Соединения двухвалентного хрома

Поэтому соли двухвалентного хрома редко используются для приготовления рабочих растворов определенной концентрации. Чаще применяют соединения двухвалентного хрома в качестве сильного восстановителя, который вводится в избытке, а остаток его окисляется при стоянии раствора на воздухе (см. 100). [c.372]

Соединения двухвалентного хрома сходны по составу и свойствам с соединениями магния гидроокись хрома (П) является основанием. [c.149]

Соединения двухвалентного хрома. Соединения хрома в степени окисления (2+) обладают основными свойствами, пониженной устойчивостью и являются типичными восстановителями (нормальный электродный потенциал системы Сг +/Сг + равен —0,41 В, сравните с восстановителями табл. 13). [c.340]

Сырокомский и Жукова предложили для предварительного восстановления железа применять соединения двухвалентного хрома, которые являются очень сильными восстановителями (для реакции Сг =Сг + величина = —0,4 в). [c.367]

Действие этих добавок видимо заключается в образовании у катода стабильных соединений двухвалентного хрома. [c.532]

Наиболее устойчивыми являются соединения трехвалентного хрома, поэтому всем соединениям двухвалентного хрома присущи восстановительные свойства, шестивалентного — окислительные [c.275]

В химических соединениях хром чаще всего проявляет положительную валентность, равную 2, 3 и 6. Соединения двухвалентного хрома малоустойчивы так как Сг + является достаточно сильным восстановителем и легко отдает электроны. Соединения трехвалентного хрома более устойчивы. При соответствующих условиях, преимущественно в щелочной среде, Сг + окисляется до шестивалентного состояния. Для последнего характерно образование устойчивых комплексных ионов СгО/ и СгаО, , которые, будучи сильными окислителями, легко восстанавливаются иодистым водородом, сероводородом и др. с образованием соединений трехвалентного хрома. [c.321]

Соединения двухвалентного хрома очень неустойчивы. Обладающие Б растворе голубой окраской соли двухвалентного хрома образуются в первоначальный момент при растворении хрома в кислоте [c.275]

По своим химическим свойствам соли хрома (2-f ), похожи на соли двухвалентного железа, но отличаются от последних более ярко выраженными восстановительными свойствами, т. е. легче, чем соответствующие соединения двухвалентного железа, окисляются (нормальный электродный потенциал системы Fe +/Fe + равен -fO,77B, сравните с потенциалом Сг +/Сг +). Именно поэтому очень трудно получать и хранить соединения двухвалентного хрома. [c.340]

Почему соединения двухвалентного хрома являются сильными восстановителями, а шестивалентного — сильными окислителями Ответ мотивируйте. [c.85]

Обычные методы приготовления уксуснокислой закиси хрома основаны на нерастворимости соли в холодной воде [1, 2]. Приготовление соли иногда затрудняется тем , что соединения двухвалентного хрома чрезвычайно чувствительны к окислению воздухом. [c.120]

Соединения двухвалентного хрома (ряд закиси) [c.201]

А. Соединения двухвалентного хрома [c.218]

Другие авторы [37) в качестве катализаторов восстановления винилацетилена использовали растворы соединения двухвалентного хрома. [c.10]

Сырокомский в. С. и Жукова К. Н. Применение соединений двухвалентного хрома в объемном анализе. [Определение трехвалентного железа, молибдена, урана]. Зав. лаб., 1945, 11, Л 5. с. 373—381. Библ. [c.37]

Соединения двухвалентного хрома являются нестойкими и легко окисляются на воздухе. Соли трехвалентного хрома представляют промышленный интерес в качестве электролита для получения чистого хрома. [c.314]

Для соединений двухвалентного хрома характерны сильные восстановительные свойства. [c.3]

Соединения двухвалентного хрома неустойчивы и на воздухе быстро окисляются. [c.291]

В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг(ОН)г—Сг(ОН)з—НгСгО закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловдено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома (2+). а с другой стороны, сильными окислителями (например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [c.343]

ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ДВУХВАЛЕНТНОГО ХРОМА в АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ [c.1]

НЕКОТОРЫЕ ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ПРИМЕНЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ДВУХВАЛЕНТНОГО ХРОМА В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ [c.3]

Соединения хрома (П) с другими элементами. Из других соединений двухвалентного хрома необходимо указать на сходный с железным купоросом семиводный сернокислый хром (II) синего цвета (хромовый купорос) состава rS04 Ш О. [c.322]

Известно большое число простых и комплексных соединений Сг(11) и Gr(III) с органическими кислотами. Так, ацетат хро-ма(П) — одно из самых распространенных и устойчивых соединений двухвалентного хрома известны соли карбоновых кислот [213]. Хром(1П) образует комплексы со ш авелевой кислотой [157] [Сг(Н20)4(С20 )]+, [Сг(НаО)з(СА)(ОАс)]в (где ОЛс -ацетат-ион), [Сг(Н20)г(С204)2] , [Сг(Сд0 з]з. [c.24]

В двухвалентном состоянии—в виде находящихся в растворе ионов Сг++ васильковосиней окраски — хром можно наблюдать лишь в процессе растворения хрома в соляной кислоте, так как соединения двухвалентного хрома крайне неустойчивы и быстро переходят в производные трехвалентного хрома. [c.484]

Некоторые специфические условия работы с соединениями двухвалентного хрома, связанные с очень большой чувствительностью их к кислороду воздуха, приведены на стр. 331 при рассмотрении анализа азокрасителей. [c.283]

У хрома три оксида одноокись (или закись) хрома СгО, проявляющая основные свойства полутораокись хрома СгдОз — амфотерный оксид трехокись хрома- (или хромовый ангидрид) СгОз с кислотными свойствами. Поэтому различают соединения двухвалентного, трехвалентного и шестивалентного хрома. Соединения двухвалентного хрома нестойки, легко окисляются и почти не имеют применения. [c.270]

После термической активации в окиснохромовых катализаторах обнаружены соединения, соответствующие различной степени окисления хрома — от Сг + до Сг [63]. Доля хрома в различных валентных состояниях на поверхности зависит от типа носителя, общего содержания хрома и от условий активации. Б восстановленных водородом или окисью углерода катализаторах обнаружены соединения двухвалентного хрома. Однако даже при высоких степенях термического восстановления значительная часть поверхностного хррма находится в шестивалентном состоянии, вероятно, в виде хроматов и бихроматов алюм иния. Эти соли образуются при взаимодействии хромовой кислоты с гидроксильными группами носителя [63] [c.21]