Теплота испарения жидких веществ

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях ( ТВ и ж в кг/м ) в tpoйнoй точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т. Ртр.т б) Т .т.к. Р = I атм в) Т в.т. Ртр.т- Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы (см. с. 167). [c.166]

Для вещества А даны теплота испарения, теплота возгонки, плотности твердой и жидкой фаз d при температуре тройной точки Ттр.т. На основании этих данных 1) вычислите тем-перату])у кипения вещества А по уравнению Трутона 2) составьте [c.160]

Если компонент — жидкое вещество, то его (дифференциальная) теплота растворения в идеальном растворе равна нулю. Если же компонент — твердое вещество, то его теплота растворения будет равна его теплоте плавления, так как по закону Гесса растворение твердого вещества в растворе можно представить процессом, состоящим из двух стадий плавления твердого тела и растворения полученного жидкого вещества в идеальном растворе. При растворении газообразного вещества в идеальном растворе теплота растворения равна его теплоте конденсации или его теплоте испарения с обратным знаком [c.212]

Именно наличием большого числа водородных связей в жидком аммиаке объясняется довольно высокая теплота его испарения -23,3 кДж/моль. Это в 4 раза больше теплоты испарения жидкого азота и в 280 раз больше этого значения для жидкого гелия. Большая теплота испарения жидкого аммиака не только облегчает работу с ним как с растворителем, но и позволяет использовать это вещество в качестве хладоагента в различных холодильных установках. Хранят жидкий аммиак в герметичных баллонах (давление пара над жидким аммиаком при 25 °С составляет приблизительно 110 Па). [c.20]

ПРИЛОЖЕНИЕ УИ Теплота испарения жидких веществ [c.815]

Теплота испарения индивидуальных веществ расходуется па преодоление межмолекулярных сил, действующих в жидком состоянии, а также на преодоление давления в процессе возникновения паровой фазы. Жидкие углеводородные смеси выкипают в некотором интервале температур, поэтому часть подводимой теплоты расходуется на повышение температуры смеси и точное определение энтальпии испарения становится затруднительным. [c.45]

Так, начальная энтальпия среды, находящейся в перегретом состоянии, будет включать явное тепло нагрева исходного вещества в жидком состоянии от О °С до температуры кипения этого вещества при данном давлении, скрытой теплоты испарения этого вещества и тепла перегрева от температуры /к до I, т.е. [c.599]

Количество тепла, необходимое для перевода вещества из твердого состояния в жидкое, носит название теплоты плавления, а для перевода из жидкого состояния в парообразное — теплоты испарения рассматриваемого вещества. Обе величины относят обычно к переходам, происходящим под нормальным давлен ВИЯ (ккал/г-атом) [c.44]

Брунауэр, Эммет и Теллер предложили уравнение для расчета многослойной адсорбции (уравнение БЭТ). Это уравнение основано на предположении о том. что уравнение Лэнгмюра соблюдается для каждого из слоев. В обычной форме уравнения БЭТ принимается, что теплота адсорбции первого слоя Qi отличается от теплот адсорбции для последующих слоев. Предполагается, что, начиная со второго слоя, адсорбированное вещество находится в жидком состоянии, так что теплота адсорбции (для > 1) равна теплоте испарения чистого вещества в жидком состоянии [c.215]

Количество тепла для перевода вещества из жидкого в газообразное состояние численно равно теплоте испарения г [c.102]

Теплота испарения Количество теплоты, необходимое для превращения определенного количества вещества из жидкого в газообразное состояние при постоянной температуре [c.548]

Все эти процессы сопровождаются выделением или поглощением теплоты (теплоты парообразования или испарения, сублимации,, плавления, полиморфного превращения и т. д.). Из двух состояний или двух модификаций данного вещества устойчивее при более высокой температуре (при одинаковом давлении) является та из форм, переход в которую сопровождается поглощением теплоты. При более низкой температуре устойчивее становится, наоборот, та из них, переход в которую сопровождается выделением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, поэтому жидкое состояние устойчиво при более высоких температурах, чем твердое, а газообразное — устойчиво при более высоких температурах, чем жидкое (при одинаковом давлении). [c.92]

Прежде всего необходимо, чтобы в обоих процессах были действительно одинаковы начальные состояния и действительно одинаковы конечные состояния. При этом одинаковыми должны быть не только химические составы продуктов, но и условия их существования (температура, давление и пр.) и агрегатное состояние, а для кристаллических веществ — также и кристаллическая модификация. Так, образование одного моля газообразной и одного моля жидкой Н2О из Иг и О2 при 25° С сопровождается выделение соответственно 57,798 и 68,317 ккал разность составляет 10,519 ккал и равна теплоте испарения моля воды в этих условиях. При точных расчетах в случае, если какие-либо из веществ, участвующих в реакциях, находятся в высокодисперсном (т. е. сильно раздробленном) состоянии, существенной оказывается иногда даже и одинаковость степени дисперсности веществ и пр. [c.192]

Существование таких семейств изомеров, обладающих практически одинаковыми АЯ° (а также одинаковыми АЯ и АЯ°), как показали В. М. Татевский и С. С. Яровой облегчает расчет указанных величин для различных изомеров. Так, для декана имеется 75 изомеров, но число семейств, различающихся по набору разных видов С — С-связей, равно всего 50, а для додекана, имеющего 355 изомеров, число семейств равно 137. В табл. VI, 21 приведены для различных ундеканов рассчитанные таким путем значения АЯ , АЯс и AGf для 298,15 К, причем параметры реакций образования отнесены к газообразному состоянию алкана, а теплоты сгорания даны для жидкого и для газообразного состояний. Описанный метод был использован В. М. Татевским (частично совместно с С. С. Яровым) для построения аналогичных систем расчета и других свойств алканов теплоты испарения при разных температурах, мольного объема, рефракции, логарифма давления насыщенного пара, констант равновесия в реакциях образования из простых веществ, магнитной восприимчивости. Было описано также обобщение метода для соединений других классов и предложено квантово-механическое обоснование его [c.232]

Это выражение показывает, что по величине удельной теплоты испарения вещества в жидком или твердом состоянии можно оценивать его внутреннее давление. Внутреннее давление для жидких веществ обусловлено когезионными силами и равно для воды 14,948-10 Па, а для жидкого бензола — 3,838-10 Па. [c.42]

Для перевода веществ из жидкого в газообразное состояние необходимо затратить работу на преодоление взаимного притяжения молекул (и внешнего давления). Как уже отмечалось ранее (И 2 доп. 4), величина этой работы, выраженная в калориях, называется теплотой испарения данного вещества. Последняя зависит ай температхры, при которой происходит испарение, причем уменьшается [c.138]

Испарение может происходить с поверхности жидкости и в ее объеме, последнее называют кипением. Процесс испарения интенсифицируется с повышением температуры и понижением давления. Для отрыва молекул от жидкой фазы и перехода их в паровую или газовую необходимо затратить эне )гию, называемую скрытой теплотой испарения. Теплота испарения по своей величине равна теплоте конденсации и зависит от температуры и давления процесса, уменьшаясь с приближением их к критическим величинам. При испарении в адиабатических условиях тепло отбирается от испаряющейся жидкости, вследствие чего происходит ее охлаждение. Испарение в закрытой емкости происходит до тех пор, пока насыщенные пары вещества не заполнят пространство над жидкостью. [c.83]

Введем следующие обозначения Р° — давление пара жидкости А — давление пара твердого вещества А АЯвоз — мольная теплота возгонки вещества А — мольная теплота испарения жидкого вещества А [c.94]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Произведя исследования над различными группами органических сое-динений, В. Ф. Лугинин показал, что постоянная Троутона приблизительно постоянна для членов одного и того же гомологического ряда. Для углеводородов, эфиров и кетонов константа Kip в среднем равна 21.. Однако имеются случаи резкого отклонения от правила Троутона. Например, для спиртов, воды и уксусной кислоты /Стр соответственно равна 26,2 и 19,74. Исследования показали, что константа Троутона повышена у ассоциированных жидкостей. Это объясняется необходимостью затраты дополнительной работы на разложение перед испарением ассоциированных молекул жидкости в простые. Лугининым было также показано, что,, например, уксусная кислота в парах состоит отчасти из сложных частиц,, которые при нагревании распадаются на простые молекулы, и что, если эти уплотненные молекулы перевести в простые, то для уксусной кислоты Ктр окажется равной 26, 28. Работы в этом направлении были проведены также и М. С. Вревским [31]. Всесторонние исследования скрытых теплот испарения различных веществ показали, что когда жидкость в парообразном и жидком состоянии состоит из молекул с одинаковым молекулярным весом, то правило Троутона приложимо. Если же в жидкости молекулы более крупные, чем в парах (ассоциированные молекулы), то константа Троутона выше, т. е. теплота испарения больше, чем это следует по правилу Троутона. Наоборот, если молекулы в парах имеют большую плот- [c.131]

Было бы, однако, неразумно откладывать решение задачи о связи вязкости со структурой до того времени, когда теория жидкого состояния приобретет более совершенный вид. Учитывая важность обсуждаемой проблемы для развития теории жидкого состояния и ее многочисленных применений, мы попытались решить ее экспериментальным путем. Для того чтобы предельно упростить задачу и тем самым облегчить выявление связи между вязкостью, сжимаемостью, теплотой испарения и структурой жидкости, на первых порах, исследовались эти свойства для жидкостей, обладающих сходным молекулярным строением в конденсированном состоянии и одинаковым типом межмолекулярных сил. О сходстве или различии структуры судили по данным рентгенографии. Иными словами, изучалась вязкость, сжимаемость, теплота испарения жидкостей параллельно с изучением их структуры при помощи монохроматических рентгеновых лучей. Опыт показал, что политермы сжимаемости, теплоты испарения, вязкости веществ, имеющих сходное строение, располагаются в строгой последовательности (которая не имеет места, если структура жидкостей различна), а именно, политермы сжимаемости располагаются тем ниже, а вязкости и теплоты испарения тем выше, чем больше критическая температура данного вещества [4]. [c.215]

Среди водородных- соединений неметаллов V группы аммиак занш- мает такое же особое положение, как вода среди халкогеноводародов. и плавиковая кислота среди галогеноводородов. Аммиак по своим физическим свойствам во многом сходен с водой. Молекула аммиака — это резко выраженный диполь, поэтому аммиак легко сжижается. Жидкий аммиак — легкоподвижная, сильно преломляющая свет жидкость с точкой кипения — 33,4°. Скрытая теплота испарения жидкого аммиака выше, чем у других жидкостей, за исключением воды. Поэтому аммиак применяется в холодильных установках. Его диэлектрическая константа равна 22, и жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель для многих веществ, в том числе и для многих солей. [c.313]

Температура плавления и кипения. Иод представляет собой твердое (вещество, им-еющее вид темносерых кристаллов, со слабым металлическим блеском. При. чагревании при обычном даз-лении иод возгоняется, не плавясь, образуя пары фиолетового цвета. Под повышенным давлением иод плавится пр-и темпе-ра туре 114°. Точка -кипения иода лежит при темпе1рату1ре 183°. Скрытая теплота плавления иода ооставляет 15,76, а скрытая теплота испарения жидкого иода определена равной 44,15/сал/г. [c.570]

Теплоты испарения ряда жидкостей нри их испарении в пустоту были определены Н. А. Колосовским и И. С. Межениным [173]. Н. Л. Ярым-Агаев, Н. Н. Феодосьев и К. Г. Скориков разработали калориметрическую методику определения интегральных теплот испарения жидких смесей и применили ее для исследования АЯ испарения двойных смесей [174]. Несколько позднее Н. Л. Ярым-Агаев (Донецкий политехнический институт) разработал метод вычисления количества теплоты, поглощенной или выделенной при образовании 1 моля смеси данного состава в парообразном состоянии из насыщенных паров компонентов над чистыми исходными веществами ( ортобарические теплоты смешения ). Вычисление основано на измерении интегральных теплот испарения, теплот смешения компонентов в жидкой фазе и на исследовании состава насыщенного пара [175]. [c.331]

Для перевода веществ из жидкого в газообразное состояние необходимо затратить работу на преодоление взаимного притяжения молекул (и внешнего давления). Как уже отмечалось ранее (II 2 доп. 4), величина этой работы, выраженная в калориях, называется теплотой испарения данного вещества. Последняя зависит от температуры, при которой происходит испарение, причем умёньшается по мере ее повышения и при критической температуре становится равной нулю. Для воды при 100 С имеем Н20(ж)- -9,7 ккал = НгО (г). При переходе пара в жидкость это же количество тепла выделяется. Кипящая вода не может быть под атмосферным давлением нагрета выше 100° С, так как все избыточно подводимое тепло тратится на испарение. Следует отметить, что из всех жидкостей вода характеризуется и а и-б о л ь ш и м значением теплоты испарения (на единицу массы). [c.141]

Для выяснений той роли, которую вода играет в нашем природном окружении, важно знать ее физические свойства в твердом, жидком и газообразном состояниях. Поэтому полезно начать с напоминания о некоторых особых свойствах воды, описанных в предыдущих главах. Для вещества с такой небольшой молекулярной массой вода обладает необычно высокими температурами плавления и кипения (см. разд. 11.5, ч. 1). Метан СН , имеющий приблизительно такую же молекулярную массу, как и вода, кипит при 89 К, в то время как вода кипит при 373 К. Вода обладает необьино высокой удельной теплоемкостью, равной 4,184 Дж/(г град). Удельная теплоемкость большинства простых органических жидкостей составляет лишь приблизительно половину указанной величины. Это означает, что при поглощении определенного количества теплоты температура воды повышается на меньшую величину, чем у многих других жидкостей. Теплота испарения воды тоже необычно высока, т.е. для испарения одного грамма воды требуется больше теплоты, чем для испарения [c.143]

Для факельных трубопроводов, в том числе для факельного ствола, имеющих ограниченные диаметры, впрыск ингибитора в защищаемое пространство в виде мелкодисперсной распыленной жидкой фазы или паров не представляет большого труда. В качестве ингибитора применяют жидкие вещества, имеющие большую плотность, низкую температуру испарения, наибольшую теплоту парообразования, малую вязкость и малый коэффициент поверхностного натяжения н др. Наиболее эффективным и химически активным ингибитором большинства углеводородо-воздушных пламен является тетрафтордибромэтан (фреон 114Вч). [c.226]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

При использовании закона Гесса необходимо учитывать агрегатное состояние исходных и образующихся веществ. Естествеино, например, что образование из водорода и кислорода водяного пара или жидкой воды будет сопровождаться тепловыми эффектами, различающимися на величину скрытой теплоты испарения воды. [c.53]

Однако исследования показали, что вещества с высокими и низкими температурами кипения, а также вещества, склонные к ассоциации молекул, обнаруживают отклонение от правила Трутона. Так, если молекулы ассоциированы только в жидком состоянии, то отношение теплоты испарения к температуре кипения больше константы Трутона, но если молекулы ассоциированы и в парообразном состоянии, тогда это отношение меньше константы Трутона. Поэтому для замены формулы Трутона был предложен целый ряд эмпирических выражений (Нернстом, Грю-найзеном, Кистяковским, Мортимером и др.). Более точное правило предложено Гильденбрандом. В соответствии с этим правилом [c.124]