Двуокись углерода испарения и образования

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

Помимо испарения воды, при прокаливании осадков часто имеют место реакции термического распада, заключающиеся з диссоциации солей на кислый и основной компоненты. Обычным примером может служить разложение карбонатов и сульфатов с образованием основного и кислотного окислов. Зная, что температура распада зависит от кислотных и основных свойств образующихся окислов, мы можем предсказывать некоторые важные характеристики, касающиеся устойчивости соответствующих исходных соединений. Так, устойчивость карбонатов и сульфатов щелочных металлов увеличивается соответственно с повыщением основности окислов щелочных и щелочноземельных металлов в группах периодической системы сверху вниз. Аналогичным образом, поскольку серный ангидрид проявляет более кислые свойства, чем двуокись углерода, термическая устойчивость какого-либо сульфата металла обычно выще, чем устойчивость соответствующего карбоната. Такого рода предсказания обычно оказываются верными только тогда, когда не имеют места более глубокие превращения, например изменение степени окисления и др. При прокаливании могут происходить и другие кислотно-основные реакции, например реакции обмена или замещения, как будет показано в приведенных ниже примерах. [c.217]

При закрытых диафрагмах 3 льдогенератор через вентиль а заполняется жидкостью и этот вентиль остается открытым до конца процесса замораживания. После заполнения сосуда закрывают паровой вентиль б и открывают вентиль в, а затем постепенно открывают также диафрагмы, и в них жидкость дросселируется до давления всасывания в низкую ступень (около 0,1 МПа), куда производится отсасывание образовавшегося пара. В результате понижения давления в диафрагмах образуются первые кристаллы льда. Дальнейшее дросселирование идет через поры между кристаллами льда, который первоначально образуется возле диафрагм, а затем благодаря охлаждению жидкости из-за частичного ее испарения льдообразование распространяется по объему льдогенератора. Так как льдогенератор в течение всего процесса соединен с сосудом, где находится двуокись углерода под давлением 0,7—0,8 МПа, то давлением жидкости образующиеся кристаллы льда спрессовываются в плотный блок. Кроме того, льдогенератор непрерывно пополняется жидкостью, компенсирующей уменьшение объема окиси углерода при ее затвердевании. В конце процесса заполняется льдом не только весь объем сосуда, но и закупоривается питательный штуцер у вентиля а. Так как отсасывание пара продолжается, то давление, указываемое манометром, падает до нуля. Это является сигналом об окончании образования блока сухого льда. Для выемки блока закрывают вентиль а и диафрагмы, после чего осторожно освобождают винтовые прижимы крышки. Кры шка открывается и блок выпадает нз льдогенератора на тележку для транспортировки в ледохранилище. Образование блока продолжается 40—50 мин. На отечественных заводах получили распространение льдогенераторы, в которых образуются блоки льда или в виде прямоугольного параллелепипеда размером 200 X 200 X 800 мм и массой 40—42 кг, или в виде цилиндра диаметром 180 мм, высотой 680 мм и массой 23—25 кг. В зависимости от производительности завода устанавливается необходимое число льдогенераторов. [c.362]

При давлении 3 аг и температуре 133° С в колонне десорбции происходит разложение углеаммонийных солей с образованием аммиака, двуокиси углерода и воды. Для поддержания постоянной/температуры в колонну десорбции подается острый пар. Газообразные аммиак и двуокись углерода направляются в конденсатор 2-й ступени, а вода с температурой 133° С охлаждается в теплообменнике 32 до 100° С и направляется в испаритель 33 для нагревания и испарения остатков аммиака, после чего сливается в канализацию. [c.268]

Как было указано выше, для системы двуокиси углерода и водорода отношение скорости переноса массы и тепла к поверхности б =2, в то время как для системы двуокись углерода — воздух е =1,2, а это значит, что степень перенасыщения твердыми примесями для водорода оказывается очень высокой, и, следовательно, кристаллизация будет происходить с образованием тумана из твердых частиц примесей по всему сечению потока. Туман затем переносится или сдувается в область аппарата с более низкой температурой, где эти частицы скапливаются, так как испарение их там невозможно, что приводит к полной забивке аппарата. [c.87]

Поэтому он в значительных количествах растворим в воде, содержащей угольную кислоту. От содержания в воде бикарбоната кальция зависит ее временная (устранимая) жесткость. Если такую воду прокипятить, то из нее выделяется двуокись углерода и реакция (10) проходит справа налево, а нейтральный карбонат кальция выпадает в осадок. Подобное осаждение нейтрального карбоната кальция происходит в процессе испарения раствора при обычной температуре. На этом основано образование сталактитов в природе. [c.278]

Голландский способ является самым старым. Однако он широко используется в настоящее время и состоит в следующем. Тонкие, скрученные в спираль свинцовые пластины подвергают действию паров уксусной кислоты, находящейся в горшках, которые заложены в навоз или другое гниющее вещество. Процесс гниения дает тепло, необходимое для медленного испарения уксусной кислоты, и двуокись углерода, которая требуется для превращения первоначально образующегося основного ацетата свинца в основной карбонат. Процессы, имеющие существенное значение для образования свинцовых белил, можно представить следующими уравнениями [c.536]

Изоцианаты, являясь ди- или полифункциональными реагентами, соединяют макромолекулы полиола, превращая систему в полимер. Реакция уретанообразования экзотермична (теплота образования уретана 159—168 кДж/моль). Выделяющееся тепло обеспечивает испарение инертного вспенивающего агента и отверждение пены. В случае вспенивания водой изоцианат взаимодействует с водой, при этом выделяется двуокись углерода для вспенивания и образуется поликарбамид, входящий в структуру полимера. Наличие уретановых и карбамидных групп, образующихся в результате реакции изоцианатов с гидроксильными груп-мами и водой, способствует увеличению межмолекулярного взаимодействия за счет водородных связей. [c.60]

При температуре 2800° К давление паров ТЬОа равно 10 атм а теплота испарения 14,5 ккал/моль. Двуокись тория инеег кубическую структуру флюорита [52, 53]. Параметры решетки ТЬОгГ ао=5,5859 0,0005 кХ с четырьмя молекулами в элементарной ячейке и вычисленной плотностью 10. Были предприняты попытки получить низшую окись тория ТЬО и рентгеноструктурным методом была идентифицирована фаза с кубической синго-пией и Со=5,24 А. Однако во всех случаях присутствовали углерод и азот, а так как эти эдементы могут замещать кислород, то никаких доказательств образования чистого соединения ТЬО нет. О фазовых соотношениях в системе торий—кислород никаких детальных исследований не было опубликовано, установлена только очень низкая растворимость кислорода в твердой ТЬО . Хунд и Метцгер [54] изучили систему ТЬО — точки зрения упорядоченности и разупорядоченности. ТЬОа—образуют флюоритную фазу с элементарной ячейкой размером от 5,554 до 5,584 кХ вплоть до 30 мол.% УгОд. Выше этого состава выделяется как вторая фаза. Аномальная смешанная фаза имеет неизменную катионную кристаллическую решетку. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология