Азот молекулярный атомная масса

Следовательно, 1 молекула N0 образуется из /а молекулы азота и /з молекулы кислорода. Это может быть только в случае, если молекулы азота и кислорода двухатомны. Определяя молекулярные массы N2 и О2 одним из рассмотренных ниже методов и деля полученную величину пополам, находим их атомные массы, равные соответственно 14 и 16. [c.23]

Когда известна молекулярная. масса простых газообразных веществ (азота, кислорода, хлора и т. п.), то, учитывая двухатомный состав их молекул, мы можем непосредственно определить атомную массу химических элементов. Она будет равна половине молекулярной массы A,=MJ2. [c.30]

Молекулярная масса азота N2 28, его атомная масса 14, экви- [c.44]

Перейдя к изложению общих замечаний, Авогадро указывает, что одним из основных положений выдвинутой им ранее гипотезы было определение молекулярного (атомного) веса простых тел и атомного состава сложных молекул. Из все.х химиков мне кажется, что больше всего приблизился к этой идее Берцелиус, ибо в веществах, которые известны в газообразном состоянии, он не допускает реально других определенных пропорций, как те, которые представлены непосредственно объемами соединяющихся газов, а что касается других тел, то он устанавливает эти пропорции по аналогии с первыми, что его приводит, вообще, к тем же предположениям, к каким пришел и я относительно масс молекул (молекулярных весов.— М. Ф.) различных тел. Берцелиус, между тем, замечал, что факты, касающиеся теории объемов, являются такими редкими, что из весьма малого числа данных мы вынуждены, вывести все остальные но это потому, что он считает эти факты относящимися только к кислороду и водороду, так как рассматривает элементарность азота как нечто сомнительное, а хлор, как определенно сложное вещество — мнение, которое редко кто из химиков склонен теперь разделять и вот эти два газа (азот и хлор.— М. Ф.), рассмотренные как простые, добавляют такую массу фактов относительно соединения газов между собой, что общее число таких данных уже нельзя считать весьма малым [20, стр, 126]. [c.56]

Способом Канниццаро (1858). Первоначально по плотности пара (газа) находили молекулярную массу возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем по результатам их анализа вычисляли, сколько единиц массы приходится на долю этого элемента в молекулярной массе каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел приникали за атомную массу, так как меньше одного атома данного элемента в молекуле веш,ества не может содержаться. Из соединений азота для примера возьмем аммиак М = - 7, содержание азота 82,35% тогда 17—100=л-—82,35, л = 14. Аналогичный расчет по результатам анализа можно производить и для других соединений азота. Наименьшим из полученных чисел остается 14. Следовательно, атомная масса азота равна 14. [c.31]

В этом случае атомный % можно рассчитывать из соотношения интенсивностей только двух линий масс-спектра молекулярного азота [c.546]

А. Авогадро констатирует на основании данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, а аммиак — из одной молекулы азота и трех молекул водорода. Обсуждая теорию Дальтона с этих позиций, А. Авогадро приводит расчеты молекулярных масс многих соединений, принимая в качестве единицы атомную массу водорода, равную 0,5. Затем в своих статьях (1814, 1821) он помещает истинные формулы некоторых газообразных веществ (сероводород, сероуглерод, метан, сернистый газ и др.). В 1821 г. А. Авогадро принял атомную массу водорода за 1 и рассчитал близкие к современным нам величины атомных масс кислорода, азота, хлора, углерода и др. [c.89]

Определение атомных масс. Чтобы найти атомные массы элементов, образующих простые газы (азот, кислород, хлор и т. п.), достаточно определить их молекулярные массы и разделить на два, так как молекулы простых газов двухатомны (N3, 62, С1з и т. п.). [c.14]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и. хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлора равняется 70,90 2 или 35,45. [c.31]

В строке 5300 вычисляется молекулярная масса всех полученных комбинаций атомов. Затем переменным Р2, РЗ, Р4 и Р5 присваивается рассчитанное число атомов 8, О, N и С. Чтобы рассчитать массовую долю элемента, вычисляется масса каждого элемента в комбинации атомов (разность 14—13, например, равна массе азота). Если разделить массу элемента в комбинации атомов на его атомную массу, то получится число атомов этого элемента. Так как в ЭВМ арифметические операции выполняются с конечной точностью, можно получить дробное (но близкое к целому) число атомов, например 2.9999997 для атомов азота. Чтобы индексы в брутто- [c.74]

Одним из важнейших свойств вещества является его молекулярная масса. Так как абсолютные массы молекул очень малы, то в расчетах используют относительные. Под молекулярной массой вещества обычно понимают 01н0шение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода. Соответственно и массы атомов химических элементов также сравнивают с 1/12 массы атома углеродд. Тогда атомная масса углерода равна 12, других элементов (округленно) водорода — 1, кислорода—16, азота—14. Массу молекулы химического соединения определяют сложением атомных масс элементов, входящих в состав молекулы. Например, молекулярная масса углекислого газа СОг равна 12 + 2-16 = 44 (1 атом углерода с массой 12 и 2 атома кислорода с массой 16). Молекулярная масса метана СН равна 12 + 4-1 = 16. Молекулярная масса некоторых наиболее часто применяемых горючих газов и их продуктов горения приведена в табл. 1.1. [c.7]

Джон Дальтон — выдающийся английский химик и физик. Ему принадлежат основополагающие работы по химической атомистике. Приняв атомную массу водорода за единицу, впервые составил таблицу относительных атомных масс" Определил относительные молекулярные массы воды, оксидов углерода и азота, аммиака и серной кислоты. Ввел в химии символы химических элементов и формулы соединений, которые впоследствии были заменены современными. По формулам рассчитывал состав веществ. Открыл законы кратных отношений, парциальных давлений газов и зависимости растворения газов от их парциального давления. [c.5]

Как видно, для атомных стабилизаторов (инертные газы) эффективность стабилизации растет с увеличением атомной массы, для молекулярных—с ростом числа атомов в молекуле. Правда, при более детальном рассмотрении наблюдается и некоторая специфичность действия, например, СгНаС = 46,3, С2Н5Вг= 14,2, Ас2Н51 = 38, но общая картина остается типичной, Наиболее характерным для тримолекулярных реакций является их отрицательный температурный коэффициент. На рис. 41 приведена зависимость константы скорости окисления окиси азота от температуры в координатах (а) к — /(Г) и (б) в lg —/(Г- ). В отличие от всех до сих пор разобранных случаев, скорость этой реакции отчетливо снижается с ростом температуры закономерности, типа найденных Вант-Гоффом — Аррениусом, не соблюдаются. То же наблюдается и для рекомбинации при рекомбинации атомного иода с увеличением температуры от 25 до 125 °С константа рекомбинации уменьщается в 2—3 раза. Таким образом, первое, что надо объяснить при теоретическом истолковании тримолекулярных реакций, является аномальная температурная зависимость. Если подойти формально и использовать уравнение Аррениуса аналогично тому, как это было сделано для би- и мономолекулярных реакций, то энергия активации получается отрицательной. [c.191]

В зависимости от задач и методов их решения различают качественный и количественный анализ. Цель качественного анализа — определение элементного или изотопного состава веществ. При анализе органических соединений определяют непосредственно отдельные химические элементы, например углерод, серу, фосфор, азот или функциональные группы. При анализе неорганических соединений определяют, какие ионы, молекулы, группы атомов, химические элементы составляют анализируемое вещество. Цель количественного анализа — установление количественного соотношения составных частей вещества. По результатам количественного анализа можно установить константы равновесия, произведения растворимости, молекулярные и атомные массы. Количественному анализу всегда предшествует качественный анализ. [c.11]

Зная молекулярную массу простого газа и зная число атомов, содержащихся в молекуле его, легко вычислить атомную массу элемента делением молекулярной массы на число атомов. Число же атомов в молекуле простого газа может быть установлено по объемным соотношениям при газовых реакциях (закон Гей-Люссака). Так было найдено, что молекулы водорода, кислорода, азота, хлора состоят из двух атомов — Нг, Оз, N2, СЬ, и, следовательно, атомная масса их равна половине молекулярной. [c.31]

Дальтон должен был почувствовать неладное, когда он перешел к аммиаку, Основываясь на правиле простоты, он предположил, что аммиак имеет молекулярную формулу НН. Однако поскольку 4 г азота соединяются с 1 г водорода, это предположение должно было означать, что азот имеет атомную массу 4 , но это противоречило бы значению 7, вычисленному на основании данных для оксидов азота. Вместо этого Даль-юн мог приня1ь атомную массу а ота равпой 7 я, основываясь на зтог. , получить формулу аммиака путем следующих рассуждений [c.282]

Антиокислитель, введенный в топлива, полученные гидрогенизационными процессами, предохраняет их от окисления. Поэтому продукты окисления не образуются и. как следствие, фильтр при нагреве топлива не забивается при этом смолистые продукты на фильтрующем элементе не обнаруживаются. Аналогичный эффект достигается в результате обескисло-)ожнвания топлива, а также при отсутствии его нагрева. Терепад давления на фильтре при определении термической стабильности топлива Т-8, содержащего 0,00001% основного азота, отсутствует и при фильтрации этого топлива через мембранный фильтр с размером пор 0,8—1,0 мкм, хотя на фильтрующем элементе при этом обнаруживаются смолистые соединения. То, что фильтрация не отражается на термической стабильности топлива Т-8, содержащего 0,0001% основного азота, свидетельствует о существенном влиянии азотистых оснований на термическую стабильность реактивных топлив. При относительно высоком содержании азотистых оснований 0,0001% в данном образце топлива, учитывая примерно десятикратное превышение молекулярной массы азотистых оснований по отношению к атомной массе азота, они, окисляясь, образуют такое количество продуктов окисления, которое достаточно, чтобы за короткий срок полностью забить небольшую поверхность фильтрующего элемента (S=l см ) даже при отсутствии в топливе механических примесей с размером частиц< 1 мкм. В этом случае необходимо ввести в топливо достаточное количество ионола. [c.30]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. В 1811 заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Л. Гей-Люсса-ка и основные положения атомистики Дж. Дальтона, отвергнув часть последних. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в 1 моле идеального газа. Создал (1811) метод определения молекулярных масс, посредством которого по экспериментальным данным других исследователей первым правильно вычислил (1811—1820) атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Установил количественный атомный состав молекул многих веществ (в частности, воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, оксидов азота, хлора, фосфора, мышьяка, сурьмы), для которых он ранее был определен неправильно. [c.10]

Файл SPE MA.DAT включает все элементы, необходимые для просмотра спектра. Эмпирическая формула формально ограничена атомами углерода, водорода, азота, кислорода и серы, но может быть расширена с включением всех остальных элементов и изотопов, суммарно обозначенных символом Z (галогены, фосфор, дейтерий и т. д.). Молекулярную массу рассчитывают по значениям атомных масс самых распространенных изотопов. Этот выбор особенно полезен при химической ионизации, когда молекулярная масса легко определяется. Масс-спектр представлен самыми интенсивными пиками (первоначально до 25 сигналов). В используемой в настоящее время версии программы число данных было сокращено, чтобы дополнительно ввести в банк данных по три пика из спектров химической ионизации с регистрацией положительных и отрицательных ионов. [c.294]

Метод Авогадро. Путем изучения объемных соотношений газов, вступающих в реакцию, и полученных газообразных продуктов определяют число атомов в молекуле, а затем делением молекулярной массы на это число находят атомную массу элемента. Например, при взаимодействии одного объема азота и одного объема кислорода получается два объема окиси азота. Эти данные показывают, что молекула азота (как и молекула кислорода) двухатомна. Молекулярная масса азота равна 28, а отсюда, атомная масса его равна 14. [c.31]

Следует признать благоприятным тот факт, что определенные молекулярные колебания концентрируются в некоторой части или группе атомов молекулы. Такие групповые частоты эффективно проявляются спектроскопически, особенно когда атомные массы, участвующие в колебаниях, сильно отличаются одна от другой. Но этому не вполне удовлетворяют (РКС1а)з и (РЫС12)4, где хлор и фосфор имеют сравнимые атомные массы, а масса атома азота составляет приблизительно одну треть каждой из них. В этом случае от корреляции групповой частоты нельзя было бы многого ожидать, если бы не было известно, что колебания циклического остова имеют ярко выраженные групповые характеристики. [c.295]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

Точный молекулярный вес, соответствующий сумме атомных весов наиболее распространенных изотопов каждого элемента, может быть использован для установления элементов, входящих в состав исследуемого соединения. Рассмотрим снова в качестве примера систему, состоящую из СО, N2 и С2Н4, для которой получены молекулярные веса, равные соответственно 27,990, 28,00 и 28,30 . Поскольку масс-спектрометрическим методом удается определить молекулярный вес с точностью до 0,02 единицы массы, по результатам измерений можно установить, является ли исследуемое соединение этиленом или же оно представляет собой азот или окись углерода. Отличить азот от окиси углерода лучше всего можно по интенсивности пиков изотопов. [c.13]

В качестве примера высокой химической активности иона (являющегося, однако, в данном случае не молекулярным, а атомным ионом) приведем реакцию иона 0+ с молекулой азота, 0+ + N2 = N0+ + К, обнаруженную Поттером [1041] при масс-спектроскопическом исследовании ионов в воздухе. Согласно данным этого автора, константа скорости указанной реакции при 400° К составляет величину 1,0-Ю см -сек , которая в несколько десятков раз превышает вычисляемую из числа газокинетических столкновений., Отсюда можно заключить, что энергия активации этой реакции, идущей с положительным тепловым эффектом 25,3 ккал, должна равняться нулю. Интересно сопоставить эту реакцию с аналогичной реакцией между нейтральным атомом О и молекулой азота О +N2 = N0 -Ь N.. имеющей, согласно Я. Б. Зельдовичу, энергию активации 68 ккал [79]. [c.435]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода с различными элементами от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 44), обращают на себя внимание аномально высокие точки кипения воды, фтористого водорода и аммиака. Следуя отчетливой тенденции к понижению температур кипения по мере перехода от соединений элементов пятого периода к соединениям элементов четвертого и третьего периодов, Н2О, НР и ЫНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140° С вместо 100, 19,5 и —33° С соответственно. Рост температур кипения с ростом молекулярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов большого размера. Слишком высокие значения температур кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются следующими особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (У), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами УН [c.113]