Температура кипения азеотропа

Рис. 22. Зависимость между температурами кипения углеводородов и составами и температурами кипения азеотропов, образуемых ими с этанолом

Таблица 6,15. Составы и температуры кипения азеотропЕ[ых бинарных смесей, служа [щх подвижными фазами

На рис. VI, 15 изображены изобары X—у для системы бензол—этиловый спирт (минимум температуры кипения, азеотроп—в дестилляте) и вода—азотная кислота (максимум температуры кипения, азеотроп—в остатке). Состав азеотропа в этих системах определяется точкой пересечения кривой х—у с диагональю диаграммы. [c.204]

Стандартный раствор соляной кислоты можно приготовить двумя способами разбавлением кислотьг, имеющей постоянную температуру кипения (азеотропа), и стандартизацией разбавленного раствора кислоты приблизительной концентрации по первичному стандартному веществу. [c.155]

Влияние давления на состав и температуру кипения азеотропов [c.109]

Как уже было показано, методы выбора разделяющих агентов основываются на сравнительной оценке степени неидеальности бинарных систем, образованных компонентами заданной смеси и предполагаемым разделяющим агентом. Следовательно, наиболее надежными следует считать те методы, которые позволяют с наибольшей достоверностью судить о характере и величине отклонений от закона Рауля в указанных бинарных системах. Оценивая с этой точки зрения описанные выше методы выбора разделяющих агентов, следует отдать предпочтение тем из них, которые базируются на использовании свойств растворов, в первую очередь таких, как температуры кипения смесей, составы и температуры кипения азеотропов и растворимость. Как будет показано ниже, по значениям этих свойств можно не только дать сравнительную оценку степени неидеальности соответствующих бинарных систем, но также приближенно рассчитать условия равновесия в них. [c.70]

Установлено [42] общее правило, определяющее влияние давления на состав азеотропных смесей. С повышением температуры кипения азеотропа с минимумом на кривой кипения состав этой смеси изменяется в сторону увеличения содержания компонента, обладающего большей скрытой молекулярной теплотой испарения. В случае азеотропных смесей с максимумом на кривой кипения при повышении температуры кипения, наоборот, увеличивается концентрация компонента с меньшей скрытой молекулярной теплотой испарения. Однако имеются многочисленные исключения из этого правила, так как некоторые системы обнаруживают существование азеотропа с максимумом на кривой кипения только нри определенном давлении. [c.126]

Для определения температуры кипения азеотропов получено [91] следующее эмпирическое уравнение [c.85]

Было обнаружено, что в координатах логарифм молярной концентрации общего компонента серии азеотропов — температура кипения азеотропа / з экспериментальные точки ложатся на прямые линии. На рис. 27 эта закономерность иллюстрируется на примере азеотропных смесей бензола и парафиновых углеводородов. [c.86]

Зависимость между давлением, составом п температурой кипения азеотропа выражается уравнениями [c.110]

Если же линия упругости паров азеотропа не пересекается с прямыми ДЛЙ чистых компонентов, то система азеотропна при всех давлениях. Линия упругости паров азеотропа может быть проведена, если известны температуры кипения азеотропа при двух давлениях. Если же известна только температура кипения азеотропа. [c.111]

По приведенным в табл. 26 значениям констант были определены коэффициенты активности, с помощью которых были рассчитаны изотермические кривые равновесия через каждые 2° в интервале температур кипения азеотропа и высококипящего компонента. Затем графическим путем были найдены составы равно- [c.182]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ ПО СОСТАВУ И ТЕМПЕРАТУРЕ КИПЕНИЯ АЗЕОТРОПА [c.182]

Углеводород Температура кипения азеотропа, С Содержание бутанола в азеотропе, мол. % [c.298]

Взаимная растворимость жидкостей изменяется с температурой, увеличиваясь, как правило, с повышением температуры. Полностью взаимно нерастворимых жидкостей нет. Однако при малой растворимости можно считать, что жидкости взаимно нерастворимы. Взаимно растворимые жидкости можно разделить на следующие подгруппы идеальные растворы (подчиняются закону Рауля) нормальные растворы — смеси, частично отклоняющиеся от закона Рауля, но не образующие смесей с постоянной температурой кипения (азеотропов) неидеальные растворы — смеси, значительно отклоняющиеся от закона Рауля, в том числе образующие смеси с постоянной температурой кипения (азеотропы). [c.236]

При составе х д = у такая смесь развивает минимальное давление (точка А) и имеет максимальную температуру кипения, соответствующую температуре кипения азеотропа 1 . В результате, как и в предшествующем [c.76]

При изменении концентрации компонента в жидкости от О до х, температура системы будет понижаться от — температуры кипения ВКК до iд — температуры кипения азеотропа. Концентрация НКК в равновесных парах изменяется соответственно от О до уд = Хд. [c.78]

Недостаток метода обработки и предсказания данных о свойствах азеотропов, образующих полиазеотропную систему,, предложенного Сколником, заключается в сложности определения температуры кипения азеотропа по температурам кипения компонентов. Для того чтобы исключить эти трудности, Деньер, Фидлер и Лоури [87] предложили использовать зависимость температуры кипения членов гомологического ряда от молярной концентрации компонента, общего для полиазеотропной системы. Эта зависимость для каждой полиазеотропной системы является прямой, как показали Маршнер и Кроппер [92] для азеотропов, образуемых парафиновыми углеводородами с бензолом и этанолом. На рис. 29 приводятся данные для систем, образованных тиоспиртами и углеводородами. Как видно и.в рис. 29, для каждой полиазеотропной системы получается линейная зависимость. Аналогичные зависимости для систем, образованных алкилсульфидами, алкилдисульфидами, циклическими сульфидами, тиофенами и углеводородами, представлены на рис, 30. [c.90]

Класс Добавляемое вещество Температура кипения при 760 мм рт. ст., С Температура кипения азеотропа с водой, С Относительное количество добавляемого вещества на 1 вес. ч. удаляемой воды, вес. ч. Растворимость в 100 вес. ч. воды, вес. ч. [c.340]

Если состав бинарного азеотропа неизвестен, то его можно вычислить из температуры кипения азеотропа при известном давлении и давлении паров [c.122]

Мэйр, Глазгов и Россини [41 ] предлагают простой графический метод определения параметров азеотропа. Рис. 228 представляет температуры кипения азеотропных смесей бензола с различными углеводородами как функцию состава смеси [53]. Если соединить точку кипения каждого углеводорода (на оси ординат) с точкой, взятой на кривой и соответствующей температуре кипения азеотропа, то можно получить прямые линии с различным наклоном. На основе диаграммы можно предсказать, что углеводороды с точками кипения ниже 68 °С и выше 100 °С не дают азеотропа с бензолом. Далее, для любого углеводорода можно определить температуру кипения и состав его азеотропа с бензолом, если от значения температуры кипения чистого вещества провести линию, параллельную ближайшей уже построенной наклонной прямой. Наклон прямой зависит от температуры кипения чистого углеводорода и степени разветвленности его молекулы. Если, например, на диаграмме отметить точку кипения 3-этилпентана (93,5 °С), то на кривой линии найдем в хорошем соответствии с опытными данными точку кипения азеотропа при 80 °С, а на оси абсцисс — состав азеотропа, равный 96% (мол.) бензола. Подобные диаграммы можно строить по методу Хорсли [54], а также Мейсснера и Гринфельда 55]. Графический метод, предложенный Новиковой и Натрадзе [56], основан на использовании трехмерной координатной системы, изменение параметров в которой выражается пространственной кривой. На оси абсцисс откладывают значения состава азеотропа в % (мол.), на оси ординат — значение, обратное температуре кипения, а на аппликате [c.311]

Необходимым условием азеотропной перегонки является наличие значительной разницы между температурами кипения азеотропа и других компонентов смеси. Для этого температура кипения добавляемой жидкости должна быть как можно ближе к температуре кипения того компонента смеси, который хотят выделить. Например, при добавлении метанола или этанола к углеводородам парафинового ряда образуется азеотроп, кипящий на 16° ниже температуры кипения чистых углеводородов при условии, если температура кипения спирта практически одинакова с температурой кипения углеводородов. С увеличением разницы в температурах кипения компонентов азеотропа понижение температуры кипения азеотропной смеси становится меньше. При разнице в температурах кипения спирта и углеводородов в 30° температура кипения азеотропа снижается лишь на 5° ([19], стр. 363). [c.282]

Проницаемость газов в тонкие поры адсорбентов растет с увеличением давления. Поэтому отгонка адсорбированных веществ из активного угля водяным паром проводится под небольшим избыточным давлением 0,3—0,6 МПа. Водяной пар расходуется не только на отгонку адсорбированного вещества, но и на нагрев адсорбента до температуры кипения азеотроп-пой смеси. Поэтому общий расход пара подразделяют по назначению на греющий пар и на динамический пар. [c.195]

Так, при понижении давления до 100 мм рт. ст. над раствором С2Н5ОН—Н2О содержание спирта в азеотропе увеличивается до 99,6% (мольных) температура кипения азеотропа при этом снижается до 34,2 °С. [c.204]

Рис. 22 иллюстрирует взаимосвязь между температурами кипения углеводородов и составами и температурой кипения азеотропов, образуемых ими с этанолом. Прямые линии соединяют ТОЧКИ, соответствующие температурам кипения чистых, углеводородов, с точками, отвечающими температурам кипен1 я и составам азеотропов этих углеводородов. Из рис. 22 видно, что содержание этанола в азеотропе возрастает с увеличением температуры кипения углеводорода. Точки состава и тем1щра- [c.79]

Для установления этой зависимости достаточно двух экспериментальных точек. Состав азеотропа, образуемого каким-нибудь членом гомологического ряда, можно определить по температуре кипения последнего путем линейной интерполяции. По найденному составу азеотропа его температура кипения определяется с помощью предложенного Сколником графика зависимости температуры кипения азеотропа от логарифма его состава. [c.91]

Температуры кипения азеотропов, найденные по методу Сколника, равны соответственно для азеотропа с метанолом [c.92]

При расчете констант Л по данным об азеотропизме в бинарных системах необходимо иметь в виду, что эти данные обычно даются для атмосферного давления (760 мм рт. ст.), т. е. щри разных температура Х. Так как в общем случае состав азеотропа изменяется с температурой, а константы Л, > как это видно из уравнений (241), сильно изменяются с изменением то при определении Л по уравнениям (241, стр. 183) давления паров чистых компонентов следует брать при температуре кипения азеотропа. Для расчета азеотропизма в трехкомпонентной системе по приведенным уравнениям принимается температура Газ, возможно более близкая к температуре [c.95]

Если количество добавленного к азеотропу /П] разделяющего агента таково, что точка состава полученной смеси лежит в треугольнике тхпг тг, то при ректификации получаются три фракции /И], /П2 и Шз в той последовательности, в которой возрастают температуры кипения азеотропов. Таким образом, часть заданной смеси вновь выделяется в процессе ректификации, а другая часть разделяется на смесь компонента Л с разделяющим агентом и смесь компонента В с разделяющим агентом (та). [c.139]

Непосредственно по кривым могут быть определены параметры азеотропов для углеводородов одного гомологического ряда. Например, 2,2-диметилпентан кипит при 79,2 °С. По кривой 2. находим, что состав азеотропа составляет 50% (мол.), а по кривой 1 определяем температуру кипения азеотропа с бензолом (75,8 °С). Кривая 2 служит также для определения интервала температур кипения, в котором азеотроп с бензолом еще возможен. Получающийся при этом интервал 65—98 °С хорошо согласуется с результатами определения по графическому методу Мэйра, Глазгова и Россини. Эти температурные интервалы кипения для парафинов, дающих с бензолом гомоазеотропы, называют азеотропным эффектом бензола [57]. По данным инфракрасной спектроскопии, Наканиси и сотр. [58] разработали диаграмму, с помощью которой для бинарных смесей с метанолом можно выяснить, образуется или нет азеотроп с определенным компонентом данной смеси при заданной температуре в интервале 30—150 °С. [c.312]

Азеотропная ректификация относится к тем процессам, в которых добавленный компонент образует азеотрор, причем один из ключевых компонентов и этот азеотроп в процессе ра гонки становятся либо дистиллятом, либо кубовым продуктом (в зависимости от температуры кипения азеотропа). Часто образовавшийся азеотроп не является бинарным, поскольку он содержит некоторое количество обоих компонентов (точка, соответствующая этому азеотропу, находится внутри треугольной диаграммы). Такой азеотроп называется тройным. Если соотношение двух начальных компонентов в тройном азеотропе отличается от соот- [c.202]

Определение состава бинарного азеотропа с максимумом температуры кипения. В этом случае температура кипения азеотропа самая высокая. Следовательно, при ректификации любого раствора в результате удаления низкокипяших дистиллятов в кубе колонки всегда должен оставаться азеотроп (см. рис. V. 10 и V. 19,б). [c.351]

Рис. 38. Зависимость температуры кипении азеотропиой смеси от ее состава.

Изобара(ы) адсорбции 1/54 атомные ядра 5/1031 как нуклвды 3/605 реакции, уравнение 2/902 температур кипения азеотропов 1/66-69 [c.609]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология