Типичные комбинации реагентов

Наиболее поздний обзор препаративных методов получения чистой окиси скандия приведен в статье Массонне [ ], где сделан вывод о том, что эта задача может быть решена лишь комбинацией методов разделения. Используя двукратное осаждение тартрата аммония-скандия, четырехкратную экстракцию роданида скандия диэтиловым эфиром, осаждение гидроокиси и очистку солянокислого раствора, содержащего скандий, с помощью селективного осаждения хлоридов редкоземельных элементов и алюминия и абсорбции примесей анионитами, Массонне получил окись скандия чистотой 99.99%. Однако содержание элементов-примесей в очищаемых им образцах не является характерным для окиси скандия, получаемой из типичного сырья, а некоторые из примененных методов очистки (эфирнороданидная экстракция, ионный обмен) характеризуются либо повышенным расходом реагентов, либо низкой производительностью, а также рядом других недостатков, препятствующих использованию их в больших масштабах. [c.300]

Термореактивные и термопластичные смолы рассматриваются как ингредиенты, дополняющие свойства друг друга. Типичным примером комбинации каучуков с термопластичными и термореактивными смолами является система, состоящая из бутадиен-нитрильного каучука, фенольной смолы и высокостирольного полимера. У таких вулканизатов повышается прочность, относительное удлинение и улучшается сопротивление старению. Изделия имеют хороший блеск, легко вынимаются из формы, а также обладают кожеподобными свойствами, что обеспечивает возможность использовать их не только для изделий формовой техники, но и для искусственной кожи, обладающей хорошей износостойкостью и гибкостьк>, У таких вулканизатов сохраняются преимущества обеих типов смол у термопластичных — прочность, твердость у термореактивных — высокая термоустойчивость и стойкость к воздействию различных химических реагентов. Эти свойства и лежат в основе использования комбинаций каучуков и термореактивных смол. [c.113]

ТИПИЧНЫЕ КОМБИНАЦИИ РЕАГЕНТОВ [c.35]

В конце каждой главы на примере наиболее типичного элемента группы показана взаимосвязь между основными его соединениями с указанием реагентов и условий проведения процессов. Квадратами на схемах обозначены простые вещества, прямоугольниками — солеобразные соединения, кружками — оксиды и эллипсами— гидроксиды (гидратированные оксиды, кислоты и основания). При этом для веществ, имеющих несколько различных способов написания, приводятся все их основные формульные обозначения. Как и в радиальных схемах, переходы от одного вещества к другому показаны стрелками, над которыми обозначены реагенты, в скобках рядом с ними иногда указывается среда (кислая — И" ", щелочная — ОН , нейтральная — Н2О). Комбинации из нескольких реагентов обозначаются с помощью знака -[- , при наличии нескольких равнозначных реагентов они отделяются друг от друга точкой с запятой. [c.172]

Различают понятия физической и химической адсорбции. Так как проблема адсорбции в каталитических процессах связывалась с механизмом взаимодействия между реагентами и катализатором, ускоряющим реакцию, то следует рассмотреть различия между химическими и физическими комбинациями компонентов. В общем, селективная химическая адсорбция отличается от физической или молекулярной адсорбции. Химическая адсорбция происходит за счет валентных сил, а физическая адсорбция за счет сил Ван-дер-Ваальса, характеризуемых капиллярными и критическими константами газов. Типичная вандерваальсовская адсорбция при низких температурах [89] происходит лучще, чем при высоких, тогда как химическая адсорбция, зависящая от скорости реакции, ускоряется с повышением температуры. Так как наиболее медленным процессом в серии последовательных процессов может быть активированная адсорбция, образование раствора, образование соединений и любая комбинация их, то считают, что скорость адсорбции сама по себе не является критерием для скорости адсорбционного каталитического процесса. [c.106]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

В одном из процессов метакаолин в качестве затравки вносят небольшое количество аморфного алюмосиликата в виде суспензии с размером чаЬтиц менее ОД мкм. Аморфную алюмосиликатную затравку получают 16-часовым старением смеси силиката натрия и алюмината натрия при комнатной температуре. Суспепзию метакаолина и силиката иатрия добавляют к раствору гидроокиси и силиката натрия, который в качестве затравки содержит аморфный алюмосиликат. Обычно при 100 °С кристаллизация заканчивается через 18—36 ч, и при этом образуется цеолит с отношением 8102/А120з от 4,9 до 5,9. Однако, что происходит в отсутствие затравки аморфного алюмосиликата, выяснить не удалось [62]. Для получения цеолита У можно использовать диатомитовый силикагель. Диатомит сначала промывают соляной кислотой и прокаливают 2 ч при 430 °С. Полученный материал используется в обычной комбинации с гидроокисью натрия и алюминатом натрия. В работе [61] приведено типичное соотношение реагентов, приводящее к образованию цеолита У 3,6 Л азО-А120з-98102 97 Н2О. [c.751]

На стадии окисления требуются точная регулировка подачи воздуха и тщательное перемешивание реагентов на входе в реактор с катализатором селектокс. Последний представляет собой окснд ванадия (или сульфид ванадия), нанесенный на нещелочной пористый тугоплавкий оксид. Типичный катализатор состоит из 1...30% (желательно 5... 15%) ванадия в оксидной или сульфидной форме. В качестве носителя используют алюминий, титан, кремний, цирконий, а также их различные комбинации, фосфаты кислых металлов, арсенаты, кристаллические или аморфные алюмосиликатные водородные цеолиты. [c.175]

Типичными факторами, влияние которых изучают химики-аналитики, являются, например, pH, концентрации реагентов, температура, скорость потока, состав злюента, доза облучения, время атомизации, скорость распыления и т. д. Типичными откликами могут служить параметры, характеризующие различные аналитические характеристики (подобные приведенным выше см. гл. 2), либо их комбинации (целевые функции). [c.494]

Одним из наиболее удобных приборов для комбинации методов перегонки и конденсации является колонка Кларке и Рарса. Типичный вариант этой колонки показан на рис. 6, а [36]. Реакционная смесь конденсируется в колонке и возвращается в реакционную зону, а вода собирается в боковой трубке головки перегонной колонки и по мере необходимости выводится через кран. Эта колонка применяется в том случае, когда температура кипения азеотроп-ной смеси ниже температуры кипения реагентов. Для реакций, при которых один из реагентов кипит ниже, чем азеотроп, применяется колонка изображенной на рис. 6,6 конструкции [37, 38]. Водный слой собирается в нижней части колонки и удаляется по мере необходимости через кран. Обходная трубка с сифоном служит для возврата наиболее летучих реагентов (например, метилового спирта) из верхней части колонки. [c.20]

Наряду с другими факторами решающее значение для того, с какими металла ми будет реагировать данный реагент, имеет природа донорных атомов, которые координируются с центральным атомом. Наиболее типичными являются следующие комбинации донорных атомов 0,0 0,N S,N и S,S. Весьма приближенно можно сказать, что реагенты с донорными атомами 0,0 пригодны для экстракциопнОго выделения тех hohoib металлов, которые склонны к гидролизу, в то время как реагенты с донорными атомами S,S могут экстрагировать ионы металлов, дающие нерастворимые сульфиды. [c.222]

Типичными примерами этой комбинации, донорных атомов могут служить анги-1,2-дио1Ксймы, если обе оксимные группы не присоединены непосредственно к одному ароматическому кольцу, а также реагенты с фун кцион.аль(ной группой [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология