Другие окислители и восстановители

Необходимо отметить, что решения подобного рода справедливы лишь в тех случаях, когда концентрации или, точнее, активности реагирующих друг с другом окислителей и восстановителей равны 1 моль/л. [c.129]

Однако его нельзя применять в щелочных средах (при рН>8), а также в присутствии других окислителей и восстановителей и некоторых солей. [c.235]

Реакцию следует проводить в уксуснокислой среде при рНл 3. Реакции мешают другие окислители и восстановители. Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют несколько капель 2 н. раствора уксусной кислоты до кислой реакции и 1—2 капли раствора нитрита калия. В случае присутствия Со -ионов образуется желтый кристаллический осадок. [c.63]

Воспроизводимость потенциалов водородного электрода достигается при соблюдении соответствующих условий электролит и, в особенности, водород для насыщения поверхности электрода должны быть высокой степени чистоты. Другими словами, водород должен быть тщательно очищен от примесей, которые отравляют платину и препятствуют установлению на электроде равновесия 2УС + 2е Иг. К таким ядам относятся цианиды, сероводород, соединения мышьяка и катионы некоторых металлов, например серебра, ртути. Мешают и другие окислители и восстановители органические амины, гидразины, нитрофенолы и т.д. Перед измерениями необходимо насытить водородом платиновую чернь, что требует много времени. Кроме того, равновесный потенциал водородного электрода устанавливается медленно, особенно в щелочных растворах. [c.115]

Хотя в классических методах анализа применяются и другие окислители и восстановители, однако работ, описывающих их использование в термометрическом титровании, очень мало. [c.69]

НЕКОТОРЫЕ ДРУГИЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ [c.282]

ДРУГИЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ [c.483]

Сурьмяный электрод непригоден для работы в растворах, содержащих ионы с большим потенциалом, чем сурьма, т. е. содержащих ионы висмута, свинца, олова и др. Ошибка измерения увеличивается при наличии в измеряемой среде сероводорода, перекиси водорода, сульфитных щелочей и высоких концентраций сернистой, хромовой кислот и других окислителей и восстановителей. [c.41]

Рассмотрение приведенных выше двух примеров окисления перманганатом калия показывает, что разложение окислителей при окислении происходит не всегда одинаково. У перманганата калия в нейтральном или слабокислом растворе оно протекает иначе, чем в сильнокислом. Равным образом и для других окислителей и восстановителей характер реакции окисления и восстановления иногда изменяется в зависимости от условий их проведения. В некоторых случаях одно и то же вещество в зависимости от условий может даже действовать то как окислитель, то как восстановитель. Интересным примером этого является перекись водорода, реакционная способность которой обусловливается ее стремлением превращаться в воду. Эта реакция может идти как в соответствии с уравнением [c.817]

Разумеется, другие окислители и восстановители должны отсутствовать, так как они могут помешать реакции. [c.389]

Добавьте к нейтральному раствору 1 раствор иода. В присутствии S20 -ионов происходит обесцвечивание, причем раствор остается нейтральным. Другие окислители и восстановители должны отсутствовать, так как они мешают реакции. [c.537]

Сурьмяный электрод нельзя применять при наличии в растворе солей металлов, имеющих более положительный потенциал (РЬ, 5п и др.). Его потенциал искажается в присутствии сульфитных щелочей, сероводорода, перекиси водорода, значительных концентраций хромовой, сернистой, марганцовой кислот и других окислителей и восстановителей. [c.496]

Кроме того, необходимо, чтобы определению потенциала равновесия не ме--шали другие окислители и восстановители, в том числе и растворитель. [c.464]

Соединив водородный электрод с цинковым, получим в цепи электрический ток, напряжение которого можно измерить милливольтметром или потенциометром. По этому образцу строятся гальванические элементы и для всех других окислителей и восстановителей. Например, заменив цинковый электрод медным, получают медно-водородный гальванический элемент и т. д. [c.180]

В этот период изучалась возможность использования в качестве стандартных растворов ряда других окислителей и восстановителей, но из-за отсутствия подходящих индикаторов пригодными оказались лишь очень немногие. Когда позднее в разработке индикаторов были достигнуты определенные успехи, некоторые из этих соединений приобрели важное значение. [c.152]

Для титрования таких систем, как, например, железо (II) — железо (III), церий (III) — церий (IV), а также других аналогичных обратимых систем можно применять простой дифференциальный электрод. Однако этот электрод не может быть надежно использован при работе с такими окислителями, как перманганат, бихромат, гидразин или гидроксиламин, оксалат, а также с другими окислителями и восстановителями, которые могут давать необратимые системы. Часто необратимый восстановитель можно титровать обратимым окислителем, и наоборот, поскольку возникающий при этом окислительно-восстановительный потенциал прямо пропорционален отношению восстановителя к окислителю в обратимой системе. [c.154]

Изменяя iH ], можно уменьшать или увеличивать окислительновосстановительный потенциал, что дает возможность проводить желаемые реакции окисления—восстановления данных нонов в присутствии ионов других окислителей и восстановителей. [c.120]

Общезаводские склады реактивов всех лабораторий завода находятся обычно в системе заводского хозяйства или при главном лабораторном корпусе. В здании лаборатории допускается хранение только реактивов, не обладающих огнеопасными и взрывоопасными свойствами. В одном отделении склада не допускается хранение веществ, способных энергично вступать во взаимодействие друг с другом, — окислителей и восстановителей, кислот и щелочей. Обособленно хранят сильно действующие ядовитые вещества. Доступ к ним должен быть ограничен. Большие запасы кислот хранят в отдельном помещении, вне лабораторного здания. Склады для реактивов и химикатов оборудуют водяным отоплением и принудительной приточно-вытяжной вентиляцией. [c.81]

Сурьмяноокисный электрод позволяет определять pH в интервале от 2 до 12 включительно, однако он недостаточно точен. Обычная точность его показаний 0,1 —0,2 единицы pH. Сурьмяный электрод нельзя употреблять, если в растворе имеются соли металлов, более благородных, чем сурьма, например Си, В1, НЬ, 5п, Ag и др., так как эти металлы могут контактно выделяться на поверхности сурьмы. Соли сернистой кислоты, сероводород Н2О2, СгОз и другие окислители и восстановители влияют на показания сурьмяноокисного электрода. Так же влияют некоторые органические вещества (например, лимонная кислота). [c.189]

Известны также рН-метры, в которых в качестве измерительного элемента используются металлооксидные электроды. Наибольшее распространение получил сурьмяный электрод. Его целесообразно применять в тех случаях, когда стеклянному электроду противопоказан состав контролируемых вод, например при наличии в них соединений фтора (более 30 мг/л) или сильноабразивных частиц. Диапазон измерения сурьмяного электрода лежит в пределах pH = 1 13. Точность измерений не превышает 0,2 pH. Сурьмяный электрод непригоден для работы в растворах, содержащих ионы с большим потенциалом, чем сурьма, т. е. ионы висмута, свинца, олова и др. Ошибка измерения увеличивается при наличии в измеряемой среде сероводорода, перекиси водорода, сульфитных щелочей и высоких концентраций сернистой, хромовой кислот и других окислителей и восстановителей. [c.28]

Известен такжз ряд и других окислителей и восстановителей, о которых подробно говорится в дальнейшем изложении. [c.107]

Во избежание излишнего усложнения хода анализа в учебнике подробно не разбираются сравнительно редкие и обычно не имеющие практического значения случаи присутствия в растворе несовместимых друг с другом окислителей и восстановителей. Так, гипохлорит-ион IOJ является настолько сильным окислителем, что даже в щелочной среде окисляет все анионы-восстановители. [c.536]

До сих нор речь шла главным образом о потенциалах систем, составленных из комплексных соединений. Полезно обратить внимание на то, что величина о-в потенциала системы отнюдь не определяет скорости взаимодействия соответствующих комнонентов системы с другими окислителями и восстановителями. Это вполне закономерно, так как термодинамика не иредонределяет кинетику процесса. Поэтому нет ничего странного в том, что, нанример, иодонла-тинат восстанавливается целым рядом реагентов быстрее, чем хлороплатинат, хотя о-в потенциал хлороплатиновой системы гораздо выше. Вообще, скорость восстановления одного и того же вещества (и, в частности, комплексного иона) различными восстановителями, как и скорость окисления разными окислителями, может быть весьма различной, в зависимости от тонкого механизма процесса. [c.409]

Из всех соединений кобальта сэтши сильными окислителями являются соединения трехвалентного кобальта, восстанавливающиеся в соединения двухвалентного кобальта ( со /со = + + 1,842 в) По своим окислительным свойствам Со+++-ионы превосходят такие сильные окислители, как газообразный хлор, перекись водорода, перманганат. Окислительное действие Со" " сильно уменьшается при образовании комплекса [Со(МНз)д[ " . То же самое можно сказать и в отношении многих других окислителей и восстановителей, сильно уменьшающих свои окислительно-восстановительные свойства в связи с комплексо-образованием. [c.130]

Сурьмяный электрод не дает солевых, белковых и коллоидных ошибок. Его можно употреблять в растворах, содержащих аммиак и двуокись углерода, в растворах кислот мало-новой, фумаровой, малеиновой, борной, синильной, которые отравляюще действуют на водородный электрод. Он частично применим также в слабых растворах хромовой, сернистой и марганцовой кислот. Но те же кислоты в больших концентрациях, а также и другие окислители и восстановители искажают показания сурьмяного электрода. На поверхности электрода [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология