Изменение скорости реакции во времени

В работе измеряют скорость разложения перекиси водорода заданной концентрации в присутствии платиновой черни при комнатной температуре. Для этой цели применяют газометрический способ, который позволяет определить с достаточной точностью среднюю скорость за короткие промежутки времени и, таким образом, строить кривые изменения скорости реакции во времени. [c.288]

Какой фактор влиял на изменение скорости реакции во времени Изменялась ли от этого фактора константа скорости [c.47]

По изменению скорости реакции во времени. Измерив концентрации реагентов в момент времени Г и 1" (С и С"), можно вычислить среднюю скорость реакции и найти к, при V = 1 имеем [c.34]

При типичных топохимических процессах реакция начинается только после образования реакционной зоны и изменение скорости реакции во времени определяется изменением площади реакционной зоны. [c.167]

Важнейшей количественной характеристикой химического превращения является скорость процесса- От скорости химической реакции зависит количество вырабатываемой продукции, производительность, размеры аппаратуры и т.п. Поэтому изучение законов изменения скорости реакции во времени, зависимость их от условий среды и различных внешних факторов (концентрации реагирующих веществ, температуры, катализаторов и т.д.) представляет для химической кинетики задачу первостепенной важности. [c.3]

Рис. 33. Изменение скорости реакции во времени

Рис. 10. Изменение скорости реакции во времени при взаимодействии Н2 и паров Ь

ИЗМЕНЕНИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ВО ВРЕМЕНИ [c.66]

Среди процессов полимеризации имеется несколько интересных примеров автоускорения. Последнее вызывает изменение скорости реакции во времени, которое напоминает медленно развивающуюся разветвленную реакцию. При полимеризации метилметакрилата в бензольном растворе с перекисью бензоила в качестве инициатора наблюдаемое течение реакции оказывается таким, какое обычно можно ожидать для полимеризации присоединением, если реакция проводится в разбавленном растворе. Однако если раствор более концентрированный, то наблюдается значительное ускорение реакции [c.424]

ДЛЯ данной реакционной схемы рассчитать неравенства, которые должны соблюдаться при достижении стационарного состояния, и проверить, соблюдаются ли они в действительности. Однако применимость метода стационарного состояния ко многим случаям полимеризации виниловых соединений в гомогенной фазе впервые была установлена не этим путем, так как объяснение механизма этих реакций и определение соответствующих констант скоростей требует априори использования метода стационарного состояния. Эта гипотеза использовалась также и потому, что, как показывают экспериментальные данные, изменение скорости реакции во времени часто является величиной того же порядка, что и изменение концентрации реагентов. Этого следует ожидать, если [c.28]

Вычислив константы скорости реакции для каждого момента времени, определяют среднюю ее величину и пересчитывают ее на активность ионов водорода в идеальном растворе. Для расчета следует воспользоваться данными, приведенными на рис. 92. После этого строят график (а —асо)/Дт =ср(т), характеризующий изменение скорости реакции во времени. [c.236]

Если при окислении циклогексана в стеклянном реакторе гидроперекись циклогексила является главным разветвляющим агентом, то следует ожидать, что скорость реакции должна быть пропорциональна квадратному корню из концентрации гидроперекиси, а максимумы на кривой изменения скорости реакции во времени и кинетической кривой гид- [c.101]

Изменение скорости реакций во времени. На тех катализаторах, активность которых заметно изменяется во времени (например, катализатор К-16 или Дау Б), скорость всех реакций не будет постоянной, причем характер изменения скоростей не обязательно должен быть одинаковым для всех реакций. Более того, есть все основания заранее предполагать, что активность катализатора для различных реакций будет изменяться по-разному. Между тем эта важнейшая характеристика процесса каталитического дегидрирования бутилена ранее не исследовалась изменение скоростей основной и побочных реакций в течение рабочего цикла было впервые изучено на катализаторе К-16 [232, 235]. [c.106]

Химические реакции в системах, включающих хотя бы-один, твердый реагент и твердый продукт реакции, характеризуются специфическими кинетическими закономерностями. В первую очередь следует отметить своеобразный характер изменения скорости реакции во времени. В начале реакции ее скорость мала (индукционный период), затем — возрастает (период роста скорости), проходит через максимум и снижается либо практически до нуля, либо до значений, отличных от нуля и слабо зависящих от времени (рис. 1,а). Интегральная кинетическая кривая в соответствии с этим представляет собой 5-образную кривую (рис. 1,6). [c.25]

В уравнениях Г. М. Панченкова основная переменная, определяющая изменение скорости реакции во времени, имеет размерность, не соответствующую физическим представлениям о скорости. [c.61]

Определялось изменение скорости реакции во времени при гидрировании небольших навесок нитропродукта (0,05—0,5 г) в зависимости от размеров частиц катализатора, от интенсивности перемешивания, от навески катализатора и от температуры. Типичные кривые восстановления. п-нитрофенолята натрия приведены на рис. 1, из которого видно, что в процессе восстановления можно выделить две области. При относительно высоких концентрациях восстанавливаемого вещества по- [c.58]

На рис. 2 даны полученные К. К. Андреевым [3] кривые, которые показывают изменения скорости реакции во времени при различных величинах отношения к /к при одной и той же температуре. [c.28]

Изменение скорости реакции во времени с помощью выражений (У111.43) и (VII].44) можно представить следующим образом [c.305]

Схема Семенова ие могла, понятно, считаться окончательной и бесспорной. Ниже будут приведены соображения, по которым сам автор схемы в дальнейшем от нее отказался. Однако значение ее для развития исследования окисления углеводородов нельзя недооценивать. Вместе с описанной ниже идентичной схемой Норриша она была первым цеппым механизмом этой реакции, и именно цепной ее характер давал возможность получить из такой схемы теоретическое объяснение основных фактов и кинетических закономерностей, которые к тому времени были уже открыты для окисления углеводородов. Сюда относятся, например, законы изменения скорости реакции во времени, закон начального ускорения [c.95]

Тжим рбраэдм, изменение скорости реакции во времени выражается характерной 8-образной кривой [ 5], [c.24]

Предположение о существовании равновесий, приводящих к образованию лабильных интермедиатов (П1) и (IV), подтверждено аномалией температурной зависимости в координатах Аррениуса, высокихми частными порядками по галогену, необходимостью создания избытков реагентов для протекания реакции с заметной скоростью [55] и, наконец, неоднократно наблюдаемыми S-образными (период индукции) зависимостями изменения скорости реакция во времени [56,57]. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология