Определение рК кислот или оснований в различных растворителях

Льюисовская кислотность и основность органических соединений могут быть оценены лишь относительно — путем определения энергии взаимодействия различных соединений с одним и тем же стандартным соединением, являющимся соответственно основанием или кислотой Льюиса. Все остальные факторы, в частности растворитель, температура, должны быть одинаковыми. [c.113]

Основная заслуга в основании коллоидной химии принадлежит Т. Грэму, об исследованиях которого (фосфорные кислоты) уже говорилось. Занимаясь определениями осмотического давления различных растворов, Грэм сконструировал осмометр, состоящий из подвешенного в испытуемом растворителе (воде) колокола с отверстиями вверху (обрезанная верхняя часть склянки для жидких продуктов). Снизу колокол был затянут пергаментной бумагой. Этот прибор Грэм назвал диализатором, и с его помощью изучал осмотические свойства различных растворов, в том числе растворов желатины. Название коллоид (хо .) а— клей ) Грэм ввел в 1861 г. Он писал Так как желатина представляет собой особый тип веществ, было предложено обозначать вещества этого типа названием коллоиды и трактовать о такой форме агрегации, как о коллоидном состоянии материи. Противоположным коллоидному является кристаллическое состояние материи. Вещества, принадлежащие к данной форме состояния материи, следует обозначить названием кристаллоиды... Коллоиды представляют собой динамическое состояние материи, кристаллоиды — ста-тическое. Коллоиды обладают энергией... [c.446]

Лаблюдаемый в последнее время быстрый научный и техниче- ский прогресс в области химии м химической технологии органических и неорганических веществ вызывает острую необходимость дальнейшего развития аналитической химии и разработки новых более эффективных химических, физических и физико-химических методов анализа, соответствующих современным требованиям науки и производства. Одним из перспективных путей развития аналитической химии является направление, которое связано с разработкой теории и практики методов анализа, основанных па использовании реакций, протекающих в неводных растворах [1—26]. Основное преимущество использования неводных растворителей в качестве сред для определения различных веществ состоит в том, что в среде неводных растворителей можно дифференцированно (раздельно) титровать смеси электролитов, которые в водном растворе характеризуются близкими значениями р/С, например смеои изомеров, смеси соединений одного гомологического ряда, смеси кислот, оснований и т. д. [c.5]

По аналогии с pH отрицательные десятичные логарифмы значений этих констант обозначают pA"s или р/Св соответственно. Положение равновесия реакций (I) и (И) зависит, как было указано, от растворителя. Это значит, что рК одной и той же кислоты или одного и того же основания различно в зависимости от растворителя. Было показано, что отношение констант диссоциации или разность значений р/С кислот или оснований Лри переходе от одного растворителя к другому примерно остается неизменным, если кислоты или основания химически родственны. Эмпирически можно определить кислотность растворителя в виде определенной шкалы потенциалов. Предпосылкой успешного потенциометрического титрования, как известно, является достаточно большой скачок потенциала в области точки эквивалентности. При титровании раствора наиболее сильных кислот растворами наиболее сильных оснований в данном растворителе получают максимальный скачок потенциала. [c.342]

К 20-м гг. было твердо установлено, что кислотно-основные свойства обусловлены как участием иона Н+, так и взаимодействием с растворителем и проявляются не только в водных растворах. Отмечалось, что некоторые растворители обладают амфотерными свойствами, что приводит к их ионизации. Налицо были необходимые предпосылки для теории, которая позволила бы дать такие определения кислоты й основания, которые ...логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, сво йства которых проявляются универсально в различных растворителях (Бренстед). [c.589]

Растворимость 502 в значительной степени зависит от ионной силы раствора. Смит и др. [47] провели измерение парциального давления 502 над водными растворами в присутствии различных количеств основания. В [48, 49] приведены данные по определению растворимости и парциального давления 502 при ионной силе водного раствора 0,5-г 3,0 М и температуре 50 145 С (рис. 1.8). При этом в качестве кислоты Льюиса 502 сильно взаимодействует со всеми неорганическими и органическими основаниями, образуя как адцукты, так и ионные соединения. Данные о растворимости оксида серы (IV) в различных растворителях приведены в [1,50]. [c.20]

Впервые метод качественного определения типа полимера (натурального) был разработан Вебером [12]. Позже с появлением новых типов каучуков были предложены [12, 204]i методы определения типа полимера по плотности, по набуханию в различных растворителях, по измерению времени до начала разложения прн взаимодействии пробы со смесью концентрированных кислот (равные объемы серной и азотной кислот) при 40—60 °С, по отношению к горению и 80%-ному раствору серной и концентрированной азотной кислот. Наиболее широкое применение получили химические методы, основанные на определении функциональных групп полимеров [12, 204], на измерении плотности и pH продуктов термического разложения каучука [13]. Последний метод получил наибольшее применение [14, 203, 205, 206. [c.84]

В настоящем сборнике публикуются результаты экспериментальных исследований по прогнозированию и определению границ применимости метода анализа смесей солей и смесей солей с кислотами или основаниями в различных растворителях, по определению примесей в особочистых растворителях и некоторых оксидов, по сравнительному исследованию различных типов ионоселективных электродов при определении микроколичеств железа и бромидов. [c.3]

Разработка методик количественного потенциометрического и визуального индикаторного титрования веществ кислотно-основного характера и их смесей в различных растворителях путем экспериментального поиска оптимальных условий — длительный и трудоемкий процесс. Поэтому теоретические способы прогнозирования представляют несомненный интерес. Это прогнозирование может быть осуществлено путем построения теоретических кривых титрования [1, 2,4, 7, 9—13], на основе ОШК и потенциалов полунейтрализации [15—17], исходя из показателя титрования и расчета ошибок Роллера [17, 18], по индексу крутизны кривой в точке эквивалентности [4], расчетом относительной ошибки титрования [19], на основании условных констант устойчивости кислот или оснований, а также констант равновесия обратных реакций [14, 20], исходя из полулогарифмических кривых титрования [7, 21], путем расчета скачков потенциала вблизи точки эквивалентности [22]. Все описанные методы прогнозирования имеют определенные ограничения, так как в их основу положены математические описания, имеющие некоторые упрощения. [c.6]

Влияние растворителя на константы основности — чрезвычайно сложный вопрос. Однако общий вывод, который можно сделать из рассмотрения порядков основности в большом числе различных растворителей, опять тот же они по большей части не зависят от природы среды [29, 163, 210, 216, 363]. В то же время не следует забывать о том, что при переходе от водных к безводным средам довольно часто происходят серьезные инверсии. Такие неправильности обычно указывают на различия в водородном связывании или в стерических факторах взаимодействующих соединений. Например, первичные, вторичные и третичные амины часто меняют свою относительную основность при переходе от водных сред к безводным [162]. По аналогии можно также ожидать, что порядок основности спиртов и простых эфиров будет очень чувствителен к природе растворителя. Таким образом, хотя основности можно измерять в спиртовых или уксуснокислых растворах и они по большей части будут хорошо коррелироваться с основностями, определенными в водной кислоте 29, 164], тщательное изучение показывает, что, строго говоря, обе эти среды могут иметь сомнительную ценность для создания функций кислотности [54, 155, 208, 209]. Поскольку мы уже указывали, что имеются опасности, связанные с использованием функций кислотности даже в водной среде, то тем более странно, что основания ведут себя так же и в неводных средах. [c.210]

В гл. IV этой книги мы говорили о желательности дать такие определения понятий окисления и восстановления, которые явились бы фундаментальными. Та же проблема возникает в отношении определения кислот и оснований. С точки зрения теории Аррениуса, относившейся только к водным растворам, кислота определяется как вещество, диссоциирующее в растворе, образуя в качестве первичных продуктов диссоциации ионы водорода. Основание представляет собою вещество, которое при диссоциации образует гидроксильные ионы. Конечно, ионогены способны образовывать и различные другие ионы, однако водород и гидроксильные ионы считались уникальными в том отношении, что, соединяясь между собой, они образуют молекулы слабо ионизированного растворителя. [c.495]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ рЛ КИСЛОТ ИЛИ ОСНОВАНИЙ В РАЗЛИЧНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.54]

Известно, что кислотно-основные взаимоотношения одних и тех же веществ в различных средах сильно различаются и могут даже обращаться, т.е. кислота в одном растворителе может стать щелочью в другой среде и наоборот. Это обстоятельство побудило химиков отказаться от рассмотрения растворителя при определении кислот и оснований, а принимать во внимание только строение вещества. [c.216]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Основной недостаток теории С. Аррениуса, на основе которо были даны приведенные определения кислот, оснований и солей состоит в том, что эти определения подходили только дл5 водных растворов. Некоторые свойства кислот и оснований теория С. Аррениуса не могла объяснить, поэтому в 1923 г И. Н. Бренстед заложил основы новой теории, по которок кислоты и основания характеризуются вне зависимости от растворителя. По этой теории к кислотам относят вещества, отщепляющие протон р, т. е. доноры протона. К. основаниям относят вещества, присоединяющие протон, т. е. акцепторы протона. Кислотами и основаниями могут быть в данном случае электронейтральные молекулы и ионы с различными зарядами [c.46]

Метод определения основан на титровании метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты смеси аминокислот в среде смешанного растворителя (безводная уксусная кислота—ацетонитрил), в котором аминокислоты ведут себя как основания различной силы. [c.450]

Иная ситуация имеет место при проведении эксклюзионной хроматографии в водных средах. Из-за специфических особенностей многих разделяемых систем (белки, ферменты, полиэлектролиты и др.) и разнообразия применяемых сорбентов существует очень много вариаций состава подвижной фазы для подавления различных нежелательных эффектов [34, 35]. Общими приемами модификации является добавка различных солей и применение буферных растворов с определенным значением pH. В частности, поддержание рН=<4 дает возможность подавить слабую ионообменную активность силикагелей, обусловленную присутствием на их поверхности кислых силанольных групп. Требуемая ионная сила подвижной фазы достигается при концентрации буферного раствора 0,05-0,6 М оптимальную концентрацию подбирают экспериментально. Для предотвращения ионообменной сорбции катионных соединений наиболее часто используют такой активный модификатор, как тетраметиламмонийфосфат при рН=3. Однако при разделении некоторых белков могут проявляться гидрофобные взаимодействия, в свою очередь осложняющие эксклюзионный механизм разделения. Те же эффекты иногда проявляются и при работе с дезактивированными гидрофильными сорбентами. Для их устранения к растворителю добавляют метанол. Иногда в водную подвижную фазу вводят полярные органические растворители, полигликоли, кислоты, основания и поверхностно-активные вещества. [c.48]

Некоторые слишком слабые основания нельзя титровать в ацетонитриле, нитрометане или уксусной кислоте. Такие основания можно удовлетворительно титровать в непротолитическом растворителе — уксусном ангидриде [11]. Этот растворитель может быть использован для титрования аминов или амидов с р Га(НгО) больше 2,0. В этом растворителе также не происходит выравнивания при титровании аминов с piira(H20) меньше 10 поэтому его можно использовать для совместного определения оснований различной силы. Недостаток уксусного ангидрида заключается в его активности. Первичные и вторичные амины ацетилируются растворителем с образованием более слабых оснований. [c.20]

Растворители, такие, как ледяная уксусная кислота, выравнивают силы оснований, и большинство аминов в этой системе становятся одинаковыми по силе. Как видно из рис. 3, основания с рЛГи(Н20) более 4,8 (пиридин) в этой среде одинаковы по силе однако уксусная кислота не выравнивает все основания и даже в этой среде возможна некоторая дифференциация. В уксусной кислоте основания с р)(Г (Н20) менее 0,8 и более 4,8 должны проявлять достаточно различные силы, так что оказывается возможным прямое титрование каждого основания. Однако определение более слабых оснований нецелесообразно, поскольку получаются плохо определяемые конечные точки. Следовательно, уксусная кислота не является очень хорошим дифференцирующим растворителем, так как полезная область растворителя ограничивается эффектом выравнивания. [c.21]

Обнаружение конечной точки титрования. Обычно титрование в неводной среде проводят со стеклянным индикаторным электродом, удовлетворительно реагирующим на изменения активности водородных ионов в различных растворителях (см. разд. 4-10). Разработаны визуальные индикаторы, которые часто выбирают эмпирически. Кристаллический фиолетовый и метиловый фиолетовый издавна применяют для определения оснований в ледяной уксусной кислоте. Фритц и Гейнер [60[ приводят перечень индикаторов для титрования кислот гидроксидом тетрабутиламмония в пиридине. Кольтгоф, Чантуни и Боуми [61] изучали индикаторы с рК диссоциации в ацетонитриле в интервале от 2 до 30. Для спиртов и водноспиртовых смесей можно применять обычные индикаторы, применяемые для водных растворов, если известен их сдвинутый интервал pH (см. разд. 4-9). Хигучи, Фельдман и Рем [62] изучали поведение 13 индикаторов в ледяной уксусной кислоте. В табл. 6-2 представлены значения рК некоторых индикаторов в различных растворителях [61, 63, 64]. [c.135]

Для определения соединений, проявляющих в неводных растворах основные свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протогенные или амфипротные), апротонные и различные смешанные растворители. Из протогенных растворителей для определения слабых оснований широкое применение получила безводная уксусная кислота [51—55, 60—63, 157—163]. Добавление углеводородов, их галогенпроизводных и диоксана к уксусной кислоте повышает резкость конечной точки титрования [164—169], так как уменьшается константа автопротолиза (ионное произведение) среды. Однако титрование в среде уксусной кислоты имеет ряд недостатков [18]. [c.79]

Влияние различных растворителей на свойства растворенных электролитов используют при кислотночзсновном титровании в неводных средах. Разработаны методы, позволяющие определять в неводных средах соли неорганических и органических кислот, анализировать их смеси, а также смеси солей с кислотами или основаниями. Разумеется, титрование в неводных растворах применяют для определения тех веществ, которые невозможно определять в водных растворах (гл. ХУП, 16). [c.25]

С точки зрения электролитической теории как будто небольшая разница для процесса, присоединяется ли при кислотном катализе временно к реагирующим молекулам недиссоциированная молекула кислоты или присоединяется такой комплексный катион, как сольватированный растворителем водородный ион, или соответственно при щелочном катализе присоединяется недиссоцииро-ванное основание, анион кислоты, гидроксильный ион или другой акцептор протонов, вызывающий отдачу протона реагирующей молекулой. Каталитическое поведение различных доноров-протонов и акцепторов-протонов выражается константами их удельного каталитического действия, отражаюхцими индивидуальные скорости, с которыми происходят отдача и принятие протонов. Специфическое каталитическое действие комплексных ионов, образованных из Н+ ионов и молекул растворителя, часто весьма различно. Комплексные ионы воды <Нз0)+, спирта (СаН50Н2)+. В смешанном растворителе, например воде, содержащей спирт, устанавливается равновесие между отдельными видами комплексных ионов, и небольшой сдвиг в нем может сильно влиять на ход реакции. Комплексы, образованные Н+ ионами и молекулами спирта НОН+, могут быть каталитически более активны, чем те комплексы, которые образованы Н+ ионами и молекулами воды НОН . С этой точки зрения Гольдшмитд [191, 192] пытался объяснить замедляющее действие воды в кислотном катализе при реакции этерификации в спиртовых растворах. На основе химического равновесия, известного как кислотно-основное равновесие, можно получить определение кислоты и основания [c.205]

Наибольшее распространение для определения резерпина в растительном м-атериале получил метод Байеса [14, 15], который основан на выделении резерпина различными растворителями и дальнейшем спектрофотометрировании раствора. Для этого производится измерение спектра поглощения продуктов взаимодействия резерпина с азотистой кислотой. Эта реакщхя характерна для алкалоидов, содержащих в положении 11 метоксильную группу. Между тем алкалоиды раувольфии, в молекуле которой метоксильная группа находится в положении 10, дают очень слабую реакцию через несколько часов. Другие алкалоиды раувольфии в тех же условиях никакого окрашивания не дают [16]. Кроме того, имеются литературные данные, согласно которым ни продукты разложения, нп продукты окисления резерпина в этпх условиях не реагируют с азотистой кислотой [17]. [c.132]

Выявилась непригодность определений кислот и оснований как ионов, образующихся при диссоциации воды, но долгое время отсутствовали такие определения кислоты и основания, которые бы логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, свойства которых проявляются универсалы.о в различных рястворителях, вне зависимости от растворителя [c.119]

Известно, что даже для соединений одного класса величина молярной экстинкции меняется в широких пределах по данным [2], для карбонильных групп различных молекул е = 300 - 2000 л/(моль - см). Поэтому предлончено [6] пользоваться экспериментально определенным групповым коэффициентом экстинкции, например, для нефтяных карбоновых кислот, имеющих ИК-спектр со всеми основными типичными ПП карбоновых кислот. В качестве растворителя выделенных из нефти карбоновых кислот используется нефть, не имеющая поглощения в области 1700 см . Из зависимости оптической плотности при 1720 см от концентрации кислот, прямолинейной на участке 0,05— 1,2 мас.%, рассчитан молярный коэффициент экстинкции е = = 796 л/ (моль см). Из 1450 ИКС нефтей Западной Сибири 233 пробы (16%) показали СО-поглощеиие различной интенсивности, которое было отнесено к кислотному и кетонному карбонилу. На основании этих данных авторы [6] делают ряд выводов [c.20]

Данвке о ширине полос V (АН) соединений с водородными связями большею частью относятся к двойным системам, в которых различные растворители выступают в качестве оснований В, об-разуюш их комплексы с определенной кислотой АН. По этой причине в ряду таких растворов изменяется одновременно как Х , так и сольватный множитель Q/Q) Z. Поэтому эти системы не являются оптимальными объектами для проверки соотношения (18). Если тем не менее, по данным [30] и [31, нанести экспериментальные точки для v /з и Ау для метилового спирта в различных средах, то получится картина, изображенная темными кружками на рис. 4 они группируются около прямой а. Угловой коэффициент последней, согласно (19), отвечает некоторому среднему (для взятого набора растворителей) значению сольватного множителя. Исключение представляет собой точка 75, относяш,аяся к чистому метиловому спирту. Поскольку он состоит, но-видимому, из цепочек различной длины с водородными связями, рассмотренная выше модель к нему неприменима. Уширение в этом случае связано, вероятно, с образованием в каждой из цепочек колебательных энергетических квазизон. [c.75]

Худякова Т. А., Арбатский А. П., Рыбакова Л. Г. Прогнозирование возможности количественного потенаиометричеокого определения смесей кислот или оснований с солями в различных растворителях / Горьк. политех, ин-т. 1988. Деп. в ОНИИТЭХим 14.06.88. № 590-хп 88. [c.7]

Химическая теория представляла собой определенный прогресс в звитии учения о кислотах и основаниях. Основной тезис этой теории. аключается в том, что кислотные и основные свойства веществ являются результатом их химического взаимодействия с другими веществами, которые. дюгут быть названы растворителями. Отсюда следует, то одно и то же вещество с различными растворителями может образовывать как кислоты, так и основания. Весьма важной концепцией, вытекающей из химической теории кислот, является учение о нивелирующих и дифференцирующих растворителях. Существенным недостатком химической теории кислот и оснований является отсутствие ко-л и чест вен пых зависимостей. [c.180]

Эти определения включают теорию Бренстеда, теорию сольво-систем и водную теорию Список оснований, согласно теории Льюиса, совпадает с теорией Бренстеда, а все вещества, признаваемые кислотами по теории сольво-систем, входят в качестве кислот в теорию Льюиса Простой опыт, впервые предложенный Льюисом [3], ярко иллюстрирует применение этих определений. Это — только один из многих опытов, которые легко могут быть осуществлены (см. гл. VII). Кристалл-виолет — индикатор, дающий одинаковые изменения окраски в различных растворителях. Когда едкий натр титруется соляной кислотой в воде в присутствии кристалл-виолета, раствор имеет желтую окраску в сильно кислой области и фиолетовую в основной. Пиридин и триэтиламин можно титровать таким же образом соляной кислотой поэтому они-—основания. Если пиридин растворен в некоторых сравнительно инертных растворителях, как, например, хлорбензоле, то при прибавлении кристалл-виолета наблюдается та же фиолетовая окраска. Теперь, если прибавить хлористый бор или хлорное олово к щелочному раствору пиридина, окраска изменяется на желтую. Следовательно, хлористый бор и хлорное олово — кислоты. Если прибавить триэтиламин, ацетон или любое другое очень сильное основание, окраска [c.25]

Титрование карбоновых кислот и фенолов в пиридине [10, 11]. В растворах пиридина, с применением как титранта раствора гидроокиси тетрабутиламмония, могут быть достаточно точно определены карбоновые кислоты и фенолы. Гидроокись тетрабутиламмония (С4Н9)4 NOH представляет собой сильное основание, дающее с карбоновыми кислотами соли, растворимые в неводных растворителях. Конец титрования устанавливается при помощи индикаторов или потенциометрически. Так как нивелирующие свойства этого растворителя малы, то метод пригоден и для раздельного определения фенолов с различной силой кислотности. [c.146]

Протолитические системы в водных растворах чрезвычайно важны, поскольку сам растворитель — вода —-является протолитом. Поэтому при растворении в воде различных кислот, оснований и солей возникают разнообразные протолитические процессы и в конце концов устанавливаются определенные химические равновесия. Рассмотрим некоторые наиболее важные с точки зрения аналитической химии протолитические процессы и равновесия. Точка зрения аналитической химии выражается в том, что аналитику необходимо знать, какие конкретные частицы (молекулы, ионы) находятся в данном растворе и каким образом можно на них химически воздействовать, чтобы получить в аналитически дифференцируемой форме. [c.73]

Неводные растворители принадлежат к различным классам соединений. При рассмотрении природы кислотно-основных реакций в неводных растворителях необходимо различать характер растворителя. Растворитель может быть водородсодержащий (протонный) и не содержащий водорода (апротонный). В первом случае к реакциям можно применить определение кислоты и основания по Бренстеду, в последнем случае — более широкое определение по Гутману и Линдквисту [12]. [c.216]

Н — вес материала, взятого для анализа (г) у — процент влаги в анализируемом веществе. Полученный препарат сырого жира может быть использован для дальнейших исследований. Он может быть подвергнут фракционированию на отдельные группы соединений, относящиеся к классу липидов (глицериды, жирные кислоты, лецитины, кефалины, стериды, инозит-фосфатиды, фосфатидные кислоты и др.). Такое фракционирование проводится на основании различной растворимости этих соединений в органических растворителях, а также при использовании хроматографических методов. Суммарный препарат жира или отдельные компоненты, входящие в его состав, используют также для более детальной йх химической характеристики определения кислотного числа, йодного числа, числа омыления, перекисного числа, а также определения углерода, водорода, фосфора и азота. [c.99]

Справочник содержит сведения, характеризующие кислотно-основные свойства электролитов и критерии их анализа в водных и неводных растворах. Позволяет с помогцью номограмм устанавливать величины pH растворов кислот, оснований, солей, степени диссоциации кислот и оснований, а также степени сольволиза солей в различных растворителях. Приводятся номограммы, позволяющие прогнозировать возможность определения индивидуальных электролитов кислотноосновного характера и анализа их смесей в водных и неводных растворах. Даны номограммы поправок, которые следует вносить в значения pH растворов в точках полунейтрализации кислот и оснований, найденные экспериментальным путем, при определении по этим данным констант их диссощиции. [c.2]

Исследование кислотно-основных взаимодействий в различных растворителях показывает, что не только сила, но и соотно шения в силе кислот и оснований меняются в зависимости от среды. Это обстоятельство побудило химиков отказаться от рассмотрения растворителя при определении кислот и оснований и принимать во В1нимание только строение вещества. Так, по Брэнстеду [240], кислотами называются доноры протонов, а основаниями— их акцепторы. Льюис [241] несколько расширил определения Брэнстеда, предложив называть основаниями вещества, обладающие свободной электронной парой, а кислотами — акцепторы электронов. [c.146]

С целью единого подхода к ионизирующим растворителям при рассмотрении ионов, встречающихся в различных растворителях, условились применять термины кислота и основание . Определение кислоты и основания , данное Бренстедом и Лоури, оказалось совершенно неприменимым к галогенидным и оксигалогенид-ным растворителям. Более приемлема теория Льюиса, согласно которой кислота рассматривается исключительно как акцептор электронов, но и здесь имеются некоторые неясности. Гораздо лучше соответствует галогенидным растворителям определение кислоты и основания по теории сольво- систем, развитой Гутманом и Линдквистом где внимание фокусируется на процессах перехода ионов. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология