Двуокись серы отношение

Для получения иэ сероводорода элементарной серы содержащие сероводород газы сжигают в воздухе, колпчество последнего регулируют таким образом, чтобы образовавшаяся в результате сгорания двуокись серы находилась в молярном отношении к еще оставшемуся в смеси сероводороду, как 1 2. Тогда имеет место реакция [c.274]

Для выделения из нефтяных дестиллатов ароматических углеводородов в чистом виде одного фракционирования обыкновенно бывает недостаточно. Однако из некоторых бензинов, богатых ароматическими углеводородами, таким образом можно получить достаточно чистые бензол и толуол. Для выделения высших ароматических углеводородов рекомендуется метод частичной концентрации с целью избавиться от сопутствующих им парафинов и нафтенов. В связи с большой химической активностью ароматичеоких углеводородов, таких методов существует не мало. Так например можно воспользоваться избирательной растворяющей способностью по отношению к содержащимся в бензинах и керосинах ароматических углеводородов, которую проявляют серная кислота и жидкая двуокись серы. Последняя применяется для удаления ароматических угле- [c.45]

В. Влияние отношения газообразная двуокись серы хлор на хлорирование в углеродной цепи [c.364]

В каких отношениях а) объемов б) масс реагируют двуокись серы и кислород при образовании SO3 [c.81]

Максимальное количество связывавшейся сернистой кислоты соответствовало 1 молю на 21 структурное звено лигнина или на 4—5 структурных единиц лигнина (молекулярный вес 860). Эта связанная сернистая кислота была устойчива против действия концентрированной соляной кислоты при комнатной температуре. Двуокись серы, слабо связанная с карбонильной группой, была нестойкой по отношению к кислоте. [c.53]

Двуокись серы или сернистый ангидрид имеет удельный вес по отношению к воздуху 2,2639. При 0° и 760 мм рт. столба вес 1 л равен 2,9267 г. Температура кипения ЗОд равна —10°, температура плавления —72,7°. [c.213]

Химические сдвиги протонов, входящих в состав различных заряженных частиц Методом ЯМР изучен ряд карбтсатионов и карбанионов, имеющих большую иродолжптельность жизни. Для получения таких заряженных частиц требуются растворители с высокой ионизирующей способностью, например сверхкислоты (см. гл. 1, разд. 1.Г.11), водные растворы минеральных кислот, безводная фтористоводородная кислота, двуокись серы или тетрагидрофуран. 1Ъ- а нерастворимости ТМС во многих из этих растворителей данные о спектрах ЯМР часто приводятся без указания эталона или по отношению к внешнему эталону. Наилучшим из [c.294]

Изучение равновесий процессов ионизации и диссоциации в жидком SO2 имеет прямое отношение к физической органической химии. Эти непосредственно наблюдаемые процессы очень близки к аналогичным процессам, идущим, как принято считать, во многих гетеролитических реакциях. Однако последние протекают через активированные комплексы или промежуточные образования, доступные прямому наблюдению. Двуокись серы обычно инертна даже к ионам карбония, не говоря уже о менее электро-фильных атомах углерода. Следовательно, необратимый сольволиз здесь Н8 имеет места.- Поскольку известно, что ионофоры в жидкой SO2 способны к ассоциации, при исследовании алкилгалогенидов или сходных соединений следует учитывать возможность обратимого образования ионных пар как одной из стадий диссоциации. Уравнение (2) впервые было применено Циглером и Волльшиттом [19] для интерпретации равновесий ионизации в сернистом ангидриде. Если это уравнение представляет собой достаточно [c.70]

Чем больше отношение концентраций средней и кислой солей, тем меньше парциальное давление SO2 над раствором, и, следовательно, данным раствором можно извлекать двуокись серы из менее концентрированного газа. [c.67]

Процесс очистки дымовых газов от окислов серы в орошаемой водой башне, заполненной известняком, идет вполне устойчиво. Расход воды на очистку газа, полученного от сжигания 1 т подмосковного угля, составляет 10—15 л . Время контакта газа с известняком для достижения поглощения SO2 на 80—90% составляет 6—8 сек. Двуокись серы, поглощенная в башне известняком, образует среднюю и кислую соли, распределяясь в них в отношении 1 1. Общее содержание SO2 в сточных водах 4—6 г л. [c.87]

Так например, атмосфера интенсивно загрязняется эмиссией различных газов, пыли и дыма. В отношении коррозии металлов наиболее опасными являются двуокись серы, сероводород, окислы азота, а также пыль, содержащая примеси металлов, имеющих высокое положительное значение потенциала (медь, ртуть и т. д.). [c.209]

В результате исследований, проводившихся с газовыми смесями, содержащими двуокись серы, кислород и трехокись серы в различных соотношениях, Льюис и Рис пришли к выводу, что ни при расчетах по уравнению третьего порядка, ни при расчетах по уравнению (II, 4) не получается постоянных значений констант скорости реакции. Вывод в отношении уравнения (II, 4), впрочем, несправедлив, так как при расчетах констант были допущены арифметические ошибки. По данным своих опытов Льюис и Рис вывели новое уравнение для скорости реакции [c.104]

Для получения 100%-ной двуокиси серы раньше применялся метод извлечения SO2 из газа холодной водой с последующим выделением SO2 из полученного водного раствора путем нагревания. В настоящее время для извлечения SO2 применяются жидкости, обладающие более высокой, чем вода, поглощающей способностью по отношению к SO2, чаще всего—водные растворы сульфит-бисульфита аммония (см. 33). Раствор после поглощения SO, нагревают до кипения, а затем выделяющуюся влажную двуокись, серы охлаждают. При охлаждении парогазовой смеси большая часть влаги конденсируется остальную влагу удаляют путем осушки двуокиси серы крепкой серной кислотой. [c.41]

Хромосорб Т представляет собой фторуглеродный полимер, полученный отсеиванием тефлона 6. Этот носитель рекомендуется использовать при разделении высокополярных или реакционноспособных соединений, таких, как вода, гидразин, двуокись серы и галогены. Поверхность такого носителя инертна по отношению к перечисленным соединениям, благодаря чему пики получаются симметричными. Однако в связи с относительно невысокой эффективностью колонок, заполненных хромосорбом Т, его следует использовать только в тех случаях, когда требуется очень инертный носитель. [c.62]

На практике реакционную трубку наполяяют растворителем и пропускают через нее газы (углеводород, кислород и двуокись серы), измеряя их количество соответствующими реометрами. Отношение углеводород кислород двуокись серы лучше всего поддерживать равным 4 2 1. Если объем растворителя составляет 800 мл, то через него в час пропускают 20 л углеводорода, 10 л двуокиси серы и 5 л кислорода. Через некоторое время четыреххлористый углерод мутнеет и начинают выделяться труднорастворнмые в нем сульфокислоты на этот раз в виде верхнего слоя, поскольку они легче. Каждый час в описанных выше условиях получают около 16 г масла, которое затем обрабатывают так, как было указано для циклогексана. В результате получают смесь, содержащую 87% бутилмоносульфрнатов и 13% сульфата натрия. После начала реакции прерывать облучение нельзя, так как сульфоокисление в этом случае сразу прекращается.. [c.487]

Примером разделения систем этого типа служит экстрагирование растворителями, впервые примененное в нефтеперерабатывающей промышленности для очистки керосина и смазочных масел от ароматических углеводородов. Этот метод можно использовать с успехом и в случае низкомолекулярных углеводородов, присутствующих в бензине, поскольку его применение почти не зависит от молекулярного веса и температуры кипения обрабатываемых смесей. Однако, чтобы в последнем случае образовались две жидкие фазы, надо работать при низкой температуре. Из применяемых растворителей следует назвать жидкую двуокись серы, нитробензол, хлорекс ( , б-ди-хлордиэтиловый эфир), фурфурол, фенол, а также жидкий пропан, В результате получают экстракт (раствор извлекаемых углеводородов в данном растворителе) и раффинат (углеводороды, нерастворимые в данном растворителе) в первом продукте отношение углерода к водороду высокое, во втором — низкое. Иначе говоря, с помощью этого метода можно экстрагировать ароматические углеводороды из их смесей с парафинами и нафтенами. Экстракция растворителями является сейчас распространенным техническим приемом. [c.38]

Жидкий аммиак — наиболее изученный неводный растворитель, его = —33,35 °С безводная двуокись серы несколько удобнее в этом отношении, так как ее = —10,2 °С. Но в обоих случаях необходимо работать в условиях, отличаюш ихся от нормальных при более низкой температуре, или более высоком давлении. С другой стороны, для получения в жидком состоянии расилавлениых солей KNOg или Na l в качестве растворителей необходима очень высокая температура. Вместе с тем большое число обычных ие-водных растворителей, таких, как метанол, этанол, уксусная и серная кислоты, находятся в жидком состоянии при комнатной температуре. [c.349]

Не подлежит сомнению, что двуокись серы химически связывалась с лигнином. Попытка измерить сорбцию азота в точке его кипения лигнином А осталась безуспешной. Однако примерный расчет показал, что здесь площадь поверхности должна быть менее 1 на I г по отношению к азоту. Мак-Найт и Мэсон вычислили Б. Э. Т. площади поверхности для лигнина по разным изотермам. Результаты вычислений приведены в табл. 5. [c.221]

Для получения продуктов сульфсхлорирования, бедных дисульфохлоридами, процесс ведут до 30%-ной конверсии парафинов при подаче на 10 м парафинов 35 л смеси SO2 и СЬ в 1 ч. Длительность реакции около 16 ч. На установке имеется 5—6 реакторов, работающих последовательно. В отходящем из реактора газе содержится преимущественно хлористый водород, который абсорбируется водой при этом образуется соляная кислота концентрацией 36—38%. Для снин<ения содержания в кислоте двуокиси серы, которая также поглощается водой, ее отдувают воздухо.м (двуокись серы содержится в отходящем газе в связи с тем, что она берется в избытке по отношению к хлору). [c.305]

Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеетбольшую теплоту испарения. При температуре кипения сжиженного газа (—10,0°) теплота испарения составляет код/г. Давление паров SO2 при 0° равно 1,52 атм, при 20° — 3,3 атм- удельный вес жидкой двуокиси серы при —10° равен 1,46. Критическая температура 157,2°, критическое давление 77,7 атм, критическая плотность 0,51. Температура замерзания —72,5°. Плотность в газообразном состоянии при нормальных условиях составляет 2,2630 но отношению к плотности воздуха, принятой за 1 (вес 1 л газообразной SO2 равен 2,9256 г). Так как двуокись серы легко конденсируется, ее поведение довольно плохо подчиняется законам идеальных газов. [c.768]

Взаимодействие кремнезема с известью в присутствии различных газов было изучено Бишоффом" в то время как водяной пар сильно ускоряет реакцию, двуокись серы практически не оказывает никакого влил-, ния. В этом отношении особенно типично влияние газовой атмосферы на взаимодействие сульфата кальция (аш идрид) с кремнеземом. Согласно Бишоффу" , кислород и воздух оказывают заметное влияние и, по-видимому, принимают участие в реакции, в то время как азот и аргон остаются полностью инертными. Увеличение парциального давления водяного пара ускоряет реакцию его влияние определяется кинетическим уравнением Яндера (см. D. I, 40) так же, как и уравнением Аррениуса lg К= С—(QIRT), определяющи.ч энергию активации и константы реакции. Процессы разложения сульфата кальция под действием кремнезема и образования метасиликата кальция протекают параллельно. При взаимодействии водорода и аммиака существуют дополнительные химические эффекты переменное каталитическое действие закиси азота особенно интересно этот газ оказывается положи гельным катализатором при своем собственном разлои ении в твердой фазе. [c.717]

Однако несмотря на серьезные затруднения при работе некоторые растворители зарекомендовали себя как исключительно полезные. Например, безводные HF и H N чрезвычайно опасны для здоровья, и все же работы с ними продолжаются. Одной из наиболее общих трудностей в работе с неводными растворителями является получение их в жидком состоянии. Так, жидкий аммиак, наиболее изученный неводный растворитель, имеет = —33,35° С безводная двуокись серы несколько удобнее в этом отношении, так как ее 4ип = —10,2° С. Но в обоих случаях необходимо работать в условиях, отличающихся от нормальных при более низкой температуре или при более высоком давлении. Для получения в жидком состоянии солей KNO3 или Na l, чтобы их можно было использовать в качестве растворителей, необходима очень высокая температура. Вместе с тем большое число обычных неводных растворителей, таких, как метанол, этанол, уксусная и серная кислоты, находятся в жидком состоянии при комнатной температуре. [c.506]

В отличие от сернистокислотного разложения каолина, разложение нефелина идет с практически достаточной скоростью при обычных температуре и давлении. При отношении Т Ж в пульпе, равном 1 5, степень извлечения А Оз из нефелиновой муки в раствор при 20° за 3 ч составляет около 90%. Для получения хорошо отфильтровывающегося осадка 5102 с предотвращением, гелеобра-зования взаимодействие двуокиси серы из отбросных газов с водной суспензией нефелина следует осуществлять ступенчато, с.постепенным увеличением количества жидкой фазы путем разбавления водой или оборотными растворами В начале процесса величина Т Ж должна быть равной 1 1, а в конце 1 5. Раствор, полученный после отделения кремнезема, может быть переработан в квасцы обработкой его серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией. В качестве побочного продукта образуется почти 100% -ная двуокись серы. [c.657]

Двуокись серы. Двуокись серы во многих отношениях значительно менее вредна, чем сернистые соединения, из которых она образуется. Запах ее менее интенсивен, чем эквивалентные количества сероводорода или меркаи га-нов. Все же она является опасной, поскольку помимо едкого запаха она обладает и кислотным характером. [c.505]

Было показано, что своеобразное соединение — тиониланилин по существу ведет себя аналогично сульфидимину. Наиболее характерна в этом отношении реакция конденсации тионилани-лина с рядом карбонильных соединений, в результате чего образуются имины и выделяется двуокись серы [131—133]. [c.383]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Более полное исследование продуктов реакции диэтилфосфористого натрия (III, R = С2Н5) с II методом тонкослойной хроматографии привело к открытию в этой смеси соединений, содержащих тиофосфорильную группировку P=S в молекуле. В хроматограмме этого типа соединений после проявления азотнокислым серебром появляются характерные темные пя на. На основании этого наблюдения можно было предположить, что выделяющаяся в реакции (III, R = gHg) с II двуокись серы пе является инертным реактивом по отношению к I. Это предположение нашло также подтверждение в литературных данных, касающихся реакции соединений трехвалентного фосфэра с двуокисью серы [10] [c.123]

На отсутствие группы 8Н в тиосульфометноновой кислоте указывают свойства ее средней калиевой соли она нейтральна, пе образует осадка с ртутными, медными или свинцовыми солями и ведет себя по отношению к щелочам и хлорному железу подобно тиосуль-фопроизводным карбоновых кислот. При нагревании сухих солей кислоты или растворов их с соляной кислотой выделяется двуокись серы. Взаимодействие калиевой соли с окисью ртути позволяет предполагать присутствие меркаптогруппы. Это поведение объясняется, однако, гидролизом радикала тиосерпой кислоты, и конечный результат реакции выражается уравнением [c.182]

Перегонка с помощью растворит е-л е й, введенная в заводскую практику с целью очистки керосинов и смазочных масел от примесей ароматических углеводородов, впоследствии стала одним из основных методов получения ароматических углеводородов в больших масштабах, как целевого продукта. Растворители для этих процессов должны обладать высокой селективностью по отношению к ароматическим компонентам и обладать такими физическими характеристиками, чтобы разделение двух фаз было возможно в области приемлемых температур. Первыми растворителями были двуокись серы, нитробензол, фенол, фурфурол. Дальнейшее развитие и усовершенствование процессов экстракции открыло такие эффективные растворители, как водный раствор диэтиленгликоля , сульфолан , Л -метилпир-ролидон , диметилсульфоксид , соединения фтора, аммиак. [c.35]

Алюминиевые покрытия на сталях защищают последние и от воздействия серы и сульфидов водорода [883, 931] даже при температурах выше температуры плавления алюминия. Мураками и Сибата [882] определили оптимальную толщину алюминиевых пленок если последние лревышают определенную толщину, то их сопротивление коррозии убывает, по-видимому, из-за растрескивания покрытий и т. д. Алюминиевые лленки как будто ие обеспечивают защиты от действия газов, содержащих двуокись серы [887, 883], особенно в присутствии пятиокиси ванадия они даже ухудшают коррозионную стойкость металлов. Не приносит пользы в этом отношении и хромирование [887], тогда как силицирование несколько повышает сопротивление сталей к воздействию двуокиси серы [883]. [c.400]

Основными растворителями, поступающими в продажу, являются нитробензол, фенол, хлорекс, фурфурол и двуокись серы. Все они выбраны главным образом из-за их небольшой стоимости. Нитробензол обладает самой высокой растворяющей способностью, и его смеси с большинством нефтей имеют такую низколежгщую кривую, что он применяется только для разделения высококипящих или относительно высококипящих нефтей. При пользовании нитробензолом обычно требуется охлаждение. Фенол в основном используется с пропаном в качестве сорастворителя. Хлорекс и фурфурол обладают некоторой неустойчивостью — первый к воде и нагрева нию, второй к воздуху. Фурфурол и двуокись серы имеют такую низкую растворяющую способность по отношению к смазочным маслам, что их используют в основном для легких масел и дизельного и реактивного топлив. С другой стороны, двуокись серы смешивается с большинством легких углеводородов н поэтому может быть использована для концентрирования бензола и толуола либо только с применением поглотительного масла — высокопарафинирован-ной нефти, задерживающей низшие парафины, либо разбавлением двуокиси серы раствори елями типа этиленгликоля или формамида [211], обладающих значительно меньшей растворяющей способностью. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология