристаллогидратом АХ-иНзО, с этим кристаллогидратом в твердом виде В—Е—АХ.— смесям растворов, насыщенных безводной солью АХ, с кристаллами этой соли В—АХ—АХ-пНзО — смесям раствора, отвечаю-ш,его точке перехода, с кристаллами соли АХ и ее гидрата АХ-иНзО область Е—АУ—АХ отвечает смесям эвтонического раствора с кристаллами солей АХ и АУ. [c.283]

Зависимость растворимости от температуры обычно изображают в мде кривых растворимости. На рис. 4.3 приведены кривые растворимости некоторых солей в воде. Резкий излом на кривой растворимости сульфата натрия соответствует превращению кристаллогидрата Наг504 1ОН2О (который устойчив при температуре ниже 32, 383 С) в безводный МЗгЗО (устойчивый при температуре выше 32,383° С). [c.116]

Растворимость твердых тел в воде большей частью увеличи- / вается с нагреванием. На рис. 40 изображены кривые раствори- мости некоторых солей в функции от температуры. Рассмотрим кривую растворимости N32804 ЮНгО. При температуре ниже 32,38° растворенная соль находится в равновесии с гидратом N32804 10 Н2О, но выше этой температуры растворенная соль находится в равновесии уже с безводной солью N32804. [c.145]

В некоторых случаях с введением третьего компонента наблюдается разделение однородной смеси на два слоя. Например, однородный водно-спиртовой раствор разделяется на два слоя, если в него добавить карбонат калия. Один слой состоит из почти безводного этилового спирта, другой — из водного раствора К2СО3. Уменьшение растворимости в присутствии солей называется высаливанием. [c.82]

Выбор солей в качестве пленкообразующих веществ определяется склонностью их к гидролизу и образованию водо- и спиртонерастворимых гидроокисей. Наиболее применимы для этой цели спиртовые растворы солей легкоиспаряющихся кислот хлориды, нитраты и ацетаты. При этом, в качестве растворителя преимущественно. используют абсолютный этиловый спирт или спирт, содержащий не более 0,2—0,3% воды. Во многих случаях применяют кристаллогидраты, так как для гидролиза пленкообразующего раствора вполне достаточно кристаллогидратной воды, а в некоторых случаях она даже оказывается лишней. Использование безводных солей часто ограничивается из-за их малой растворимости в спирте. [c.68]

Сопоставление растворимости солей щелочных металлов с общим анионом показало, что у некоторых из них наблюдается увеличение растворимости от к Сз (фториды, фосфаты, чарбонаты), у других — уменьшение (хлораты, перхлораты, гексахло-роплатинаты) и, наконец, у остальных — минимальная растворимость солей калия (сульфаты) или полное отсутствие закономерности (нитраты). Ниже приведены данные по растворимости безводных солей при 18—20° (г/100 г раствора) [c.610]

Описанные методы исследования дают возможность установить состав безводной соли определение гидратной воды должно было производиться отдельно в образцах соли, выделенной в условиях, типичных для изученной системы. Прямое определение гидратной воды при этом, однако, осложнялось вследствие неустойчивости ферроцианидов неодима при повышенной температуре. При нагревании приготовленных осадков до 100° наблюдалась потеря в весе из-за улетучивания воды, но одновременно происходило разложение образца, окрашивающегося при этом в синий цвет. В силу сказанного, определение гидратной воды в каждом образце ферроцианида неодима производилось по разности между весом исходного воздушно-сухо-го препарата и содержанием в нем безводной соли. Количество последней определялось путем титрования навески воздушно-сухого образца, растворенного в 100 мл 1 н. раствора Н2504 при помощи КМПО4. Так как состав соли (полученной в условиях, отвечающих изучению данной системы методом растворимости) был известен, то вычисление количества безводной соли в навеске было несложно. Для приготовления воздушно-сухого образца препараты Н(1(ЫОз)з и Ме4[Ре(СЫв)1 смешивались в заданной пропорции, осадок отфильтровывался через стеклянный фильтрующий тигель, дно которого покрывалось кружком фильтровальной бумаги соответствующего диаметра, промывался один раз водой с применением отсасывания, после чего осадок отжимался между листами фильтровальной бумаги и выдерживался на воздухе до постоянного веса. Было замечено, что ферроцианиды неодима легко теряют часть гидратной воды при лежании на воздухе, вследствие чего результаты определения ее в некоторых солях в разное время не сходятся. Ферроцианиды неодима розовато-фиолетового цвета после высушивания они обычно становятся бесцветными. В данной работе количество гидратной воды указано для тех солей, для которых получались близкие цифры, независимо от времени пребывания на воздухе при комнатной температуре. [c.30]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость некоторых безводных солей: [c.396] [c.174] [c.92] [c.232] [c.16] [c.137] [c.93] [c.131] [c.79] [c.362] [c.401] [c.61] [c.232] [c.312] [c.36] [c.183] [c.156] [c.329] [c.175] [c.39] [c.53] [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология